高二化學(xué)教案
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編幫大家整理的高二化學(xué)教案，希望對(duì)大家有所幫助。
高二化學(xué)教案1
知識(shí)技能：
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì)。
能力培養(yǎng)：
在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，邏輯思維能力，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的'訓(xùn)練。
科學(xué)思想：
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì)：
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法：
通過對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì)，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法；通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
蔗糖的非還原性；蔗糖的水解反應(yīng)；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高二化學(xué)教案2
一、對(duì)教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí)，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：
�、匐x子鍵；
�、陔娮邮降臅鴮懠坝闷浔硎倦x子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義，知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題；
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的'好奇心；
2、通過離子鍵的形成過程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
�、匐x子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法，歸納總結(jié)法，提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié)，板書演繹，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
高二化學(xué)教案3
知識(shí)目標(biāo)：
了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律以及磷的性質(zhì)；
掌握氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（跟氫氣、氧氣的反應(yīng)）。
情感目標(biāo)：
通過氮族元素有關(guān)量變引起質(zhì)變，以及氮?dú)庑再|(zhì)的相對(duì)穩(wěn)定性等知識(shí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。并通過汽車尾氣對(duì)空氣污染等有關(guān)知識(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。
能力目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生能夠運(yùn)用元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)元素化合物知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
教材分析
氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律，在大綱中與氧族元素、碳族元素簡(jiǎn)介一樣均屬于了解層次。但氮族元素簡(jiǎn)介出在章引言部分，并且以開門見山的形式將氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律直接給出，而不像氧族元素、碳族元素那樣作為一節(jié)出現(xiàn)，并進(jìn)行引導(dǎo)分析其遞變規(guī)律。其主要原因是由于學(xué)生已給學(xué)習(xí)了氧族元素、碳族元素等元素化合物知識(shí)，并對(duì)用理論指導(dǎo)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法已經(jīng)了解，因此，在使學(xué)生了解氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律的基礎(chǔ)上，重點(diǎn)以“思考”方式讓學(xué)生歸納比較鹵族元素、氧族元素、氮族元素的非金屬性強(qiáng)弱。這樣，既強(qiáng)化了理論的指導(dǎo)作用，又鞏固了元素周期律的知識(shí)。
在介紹氮和磷的單質(zhì)時(shí)，是以學(xué)生熟知的化肥引入的，這樣學(xué)生便于接受。由于氮?dú)庠诳諝庵泻孔疃啵⑶以诤铣砂奔跋跛岬墓I(yè)制法中都要用到氮?dú)�，因此氮�(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)是本章的重點(diǎn)，也是本節(jié)的重點(diǎn)，大綱中要求為“掌握”層次。教材從氮分子具有牢固的N≡N鍵而結(jié)構(gòu)穩(wěn)定入手，說明氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑從而說明結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，接著又聯(lián)系化學(xué)鍵的知識(shí)，從分子獲得的能量使化學(xué)鍵斷裂的角度說明氮?dú)庠谝欢l件下還能與某些非金屬反應(yīng)，從而認(rèn)識(shí)氮?dú)獾囊恍┗瘜W(xué)性質(zhì)。關(guān)于磷，在大綱中的要求為了解層次，教材在初中介紹過的磷與氧氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上，又介紹了磷與氧氣的反應(yīng)。此外還介紹了磷的同素異形體白磷和紅磷的性質(zhì)的差異，以及紅磷和白磷的相互轉(zhuǎn)化從而復(fù)習(xí)高一學(xué)過的同素異形體的的概念。
本節(jié)教材的編寫，注重聯(lián)系實(shí)際，介紹環(huán)境污染問題；注重增加學(xué)生學(xué)習(xí)舉，配制了較多的圖畫和照片；注重培養(yǎng)自學(xué)能力開闊知識(shí)，編入了兩篇資料和一篇閱讀。
本節(jié)的重點(diǎn)：
氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變規(guī)律；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。
教法建議
在教學(xué)中應(yīng)突出體現(xiàn)教師的主導(dǎo)作用，發(fā)揮學(xué)生的主體性，讓學(xué)生運(yùn)用已有的理論知識(shí)解決新的問題。
一、氮族元素
建議教師預(yù)先設(shè)計(jì)的表格內(nèi)容（元素符號(hào)、原子半徑、金屬性非金屬性、與化合的難易程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性等），采用討論的方法由學(xué)生運(yùn)用已有的原子結(jié)構(gòu)、元素周期表等知識(shí)以及學(xué)習(xí)前幾族元素的經(jīng)驗(yàn)，完成表格內(nèi)容。再通過閱讀教材表2—1了解氮族元素單質(zhì)的一些性質(zhì)。
最后將教材中的“思考”由學(xué)生討論進(jìn)行歸納總結(jié)，找出規(guī)律，加深理解所學(xué)知識(shí)，使知識(shí)系統(tǒng)化。
二、氮?dú)?/p>
1．物理性質(zhì)
引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的空氣入手，通過討論歸納出氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)。
2．化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氮?dú)獾姆�(wěn)定性
引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用結(jié)構(gòu)理論分析氮元素的非金屬較強(qiáng)，但形成單質(zhì)后由于分子中存在N≡N的結(jié)構(gòu)致使氮?dú)獾幕瘜W(xué)性比較穩(wěn)定。常用作保護(hù)氣。進(jìn)而掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途。
（2）氮?dú)馀c氫氣、氧氣的反應(yīng)。
教師可通過的穩(wěn)定性是相對(duì)的，在一定條件下提供足夠能量時(shí)，氮?dú)夥肿拥墓矁r(jià)鍵斷裂也能與某些物質(zhì)反應(yīng)引出氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)，掌握下列變化：
既有氧化性，又有還原性。
建議補(bǔ)充演示NO和之間相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)（將預(yù)先收集的一試管NO向?qū)W生展示，然后打開塞子觀察現(xiàn)象，氣體變?yōu)樽厣�，將試管例立在盛水的水槽中觀察液面及試管內(nèi)氣體顏色變化。試管內(nèi)液面上升后；用拇指賭住管口取出試管，將試管正立，向試內(nèi)滴入紫色石蕊試管觀察現(xiàn)象）。根據(jù)各實(shí)驗(yàn)觀察確定生成物，寫出化學(xué)方程式。并強(qiáng)調(diào)不是的酸酐。
對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生可補(bǔ)充混合氣與混合的計(jì)算：
�、倥c混合氣體溶于水中，最后得到什么氣體？（）；
�、谂c混合氣體溶于水最終得到什么氣體？（），氣體無剩余：最終得到；最終得到）。
�、叟c混合氣體溶于水最終得到什么氣體：（，無氣體剩余；剩余；剩余。）
三、磷
通過學(xué)生已有的磷的性質(zhì)和閱讀教材內(nèi)容重點(diǎn)落實(shí)以下內(nèi)容：
①P的非金屬性比N弱，但磷單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比活潑。
�、诹着c氯氣的反應(yīng)，并指明是的酸酐，可做氣體的干燥劑。
�、哿椎耐禺愋误w—紅磷和白磷的.性質(zhì)差異及其相互轉(zhuǎn)化，并做好紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的演示。
[實(shí)驗(yàn)1—1]。通過白磷的保存聯(lián)想金屬鈉的保存方法。
上述知識(shí)內(nèi)容一般不會(huì)構(gòu)成難點(diǎn)，應(yīng)盡量讓學(xué)生歸納總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和培養(yǎng)表達(dá)能力。
對(duì)于教材中介紹的“光化學(xué)煙霧”、“氮?dú)狻�、“磷的”的等�?nèi)容，有條件的學(xué)校可采用播放錄像等形式開闊學(xué)生視野，活躍學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。
教學(xué)設(shè)計(jì)方案
第一節(jié)氮和磷
第二課時(shí)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
【復(fù)習(xí)、提問】氮?dú)庥心男┗瘜W(xué)性質(zhì)？
【引導(dǎo)】NO和對(duì)環(huán)境危害很大，是主要的大氣污染物，對(duì)人、動(dòng)物、植物、建筑物的危害很大。
【放錄像】NO、造成的日本東京和英語倫敦的化學(xué)煙霧事件，我國(guó)四川樂山大佛腐蝕變形，酸雨造成美國(guó)洛杉磯湖泊已無生物……（1分鐘）
【提問】看過錄像有何感受？
【強(qiáng)調(diào)】環(huán)境保護(hù)的重要性。
【追問】你認(rèn)為防治氮的氧化物污染環(huán)境的關(guān)鍵是什么？
【閱讀指導(dǎo)】課本相關(guān)內(nèi)容。
【放錄像】介紹目前防治氮的氧化物污染的科技信息。（1分鐘）
【指導(dǎo)閱讀】課本有關(guān)氮?dú)庥猛镜膬?nèi)容
【板書】3.氮?dú)獾挠猛?/p>
【思考、回答】
【看錄像】
【思考、回答】
NO、等一旦污染空氣，人類將無法逃避，無處可藏。為了我們的家園，為了人類自己，我們應(yīng)從方方面面注意防止環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境。
【閱讀、回答】
氮的氧化物主要來源是化石燃料（煤、石油）的燃燒廢氣和未經(jīng)處理的硝酸廠的廢氣，關(guān)鍵處理好廢氣和尾氣。
【看錄像】
【閱讀歸納】
（1）做化工原料
�。�2）做保護(hù)氣（如保鮮蘋果）
�。�3）作冷凍劑（如超低溫手術(shù)）
【傳看、觀察】
【引言】磷和氮一樣是構(gòu)成蛋白質(zhì)的元素之一。無論動(dòng)物還是植物體內(nèi)都含磷，它對(duì)維持動(dòng)物體內(nèi)正常的生理機(jī)能起著重要的作用。
【板書】二、磷
【展示】紅磷、白磷
【講解】這是兩種磷的單質(zhì)，磷像碳一樣，它的單質(zhì)也有多種同素異形體，其重要的是白磷和紅磷。
【閱讀指導(dǎo)】白磷和紅磷的物理性質(zhì)比較表1—2。
【追問】白磷和紅磷在某些性質(zhì)方面為何不同？
【提問】你所學(xué)過的屬于互稱同素異形體的物質(zhì)都有哪些？
