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化學(xué)教案高中
作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時(shí)常需要編寫(xiě)教案，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編幫大家整理的化學(xué)教案高中，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學(xué)教案高中1
教學(xué)目標(biāo):
1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換
2、 進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件
3、 能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn)：酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)的`條件;特殊離子的鑒別
考點(diǎn)及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容，知識(shí)點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn)，重點(diǎn)突出較多，難點(diǎn)同樣很多，很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時(shí)較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。
教學(xué)內(nèi)容
知識(shí)框架
一、概念：
1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB (復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動(dòng)，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、酸的性質(zhì)：
(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色，無(wú)色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 + 鹽
三、堿的性質(zhì)：
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng)：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應(yīng)：CaO + H2O =Ca(OH)2
四、鹽的性質(zhì)：
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
化學(xué)教案高中2
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)目標(biāo)
（1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。
（2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。
2．情感和價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
�。�2）通過(guò)一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
重點(diǎn)：缺項(xiàng)配平問(wèn)題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。
難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。
[教學(xué)過(guò)程]
[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會(huì)解決一些比較復(fù)雜的`氧化還原反應(yīng)方程式配平問(wèn)題。
第一類：缺項(xiàng)配平問(wèn)題
例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：
□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O
解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有
Mn +7 → Mn +2化合價(jià)降5 × 2
N +3 →N +5化合價(jià)升2 × 5
得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O
分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。
所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O
[學(xué)生練習(xí)]
配平下列兩個(gè)方程式：
�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）
（2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）
第二類：待定系數(shù)法：
對(duì)于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計(jì)量數(shù)法解決配平問(wèn)題。
例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5
主要步驟如下：
第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計(jì)量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。
P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5
第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)已用過(guò)的條件不能再用）�？傻玫仁剑�
2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）
4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）
第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫(xiě)成：
P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5
第四步將方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)改為最簡(jiǎn)單的整數(shù)比
4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5
[學(xué)生練習(xí)]
例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問(wèn)題：
�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。
�。�2）該反應(yīng)中____________元素被還原。
（3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。
解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來(lái)配平。配平后的離子方程式為：
5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
從離子方程式看，錳元素化合價(jià)從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。
必定有一種元素的化合價(jià)降低，氫、硫兩種元素的化合價(jià)均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：
5（2 x -14）= 10
解得： x = 8
所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +
�。�2）氧。（3）8 。
[課堂練習(xí)]
1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O
�。�2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O
（3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O
�。�4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O
（5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O
�。�6）A n +B x - —B m +A x -
2．配平下列離子方程式，并回答問(wèn)題：
�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O
�。�2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個(gè)電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為_(kāi)__________ 。
�。�3）根據(jù)（1）（2）推測(cè)FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號(hào)）_______ 。
A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣
3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無(wú)色），反應(yīng)的離子方程式為：
□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。
配平上述化學(xué)方程式。
4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）
（1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。
�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。
參考答案
1．（1）2，16，2，2，5，8
（2）3，16，6，2，4，6
�。�3）2，5，3，10，2，1，8
（4）2，10，3，2，6，8
�。�5）2，10，16，2，5，8
�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。
2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O
�。�2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價(jià)為+6 。（3）BC 。
3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O
4．（1）c= 4g+10h 。
�。�2）c-b=2d+3f 。
�。�3）2d+3f =3g+8h 。
