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增設(shè)《影響化學(xué)平衡的條件》實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)課
增設(shè)《影響化學(xué)平衡的條件》實(shí)驗(yàn)對(duì)比說(shuō)課
重慶市云陽(yáng)雙江中學(xué)校 劉遠(yuǎn)大
【摘要】通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)、創(chuàng)設(shè)想象實(shí)驗(yàn)和意境，讓學(xué)生初步建立化學(xué)平衡移動(dòng)的概念，從多角度理解和分析濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，增設(shè)實(shí)驗(yàn)，學(xué)生分組對(duì)比，突破教學(xué)重難點(diǎn)的策略，可真正提高課堂教學(xué)的實(shí)效性。
【關(guān)鍵詞】說(shuō)課；化學(xué)平衡的移動(dòng)；逆反應(yīng)；正反應(yīng)；實(shí)效性
一、說(shuō)教材
１。本章教材的地位和作用�！队绊懟瘜W(xué)平衡移動(dòng)的條件》是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)理論教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在本章知識(shí)中起承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)知識(shí)，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)的知識(shí)，加深對(duì)溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)化學(xué)原理的理解，又為學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。
�。�。教材簡(jiǎn)析。本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)，第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)，第三部分勒沙特列原理，四課時(shí)完成。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)反應(yīng)速率、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡”等理論，了解了濃度、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等內(nèi)容，不僅在知識(shí)上為本節(jié)的教學(xué)奠定了基礎(chǔ)，而且其探討問(wèn)題的思路和方法，也可遷移用來(lái)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行本節(jié)的學(xué)習(xí)；引導(dǎo)學(xué)生先通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出平衡移動(dòng)規(guī)律，再由學(xué)生自己歸納。
�。场＝虒W(xué)目標(biāo)。
（１）知識(shí)與技能目標(biāo)：①理解化學(xué)平衡移動(dòng)的概念；②理解濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，并會(huì)應(yīng)用規(guī)律。
�。ǎ玻┻^(guò)程與方法目標(biāo)：“以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以問(wèn)題為索引、學(xué)生為主體、創(chuàng)設(shè)情境”的自主探究方法啟發(fā)學(xué)生思考，提高邏輯思維能力。
�。ǎ常┣楦�、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)：①通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)平衡的條件，認(rèn)識(shí)研究化學(xué)平衡的條件對(duì)化工生產(chǎn)的指導(dǎo)意義；②通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和探究問(wèn)題的主動(dòng)意識(shí)。
�。�4）教學(xué)重點(diǎn)：濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。
�。ǎ担┙虒W(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。
二、說(shuō)教法
根據(jù)新課程的課堂教學(xué)構(gòu)建思想：可將教材中演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)，增加對(duì)比實(shí)驗(yàn)，按“實(shí)驗(yàn)探究—啟發(fā)思考—?dú)w納總結(jié)”的教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑、析疑、解疑，并從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知，逐步形成概念和規(guī)律的學(xué)習(xí)方法。同時(shí)，通過(guò)動(dòng)畫模擬的電化教學(xué)手段，增強(qiáng)學(xué)生的理性認(rèn)識(shí)，提高對(duì)概念和規(guī)律的理解能力。
三、說(shuō)學(xué)法
結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況和教材特點(diǎn)，指導(dǎo)學(xué)生采用分組實(shí)驗(yàn)的對(duì)比方式，開展探究學(xué)習(xí)活動(dòng)，逐步啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律、原理，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說(shuō)、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)化難為易。
四、說(shuō)教法
為了讓學(xué)生主動(dòng)參與探究過(guò)程，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過(guò)程及化學(xué)平衡的特征。以實(shí)驗(yàn)探究為主線，設(shè)問(wèn)“當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？”等精心設(shè)疑，層層遞進(jìn)。分析“為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？”等疑問(wèn)進(jìn)行對(duì)比分析、動(dòng)畫模擬和歸納小結(jié)。激發(fā)學(xué)生在概念和規(guī)律的形成與應(yīng)用過(guò)程中養(yǎng)成實(shí)事求是的態(tài)度，獲得科學(xué)的方法。