【閱讀、思考、記憶、回答】
白磷和紅磷在某些性質(zhì)方面不同。
【思考、回答】結(jié)構(gòu)不同。
【思考、回答】
金剛石、石墨，氧氣和臭氧
【板書】1.白磷和紅磷是磷的同素異形體
【板書】2.磷的化學(xué)性質(zhì)
（1）磷與氧氣反應(yīng)
【錄像】白磷、紅磷燃燒實(shí)驗(yàn)（初中做的實(shí)驗(yàn)）
【追問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
【設(shè)疑】白磷的著火點(diǎn)在，易燃燒，那如何保存它呢？
【講解】少量白磷可保存在水里。
【講解】是吸濕性極強(qiáng)的白色粉末，是常用的干燥劑。它溶于熱水生成為磷酸。請(qǐng)同學(xué)們寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【觀察、回憶】
【思考、回答】
白磷和紅磷都可與氧氣反應(yīng)，發(fā)生燃燒，但白磷著火點(diǎn)低于紅磷。
【思考、討論、回答】
低溫、密封
【思考、回答】
【講解】磷跟氯氣經(jīng)點(diǎn)燃化合，生成三氯化磷和五氯化磷，并伴有煙和霧。三氯化磷是無色油狀液化，五氯化磷是淺黃色固體。他們都是重要的化學(xué)試劑。
【板書】（2）與氯氣反應(yīng)
【思考、書寫、評(píng)價(jià)】
【演示實(shí)驗(yàn)1—1】磷的相互轉(zhuǎn)化，觀察現(xiàn)象。
【提示】黃色的固體就是白磷。
【提問】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明什么？
【板書】（3）磷的相互轉(zhuǎn)化
【觀察、回答】
加熱后，玻璃管時(shí)有黃色氣體產(chǎn)生，內(nèi)壁冷的地方（玻璃管兩端）有黃色固體附著。
【思考、回答】
白磷和紅磷在一定條件下是可以轉(zhuǎn)化的。
【理解】
【引導(dǎo)】由此可見，磷的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，容易和氧氣、氯氣等許多物質(zhì)直接化合。在自然界中沒有游離態(tài)的磷存在，磷主要以磷酸鹽形式存在于礦石中。
【思考、理解】
【板書】3.磷的用途
【指導(dǎo)閱讀】
【閱讀、歸納】
（1）白磷（如制磷酸、燃燒彈、煙霧彈）
�。�2）紅磷（制安全火柴，農(nóng)藥）
【小結(jié)】磷的性質(zhì)及用途
【投影課堂練習(xí)一】
1．紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于（）。
A．物理變化B．化學(xué)變化C．氧化還原反應(yīng)D．非氧化還原反應(yīng)
2．0.1mol紅磷在一定量的氯氣中燃燒，質(zhì)量增加了15g，其產(chǎn)物為（）。
A．只有B．C．和D．無法確定
3．安全火柴盒的側(cè)面所涂的物質(zhì)是某一混合物，其中含有（）。
A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻
C．氯酸鉀、二氧化銻和硫等D．硝酸鉀、二氧化銻和硫等
【作業(yè)】課本一、5、6、7、8二、三、四。
高二化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）理解水的電離、水的電離平衡和水的離子積。
�。�2）使學(xué)生了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。
2.能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過水的離子積的計(jì)算，提高有關(guān)的計(jì)算能力，加深對(duì)水的電離平衡的認(rèn)識(shí)。
（2）通過水的電離平衡分析，提高運(yùn)用電離平衡基本規(guī)律分析問題的解決問題的能力。
3.情感和價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過水的電離平衡過程中H + 、 OH —關(guān)系的分析，理解矛盾的對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。
（2）由水的電離體會(huì)自然界統(tǒng)一的和諧美以及“此消彼長(zhǎng)”的動(dòng)態(tài)美。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
水的離子積。
教學(xué)過程
見ppt文件。
課堂練習(xí)
1.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的 c （OH —）為（）。
�。ˋ）1.0 × 10 —7 mol·L —1（B）1.0 × 10 —6 mol·L —1
�。–）1.0 × 10 —2 mol·L —1（D）1.0 × 10 —12 mol·L —1
2.25 ℃時(shí)，某溶液中，由水電離出的 c （H +）=1 × 10 —12 mol·L —1，則該溶液的pH可能是（）。
�。ˋ）12（B）7（C）6（D）2
3.純水在25 ℃和80 ℃時(shí)的氫離子濃度，前者和后者的關(guān)系是（）。
�。ˋ）前者大（B）相等（C）前者小（D）不能肯定
4.某溫度下，重水（D 2 O）的離子積常數(shù)為1.6 × 10 —15若用定義pH一樣來規(guī)定pD=—lg[D + ]，則在該溫度下，下列敘述正確的是（）。
�。ˋ）純凈的重水中，pD=7
�。˙）1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2
�。–）1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
（D）純凈的重水中，[D + ][OD — ]>1.0 × 10 —1 4
5.給蒸餾水中滴入少量鹽酸后，下列說法中錯(cuò)誤的是（）。
�。ˋ）[H + ][OH — ]乘積不變（B）pH增大了
（C）[OH — ]降低了（D）水電離出的[H + ]增加了
6.常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（）。
（A）pH=4（B）[H + ]=1 × 10 —3 mol·L —1
�。–）[OH — ]=1 × 10 —11 mol·L —1（D）[H + ] ·[OH — ]= 1 × 10 —14
7.某酸溶液的pH=3，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度為（）。
�。ˋ）一定大于0.001 mol·L —1（B）一定等于0.001 mol·L —1
（C）一定小于0.001 mol·L —1（D）以上說法均欠妥
8.常溫下，某溶液中水的電離度 a =10 —10 /55.5（%），該溶液的pH可能是（）。
（A）12（B）10（C）4（D）3
9.在室溫下，等體積的酸和堿的.溶液混合后，pH一定少于7的是（）。
�。ˋ）pH=3的HNO 3跟pH=11的KOH溶液
�。˙）pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
（C）pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液
�。―）pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液
10.下列敘述中，正確的是（）。
�。ˋ）中和10 mL 0.1mol·L —1醋酸與中和100 mL 0.01mol·L —1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
�。˙）等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后，溶液的pH=7
（C）體積相等，pH相等的鹽酸和硫酸溶液中，H +離子的物質(zhì)的量相等
�。―）pH=3的甲酸溶液的[H + ]與pH=11的氨水溶液的[OH — ]相等
11.今有a·鹽酸b·硫酸c·醋酸三種酸：
�。�1）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。
�。�2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO 2的體積由大到小的順序是_________________ 。
�。�3）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L —1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________；如果取等體積的0.1 mol·L —1的三種酸溶液，用0.1 mol·L —1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________（以上均用酸的序號(hào)填寫）。
12.在25 ℃時(shí)，有pH=a的鹽酸和pH=b的苛性鈉溶液，現(xiàn)取V a mL鹽酸用該苛性鈉溶液中和，需V b mL苛性鈉溶液。若a+b=13，則V a /V b =____________ 。
13.將pH=3的弱酸溶液稀釋100倍，該溶液的pH范圍為：__________________ 。
課堂練習(xí)答案
1CD，2AD，3C，4B，5BD，6D，7D，8AC，9D，10CD 。
11.（1）c>b=a 。（2）b>a=c 。（3）c>a>b 。 b>c=a 。
12.1：10 。
13.3 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.了解鐵及其化合物的主要物理性質(zhì) 2.了解鐵分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)反應(yīng)的情況 3.了解氧化鐵與酸反應(yīng)的情況 4.了解氫氧化亞鐵的制備方法，了解氫氧化鐵的受熱分解 5.了解Fe3+氧化性，認(rèn)識(shí)Fe3+和Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化 【基礎(chǔ)知識(shí)】 一、金屬鐵 1.物理性質(zhì)：有金屬光澤，銀白色，有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，具有延展性，能被磁鐵吸引。 2.化學(xué)性質(zhì)： �、倥c非金屬反應(yīng)：Fe + Cl2 Fe+ S 在純O2中燃燒 �、谂c水蒸氣反應(yīng)： ③與非氧化性酸(鹽酸.稀硫酸)反應(yīng)： 常溫下，鐵遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象。 �、芘c鹽反應(yīng)：古代濕法煉銅 二、鐵的氧化物——氧化亞鐵 氧化鐵 四氧化三鐵 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色 俗稱 與HCl 不作要求 用途 略 紅色油漆和涂料 略 三、鐵的'兩種氫氧化物——?dú)溲趸瘉嗚F氫氧化鐵 Fe(OH)2 Fe(OH)3 顏色變化 白色 → 灰綠色 → 紅褐色 化學(xué)性質(zhì) ①轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 �、谂c鹽酸 與鹽酸 四、鹽 (1)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化： FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)： FeCl3溶液中加入鐵粉： (2)Fe2+和Fe3+鑒別 Fe2+ Fe3+ 水溶液顏色 淺綠色 棕黃色 加入NaOH 白色→灰綠色→紅褐色 紅褐色 先加入KSCN 無現(xiàn)象 血紅色 后通入Cl2 歸納整理：鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 【典型例題】 1. (20xx年水平測(cè)試)常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是( ) A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.稀硝酸 2.下列氯化物，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( ) A.FeCl2 B.FeCl3 C.MgCl2 D.CuCl2 3. (20xx年水平測(cè)試)某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在( ) A.NO3- B.Fe3+ C.SO42- D.Mg2+ 4.要除去FeCl2溶液中少量FeCl3，可行的是( ) A.滴入KSCN溶液 B.加入鐵粉 C.通入氯氣 D.加入銅粉 5.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是( ) A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D.FeO 6.能正確表示下列化學(xué)變化的離子方程式是( ) A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO32 -+ 2 H+ = CO2↑+ H2O B.金屬鋅放入稀鹽酸中 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH- = H2O 7.(20xx年水平測(cè)試)某待測(cè)液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等離子，現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)對(duì)其中的陽離子進(jìn)行檢驗(yàn)： (1)取少量待測(cè)液，仔細(xì)觀察，呈無色; (2)向上述待測(cè)液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液過量后沉淀又完全溶解。實(shí)驗(yàn)過程中還有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。 據(jù)此可以判斷該待測(cè)液中一定含有的陽離子是_______________，一定沒有的陽離子是_______________。