�。�4）6 【教材內(nèi)容分析】 在必修2中，學(xué)生已初步了解了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律、離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在介紹了分子晶體和原子晶體等知識(shí)的基礎(chǔ)上，再介紹金屬晶體的知識(shí)，可以使學(xué)生對(duì)于晶體有一個(gè)較全面的了解，也可使學(xué)生進(jìn)一步深化對(duì)所學(xué)的知識(shí)的認(rèn)識(shí)。教材從介紹金屬鍵和電子氣理論入手，對(duì)金屬的通性作出了解釋，并在金屬鍵的基礎(chǔ)上，簡(jiǎn)單的介紹了金屬晶體的幾種常見(jiàn)的堆積模型，讓學(xué)生對(duì)金屬晶體有一個(gè)較為全面的認(rèn)識(shí)。 【教學(xué)目標(biāo)】 1、理解金屬鍵的概念和電子氣理論 2、初步學(xué)會(huì)用電子氣理論解釋金屬的物理性質(zhì) 【教學(xué)難點(diǎn)】 金屬鍵和電子氣理論 【教學(xué)重點(diǎn)】 金屬具有共同物理性質(zhì)的解釋。 【教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)】 【引入】大家都知道晶體有固定的幾何外形、有確定的熔點(diǎn)，水、干冰等都屬于分子晶體，靠范德華力結(jié)合在一起，金剛石、金剛砂等都是原子晶體，靠共價(jià)鍵相互結(jié)合，那么我們所熟悉的鐵、鋁等金屬是不是晶體呢？它們又是靠什么作用結(jié)合在一起的呢？ 【板書(shū)】 一、金屬鍵 金屬晶體中原子之間的化學(xué)作用力叫做金屬鍵。 【講解】 金屬原子的電離能低，容易失去電子而形成陽(yáng)離子和自由電子，陽(yáng)離子整體共同整體吸引自由電子而結(jié)合在一起。這種金屬離子與自由電子之間的`較強(qiáng)作用就叫做金屬鍵。金屬鍵可看成是由許多原子共用許多電子的一種特殊形式的共價(jià)鍵，這種鍵既沒(méi)有方向性也沒(méi)有飽和性，金屬鍵的特征是成鍵電子可以在金屬中自由流動(dòng)，使得金屬呈現(xiàn)出特有的屬性在金屬單質(zhì)的晶體中，原子之間以金屬鍵相互結(jié)合。金屬鍵是一種遍布整個(gè)晶體的離域化學(xué)鍵。 【強(qiáng)調(diào)】 金屬晶體是以金屬鍵為基本作用力的晶體。 【板書(shū)】 二、電子氣理論及其對(duì)金屬通性的解釋 1．電子氣理論 【講解】 經(jīng)典的金屬鍵理論叫做“電子氣理論”。它把金屬鍵形象地描繪成從金屬原子上“脫落”下來(lái)的大量自由電子形成可與氣體相比擬的帶負(fù)電的“電子氣”，金屬原子則“浸泡”在“電子氣”的“海洋”之中。 2．金屬通性的解釋 【展示金屬實(shí)物】 展示的金屬實(shí)物有金屬導(dǎo)線(銅或鋁)、鐵絲、鍍銅金屬片等，并將鐵絲隨意彎曲，引導(dǎo)觀察銅的金屬光澤。敘述應(yīng)用部分包括電工架設(shè)金屬高壓電線，家用鐵鍋炒菜，鍛壓機(jī)把鋼錠壓成鋼板等。 【教師引導(dǎo)】 從上述金屬的應(yīng)用來(lái)看，金屬有哪些共同的物理性質(zhì)呢? 【學(xué)生分組討論】 請(qǐng)一位同學(xué)歸納，其他同學(xué)補(bǔ)充。 【板書(shū)】 金屬共同的物理性質(zhì) 容易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、有延展性、有金屬光澤等。 �、沤饘賹�(dǎo)電性的解釋 在金屬晶體中，充滿著帶負(fù)電的“電子氣”，這些電子氣的運(yùn)動(dòng)是沒(méi)有一定方向的，但在外加電場(chǎng)的條件下電子氣就會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬容易導(dǎo)電。 【設(shè)問(wèn)】 導(dǎo)熱是能量傳遞的一種形式，它必然是物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的結(jié)果，那么金屬晶體導(dǎo)熱過(guò)程中電子氣中的自由電子擔(dān)當(dāng)什么角色? �、平饘賹�(dǎo)熱性的解釋 金屬容易導(dǎo)熱，是由于電子氣中的自由電子在熱的作用下與金屬原子頻繁碰撞從而把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達(dá)到相同的溫度。 ⑶金屬延展性的解釋 當(dāng)金屬受到外力作用時(shí)，晶體中的各原子層就會(huì)發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)，但不會(huì)改變?cè)瓉?lái)的排列方式，彌漫在金屬原子間的電子氣可以起到類似軸承中滾珠之間潤(rùn)滑劑的作用，所以在各原子層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發(fā)生形變也不易斷裂。因此，金屬都有良好的延展性。 【練習(xí)】 1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在 A、金屬離子間的相互作用 B、金屬原子間的相互作用 C、金屬離子與自由電子間的相互作用 D、金屬原子與自由電子間的相互作用 2．金屬能導(dǎo)電的原因是 A、金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用較弱 B、金屬晶體中的自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) C、金屬晶體中的金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng) D、金屬晶體在外加電場(chǎng)作用下可失去電子 一、對(duì)教材的分析 1、教材的地位和作用 本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。 2、教材內(nèi)容的分析 教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。 3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)： �、匐x子鍵； �、陔娮邮降臅�(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。 二、學(xué)生情況分析 本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。 三、教學(xué)目標(biāo)的確立 根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)： 知識(shí)與技能 1.掌握離子鍵的概念。 2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 過(guò)程與方法 1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題； 2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀 1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心； 2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。 四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析 根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。 教學(xué)難點(diǎn) ①離子鍵和離子化合物的概念。 �、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。 教學(xué)難點(diǎn) 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 五、教法與學(xué)法分析 根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。 我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書(shū)演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。 六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序 提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。 七、具體教學(xué)設(shè)計(jì)： 1、新課引入： 引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考： �、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類？ �、诜肿�、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？ 通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。 2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等。 由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。 3、組織討論 從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的.學(xué)習(xí)方式，學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí)，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。 4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式： 在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題： �、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮�? ②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？ 來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子，陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解�；瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是 師生交流過(guò)程中的重要形式，是突破重難點(diǎn)的重要手段，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。 從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn)，同時(shí)，因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò)，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。 5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。 這是本節(jié)的課重難點(diǎn)，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn)，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類型的離子化合物的形成過(guò)程，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專心，印象也深。 八、課堂小結(jié)： 我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong> 1、通過(guò)讓學(xué)生親自做鈉及化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生加強(qiáng)對(duì)堿金屬及其化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 2、使學(xué)生初步學(xué)會(huì)利用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉和鉀及其化合物。 3、培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。 實(shí)驗(yàn)重點(diǎn) 1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)鞏固對(duì)鈉及化合物性質(zhì)的認(rèn)識(shí)。 2、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析與思考。 實(shí)驗(yàn)難點(diǎn) 提高學(xué)生的思維能力并初步培養(yǎng)其設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力。 實(shí)驗(yàn)用品 試管、試管夾、燒杯、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、酒精燈、藥匙、濾紙、粗玻璃管（10mm×10mm），帶導(dǎo)管的橡皮塞、鉑絲、藍(lán)色鈷玻璃、鋁箔、火柴、小刀、水槽、鑷子、蒸發(fā)皿、細(xì)長(zhǎng)玻璃管、脫脂棉、氣球。 鈉、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、CuSO45H2O、KCl的固體及溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、酚酞試液、澄清的石灰水。 實(shí)驗(yàn)形式 單人單組 實(shí)驗(yàn)過(guò)程 [引入]本章我們主要學(xué)習(xí)了鈉及化合物性質(zhì)。本節(jié)課我們通過(guò)具體的'實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)這些知識(shí)加以鞏固。 [板書(shū)]實(shí)驗(yàn)三堿金屬及其化合物的性質(zhì)。 [師]本節(jié)課我們主要進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。 [板書(shū)] 一、鈉的性質(zhì)。 1、鈉與水反應(yīng)。 2、鈉在空氣中燃燒。 二、過(guò)氧化鈉的性質(zhì)。 1、Na2O2與水的反應(yīng)。 2、Na2O2與CO2的反應(yīng)。 三、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)。 1、NaHCO3的不穩(wěn)定性。 2、Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)。 3、Na2CO3與NaHCO3的鑒別。 四、用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na＋、K＋、Cu2＋。 [提問(wèn)]1、做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管中為什么不能有氣體？ 2、在NaHCO3加熱分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為什么要先將導(dǎo)管移出燒杯，然后再熄滅酒精燈？ 3、做好焰色反應(yīng)的關(guān)鍵是什么？ [注意]： 1、不要用手直接接觸金屬鈉。 2、實(shí)驗(yàn)中所取鈉塊不得超過(guò)黃豆粒大小。 [學(xué)生實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)] [思考]： 1、如果將鈉與鹽酸溶液反應(yīng)，鈉是置換水中的H，還是置換HCl中的H？ 2、一開(kāi)始我們發(fā)現(xiàn)Na用煤油保存，經(jīng)過(guò)以上一系列的對(duì)鈉的性質(zhì)的研究，你能說(shuō)出為什么嗎？ 4、用鹽的固體或溶液做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，何者現(xiàn)象更明顯？ [布置作業(yè)]填寫(xiě)好本次的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并能熟練地寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式。 目的要求 : 1.了解有機(jī)物概念、有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別和聯(lián)系。 2.從碳原子的結(jié)構(gòu)特征來(lái)了解有機(jī)物的特點(diǎn)。 3.介紹簡(jiǎn)單有機(jī)化學(xué)發(fā)展史，了解有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活水平的重要意義。 重、難點(diǎn) : 有機(jī)物的定義和有機(jī)物的特點(diǎn)。 教學(xué)方法 : 實(shí)例引導(dǎo)，自學(xué)閱讀，討論分析，對(duì)比歸納，認(rèn)識(shí)實(shí)質(zhì)。 教學(xué)過(guò)程 : 引入 : 學(xué)生舉出已經(jīng)認(rèn)識(shí)的有機(jī)物；講“有機(jī)物”一詞的來(lái)源及有機(jī)物的發(fā)展史。 CAI軟件： 思考討論： 1、什么是有機(jī)物？其組成元素有哪些？ 2、有機(jī)物與無(wú)機(jī)物是否為毫無(wú)關(guān)系的'兩類物質(zhì)？ 3、有機(jī)物種類繁多的原因何在？ 4、有機(jī)物有哪些特點(diǎn)？這些特點(diǎn)與什么密切相關(guān)？ 5、有機(jī)物對(duì)發(fā)展國(guó)民經(jīng)濟(jì)和提高人民生活具有什么意義？ 學(xué)生活動(dòng)： 自學(xué)閱讀 師生活動(dòng)： 學(xué)生回答、討論，教師評(píng)價(jià)、分析、講解，解決以上問(wèn)題。 1、學(xué)生回答 2、舉例：尿素和碳酸分子結(jié)構(gòu)對(duì)比；用氰制醋；20xx諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果——導(dǎo)電塑料；說(shuō)明有機(jī)物和無(wú)機(jī)物并無(wú)截然區(qū)別。 3、從碳原子結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)鍵；從碳原子間可形成碳鏈，即使相同碳原子數(shù)時(shí)，又可有支鏈，可成環(huán)。說(shuō)明種類繁多的原因。 4、分析：溶解性、熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性等物理特性與其分子極性和分子晶體有關(guān)；熱穩(wěn)定性、可燃性、反應(yīng)慢且復(fù)雜與其碳原子結(jié)構(gòu)，以碳為主，共價(jià)鍵結(jié)合，分子復(fù)雜有關(guān)。 5、 CAI展示化學(xué)將作為中心學(xué)科，對(duì)人類社會(huì)的貢獻(xiàn)以及我國(guó)在高分子材料方面重點(diǎn)研究的項(xiàng)目等。 小結(jié) ： 學(xué)生填表比較有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的性質(zhì)不同點(diǎn)和導(dǎo)致原因。 練習(xí)： 1、課本64頁(yè)第3題的（2） 2、有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。 師生活動(dòng)： 學(xué)生解答后，教師評(píng)價(jià)。師生共同歸納求有機(jī)物分子式的 一般方法和思路。 作業(yè)布置 : 課本65頁(yè)第4題和73頁(yè)第3、4題 教后記 : 1、本節(jié)課用自制的CAI課件上，學(xué)生興趣高，直觀。 2、注意挖掘了結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，為以后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。注意了結(jié)合練習(xí)介紹解題方法和思路 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)技能：掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，化學(xué)教案－氧化還原。 能力培養(yǎng)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。 科學(xué)思想：通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題，尋找規(guī)律的方法。 科學(xué)品質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。 科學(xué)方法：觀察、記錄實(shí)驗(yàn)；對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。 重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。 【評(píng)價(jià)】給予肯定。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組，分別做下面的三組實(shí)驗(yàn)，并觀察記錄： 一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)； 回答：復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。 例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。 BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl �。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。 CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 分組實(shí)驗(yàn)，并記錄觀察到的現(xiàn)象。 一、均有白色沉淀生成； 復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力，根據(jù)提出的.問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)； 三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。 【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn)，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學(xué)方程式。 【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強(qiáng)調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。 【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。 【板書(shū)】一、離子反應(yīng) 1．離子反應(yīng) 電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。 【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。 二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體； 三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。 思考并討論、猜想。 回答：復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。 練習(xí)： HCl=H+＋Cl－ HNO3＝H+＋NO3- AgNO3=Ag+＋NO3- NaCl=Na++Cl- KCl=K+＋Cl－ 完成練習(xí) AgNO3+HCl＝ AgCl↓＋HNO3 AgNO3＋NaCl＝ AgCl↓＋NaNO3 AgNO3＋KCl＝ AgCl↓＋KNO3 復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí)，引出新知識(shí)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－氧化還原》。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。 【板書(shū)】2．離子方程式 AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離 子方程式。 【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。 【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？ 離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。 【板書(shū)】2．意義 �、倌芙沂痉磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)； ②不僅表示某一個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。 【提問(wèn)】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？ 【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢？可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。 領(lǐng)悟。 模仿。 板書(shū)練習(xí)： 甲：AgNO3＋NaCl= AgCl↓＋NaNO3 Ag+＋Cl-=AgCl↓ Ag+＋Cl-＝AgCl↓ 發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢�(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。 回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類反應(yīng)。 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程，探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【板書(shū)】3．書(shū)寫(xiě)步驟 （1）寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（師生同時(shí)完成）。 �。�2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式）。 �。�3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。 （4）查：檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。 【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。 CO2↑代表的意義是什么？ 【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成 HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。 CaCO3＋2HCl=CaCl2+ H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＋2Cl－＝ Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H+＝ Ca2+＋H2O＋CO2↑ 甲：Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ ＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑ CO2↑ 乙：K2CO3＋2HCl= 2KCl＋H2O＋CO2↑ 2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 丙：可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。 分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律；通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí)，要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。 【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方 H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確？ 【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言，給予高度的評(píng)價(jià)。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫(xiě)成離子方程式。 【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化 學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式 嗎？ 【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。 【投影】課堂練習(xí) 一、完成下列離子方程式 1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng) 2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng) 二、判斷下列離子方程式是否正確？ 3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋ 4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ 5．實(shí)驗(yàn)室制氯氣： 寫(xiě)出： 2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 討論后回答： 一組代表回答：按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確。 另一組代表回答：雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離，怎么來(lái)的離子方程式？我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。 討論后回答： 在無(wú)水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫(xiě)出離子方程式。 完成練習(xí)： =BaSO4↓＋2H2O 2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑ 3．不正確，雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。 4．不正確。不符合反應(yīng)事實(shí)，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。 培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。 續(xù)表 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。 5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。 【隨堂檢測(cè)】 1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。 �。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O （B）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－ �。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－ （D）2H+＋2OH－＝2H2O 2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。 �。ˋ）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ （B）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)： MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑ �。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓ 第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。 第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。 附：隨堂檢測(cè)答案 1．（C） 2．（B）、（D） 化學(xué)教案－氧化還原 教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成。 能力目標(biāo) 提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。 情感目標(biāo) 通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神； 使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。 教學(xué)建議 教材分析 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的'重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。 教法建議 引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)： 1．創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"�？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式，然后提問(wèn)：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見(jiàn)，最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái)，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。 2．體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性，獨(dú)立思考，大膽探索，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力，在交流方案過(guò)程中，各組間互相補(bǔ)充，互相借鑒，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí)，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。 3．反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足 探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。 教學(xué)目標(biāo)概覽 �。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo) 1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。 2 、常識(shí)性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。 �。ǘ┠芰δ繕�(biāo) 學(xué)習(xí)圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實(shí)驗(yàn)、閱讀圖表的能力。通過(guò)研究性課題學(xué)習(xí)調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實(shí)踐和創(chuàng)新能力。 �。ㄈ┣楦心繕�(biāo) 通過(guò)對(duì)家庭所用燃料問(wèn)題進(jìn)行專題調(diào)查，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的科學(xué)態(tài)度和節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。 教學(xué)重點(diǎn)： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 教學(xué)難點(diǎn)： 對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。 教學(xué)方法： 邊講邊實(shí)驗(yàn) 教學(xué)過(guò)程： [引言] 在我們所學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)中，有的化學(xué)反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實(shí)驗(yàn)室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學(xué)反應(yīng)是為了利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的`能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)�；瘜W(xué)反應(yīng)所放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。 請(qǐng)同學(xué)看書(shū)P19 1-14，所以研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。 [板書(shū)] 第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 請(qǐng)同學(xué)們舉出見(jiàn)到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實(shí)例。 [實(shí)驗(yàn)]四人一組做課本實(shí)驗(yàn)1-3 、 1-4 請(qǐng)同學(xué)們歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 [ 小結(jié) ] 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。 放熱反應(yīng)：放出熱的化學(xué)反應(yīng) [板書(shū)]化學(xué)反應(yīng) 吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學(xué)反應(yīng) [討論] 為什么有的化學(xué)反應(yīng)會(huì)放出熱量，而有的化學(xué)反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？ [ 小結(jié) ]： 1、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。 2、反應(yīng)中要遵循能量守恒。 3、反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。 [板書(shū)] ∑ E（反應(yīng)物）＞∑ E（生成物）——放熱反應(yīng)（能量釋放） ∑ E（反應(yīng)物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應(yīng)（能量貯存） 反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量 [板書(shū)] 二燃料的充分燃燒 [學(xué)生閱讀] 教材相關(guān)內(nèi)容 思考下列問(wèn)題 1 、燃料充分燃燒的條件是什么？ 2 、燃料不充分燃燒會(huì)造成怎樣的后果？ 3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？ 4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？ 5 、煤直接燃燒會(huì)對(duì)環(huán)境造成哪些污染？ 6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？ [師生活動(dòng)] 師生共同討論，得出結(jié)論。 [板書(shū)] 使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點(diǎn)： 一是燃燒時(shí)要有足夠的空氣； 二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。 [討論] 1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？ 2 、怎樣使煤燃燒更充分？ 3 、常用的滅火材料有哪些？ [講述]從環(huán)境保護(hù)方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國(guó)及國(guó)際上的一項(xiàng)重要研究課題。 [練習(xí)] 1、下列說(shuō)法正確的是：（） A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化 B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng) C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng) 2、下列說(shuō)法中，正確的是（） A、如果某一反應(yīng)的反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B、我國(guó)目前使用最多的燃料是酒精 C、煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO 2，導(dǎo)致酸雨的形成 D、煤經(jīng)過(guò)處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染 3、 1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災(zāi)難危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進(jìn)一步惡化，聯(lián)合國(guó)環(huán)境保護(hù)組織于1998年通過(guò)大會(huì)要求各國(guó)減少工業(yè)排放量的氣體是（） A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂 4、能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級(jí)能源。下列敘述正確的是（） A、電解是二級(jí)能源B、水力是二級(jí)能源 C、天然氣是一級(jí)能源D、煤氣是一級(jí)能源 [布置作業(yè)] P 24習(xí)題二 一、教材分析 《開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)和體會(huì)化學(xué)在自然資源開(kāi)發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹(shù)立資源保護(hù)意識(shí)及合理開(kāi)發(fā)意識(shí)。因此，教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開(kāi)。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。 本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識(shí)目標(biāo)： (1)說(shuō)出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法 (2)說(shuō)出海水資源綜合利用對(duì)人類社會(huì)發(fā)展的重要意義 2．能力目標(biāo)： (1)通過(guò)鋁熱反應(yīng)及海水的實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)金屬冶煉的原理及簡(jiǎn)單了解元素分析的方法 (2)通過(guò)小組間的交流與合作，提高學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。 3．情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)： (1)通過(guò)了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識(shí) (2)通過(guò)聯(lián)系知識(shí)與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛(ài) 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn) 重點(diǎn)：了解化學(xué)方法在金屬礦物開(kāi)發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開(kāi)發(fā)中的作用。 難點(diǎn)：學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。 四、學(xué)情分析 學(xué)生已有的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好，所以講解時(shí)需要詳細(xì)。對(duì)于研磨和過(guò)濾等操作學(xué)生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸，需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。 五、教學(xué)方法 1．實(shí)驗(yàn)法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘 2．學(xué)案導(dǎo)學(xué)：見(jiàn)后面的學(xué)案。 3．新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié)：預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測(cè)→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí) 六、課前準(zhǔn)備 1．學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案，完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。 2．教師的教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體課件制作，課前預(yù)習(xí)學(xué)案，課內(nèi)探究學(xué)案，課后延伸拓展學(xué)案。3．教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：六人一組，實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開(kāi)實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng)，課前準(zhǔn)備好綠實(shí)驗(yàn)用具 七、課時(shí)安排：1課時(shí) 八、教學(xué)過(guò)程 (一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑 檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑，使教學(xué)具有了針對(duì)性。 �。ǘ┣榫皩�(dǎo)入、展示目標(biāo)。 【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？ 【講解】 （正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答，并補(bǔ)充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動(dòng)植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。 【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？ 【板書(shū)】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬 【介紹】 我國(guó)的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國(guó)情教育 【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。 【板書(shū)】 二、金屬的冶煉 【設(shè)問(wèn)探究】 我們?cè)撊绾螐牡V石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？ 【學(xué)生活動(dòng)】 分組討論、發(fā)言 【講解】 （正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并復(fù)述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過(guò)三個(gè)步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。 【板書(shū)】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？ 【講解】 由于金屬的活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對(duì)于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。 【板書(shū)】 2、金屬冶煉的方法 【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動(dòng)順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽(yáng)離子得電子能力很強(qiáng)，所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。 【板書(shū)】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑ 【分析】 位于活動(dòng)性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強(qiáng)，容易失去電子，而其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無(wú)法把它的陽(yáng)離子還原出來(lái)。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的`方法來(lái)冶煉。 【板書(shū)】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑ 【分析】 對(duì)于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動(dòng)順序表中間一段的金屬所對(duì)應(yīng)的離子，得電子能力較強(qiáng)，其化合物又不能通過(guò)受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽(yáng)離子。