五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么是化學(xué)平衡狀態(tài)？其特征是什么？如果改變平衡體系中某物質(zhì)的濃度或溫度，原體系還保持平衡狀態(tài)嗎？
�。��；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)。
�。ǎ保└拍睿嚎赡娣磻�(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
【設(shè)疑】平衡為什么移動(dòng)？移動(dòng)方向？
【圖像分析】濃度對(duì)平衡影響的ｖ－ｔ分析圖（請(qǐng)學(xué)生預(yù)測(cè)變化趨勢(shì)并解釋）
�。ǎ玻┮苿�(dòng)原因：外界條件的改變，使Ｖ正≠Ｖ逆。
�。ǎ常┮苿�(dòng)方向：取決于Ｖ正、Ｖ逆的相對(duì)大小。①當(dāng)Ｖ正＞Ｖ逆時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②當(dāng)Ｖ正＜Ｖ逆時(shí)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③當(dāng)Ｖ正＝Ｖ逆時(shí)，平衡不移動(dòng)。
２。影響化學(xué)平衡的條件。
濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：將教材中【演示實(shí)驗(yàn)２～４】改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。
【投影】研究對(duì)象Ｆｅ３＋＋３ＳＣＮ－ ?葑 Ｆｅ（ＳＣＮ）３
【討論】請(qǐng)學(xué)生以小組為單位討論實(shí)驗(yàn)方案，并確定一位代表匯報(bào)討論結(jié)果。
提供的藥品：１。０ｍｏl／Ｌ ＦｅＣｌ3與１。０ｍｏｌ／Ｌ ＫＳＣＮ、０。００５ｍｏｌ／Ｌ ＦｅＣｌ３與０。０ｌｍｏl／Ｌ ＫＳＣＮ的混合液（紅色）、Ｆｅ粉、１０％ＮａＯＨ、蒸餾水。
【提問(wèn)】你們小組準(zhǔn)備改變什么物質(zhì)的濃度？怎樣改變呢？讓一位學(xué)生代表發(fā)言，總結(jié)經(jīng)驗(yàn)方案。
【質(zhì)疑】如果加水稀釋，平衡體系中三種物質(zhì)的濃度都會(huì)怎樣變化？平衡怎樣移動(dòng)？并判斷是哪種物質(zhì)的濃度變化引起的呢？（加水稀釋，三種物質(zhì)的濃度都變小，無(wú)法判斷平衡移動(dòng)是由于哪種物質(zhì)的濃度變化引起的。）
【設(shè)問(wèn)】應(yīng)該向平衡體系中加多少體積的液體試劑？如加３、４滴，還是加３、５ｍl？（為了控制單一變量，我們應(yīng)該加入３、４滴即可。）
【追問(wèn)】如何判斷此可逆反應(yīng)已經(jīng)建立起新的平衡狀態(tài)了？根據(jù)什么判斷平衡移動(dòng)的方向呢？
再增設(shè)一個(gè)分組對(duì)比實(shí)驗(yàn)并讓學(xué)生填表，即向開始所得平衡體系中加入ＮａＯＨ溶液，減小反應(yīng)物濃度，觀察并分析平衡移動(dòng)情況，便于學(xué)生從對(duì)比角度理解平衡移動(dòng)的方向，見表１。
【總結(jié)】在以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，討論分析濃度的改變使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的原因，并由學(xué)生歸納出濃度影響化學(xué)平衡的結(jié)論：
�。ǎ保┙Y(jié)論：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。學(xué)生親自動(dòng)手，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，感受實(shí)驗(yàn)對(duì)比、探究規(guī)律的一般過(guò)程，突破重點(diǎn)，并為下面探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響作鋪墊。
【剖析】引入濃度改變時(shí)速率——時(shí)間圖。
�。ǎ玻舛雀淖儠r(shí)速率——時(shí)間圖，見圖１。
通過(guò)圖１，使學(xué)生從本質(zhì)上理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生析圖和解圖的能力。
【設(shè)問(wèn)】如果反應(yīng)物是固體或純液體，改變濃度，平衡移動(dòng)嗎？
【總結(jié)】改變固體或純液體的量，不能改變其濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)。
３。課堂小結(jié)：結(jié)合本節(jié)重點(diǎn)和難點(diǎn)展示課件表格，見表２。
�。�。布置作業(yè)：課后習(xí)題一。
課本習(xí)題，著重概念的鞏固及簡(jiǎn)單應(yīng)用。
六、說(shuō)板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件
�。��；瘜W(xué)平衡的移動(dòng)。
（１）概念：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。
�。ǎ玻┮苿�(dòng)原因：外界條件的改變，使Ｖ正≠Ｖ逆
�。ǎ常┮苿�(dòng)方向：取決于Ｖ正、Ｖ逆的相對(duì)大小。①當(dāng)Ｖ正＞Ｖ逆時(shí)，化學(xué)平衡向正方向移動(dòng)；②當(dāng)Ｖ正＜Ｖ逆時(shí)，化學(xué)平衡向逆方向移動(dòng)；③當(dāng)Ｖ正＝Ｖ逆時(shí)，平衡不移動(dòng)。
�。病Ｓ绊懟瘜W(xué)平衡的重要條件：濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。①結(jié)論：增大Ｃ反，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減�。梅�，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；②濃度改變時(shí)速率——時(shí)間圖。
注意：固體物質(zhì)和純液體無(wú)所謂濃度，其量改變，不影響平衡。
七、說(shuō)教學(xué)評(píng)價(jià)
本節(jié)課按照新課程的理念進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，重在學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)過(guò)程，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和對(duì)比，引導(dǎo)學(xué)生真正理解濃度如何影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。這種增設(shè)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)設(shè)計(jì)，能突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，從而獲得良好的教學(xué)效果。
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