還有一種陽離子沒有檢驗(yàn)，檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱)_______________，現(xiàn)象是__________________ _____。 8.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化。試回答： (1)寫出B的化學(xué)式 ，D的化學(xué)式 。 (2)寫出由D轉(zhuǎn)變成H的化學(xué)方程式 。 (3)寫出向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。 9.(20xx年水平測(cè)試)將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu2+。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H+)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是( ) A.2.4g B.3.36g C.5.60g D.10.08g 知識(shí)目標(biāo)： 使學(xué)生了解氨氣的物理性質(zhì)及銨鹽的性質(zhì)。 掌握氨的化學(xué)性質(zhì)、氨的實(shí)驗(yàn)室制法及銨離子的檢驗(yàn)方法。 能力目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力歸納總結(jié)能力，以及研究問題的科學(xué)方法。 情感目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)的觀察與分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。 教材分析 本節(jié)在化學(xué)鍵的基礎(chǔ)上，介紹了氨的分子結(jié)構(gòu)，將有助于學(xué)生理解氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。在此基礎(chǔ)上又介紹氨與水、氯化氫、氧氣的反應(yīng)，在介紹氨與水的反應(yīng)通過“噴泉”實(shí)驗(yàn)，說明氨的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力。通過氨溶于水的過程的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步鞏因了可遞反應(yīng)的知識(shí)。在介紹銨鹽的性質(zhì)和銨離子的檢驗(yàn)時(shí)，先通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論，再歸納出銨鹽的共性都能與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，然后采用討論和實(shí)驗(yàn)的方式，讓學(xué)生總結(jié)出檢驗(yàn)銨離子的方法。這樣，使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論的方法。以此培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，也訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法。 關(guān)于氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法，教材采用了討論式的寫，先提出問題引導(dǎo)學(xué)習(xí)思考，再通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p> 本節(jié)教材安排了較多的實(shí)驗(yàn)，以幫助學(xué)生理解所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問題的能力。 本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：氨的化學(xué)性質(zhì)，銨離子的檢驗(yàn)。 教法建議 引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用結(jié)構(gòu)理論指導(dǎo)氨的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，對(duì)于本節(jié)的實(shí)驗(yàn)，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)特點(diǎn)和教學(xué)實(shí)際可采用“驗(yàn)證式”、“探究式”、“邊講邊實(shí)驗(yàn)”等方式。這樣，既有利于培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實(shí)際操作能力，又有利于理解和鞏固學(xué)生已有的知識(shí)。 一、氨 1．氨的物理性質(zhì) 引導(dǎo)學(xué)生寫出氨分子的電子式，從其結(jié)構(gòu)入手，指明在水中的溶解性、然后利用“噴泉”實(shí)驗(yàn)說明極易溶于水。然后讓學(xué)生閱讀教材歸納的物理性質(zhì)。 2．氨的化學(xué)性質(zhì) �。�1）氨與水的反應(yīng)。 教師引導(dǎo)學(xué)生利用“噴泉”的探究性實(shí)驗(yàn)酚酞溶液進(jìn)入燒瓶后變?yōu)榧t色，進(jìn)而分析得出形成堿性溶液，對(duì)于基礎(chǔ)較好的學(xué)生可以充分利用氨溶于水過程的可遞反應(yīng)解釋顯堿性的原因（）并分析氨水中存在的分子和離子。訓(xùn)練學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解釋問題的能力。 對(duì)于氨水的不穩(wěn)定性，教師可補(bǔ)充演示實(shí)驗(yàn)，并用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的產(chǎn)生。（指明該方法是常用來檢驗(yàn)氨氣的方法之一）。同時(shí)，該實(shí)驗(yàn)也為銨離子的檢驗(yàn)埋下伏筆。 為更好地區(qū)分氨水與液氨，可引導(dǎo)學(xué)生列表進(jìn)行比較。 �。�2）氨與氯化氫的反應(yīng) 教師組織學(xué)生閱讀該部分內(nèi)容，然后將[實(shí)驗(yàn)1—3]改為學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證此性質(zhì)，啟發(fā)學(xué)生聯(lián)系氨與水反應(yīng)生成堿進(jìn)行思考，分析得出氨與鹽酸反應(yīng)的.化學(xué)方程式。再將該知識(shí)拓寬完成氨與硝酸、硫酸等反應(yīng)的化學(xué)方程式。并指明氨氣與氯化氫相遇時(shí)，會(huì)產(chǎn)生濃的白煙，這是檢驗(yàn)氨氣的一種方法。 �。�3）氨與氧氣的反應(yīng) 此知識(shí)的引入建議從部分結(jié)構(gòu)入手，氮元素呈－3價(jià)，為氮元素的最低價(jià)態(tài)，只能被氧化。在一定條件能與強(qiáng)的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，引出氨氣與氧氣的反應(yīng)。 二、銨鹽 1．銨鹽受熱分解 銨鹽的受熱分解較分復(fù)雜教學(xué)中不能隨意拓寬。只要求學(xué)生掌握、受熱分解情況。但應(yīng)注意的受熱分解與升華的區(qū)別。 2．銨鹽與堿的反應(yīng) 通過[實(shí)驗(yàn)1—5]引導(dǎo)學(xué)生分析討論得出銨鹽的通性—均能與堿共熱產(chǎn)生氨氣。并讓學(xué)生根據(jù)、與反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出離子反應(yīng)方程式。通過該實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。 三、氨的實(shí)驗(yàn)室制法 可以采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的方法，在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)反應(yīng)原理由學(xué)生討論選擇實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行總結(jié)。 一、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)目標(biāo) 1．使學(xué)生了解氨的物理性質(zhì)和用途。 2．使學(xué)生掌握氨的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。 3．使學(xué)生了解銨鹽的性質(zhì)。 4．使學(xué)生掌握銨離子的檢驗(yàn)方法。 能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。 情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生對(duì)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及科學(xué)態(tài)度。 二、教學(xué)重點(diǎn)氨的化學(xué)性質(zhì)，鋁離子的檢驗(yàn)。 三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備的球棍模型、一集氣瓶、一燒瓶、濃氨水、濃鹽酸、溶液、晶體、晶體、 。晶體、酚酞試液、紅色石蕊試紙、試管、燒壞、試管夾、玻璃棒、滴管、酒精燈、雙頭膠塞、乳膠管、止水夾。 四、課時(shí)安排2課時(shí) 第一課時(shí)氨的性質(zhì)和用途 第二課時(shí)氨的實(shí)驗(yàn)室制法，銨鹽的性質(zhì) 五、教學(xué)方法引導(dǎo)—探索法六、教學(xué)過程 第一課時(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 【引言】我們知道“氮是生命元素”。氮是蛋白質(zhì)的重要成分，動(dòng)、植物生長(zhǎng)需要吸收含氮的養(yǎng)料。一般植物不能直接攝取空氣中的游離態(tài)氮，只能吸收兩種形式的化合態(tài)氮，一種是氨或銨鹽，一種是硝酸鹽，這一節(jié)我們就學(xué)習(xí)氨和銨鹽的一些知識(shí)。 【板書】第二節(jié)?氨銨鹽 一、氨 【引入】回研究物質(zhì)的性質(zhì)首先要從其結(jié)構(gòu)入手。請(qǐng)用電子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示氨分子。 【板書】1．氨的結(jié)構(gòu) 【設(shè)問】氨分子極性如何？空間構(gòu)型又如何？ 【展示】氨分子的球棍模型。 【思考、討論、書寫】 【觀察、思考、分析、回答】 化學(xué)鍵：共價(jià)鍵 空間構(gòu)型：三角錐形 分子極性：極性分子 【展示】一瓶集滿NH 3的集氣瓶。 【演示實(shí)驗(yàn)1－2】噴泉實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。此實(shí)驗(yàn)說明NH 3具有什么性質(zhì)？ 【設(shè)問】氨氣具有哪些物理性質(zhì)？ 【板書】2．氨的物理性質(zhì) 【指導(dǎo)閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。 【強(qiáng)調(diào)】氨極易溶于水，也易液化。氣態(tài)氨在液化時(shí)吸收大量的熱，常用液氮作致冷劑。如各大型場(chǎng)所的制冷設(shè)備。 【一位同學(xué)上臺(tái)聞氣味】刺激性氣味。 【觀察、思考、分析、回答】 1．燒瓶?jī)?nèi)形成噴泉現(xiàn)象，燒瓶?jī)?nèi)液體變紅。 2．NH 3極易溶于水，且溶于水后顯堿性。 【思考、回答】 【理解、分析】 【設(shè)問】在噴泉實(shí)驗(yàn)中，氨溶于水后顯堿性，這過程中NH 3發(fā)生了什么化學(xué)變化？ 【板書】3．氨的化學(xué)性質(zhì) �。�1）氨與水的反應(yīng) 【講解】NH 3溶于水，有一水合氨生成，并有少部分一水合氨分子發(fā)生電離。例如0.1mol/L的氨水在25℃時(shí)，只有1.34%發(fā)生電離。 【板書】 【講述】氨水不穩(wěn)定，受熱分解，寫出化學(xué)方程式。 【思考、回答】 氨溶于水后有堿性物質(zhì)生成。 【思考、回答】 氨水有弱堿性。 【書寫】 【設(shè)問】濃氨水加熱得到大量氨的原因是什么？ 【追問】濃氨水中若加入生石灰或固體燒堿會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？ 【講解】用這種方法也可制取氨。 【討論、分析、回答】 是由于一水合氨分解和氨氣溶解度下降共同作用的緣故。 【思考、分析、回答】 大量氨氣逸出�；蛟谒蟹磻�(yīng)或溶解放出熱量。 【過渡】濃氨水用水稀釋后可以施入土壤，供給農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的氮。但實(shí)際上氨水卻不能大量用作化肥，這是什么原因呢？ 【設(shè)問】能否把氨轉(zhuǎn)化為固體化肥？ 【板書】（2）氨與氯化氫的反應(yīng) 【演示實(shí)驗(yàn)1－3】 【提示】注意觀察兩根玻璃棒接近時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象？并寫出化學(xué)方程式。 【思考、討論、回答】 氨水作為化肥的不足是：液態(tài)，易揮發(fā)，弱堿性。 【回憶、思考】 【觀察、回答、書寫】 大量白煙生成。 【講解】利用這個(gè)反應(yīng)，就可以使氨轉(zhuǎn)化為固體的銨鹽（銨態(tài)氮肥），同時(shí)，氨與鹽酸和硝酸等揮發(fā)酸反應(yīng)時(shí)，還因氣相反應(yīng)，直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，都伴有白煙。