常見(jiàn)的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對(duì)不活潑的金屬?gòu)钠浠衔镏兄脫Q出來(lái)。 【板書(shū)】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等 【練習(xí)】 分別寫(xiě)出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。 【點(diǎn)評(píng)并強(qiáng)調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn) 4—1 (實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無(wú)鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無(wú)鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無(wú)鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。 （演示鋁熱反應(yīng)，由學(xué)生寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。 【說(shuō)明】 在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 【講述】 我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。 【板書(shū)】 ②鋁熱反應(yīng) 【應(yīng)用探究】 鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？ 【放錄像】 鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵瘛ｓw會(huì)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用，激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。 【講述并板書(shū)】 ③應(yīng)用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學(xué)生寫(xiě)出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn 【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影） 【過(guò)渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無(wú)法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會(huì)被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢？ 【板書(shū)】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù) 【閱讀指導(dǎo)】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。 【講述】 正確評(píng)價(jià)學(xué)生的回答并歸納。 【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。 【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬(wàn)噸，年消耗鋁土礦超過(guò)一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會(huì)越來(lái)越少，直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬(wàn)噸，這對(duì)保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢(shì)比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計(jì)，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。 【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。 【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國(guó)金屬的回收利用情況，并寫(xiě)一份調(diào)查報(bào)告（ 300字左右） 【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開(kāi)發(fā)潛力。海洋對(duì)于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國(guó)家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開(kāi)發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開(kāi)發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開(kāi)發(fā)利用海洋資源，保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問(wèn)題的重要途徑。我國(guó)的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來(lái)越多地依賴海洋。 【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類未來(lái)的希望，是因?yàn)楹Ｑ笾杏胸S富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國(guó)自然資源叢書(shū)海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個(gè)大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂(lè)和運(yùn)動(dòng)旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源）。 【板書(shū)】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】 【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來(lái)探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。 【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？ 【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開(kāi)發(fā)的一個(gè)領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測(cè)， 20xx年時(shí)美國(guó)工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國(guó)今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時(shí)推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個(gè)單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時(shí)用海水量達(dá)100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達(dá)50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過(guò)將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國(guó)已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計(jì)和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國(guó)的海水化學(xué)資源 【講述】 海水水資源的利用包括兩個(gè)方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。 【板書(shū)】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。 【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖 【資料展示】 太陽(yáng)能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國(guó)國(guó)防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實(shí)際上是一種簡(jiǎn)易的太陽(yáng)能蒸餾容器。２０世紀(jì)６０年代，美國(guó)在佛羅里達(dá)的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽(yáng)能蒸餾研制工作用的特殊實(shí)驗(yàn)站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國(guó)也進(jìn)行了許多太陽(yáng)能蒸餾試驗(yàn)。世界上最大的池式太陽(yáng)能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽(yáng)能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，主要由裝滿海水的水盤(pán)和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤(pán)表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤(pán)下絕熱，水盤(pán)上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽(yáng)輻射透過(guò)透明蓋板，水盤(pán)中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對(duì)流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽(yáng)能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽(yáng)能進(jìn)行海水淡化的裝置。 【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開(kāi)發(fā)價(jià)值。我國(guó)對(duì)海水化學(xué)元素的提取都有一些研究，可以列為未來(lái)的開(kāi)發(fā)產(chǎn)業(yè)。 【板書(shū)】 三、海水化學(xué)資源的利用 【實(shí)驗(yàn)探究】 海水中幾種重要元素的提�。� 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？ 【學(xué)生活動(dòng)】 1、閱讀教材，寫(xiě)出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)方程式。 【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫(xiě)一份調(diào)查報(bào)告（ 1000字左右）。 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用 �。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)。 教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進(jìn)行當(dāng)堂檢測(cè)。 設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)并對(duì)所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的反饋糾正。（課堂實(shí)錄） �。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。 