化學(xué)教案－質(zhì)量守恒定律

第四章                  化學(xué)方程式

 

第一節(jié)      質(zhì)量守恒定律

 

教學(xué)目標(biāo)：

識記并理解：質(zhì)量守恒定律

教學(xué)重點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用

教學(xué)難點(diǎn)：

質(zhì)量守恒定律成立的原因

教學(xué)方法：

實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)法（設(shè)問——實(shí)驗(yàn)——?dú)w納——總結(jié)——練習(xí)）

教學(xué)用具：

[實(shí)驗(yàn)4—1][實(shí)驗(yàn)4—2]中的實(shí)驗(yàn)儀器和藥品及多功能實(shí)物投影

教學(xué)過程（m.panasonaic.com）：

一、復(fù)習(xí)引入：

請寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

1.       實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達(dá)式；

2.       實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的文字表達(dá)式；

3.       表現(xiàn)氫氣的還原性的文字表達(dá)式。

實(shí)物投影：學(xué)生寫出的三個(gè)文字表達(dá)式。

思考：從三個(gè)文字表達(dá)式中可以得到哪些信息？（反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，定性說明化學(xué)反應(yīng)）

引入：10g氯酸鉀分解后可生成多少g氧氣？若出現(xiàn)這樣的問題應(yīng)該如何解決？

學(xué)習(xí)了本章的內(nèi)容，這樣的問題就容易解決了。

投影：第四章    化學(xué)方程式

講述：為了了解反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間的關(guān)系，我們先來看一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。

投影：演示[實(shí)驗(yàn)4—1]  白磷的燃燒

觀察：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象          比較：反應(yīng)前后系統(tǒng)質(zhì)量的變化

實(shí)驗(yàn)操作：稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的質(zhì)量；點(diǎn)燃白磷；稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量

實(shí)物投影：天平指針在反應(yīng)前后保持一致。

投影：實(shí)驗(yàn)分析：磷（P）+氧氣（O₂）  點(diǎn)燃      五氧化二磷（P₂O₅）

講述：由于錐形瓶及儀器質(zhì)量不變，因此可以得出以下結(jié)論：

投影：M（P）+M（O₂）=M（P₂O₅）

學(xué)生[實(shí)驗(yàn)4—2]  氫氧化鈉和硫酸銅的反應(yīng)

投影：實(shí)驗(yàn)步驟：1.將氫氧化鈉和硫酸銅分別裝入燒杯和小試管中；

                2.稱量反應(yīng)前系統(tǒng)的總質(zhì)量；

                3.將氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混合；

                4.稱量反應(yīng)后系統(tǒng)的總質(zhì)量，并比較質(zhì)量的變化。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師巡回指導(dǎo)。

投影：實(shí)驗(yàn)分析：

硫酸銅（CuSO₄）+氫氧化鈉（NaOH）         氫氧化銅（Cu（OH）₂）+硫酸鈉（Na₂SO₄）

藍(lán)色溶液       無色透明溶液                  藍(lán)色沉淀          無色透明溶液

學(xué)生思考：從上述實(shí)驗(yàn)中可以得到什么結(jié)論？

M（CuSO₄）+M（NaOH）=M（Cu（OH）₂）+（Na₂SO₄）

二、講授新課：

思考：由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可知，化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之間有什么關(guān)系？

投影：第一節(jié)    質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

ΣM（反應(yīng)物）=ΣM（生成物）

過度：僅僅以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是否可以說明這個(gè)定律呢？

思考：是否所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律？

問題1：2g鎂在空氣中燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量為什么不等于2g？

問題2：10g氯酸鉀加熱后，生成氧氣的質(zhì)量為什么小于10g？

學(xué)生討論并解決問題1和問題2。

投影：二、質(zhì)量守恒定律的使用范圍：

          質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)

三、質(zhì)量守恒定律成立的原因：

投影：思考并討論：只守恒定律為什么可以成立？

提示：從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)變化前后各種微粒的種類及數(shù)目的變化方面考慮。

學(xué)生討論：以小組為單位進(jìn)行討論，討論結(jié)束后各小組代表發(fā)言，綜合討論結(jié)果。

講述：以P+O₂   點(diǎn)燃     P₂O₅為例。

反應(yīng)前后：改變——分子種類

          不變——元素種類、原子種類、原子個(gè)數(shù)

投影：                  改變          分子種類

元素種類

     化學(xué)變化前后       不變          原子種類        質(zhì)量守恒定律成立的原因

原子個(gè)數(shù)

三、課堂小結(jié)：

1.       質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容

2.       質(zhì)量守恒定律的適用范圍

3.       質(zhì)量守恒定律成立的原因

學(xué)生練習(xí)：《整合集訓(xùn)》P41   1、2

作業(yè)：課本P70    1、2

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