鹽酸與氨的發(fā)煙現(xiàn)象，可用來檢驗(yàn)氨的存在。 【提問】請(qǐng)寫出氨分別與硝酸和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。氨與酸反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？ 【領(lǐng)會(huì)】 【分析、討論、回答】 【設(shè)問】前面氨的性質(zhì)所涉及的都為非氧化還原反應(yīng)。在NH 3中，氮元素顯現(xiàn)其最低化合價(jià)－3價(jià)，那么在一定條件下，NH 3還能表現(xiàn)什么性質(zhì)？ 【板書】（3）氨與氧氣的反應(yīng) 【講解】氨有弱還原性，例如氨在一定條件下與等具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。 氨和在催化劑（鉑、氧化鐵）作用下，就可發(fā)生氧化，生成物為NO和H 2 O，它是工業(yè)制硝酸的方法。請(qǐng)書寫化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 【思考、討論、回答】 �。�3價(jià)的氮元素價(jià)態(tài)還可升高，所以氨應(yīng)具有還原性。 【領(lǐng)會(huì)、書寫、評(píng)價(jià)】 【小結(jié)】氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 【回憶、領(lǐng)會(huì)】 【指導(dǎo)閱讀】閱讀課本相關(guān)內(nèi)容，總結(jié)氨的用途。 【板書】 4．氮的用途 【閱讀、歸納】 （1）重要的化工原料 �。�2）作致冷劑 �。�3）制化肥（硫銨、硝銨、尿素等） �。�4）制硝酸 1．氨氣、液氨、氨水、銨離子有什么區(qū)別？為什么？ 2．氨水在貯運(yùn)中應(yīng)使用什么容器？ 3．請(qǐng)用兩種方法檢驗(yàn)氨氣。 【作業(yè)】 課本一、二3、三1、2、四1 第二課時(shí) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 【引言】工業(yè)上是用N 2和H 2在高溫、高壓和催化劑條件下合成氨的。實(shí)驗(yàn)室可用銨鹽和堿的反應(yīng)來制備少量的氨氣。一般用氯化銨和消石灰共熱制氨氣。 【板書】5．氨的實(shí)驗(yàn)室制法 �。�1）原理 【設(shè)問】在實(shí)驗(yàn)室制氣體時(shí)，選擇氣體、發(fā)生裝置和氣體收集裝置的原則是什么？ 【追問】實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)鈶?yīng)選擇什么裝置？收集方法？為什么？ 【書寫】 【思考、討論、回答、評(píng)價(jià)】 【思考、回答】 因?yàn)榇朔磻?yīng)為固體與固體反應(yīng)需加熱，可選用制氧氣的裝置。 因?yàn)榘睔饷芏缺瓤諝庑『蜆O易溶于水，只能用向下排氣取氣法收集。 【引導(dǎo)】若在實(shí)驗(yàn)室制取并要收集一試管氨氣，在實(shí)驗(yàn)過程中主要注意的事項(xiàng)是什么？ 【分析、討論、回答】 在安裝儀器中，注意盛藥品的試管口應(yīng)略向下傾斜。 【強(qiáng)調(diào)】收集氨的試管口棉花的作用及檢驗(yàn)氨氣的操作方法。 【板書】（2）裝置 �。�3）制取 �。�4）駐滿 �。�5）尾氣處理 【設(shè)問】若制取干燥的氨氣，可選擇哪種干燥劑？能否用濃硫酸？為什么？ 【過渡】氨與酸反應(yīng)的生成物都是由銨離子和酸根離子構(gòu)成的離子化合物，這類化合物稱為銨鹽。 【板書】二、銨鹽 【板書】1．銨鹽是離子化合物 2．易溶于水 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（1－4）氯化銨受熱分解。 在收集氣體的試管口要堵棉花，便于集滿。 在驗(yàn)滿時(shí)，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，若變藍(lán)色則已滿；也可用玻璃棒蘸取濃鹽酸放在試管口，若產(chǎn)生大量白煙則滿。 在驗(yàn)滿后，應(yīng)立即停止加熱，在試管口放一團(tuán)用水或鹽酸浸濕的棉花球以吸收多余的氨，防止污染空氣。 請(qǐng)兩位學(xué)生上講臺(tái)來制氨氣，其余同學(xué)評(píng)議。 【分析、回答】 可用堿石灰，不能用濃硫酸，因?yàn)榱蛩峥膳c氨氣反應(yīng)。 【傾聽、領(lǐng)悟】 一位學(xué)生上臺(tái)［演示實(shí)驗(yàn)1－5］（銨鹽受熱分解），敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其余學(xué)生觀察、解釋、評(píng)議、書寫化學(xué)方程式。 現(xiàn)象：試管內(nèi)壁附有白色固體 【板書】3．受熱分解 【講解】氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，遇冷時(shí)二者又重新結(jié)合為氯化銨，類似于“升華”現(xiàn)象，但不同于I 2的升華。NH 4 HCO 3加熱則完全氣化，也出現(xiàn)類似“升華”的現(xiàn)象，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示。 【講解】銨鹽受熱分解的產(chǎn)物要根據(jù)具體情況分析，一般與溫度和銨鹽里的酸根的氧化性等諸多因素有關(guān)。 【設(shè)問】銨鹽這類氮肥都是銨態(tài)氮肥，在貯存和施用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)是什么？ 【強(qiáng)調(diào)】銨鹽的不穩(wěn)定性。 【思考、書寫】 【理解】 【思考、回答】 應(yīng)密封保存在陰冷處。在施肥時(shí)，應(yīng)埋在土壤下并及時(shí)灌水，以保證肥效。 【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】（1－5）銨鹽與堿的反應(yīng)。 【講解】這個(gè)性質(zhì)是銨鹽共同的性質(zhì)。其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？ 【講解】銨鹽和堿如果在溶液里的反應(yīng)，都可用上述離子方程式表示，利用這個(gè)性質(zhì)可檢驗(yàn)化合物中是否含有。 二位學(xué)生上臺(tái)［演示實(shí)驗(yàn)l－5］（銨鹽與堿的反應(yīng)），敘述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其余學(xué)生觀察、書寫化學(xué)方程式。 現(xiàn)象：有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，并使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)—有產(chǎn)生。 【思考、回答、書寫】 【板書】三、銨離子的檢驗(yàn) 【設(shè)問】有些地區(qū)的土壤呈酸性，要定期澆灑一些石灰水以中和土壤的酸性，在土壤中施用銨態(tài)氮肥時(shí)，能否同時(shí)澆石灰水或堿性物質(zhì)，為什么？ 【歸納】 �。駶�(rùn)紅色石蕊試紙變紅） 【思考、分析、回答】 不行。氨氣逸出，肥效降低。 【小結(jié)】實(shí)驗(yàn)室制取氨的方法，銨鹽的性質(zhì)及檢驗(yàn)。 【課堂練習(xí)投影】 1．寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 2．用加熱方法可分離的一組是（???） A．氯化銨和消石灰?? B．碳銨和過氧化鈉? C．碘和食鹽? D．氯化銨和氯化鋇 3．只用一種試劑可鑒別、 、和四種溶液，這種試劑是（???） A．B．C．D． 4．若制取少量氨氣（除了用銨鹽和堿）還有其它方法嗎？ 【作業(yè)】課本二、三3、4 七、板書設(shè)計(jì) 第二節(jié)氨?銨鹽 一、氨 1．氨的結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵：共價(jià)鍵 空間構(gòu)型：三角錐形 分子極性：極性分子 2．氨的物理性質(zhì) 通常，無色有刺激性氣味氣體，密度比空氣小，易液化，易溶于水 3．氨的化學(xué)性質(zhì) �。�1）氨與水的反應(yīng) （2）氨與酸的反應(yīng) �。�3）氨與氧氣的反應(yīng) 4．氨的用途（1）重要的化工原料（2）作制冷劑（3）制化肥（4）制硝酸 5．氨的實(shí)驗(yàn)室制法（1）原理（2）裝置（3）制�。�4）檢滿（5）尾氣處理（環(huán)保） 二、銨鹽 1．銨鹽是離子化合物 2．易溶于水 3．受熱分解 三、銨離子檢驗(yàn) 濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變紅 一、教材 該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力。 (過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。) 二、學(xué)情 學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。 (過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：) 三、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu)。 【過程與方法】 通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。 (過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：) 四、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。 (過渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：) 五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法，講授法 (過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程。) 六、教學(xué)過程 教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)： 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。 環(huán)節(jié)二：新課講授 在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 1.乙醇的物理性質(zhì) 我會(huì)讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。 在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí)。 2.乙醇的化學(xué)性質(zhì) 教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。 (1)乙醇與鈉的'反應(yīng) 我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。 在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物， 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。 (2)乙醇的氧化反應(yīng) 首先請(qǐng)學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的.過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式： 在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。 最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。 我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在。 七、板書設(shè)計(jì) 最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。 一、說教材 1、本章教材的地位和作用 在化學(xué)平衡之前有溶解平衡（初中），在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡，很顯然，化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用，它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。 2、本節(jié)教材簡(jiǎn)析 本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：第一部分化學(xué)平衡狀態(tài)；第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動(dòng)；第三部分勒沙特列原理。 其中第一部分是基礎(chǔ)是核心，教材是在簡(jiǎn)單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對(duì)象，在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征，為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ)，過渡自然，給出知識(shí)的先后順序合理，介紹知識(shí)采取以老（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的辦法降低了知識(shí)的難度。所以，第一部分教材的編排，問題的處理，完全符合人類認(rèn)識(shí)事物的總規(guī)律，教學(xué)時(shí)必須遵守。 