布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè)，并對(duì)本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時(shí)批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。 九、板書(shū)設(shè)計(jì) 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬 二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： a：野外焊接。 小結(jié)：金屬冶煉的方法： 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù) 四、海水化學(xué)資源的利用。 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p> 1.初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2.初步學(xué)會(huì)用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。 3.初步學(xué)會(huì)自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 【情感目標(biāo)】 1.通過(guò)探究活動(dòng)的分工、配合，增強(qiáng)學(xué)生的協(xié)作意識(shí)、合作能力。 2.通過(guò)對(duì)檢測(cè)溶液酸堿性的意義分析，提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。 【實(shí)驗(yàn)用品】 酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、剪刀、注射器、漏斗、燒杯、試管、研缽、玻璃棒、玻璃片、紗布、膠頭滴管、塑料袋 蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、PH試紙、紫甘藍(lán)、玫瑰花、莧菜、紅蘿卜皮、稀鹽酸、NAOH溶液、NA2CO3溶液、雪碧、白醋、洗發(fā)液、發(fā)酵粉、潔廁靈、土壤樣品 【教學(xué)過(guò)程】 【導(dǎo)入】 分享課外實(shí)驗(yàn)《鮮花變色》的變色結(jié)果，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣； 播放波義耳與指示劑》視頻,增強(qiáng)學(xué)生的探究欲。 【設(shè)問(wèn)】 我們能不能像化學(xué)家波義耳那樣自己制作酸堿指示劑呢？ 【方法共享】 學(xué)生分享網(wǎng)絡(luò)下載的指示劑制作方法： 1.研碎→加3-5ml酒精→過(guò)濾； 2.切碎→加水10ml→加熱→過(guò)濾； 3.花瓣放入塑料袋中→加3-5ml酒精→輕柔捏輕→擠出； 4. 注： 分離固液的方法：過(guò)濾、扎孔擠出、注射器抽取 【學(xué)生實(shí)踐】 1.自制酸堿指示劑： 自己選擇植物的花瓣或果實(shí)，在研缽中搗爛，加入酒精浸泡; 用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出。 2.選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): （1）分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性； （2）用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度； 注：撕一片PH試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)，將顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，得出溶液的`PH. （3）實(shí)驗(yàn)自制的指示劑在溶液中顏色的變化。 選擇的溶液加石蕊加酚酞酸堿性PH加自制指示劑對(duì)比變色效果 3.自制土壤浸泡液： 將土壤樣品與蒸餾水按1:5的質(zhì)量比在燒杯中混合，充分?jǐn)嚢韬箪o置。 用PH試紙測(cè)澄清液體的酸堿度。 【問(wèn)題與交流】 1.你自制的指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性的效果如何？ 了解其他組同學(xué)自制的指示劑的檢驗(yàn)效果，那種植物制成的指示劑效果好？ 2.歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況，與同學(xué)交流。 【反思與討論】 了解溶液的酸堿性具有哪些實(shí)際意義？ 【情感升華】 科學(xué)的快速發(fā)展，推動(dòng)了經(jīng)濟(jì)的飛速增長(zhǎng)、我們生活水平的日益提高 然而我們必須正視發(fā)展帶來(lái)的嚴(yán)重的負(fù)面影響！ 我們的生存環(huán)境正在被惡劣的破壞著 【價(jià)值小結(jié)】 保護(hù)環(huán)境、愛(ài)護(hù)地球，從我做起! 【板書(shū)設(shè)計(jì)】 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn) 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> 二、自制酸堿指示劑 三、檢驗(yàn)溶液的酸堿性 1.利用石蕊、酚酞檢驗(yàn) 2.利用自制酸堿指示劑檢驗(yàn) 四．實(shí)驗(yàn)小結(jié) 五，作業(yè)：完成本次實(shí)驗(yàn)報(bào)告 教學(xué)目標(biāo): 1、了解元素概念的涵義; 2、學(xué)會(huì)用元素概念區(qū)分單質(zhì),化合物,氧化物、 教學(xué)重點(diǎn): 元素概念,元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系、 教學(xué)難點(diǎn): 元素概念的形成及應(yīng)用、 教學(xué)過(guò)程: 1、口答:什么是分子什么是原子本質(zhì)區(qū)別是什么 2、什么是原子量 引入新課:利用原子量概念以一種碳原子…………… 這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳–12,此外還有6 個(gè)質(zhì)子,7個(gè)中子的碳–13,還有6個(gè)質(zhì)子,8個(gè)中子的碳–14,它們核內(nèi)中子 數(shù)雖不相同,但它們的核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6、引出元素定義: 講授新課:元素、 1、定義:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))相同的同一類原子的總稱、 一類原子,指核電荷數(shù)相同,中子數(shù)不相同的原子總數(shù)、 講解:無(wú)論是木炭中的碳原子,還是二氧化碳分子里的碳原子,它們的核電 荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))都是6,說(shuō)明它們都含有碳元素、又如:二氧化碳分 子里的氧原子與氧氣分子里的氧原子其核電荷數(shù)都是8,稱為氧元素、 提問(wèn):二氧化碳由幾種元素組成(追問(wèn)四氧化三鐵呢氯酸鉀呢)、 2、元素的`分類: 目前已發(fā)現(xiàn)100多種元素,可將它們分為: 閱讀P36圖四,答: 地殼中含量最多的元素是哪種含量最多的非金屬元素是哪兩種 含量最多的金屬元素是哪兩種 3、元素符號(hào)的讀法,寫(xiě)法: P38表2–3、講解元素的名稱、(象形),元素符號(hào)的讀法(看偏旁), 寫(xiě)法(一大二小)、 4、元素符號(hào)的意義: (1)、表示一種元素、 (2)、表示這種元素的一個(gè)原子、 例如:;2H:表示兩個(gè)氫原子、 5、--元素1-- 元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系: 6、單質(zhì)和化合物,氧化物: 提問(wèn):什么是純凈物,什么是混合物 單質(zhì):由同種元素組成的純凈物、如:O2,N2,Cu,Fe,He,等、 化合物:由不同種元素組成的純凈物、如:CO2,SO2,KMn04,等、 氧化物:兩種元素組成的化合物中,如其中一種是氧元素、 如:H2O,CO2,Fe3O4,SO2,等、 單質(zhì)與化合物的比較: 單質(zhì)化合物 相同點(diǎn)都是純凈物 不同點(diǎn)同種元素組成不同元素組成 說(shuō)明:單質(zhì)中只含一種元素,但只含一種元素的物質(zhì)卻不一定是單質(zhì)、 如:O3和O2組成的混合物只含一種元素、 化合物中一定含有不同種元素,但含不同元素組成的物質(zhì)不一定 是化合物、如:H2和O2的混合氣體含兩種不同元素,但不是化合物、 歸納物質(zhì)的分類: 元素及元素符號(hào) 一、教材分析： 化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中，學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。 二、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo)： 1、明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 2、認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 能力目標(biāo)： 提高同學(xué)們辨別概念的能力。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。 三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)： 重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。 難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。 四、學(xué)情分析：聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。 【教師引導(dǎo)】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話。大家都要用排水法收集生成的氣體，但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的，在收集時(shí)需要將其固定；還有鈉與水反應(yīng)速率很快，要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。 【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。 【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果：該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確！ 【類比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬，在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類似之處呢？ 【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色難熔物。鈉這么活潑，可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。 【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。 【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰，高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的`錄像上的顏色一樣！ 【小組匯報(bào)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，黃色火焰，生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。 【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲：我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生�？墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡�，淡黃色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡，這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。 