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人教版九年級上冊化學教案
作為一位無私奉獻的人民教師，總歸要編寫教案，教案是保證教學取得成功、提高教學質(zhì)量的基本條件。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是小編整理的人教版九年級上冊化學教案，希望對大家有所幫助。
教學目標
1、熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系；
2、會使用pH試紙測溶液的pH;
3、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：
1、溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間。
2、酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時，ph越小，酸性越強；當ph>7時，pH越大，堿性越強。
【跟蹤練習】
1、以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。
2、某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。
3、下列各pH表示溶液酸性的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4、將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
�。�1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二：使用pH試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：
1、用pH試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。
2、使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法？（簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀）
【小組討論】
1、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？
2、測量溶液的酸堿度時，將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，pH會怎樣變化？（用圖表）
3、用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的pH試紙？
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：
1、廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性，溶質(zhì)的化學式K2CO3。
2、正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大，約在7-9之間，護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？
設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結(jié)果如下表。
實驗結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素，原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學至此，敬請使用學案當堂訓練部分。
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