而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸（即直接給出定義）后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法，我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外，而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動(dòng)定義之前，先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí)，之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過："從生動(dòng)直觀到抽象的思維，并從抽象的思維到實(shí)踐，這是認(rèn)識(shí)真理，認(rèn)識(shí)客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以，先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律，然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動(dòng)"的定義來，很自然地使感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，完成認(rèn)識(shí)過程的第一次飛躍。 3、教學(xué)目標(biāo)的確定 根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況，擬定以下教學(xué)目標(biāo)： 認(rèn)知目標(biāo)——初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。 技能目標(biāo)——通過本節(jié)課的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題，創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。 素質(zhì)教育目標(biāo)——對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。 4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定 學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動(dòng)的問題，所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對(duì)化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對(duì)勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)"的理解有較大的難度，故而對(duì)該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。 二、說教法 古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話："頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法： 1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則，引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。 2、對(duì)涉及原理的解釋，力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的電化教學(xué)手段加以解決，即遵守直觀性教學(xué)的原則。 采用方法1，有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì)，從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法，有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。 采用方法2，有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識(shí)，且能使他們的'認(rèn)識(shí)過程遵守由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)這一人類認(rèn)識(shí)事物的規(guī)律，并能提高他們對(duì)概念的理解能力。 三、說學(xué)法 現(xiàn)代教育理論認(rèn)為：現(xiàn)代的教學(xué)，應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn)，確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會(huì)用多種方法解決問題，教會(huì)學(xué)生"如何思考，怎樣學(xué)習(xí)"。 結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法，指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動(dòng)。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生，一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動(dòng)。 為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動(dòng)落空，我們?cè)趯?shí)際開展教學(xué)活動(dòng)時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，以教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，促使學(xué)生動(dòng)眼看、動(dòng)手做、動(dòng)口說、動(dòng)腦想，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。 四、說教學(xué)程序 1、巧妙復(fù)習(xí)，引入正題 打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式，應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。 �。ㄟ@樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn)，能抓住學(xué)生的好奇心，激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng)，以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來，變抽象為直觀。） 2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究 設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí)，已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生什么變化？ （這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來，而且使學(xué)生為之一動(dòng)，此時(shí)，他們會(huì)在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會(huì)不會(huì)發(fā)生變化呢？"從而激發(fā)起他們對(duì)新問題的求知興趣。 在這種情境和氛圍中，由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1—4、1—5、1—6，其中實(shí)驗(yàn)1—4、1—5放在投影儀上去做。 這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度） 此時(shí)只分析討論條件改變時(shí)，平衡變還是不變的問題，變?nèi)绾巫�，為什么這樣變？通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。 關(guān)于溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測(cè)，后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。 �。ㄟ@樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。） 3、分析實(shí)質(zhì)，深化認(rèn)識(shí) 通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑："為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)呢？這些變化有什么規(guī)律呢？" 這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥，或經(jīng)學(xué)生互相討論，大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解，并順利得出化學(xué)平衡移動(dòng)的定義。 �。ㄟ@樣做可使學(xué)生感覺到，通過實(shí)驗(yàn)，他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動(dòng)，更重要的是通過分析抽象，概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動(dòng)，既從直觀到抽象，即由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，產(chǎn)生認(rèn)識(shí)上質(zhì)的飛躍，使他們的思維加深。） 4、聯(lián)系實(shí)際，加深理解 在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動(dòng)之后，要聯(lián)系實(shí)際，給出反饋題，啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案，以加深對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解和認(rèn)識(shí)。 �。ㄗ寣W(xué)生做反饋練習(xí)的目的，用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動(dòng)中存在的不足，以便制定彌補(bǔ)的措施，在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動(dòng)）。 [教學(xué)目標(biāo)] 1 ．知識(shí)目標(biāo) （ 1 ）常識(shí)性了解電離平衡常數(shù)概念。 （ 2 ）理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)分類跟電離平衡的本質(zhì)聯(lián)系。 �。� 3 ）了解碳酸、醋酸、亞硫酸、一水合氨等常見弱酸和弱堿的電離常數(shù)大小，能比較它們的電離能力強(qiáng)弱。 2 ．能力和方法目標(biāo) （ 1 ）用電離常數(shù)比較電解質(zhì)的電離強(qiáng)弱的方法，提高根據(jù)電離強(qiáng)弱判斷相關(guān)的離子反應(yīng)能否進(jìn)行的能力。 �。� 2 ）通過用運(yùn)用化學(xué)平衡原理解決弱電解質(zhì)的電離平衡問題，提高綜合運(yùn)用能力。 [ 教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn) ] 教學(xué)重點(diǎn)電離平衡移動(dòng)的分析，教學(xué)難點(diǎn)是電離平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。 [ 教學(xué)過程 ] 見 ppt 文件。 課堂練習(xí)： 1 ．與 50 mL 0.5 mol·L -1 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液中， [NH 4 + ] 濃度相同的溶液是（ ）。 （ A ） 100 mL 1 mol·L -1 的`氨水 �。� B ） 200 mL 0.5 mol·L -1 的 NH 4 Cl 溶液 （ C ） 50 mL 0.5 mol·L -1 的 CH 3 COONH 4 溶液 �。� D ） 200 mL 1 mol·L -1 的 NH 4 NO 3 溶液 2 ．有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質(zhì)的量濃度相等�，F(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的 CO 2 ，發(fā)生的反應(yīng)如下： NaR + CO 2 + H 2 O = HR+NaHCO 3 2NaR / + CO 2 + H 2 O = 2HR / +Na 2 CO 3 比較 HR 和 HR / 酸性的強(qiáng)弱，正確的是（ ）。 �。� A ） HR 較弱 （ B ） HR / 較弱 （ C ）兩者相差不大 （ D ）無法比較 3 ．某二元酸（簡(jiǎn)寫為 H 2 A ）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： H 2 A = H + +HA - HA - H + + A 2- 測(cè)得 25 ℃時(shí) 0.1 mol·L -1 的 H 2 A 溶液中 c (H + )=0.11 mol·L -1 ，則該條件下， HA - 離子的電離度是（ ）。 �。� A ） 1% （ B ） 9.1% （ C ） 10% （ D ） 20% 4 ． 