【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì)，不放過(guò)任何一個(gè)細(xì)節(jié)，對(duì)自己的錯(cuò)誤操作，也不放過(guò)。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤，但沒(méi)有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行，引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶，剛切開(kāi)的鈉是銀白色的，幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？ 【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉，加熱生成過(guò)氧化鈉，兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。 實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)： 1、初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2、初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。 實(shí)驗(yàn)用品：試管、燒杯 蒸餾水、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、土壤樣品 候課 請(qǐng)同學(xué)們挺直脊背，端正坐姿，以飽滿的精神迎接知識(shí)的挑戰(zhàn)。 教學(xué)過(guò)程： 一、板書(shū)課題出示目標(biāo)（出示【投影01】） 二、先學(xué) 1.自學(xué)指導(dǎo)（15分鐘）【投影02】請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真看課本P70的內(nèi)容，完成以下任務(wù) a熟悉實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)，實(shí)驗(yàn)用品，實(shí)驗(yàn)步驟 b回憶酸堿指示劑遇酸堿后的顏色變化、 c回憶用pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的方法 5分鐘后比比看哪些同學(xué)完成任務(wù)的效果好。 2.檢查自學(xué)效果 a酸堿指示劑遇酸堿后顏色有什么變化 b用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度能否將試紙?zhí)崆按驖瘢?/p> c怎樣測(cè)定土壤樣品的酸堿度 三、后教 1.部分同學(xué)一直將酸堿指示劑遇酸堿變色的情況弄混，所以一定要同學(xué)們多加記憶。 2.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度，若提前將試紙弄濕，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏大。 四、學(xué)生開(kāi)始實(shí)驗(yàn)（15分鐘）出示【投影03】教師巡視指導(dǎo)P70 教學(xué)反思： 在九年級(jí)二班班上了《溶液的酸堿性》一節(jié)探究課，總體感覺(jué)還不錯(cuò)。 酸和堿是化學(xué)中常用的兩類物質(zhì)，同時(shí)也是生活中常見(jiàn)的兩類物質(zhì)。本課將根據(jù)學(xué)生在生活中對(duì)酸和堿的初步認(rèn)識(shí)，從其己有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，提出問(wèn)題：如何判定物質(zhì)是酸性還是堿性？引導(dǎo)學(xué)生對(duì)所提出的問(wèn)題進(jìn)行探究，認(rèn)識(shí)酸堿指示劑，探討在生活中檢驗(yàn)酸堿的方法，學(xué)習(xí)自制酸堿指示劑，并用其檢驗(yàn)生活中物質(zhì)的酸堿性。從而使學(xué)生從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)。 本節(jié)課我以學(xué)生分組進(jìn)行課堂實(shí)驗(yàn)探究為主，注重引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，協(xié)助學(xué)生歸納、總結(jié)教學(xué)重、難點(diǎn)。學(xué)生在問(wèn)題情景實(shí)驗(yàn)探究交流討論歸納總結(jié)的過(guò)程中完成知識(shí)的`自行建構(gòu)。在探究學(xué)習(xí)過(guò)程中，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力，使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂(lè)，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競(jìng)爭(zhēng)，且能對(duì)所學(xué)的內(nèi)容有較深的理解和掌握。 授課過(guò)程中，我從學(xué)生己有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，比如：二氧化碳通入紫色石蕊試液顯什么顏色，和向氨水中滴加無(wú)色酚酞試液顯什么顏色，后說(shuō)明了這些溶液顯什么性，因?yàn)檫@些內(nèi)容是上學(xué)期學(xué)過(guò)和知識(shí)，從而獲取對(duì)酸和堿的感性認(rèn)識(shí)。然后，給學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑來(lái)測(cè)定溶液的酸堿性的方法。我準(zhǔn)備了醋酸、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、石灰水、碳酸鈉、肥皂水等幾種溶液，進(jìn)行學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，對(duì)幾種溶液進(jìn)行酸堿性的測(cè)定，判定哪些物質(zhì)顯酸性，哪些物質(zhì)顯堿性。歸納總結(jié)出，酸堿指示劑在酸堿性溶液顏色變化規(guī)律，加深了學(xué)生對(duì)本課知識(shí)理解。 然后，又給學(xué)生，對(duì)這些溶液進(jìn)行PH的測(cè)定。為了更好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，激發(fā)學(xué)生的探究欲，在實(shí)驗(yàn)前，我增加了一個(gè)環(huán)節(jié)，就是先請(qǐng)學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)對(duì)液體的pH范圍進(jìn)行猜測(cè)。在有了猜測(cè)、想法之后，再請(qǐng)學(xué)生動(dòng)手操作，驗(yàn)證猜測(cè)正確與否。一方面通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度和科學(xué)的研究方法。最后，歸納總結(jié)，出溶液的酸堿性與溶液的酸堿度之間的關(guān)系。使學(xué)生形成了科學(xué)的知識(shí)體系。學(xué)完新知識(shí)后，我通過(guò)課堂練習(xí)來(lái)檢查學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握情況與程度。 在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，我以綠色的化學(xué)教育為宗旨，實(shí)現(xiàn)了學(xué)生探究，自主、合作與交流、以學(xué)生為主體、教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念。 這節(jié)課盡管我在教學(xué)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)安排、實(shí)施上作了努力的嘗試，并取得一定的成效。但也存在以下幾個(gè)不足的問(wèn)題，需要更加改進(jìn)和完善： 1、教學(xué)過(guò)程中，我更多的關(guān)注教學(xué)任務(wù)的執(zhí)行與完成，對(duì)學(xué)生實(shí)際接受中的疑難挖掘不夠，這也是課堂駕馭能力不足的表現(xiàn)，還需要用心去研究、體會(huì)、感悟。 2、鼓動(dòng)和鼓勵(lì)學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)、指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)的力度和強(qiáng)度、學(xué)生實(shí)驗(yàn)教程存在的錯(cuò)誤及時(shí)的糾正現(xiàn)象得待于加強(qiáng)。 3、用酸堿指示劑來(lái)探究溶液的酸堿性時(shí)。如果能利用魔術(shù)形式來(lái)導(dǎo)入，可能更激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和參與的熱情，為下文教學(xué)效果會(huì)更好。 4、在講授酸堿能使指示劑變色時(shí)，有點(diǎn)雜亂。 5、學(xué)生反思小結(jié)時(shí)，感覺(jué)時(shí)間有一點(diǎn)緊張，還可以詳細(xì)一點(diǎn)。 教學(xué)目標(biāo): 1.記住化合價(jià)一般規(guī)律和常見(jiàn)元素化合價(jià)。 2.根據(jù)元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。 教學(xué)重點(diǎn)： 化合價(jià)原則。 教具： 小黑板投影機(jī)、膠片。 教學(xué)方法： 異步教學(xué)法。 教學(xué)過(guò)程: 一、導(dǎo)入新課. 通過(guò)寫(xiě)出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個(gè)化學(xué)式，導(dǎo)入新課。 二、出示教學(xué)目標(biāo). 三、出示教自學(xué)提綱（學(xué)生自學(xué)，教師巡堂輔導(dǎo)）. �、眡是元素化合價(jià)。 �、搽x子化合物中元素化合價(jià)等于x共價(jià)化合物中元素化合價(jià)等于x。 3.化合物中通常氧顯x價(jià)，氫顯x價(jià)，金屬一般顯x價(jià)，非金屬一般顯x價(jià)。 4.化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為x。 5.一種元素是否只有一種化合價(jià)？ 6.單項(xiàng)化合價(jià)為x。 四、師生共學(xué). 五、課堂練習(xí)、鞏固提高. 1.課本2、4課。 2.下列化學(xué)式是否正確，錯(cuò)的改正 A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3 3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強(qiáng)氧化劑，求元素Cr化合價(jià)。 4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價(jià)。 5.下列各組中硫元素化合價(jià)相同一組是（）。 A.H2S、SO3 B.S、Na2S C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4 六、課堂小結(jié). 七、布置作業(yè). 附：板書(shū)設(shè)計(jì) 第六節(jié)化合價(jià) �、寤蟽r(jià)概念: �、婵谠E：金正非負(fù)單質(zhì)零，氫為正一氧負(fù)二。 正負(fù)總價(jià)和為零，許多元素有變價(jià)。 條價(jià)不同價(jià)不同。 �、珥樋诹铮赫粴溻c鉀銀，二鈣鎂鋇鋅 三鋁四碳硅，五價(jià)氮和磷。 一二銅二三鐵二四六價(jià)硫齊全通常氧是負(fù)二價(jià)。 【化學(xué)教案高中】相關(guān)文章： 高中化學(xué)教案10-25 高中化學(xué)教案10-13 高中化學(xué)教案（精選）06-21 【精】高中化學(xué)教案12-01 【推薦】高中化學(xué)教案11-29 高中化學(xué)教案【熱】12-05 人教版高中化學(xué)教案10-25 高中化學(xué)教案（精品）09-15 [必備]高中化學(xué)教案06-20 高中化學(xué)教案(熱門)06-22化學(xué)教案高中3
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