20 ℃時(shí)， 1LH 2 S 的飽和溶液，濃度約為 0.1mol/L ，其電離方程式為： 第一步： H 2 SH + + HS - 第二步： HS -S 2- +H + 若要使該溶液的 pH 增大的同時(shí) c (S 2- ) 減小，可采用的措施是（ ）。 （ A ）加入適量氫氧化鈉固體 （ B ）加入適量水 �。� C ）通入適量二氧化硫 （ D ）加入適量硫酸銅固體 5 ．在 RNH 2 ·H 2 ORNH 3 + +OH - 的平衡中，要使 RNH 2 ·H 2 O 的電離度及 c (OH - ) 都增大，可采取的措施是（ ）。 �。� A ）通入氯化氫 （ B ）加少量氫氧化鈉固體 （ C ）加水 （ D ）升溫 6 ．關(guān)于弱電解質(zhì)的電離度（）的敘述：①值隨溫度升高而增大；②與溶液的濃度無關(guān)；③在相同條件下，的大小表示的弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱；④值增大，相應(yīng)的離子數(shù)目隨之增大；⑤值增大，相應(yīng)原離子濃度一定增大。其中正確的是（ ）。 （ A ）①②③ （ B ）①③④ （ C ）③④⑤ （ D ）②③⑤ 7 ．某二元酸（簡(jiǎn)寫為 H 2 A ）溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： H 2 AH + +HA - HA -H + + A 2- 已知相同濃度時(shí)的電離度(H 2 A)>(HA - ) 。設(shè)有下列四種溶液： （ A ） 0.01mol/L 的 H 2 A 溶液 （ B ） 0.01mol/L 的 NaHA 溶液 �。� C ） 0.02mol/L 的 HCl 與 0.04mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液 （ D ） 0.02mol/L 的 NaOH 與 0.02mol/L 的 NaHA 溶液等體積混合溶液 據(jù)此，填寫下列空白（填代號(hào)）： （ 1 ） c (H + ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 �。� 2 ） c (H 2 A) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 �。� 3 ） c (A 2- ) 最大的是 _______ ，最小的是 _________ 。 8 ．氫硫酸溶液里存在著下列平衡： H 2 SH + +HS - ， HS -H + +S 2- 。 （ 1 ）當(dāng)向其中加入硫酸銅溶液時(shí)，電離平衡向 ______________ 移動(dòng)； H + 濃度 ________________ ； S 2- 濃度 __________________ 。 �。� 2 ）當(dāng)向其加入氫氧化鈉固體時(shí)，電離平衡向 ____ 移動(dòng)； H + 濃度 _______ ； S 2- 濃度 ________ 。 �。� 3 ）若將溶液加熱至沸騰， H 2 S 濃度 __________________ 。 �。� 4 ）若要增大溶液中 S 2- ，最好加入 _________________ 。 課堂練習(xí)答案 1D ， 2B ， 3C ， 4BC ， 5D ， 6B 。 7 ．（ 1 ） A ， D 。（ 2 ） C ， D 。（ 3 ） D ， A 。 8 ．（ 1 ）右；增大；減小。（ 2 ）右；減��；增大。（ 3 ）減小。（ 4 ）氫氧化鈉。 教學(xué)目標(biāo)： 1、使學(xué)生掌握油脂的存在、組成、結(jié)構(gòu)、重要性質(zhì)和用途； 2、了解肥皂的成份、工業(yè)制取原理和過程； 3、認(rèn)識(shí)油脂在實(shí)際生活中的意義,進(jìn)行科普教育； 4、指導(dǎo)運(yùn)用舊知認(rèn)識(shí)新知的方法，訓(xùn)練分析問題、解決問題的能力 教學(xué)重點(diǎn)：油脂氫化、水解的基本原理；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)原理的應(yīng)用 教學(xué)用品：投影儀、試管、膠頭滴管、豬油、菜籽油、溴水、高錳酸鉀溶液等 教學(xué)思路與設(shè)想： 由于本節(jié)處于高二有機(jī)化學(xué)的最后，既具有探索新知，又具有運(yùn)用舊知的作用。因此，本節(jié)教學(xué)從復(fù)習(xí)舊知識(shí)入手，由生活中的現(xiàn)象展開，采用教師啟發(fā)引導(dǎo)，學(xué)生多回憶、多思考、多動(dòng)筆，共同研討中實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。按照油脂的存在組成結(jié)構(gòu) 性質(zhì) 用途為線索,最后總結(jié)重點(diǎn)知識(shí)、練習(xí)鞏固結(jié)束課程。 教學(xué)過程（）： 教 師 活 動(dòng) 學(xué) 生 活 動(dòng) 教學(xué)意圖 1、請(qǐng)與出甘油及幾種已學(xué)的高級(jí)脂肪酸的結(jié)構(gòu)式（教師巡查） 2、甘油與硬脂酸等能反應(yīng)嗎？試與出有關(guān)反應(yīng)方程式。（一個(gè)學(xué)生板演，教師不作評(píng)價(jià)） 1、硬脂酸甘油酯的結(jié)構(gòu)（同右欄） O 2、酯的通式：R—C—O--R/ 來自于： 酸 醇 其它高級(jí)脂肪酸也可發(fā)生類似的反應(yīng)。從它們的結(jié)構(gòu)看，應(yīng)屬于 ？ 類物質(zhì)。它們是與日常生活密切聯(lián)系的動(dòng)物脂肪、植物油的成份統(tǒng)稱油脂。這節(jié)課就來探討油脂的有關(guān)化學(xué)知識(shí)。 課題，并要求學(xué)生閱讀教材P156~157 序言部分 ·學(xué)生書寫后，同桌交換指正。 CH2—OH C17H35COOH（硬脂酸） CH—OH C17H33COOH（油酸） CH2—OH C15H31COOH（軟脂酸） ·學(xué)生回答后，書寫反應(yīng)式： CH2 —OH CH—OH +3C17H35COOH CH2—OH CH2OCOC17H35 CHOCOC17H35 +3H2O CH2OCOC17H35 ·觀察投影訂正寫法，并與酯的通式比較。 ·回答“酯類”。區(qū)別“脂”與“酯”的不同 ·與生活中所見的實(shí)物相聯(lián)系 ·默讀教材，對(duì)油脂作初步了解油和脂肪的區(qū)別 檢查對(duì)已學(xué)知識(shí)掌握的準(zhǔn)確性。調(diào)節(jié)課堂氣氛。為“油脂”的結(jié)構(gòu)作鋪墊。 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入新課學(xué)習(xí)狀態(tài) 進(jìn)入新課 一、油脂的結(jié)構(gòu)和組成 要求學(xué)生根據(jù)上述分析試寫出油脂的通式。O 通式：R1—C--O—CH2 R2—C—O—CH R3—C—O—CH2 通式中R1-、R2-、R3-可以相同嗎？一定相同嗎？——教師不作評(píng)價(jià)，要求學(xué)生閱讀教材P157“油脂的組成與結(jié)構(gòu)”之第一、二段后回答上述問題。 單甘油酯——烴基相同 混甘油酯——烴基不同 烴基飽和呈固態(tài)；烴基不飽和則呈液態(tài) ·試寫通式 ·訂正各自的寫法結(jié)果，作筆記 ·帶著疑問默讀后，回答： 烴基可以相同也可以不同；可能飽和也可能不飽和 ·作筆記 培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析問題，抓住事物共同特征的能力 啟發(fā)思考、調(diào)用舊知以獲取新知，為“油脂氫化”埋下伏筆 二、油脂的性質(zhì) （1）炒菜時(shí)油脂遇水有什么現(xiàn)象？衣服上沾染油怎樣清洗效果好？ �。�2）它們體現(xiàn)了油脂怎樣的.化學(xué)性質(zhì)？ 1、物理性質(zhì) 油脂不溶于水，密度小于水（在0.9~0.95g/cm3之間）,易溶于有機(jī)溶劑等. 向豬油（或菜籽油）中分別加水和汽油的實(shí)驗(yàn)；指出工業(yè)上用有機(jī)溶劑提取植物油。 從油脂的結(jié)構(gòu)看，它們可能具有哪些化學(xué)性質(zhì)？ ·回憶生活中的感性認(rèn)識(shí)，議論：不溶于水——浮于水面上——熔化過程中揮發(fā)——有的有香味——用汽油清洗好…… ·一同學(xué)總結(jié),其他同學(xué)補(bǔ)充. ·記筆記 ·聯(lián)想酯的通性及萃取原理 ·思考并回答（聯(lián)系酯的通性） 訓(xùn)練學(xué)生“透過現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)本質(zhì)”的能力和習(xí)慣，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和熱情 幫助學(xué)生建立知識(shí)間的聯(lián)系 進(jìn)行合理的推理 2、化學(xué)性質(zhì) �、黉逅謩e與豬油、菜籽油作用；② KMnO4溶液分別與豬油、菜籽油作用 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ？ ； 這是因?yàn)?？ ；它表明油脂具有 ？ 性質(zhì)。 天然油脂是多種高級(jí)脂肪酸甘油酯的混合物，由于高級(jí)脂肪酸的烴基不飽和而呈液態(tài)，因此，這樣的油脂兼有烯烴的性質(zhì)。 2.1、油脂的氫化 要求學(xué)生試寫油酸甘油酯（單甘油酯）與氫氣在催化劑作用下加成反應(yīng)的方程式。 C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 C17H33COOCH+3H2 C17H35COOCH C17H33COOCH2 C17H35COOCH2 不飽和烴基（液態(tài)） 飽和烴基（固態(tài)） 自制“硬化油的用途”膠片（內(nèi)容略） 加成反應(yīng)主要發(fā)生在油酸的烴基上，油脂由液態(tài)轉(zhuǎn)變成固態(tài)，因此稱為油脂的硬化，產(chǎn)物稱為人造脂肪（硬化油）。硬化油的性質(zhì)穩(wěn)定、不易變質(zhì)、便于運(yùn)輸。可以生產(chǎn)肥皂、硬化油、甘油、人造奶油等。 ·觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 ·自由起立回答：①菜籽油可使溴水及KMnO4溶液褪色，表明它具有不飽和烴基；②豬油使溴水褪色（可能是由于萃取作用）、遇KMnO4溶液分層卻沒有明顯現(xiàn)象，表明烴基飽和 ·學(xué)生靜聽，把熟悉的知識(shí)與現(xiàn)象串聯(lián)起來，深化認(rèn)識(shí)。 ·（在提示加成比例后）試寫 ·學(xué)生記，分析反應(yīng)前后的變化。 ·看投影， 聽講述， 記摘要， 理解油脂硬化的意義與實(shí)際應(yīng)用。 鼓勵(lì)學(xué)生積極參與，培養(yǎng)學(xué)生敢于表現(xiàn)自我的精神，以及總結(jié)結(jié)論的表達(dá)能力 訓(xùn)練遷移運(yùn)用知識(shí)的能力 準(zhǔn)確掌握油脂氫化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和特點(diǎn) 進(jìn)行科普教育，體會(huì)化工生產(chǎn)與社會(huì)生活的關(guān)系 如前述油脂屬于酯類，那么它應(yīng)該具有酯類通性的 ？ 性 2.2 油脂的水解 酯類水解的條件， 要求寫出硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解的反應(yīng)方程式。 ① 酸性條件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3H2O …… C17H35COO-CH2 硬脂酸甘油酯在酸性條件下水解生成硬脂酸和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是可逆的。 怎樣才能使油脂的水解進(jìn)行的非常徹底呢？ 方案的可行性——加堿——使生成物中的酸減少，促使反應(yīng)物完全消失。 �、� 堿性條件下的水解 C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH +3NaOH …… C17H35COO-CH2 （留空格寫“皂化反應(yīng)”） 硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解生成硬脂酸的鹽和甘油。強(qiáng)調(diào)該條件下的水解是不可逆的，反應(yīng)能夠進(jìn)行到底。油脂在堿性條件下的水解稱為“——皂化反應(yīng)”。 ·議論，果斷地做出判斷——油脂在一定條件下可以發(fā)生“水解反應(yīng)”。 ·回憶乙酸乙酯在無機(jī)酸作用下的水解。兩個(gè)學(xué)生板演，其它學(xué)生在下面寫后師生共查（系數(shù)、連接符號(hào)等）。 ·訂正寫法，作筆記 ·設(shè)想多種方案，互相討論方案的可行性。 ·辨別NaOH作為反應(yīng)物和作為反應(yīng)條件時(shí)反應(yīng)式寫法的不同。 ·靜聽，記筆記，認(rèn)識(shí)皂化反應(yīng)。 是本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn) 為學(xué)生提供參與的機(jī)會(huì)，檢查學(xué)生書寫的準(zhǔn)確性 訓(xùn)練學(xué)生發(fā)散想象及評(píng)價(jià)能力。超前認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的平衡與移動(dòng)知識(shí) 肥皂的制取 要求學(xué)生閱讀相關(guān)內(nèi)容，并回答問題：肥皂制取的過程有哪些？ 肥皂制取過程的四階段，并投影講析（投影內(nèi)容及講析內(nèi)容略）： 皂化 鹽析 分離 加工成型 水浴 加NaCl 加填充料等 1、洗滌劑的洗滌原理。 2、油脂在人體內(nèi)的消化和利用。 ·閱讀課本肥皂的制取，總結(jié)制取過程的步驟。 ·靜聽，作簡(jiǎn)要筆記 ·靜聽，思考理解有關(guān)內(nèi)容； ·與生物知識(shí)相衍接。 培養(yǎng)學(xué)生提煉知識(shí)線索的閱讀自學(xué)能力 介紹化工生產(chǎn)，進(jìn)行科普教育，了解生活中的化學(xué)知識(shí)，拓展知識(shí) ·看黑板發(fā)言 培養(yǎng)自學(xué)與總結(jié)能力 隨堂檢測(cè)練習(xí) 1、（1） 和 統(tǒng)稱油脂，其結(jié)構(gòu)可表示為 。 若油脂中不飽和烴基相對(duì)含量 ，則熔點(diǎn)較高，例如 。 反之，則熔點(diǎn)較低。 （2）、液態(tài)油生成固態(tài)油脂，要在 條件下，用油與 ？ 反應(yīng) 2、（1）下列敘述中錯(cuò)誤的是： A 油脂不屬于酯類； B 油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)； C 油脂的氫化又叫油脂的硬化；D 油脂屬于混合物 �。�2）下列物質(zhì)中能使溴水褪色的且有沉淀生成的是： A乙烯 B油酸 C苯酚 D丁炔 （3）油脂皂化后的混合物分離，可以采用的方法是： A 萃取勝B蒸餾 C過濾D鹽析 3、某同學(xué)說“酯的堿性水解是皂化反應(yīng)”對(duì)嗎？ 4.使1mol乙酸乙酯和1mol油脂完全水解,消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為 . ·讀題，選擇（判斷）結(jié)論。 ·在教師的引導(dǎo)下訂正結(jié)論 鞏固知識(shí)，促進(jìn)理解，檢查本節(jié)課教學(xué)效果 P162習(xí)題3、4、、6 附：板書設(shè)計(jì) 第六節(jié) 油脂（屬于酯類） 一、 油脂的組成與結(jié)構(gòu) 2.1 油脂的氫化 副板書: R1-C-O-CH2 單甘油酯-烴其相同 …… 1、脂與酯的區(qū)別 R2-C-O-CH è 混甘油酯-烴基不相同 2.2 油脂的水解& nbsp; 2、油和脂肪 R3-C-O-CH2 烴基飽和時(shí)呈固態(tài), ①酸性時(shí) 3、洗滌劑 不飽和時(shí)呈液態(tài) …… 4、油脂與營(yíng)養(yǎng) 二、油脂的性質(zhì) ②堿性時(shí) 1、物理性質(zhì) …… …… ___皂化反應(yīng) 2、化學(xué)性質(zhì) 肥皂的制取:…… 一、教材分析： 1．本節(jié)課在教材的地位和作用 乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié)，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。 2．教學(xué)目標(biāo) 根據(jù)教學(xué)大綱的要求，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)： �。�1）認(rèn)知目標(biāo)： 掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 �。�2）能力目標(biāo)： �、倥囵B(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。 �、谂囵B(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。 �。�3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神。 3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) �。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。 �。�2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)： �、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí)，也學(xué)會(huì)邏輯推理的'嚴(yán)密性； ②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 二、教法活用 教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法： 1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。 2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。 三、教學(xué)輔助手段 1、說實(shí)驗(yàn)： ①乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。 ②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。 2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表： �。�1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑ （2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O 以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。 教學(xué)目標(biāo) 1.使學(xué)生了解乙炔的重要化學(xué)性質(zhì)和主要用途; 2.使學(xué)生了解炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要的性質(zhì); 教學(xué)重點(diǎn) 乙炔的結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。 教學(xué)難點(diǎn) 乙炔分子的三鍵結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。 教學(xué)方法 1.通過制作乙炔的球棍模型認(rèn)識(shí)乙炔分子的碳碳叁鍵結(jié)構(gòu); 2.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙炔的化學(xué)性質(zhì); 3.類比、分析得出炔烴的結(jié)構(gòu)特征、通式和主要性質(zhì)。 教學(xué)過程 前面我們將C2H6分子的球棍模型中去掉兩個(gè)氫原子小球,在碳碳原子之間又連了一根小棍,得到了乙烯的含雙鍵的共平面結(jié)構(gòu),現(xiàn)在如果通過反應(yīng)使C2H4分子中再失去兩個(gè)氫原子,得到的這種C2H2分子的球棍模型。 碳碳原子以叁鍵形式結(jié)合。兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子在一條直線上。 這個(gè)分子就是乙炔分子。在該分子里兩個(gè)碳原子之間有3個(gè)共用電子對(duì),即以叁鍵形式結(jié)合,據(jù)此,請(qǐng)大家寫出乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。 按要求書寫乙炔分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式,并由一名學(xué)生上前板演: 一、乙炔分子的結(jié)構(gòu)和組成 分子式電子式結(jié)構(gòu)式 C2H2H-C≡C-H乙炔分子的比例模型 二、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法 CaC2+2H2OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔可以通過電石和水反應(yīng)得到。實(shí)驗(yàn)中又該注意哪些問題呢? [投影顯示]實(shí)驗(yàn)室制乙炔的幾點(diǎn)說明: �、賹�(shí)驗(yàn)裝置在使用前要先檢驗(yàn)氣密性,只有氣密性合格才能使用; �、谑㈦娛脑噭┢恳皶r(shí)密封,嚴(yán)防電石吸水而失效; ③取電石要用鑷子夾取,切忌用手拿電石; �、茏鳛榉磻�(yīng)容器的燒瓶在使用前要進(jìn)行干燥處理; ⑤向燒瓶里加入電石時(shí),要使電石沿?zé)績(jī)?nèi)壁慢慢滑下,嚴(yán)防讓電石打破燒瓶; �、揠娛c水反應(yīng)很劇烈,向燒瓶里加水時(shí)要使水逐滴慢慢地滴下,當(dāng)乙炔氣流達(dá)到所需要求時(shí),要及時(shí)關(guān)閉分液漏斗活塞,停止加水; 電石是固體,水是液體,且二者很易發(fā)生反應(yīng)生成C2H2氣體。很顯然C2H2的生成符合固、液,且不加熱制氣體型的特點(diǎn),那是不是說就可以用啟普發(fā)生器或簡(jiǎn)易的啟普發(fā)生器來制取乙炔呢? �、邔�(shí)驗(yàn)室中不可用啟普發(fā)生器或具有啟普發(fā)生器原理的實(shí)驗(yàn)裝置作制備乙炔氣體的實(shí)驗(yàn)裝置。主要原因是: a.反應(yīng)劇烈,難以控制。 b.當(dāng)關(guān)閉啟普發(fā)生器導(dǎo)氣管上的活塞使液態(tài)水和電石固體分離后,電石與水蒸氣的反應(yīng)還在進(jìn)行,不能達(dá)到"關(guān)之即停"的目的。 c.反應(yīng)放出大量的熱,啟普發(fā)生器是厚玻璃儀器,容易因受熱不均而炸裂。 d.生成物Ca(OH)2微溶于水,易形成糊狀泡沫,堵塞導(dǎo)氣管與球形漏斗。 該如何收集乙炔氣呢? 乙炔的相對(duì)分子質(zhì)量為26,與空氣比較接近,還是用排水法合適。 熟悉和體會(huì)有關(guān)乙炔氣體制備的注意事項(xiàng)及收集方法,并由兩名學(xué)生上前按教材圖5-14乙炔的制取裝置圖組裝儀器,檢查氣密性,將電石用鑷子小心地夾取沿平底燒瓶?jī)?nèi)壁緩慢滑下,打開分液漏斗的活塞使水一滴一滴地緩慢滴下,排空氣后,用排水法收集乙炔氣于一大試管中。 由幾個(gè)學(xué)生代表嗅聞所制乙炔氣的氣味。 請(qǐng)大家根據(jù)乙炔分子的`結(jié)構(gòu)和所收集的乙炔氣來總結(jié)乙炔具有哪些物理性質(zhì)? 三、乙炔的性質(zhì) 1.物理性質(zhì) 無色、無味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑 實(shí)際上純的乙炔氣是沒有氣味的,大家之所以聞到特殊難聞的臭味是由于一般所制備得到的乙炔氣中常含有PH3、H2S等雜質(zhì)造成的。 根據(jù)乙炔、乙烯和乙烷的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),預(yù)測(cè)乙炔該有哪些化學(xué)性質(zhì)? [小組討論]乙烷分子中兩個(gè)碳原子的價(jià)鍵達(dá)到飽和,所以其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定;乙烯分子中含有碳碳雙鍵,而雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定,易被打開,所以容易發(fā)生加成反應(yīng)和聚合反應(yīng);乙炔分子中兩個(gè)碳原子以叁鍵形式結(jié)合,碳原子也不飽和,因此也應(yīng)該不穩(wěn)定,也應(yīng)能發(fā)生加成反應(yīng)等。 大家所推測(cè)的究竟合理不合理,下邊我們來予以驗(yàn)證。 [演示實(shí)驗(yàn)5-7](由兩名學(xué)生操作)將原反應(yīng)裝置中導(dǎo)氣管換成帶玻璃尖嘴的導(dǎo)管,打開分液漏斗活塞,使水緩慢滴下,排空氣,先用試管收集一些乙炔氣驗(yàn)純,之后用火柴將符合點(diǎn)燃純度要求的乙炔氣體按教材圖5-14所示的方法點(diǎn)燃。觀察現(xiàn)象:點(diǎn)燃條件下,乙炔在空氣中燃燒,火焰明亮而伴有濃烈的黑煙。 乙炔可以燃燒,產(chǎn)物為H2O和CO2,在相同條件下與乙烯相比,乙炔燃燒的更不充分,因?yàn)樘荚拥馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)乙炔比乙烯更高,碳沒有得到充分燃燒而致。 (補(bǔ)充說明)乙炔燃燒時(shí)可放出大量的熱,如在氧氣中燃燒,產(chǎn)生的氧炔焰溫度可達(dá)3000℃以上,因此可用氧炔焰來焊接和切割金屬。 2.乙炔的化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng) a.燃燒2CH≡CH+5O24CO2+2H2O 檢驗(yàn)其能否被酸性KMnO4溶液所氧化。 [演示實(shí)驗(yàn)5-8](另外兩名學(xué)生操作)打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣通入酸性KMnO4溶液中觀察現(xiàn)象:片刻后,酸性KMnO4溶液的紫色逐漸褪去。 由此可以得到什么結(jié)論? 乙炔氣體易被酸性KMnO4溶液氧化。 前邊的學(xué)習(xí)中提到由電石制得的乙炔氣體中往往會(huì)含有硫化氫、磷化氫等雜質(zhì),這些雜質(zhì)也易被酸性KMnO4溶液氧化,實(shí)驗(yàn)中如何避免雜質(zhì)氣體的干擾? 可以將乙炔氣先通過裝有NaOH溶液(或CuSO4溶液)的洗氣瓶而將雜質(zhì)除去。 b.易被酸性KMnO4溶液氧化 [演示實(shí)驗(yàn)5-9]打開分液漏斗的活塞,使水緩慢滴下,將生成的乙炔氣體通入溴的四氯化碳溶液中,觀察現(xiàn)象:溴的四氯化碳中溴的顏色逐漸褪去。 溴的四氯化碳溶液褪色,說明二者可以反應(yīng)且生成無色物質(zhì),那么它們之間的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)?(屬于加成反應(yīng)) 從時(shí)間上來看是乙烯與溴的四氯化碳溶液褪色迅速還是乙炔與之褪色迅速? (回答)乙烯褪色比乙炔的迅速。 這說明了什么事實(shí)?乙炔的叁鍵比乙烯的雙鍵穩(wěn)定。 應(yīng)注意乙炔和溴的加成反應(yīng)是分步進(jìn)行的,可表示如下: (2)加成反應(yīng) 乙炔除了和溴可發(fā)生加成反應(yīng)外,在一定條件下還可以與氫氣、氯化氫等發(fā)生加成反應(yīng)。 【教學(xué)目標(biāo)】 1.掌握原電池的構(gòu)成條件，理解原電池的原理，能正確判斷原電池的正負(fù)極，正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式，能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池。 2.通過實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)分析和設(shè)計(jì)典型的原電池，提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。 3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和喜悅，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評(píng)價(jià)能力，激發(fā)科學(xué)探索，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神，強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識(shí)以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的'哲學(xué)觀念。 【教學(xué)重點(diǎn)】 原電池的構(gòu)成條件 【教學(xué)難點(diǎn)】 原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的書寫 【教學(xué)手段】多媒體教學(xué)，學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法 【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚)，B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎)，C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片，D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。 【教學(xué)過程】 [師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中，將電流表串聯(lián)入線路中，觀察會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生? (巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。 [師]:請(qǐng)大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生? [生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果: �、匐娏鞅碇羔樒D(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn) [師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)? [生]:說明有電流產(chǎn)生。 [師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請(qǐng)大家列舉日常使用的原電池都有哪些? [展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N，大家請(qǐng)看: [播放幻燈片]: 化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。 原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成，四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。 【評(píng)注】提出問題，從身邊走近化學(xué)，喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。 一、學(xué)習(xí)目標(biāo) 1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng)。 2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。 3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。 4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較、類比、歸納和演繹的能力。 5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。 二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷。 三、設(shè)計(jì)思路 由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。 四、教學(xué)過程 [情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。 [過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)。 [媒體] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。 [敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)。 [思考與討論]學(xué)生解決下列問題： 1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？ 2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？ 3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？ 4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？ [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。 [板書] [敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的`數(shù)目相關(guān)的。 在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化。 [思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？ 怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？ [板書] 還原劑氧化劑 有還原性有氧化性 被氧化被還原 [思考與討論] 1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。 2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。 3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。 【目的要求】 : 1. 使學(xué)生認(rèn)識(shí)烷烴同系物在組成、結(jié)構(gòu)式、化學(xué)性質(zhì)上的共同點(diǎn)以及物理性質(zhì)隨分子里碳原子數(shù)目的遞增而變化的規(guī)律性； 2. 掌握飽和鏈烴、烴基的概念和烷烴的同分異構(gòu)體的寫法和命名方法； 3. 通過學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步了解有機(jī)物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)間的關(guān)系。 【重、難點(diǎn)】 : 烷烴的性質(zhì)、同分異構(gòu)體的寫法及烷烴的命名方法。 【教學(xué)方法】 : 實(shí)例引導(dǎo)，分析討論，講練結(jié)合，總結(jié)歸納。 【教學(xué)過程】 : （第一課時(shí)） 〖 引入 〗：投影下面四組物質(zhì)，對(duì)比結(jié)構(gòu)上的不同： 乙烷 丙烷 環(huán)丙烷 環(huán)丁烷 乙烯 丙烯 乙炔 丙炔 從中引出碳碳單鍵、雙鍵、三鍵以及鍵的飽和與不飽和。 〖 投影 〗： [思考討論] 1、具有什么結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的.烴叫烷烴？它與環(huán)烷烴如何區(qū)分？ 2、甲烷、乙烷、丙烷……是按什么來命名的？其各兄弟在結(jié)構(gòu)上有何相同點(diǎn)和不同點(diǎn)？ 3、如何理解同系物的內(nèi)涵？乙烷和環(huán)丙烷；環(huán)丙烷和丁烯是同系物嗎？（給出結(jié)構(gòu)式）如何表達(dá)烷烴和環(huán)烷烴分子的通式？ 4、分析課本76頁的表中數(shù)據(jù)，烷烴各同系物的物理性質(zhì)如何遞變？為什么？你認(rèn)為它們的化學(xué)性質(zhì)與甲烷相比如何？為什么？ 5、什么叫烴基？什么叫烷基？?jī)烧邚膶訇P(guān)系如何？ 〖 學(xué)生活動(dòng) 〗：閱讀課本，了解相關(guān)知識(shí)。 〖 師生活動(dòng) 〗：學(xué)生回答，教師講解并引導(dǎo)歸納。 1、烷烴結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：C-C單鍵，每個(gè)C原子的化合價(jià)都充分利用； 4、明確物理性質(zhì)遞變決定于范德華力，隨碳原子增多，分子量增大，范德華力增大�；瘜W(xué)性質(zhì)與甲烷相似，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)相似。 �。ǖ诙n時(shí)） 〖 引入 〗：復(fù)習(xí)同系物概念 〖 解釋 〗：同分異構(gòu) 〖 師生活動(dòng) 〗：教師以球棍模型展示，通過切、接、轉(zhuǎn)與學(xué)生討論分析甲烷、乙烷和丙烷，得出結(jié)論：無同分異構(gòu) 教師以球棍模型展示，通過切、接、轉(zhuǎn)與學(xué)生討論分析丁烷，得出結(jié)論：有同分異構(gòu)；指導(dǎo)閱讀課本 77頁，對(duì)比正丁烷和異丁烷的熔沸點(diǎn)和密度說明兩者是不同的物質(zhì)； 判斷 是否為第三種不同的結(jié)構(gòu)，說明C-C 鍵可旋轉(zhuǎn)，不能受平面書寫限制。 〖 學(xué)生活動(dòng) 〗：以碳架表示，練習(xí)書寫戊烷的同分異構(gòu)體 〖 教師講解 〗：分析評(píng)價(jià)學(xué)生書寫正誤，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)主鏈和支鏈以及給碳原子編號(hào)確認(rèn)支鏈位置。 〖 學(xué)生活動(dòng) 〗：以碳架表示，練習(xí)書寫己烷的同分異構(gòu)體 〖 師生活動(dòng) 〗：學(xué)生總結(jié)書寫不重復(fù)的方法，教師歸納為： �。� 1）找主鏈 �。�2）找對(duì)稱碳 �。�3）有序書寫（最長(zhǎng)直鏈 1支鏈 2支鏈……） 〖 投影 〗：碳原子數(shù)為 1—20的烷烴相應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)，說明有機(jī)物種類繁多的原因之一。要求會(huì)寫7個(gè)碳原子以內(nèi)的烷烴的同分異構(gòu)體。 碳原子數(shù) 同分異構(gòu)體數(shù) 1 1 2 1 3 1 4 2 5 3 6 5 7 9 8 18 9 35 10 75 11 159 12 355 13 802 14 1858 16 10359 20 366319 �。ǖ谌n時(shí)） 〖 提問 〗：目前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體，如何區(qū)分這四個(gè)概念？（對(duì)象是什么和區(qū)別點(diǎn)如何） 〖 投影 〗： [練習(xí)]：下列各組物質(zhì)屬于同位素的是 ；屬于同素異形體的是 ；屬于同系物的是 ；屬于同分異構(gòu)體的是 。 （ 1）O 2 和O 3 �。� 2） 35 17 Cl和 37 17 Cl �。� 3）CH 3 CH 3 和CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 �。� 4）金剛石和石墨 （ 5）氕、氘、氚 �。� 6）CH 3 CH 2 CH 2 CH(CH 3 )CH 2 CH 3 和CH 3 CH 2 CH(CH 3 )CH(CH 3 )CH 3 〖 師生活動(dòng) 〗：學(xué)生練習(xí)、回答，教師評(píng)價(jià) 〖 投影 〗：下列物質(zhì)的碳架表示了幾種不同結(jié)構(gòu)？ 其一氯取代物有幾種？正戊烷 呢？ 〖 學(xué)生活動(dòng) 〗： 1、閱讀課本有機(jī)物的命名方法，然后練習(xí)下面物質(zhì)給命名 2、總結(jié)命名方法和步驟 〖 教師總結(jié) 〗：命名方法、步驟和注意事項(xiàng) �。ǖ谒恼n時(shí)） 〖 投影 〗：有關(guān)知識(shí)的綜合運(yùn)用 1、 有機(jī)物分子式的推算及結(jié)構(gòu)的確定 2、 有機(jī)物命名的正誤判斷 3、 氣態(tài)烷烴燃燒后體積的變化及計(jì)算 �。�1） 純凈烷烴的燃燒 �。�2） 混合烷烴的燃燒 〖 例題分析 〗： 《學(xué)習(xí)指導(dǎo)》 55頁4題；56頁2、3題；57頁10題 〖 總結(jié) 〗： [規(guī)律]： 1、 根據(jù)題意——算分子量——確定分子式——確定結(jié)構(gòu)式 （1） 根據(jù)各元素含量和分子量，求分子式 �。�2） 根據(jù)烴燃燒的化學(xué)方程式通式，求分子式 （3） 根據(jù)烴的通式和分子量，求分子式 2、 常見錯(cuò)誤： �。� 1）主鏈找錯(cuò)； �。�2）支鏈定位錯(cuò)…… 3、 （ 1）純凈烷烴的燃燒：H原子數(shù)為4時(shí)，燃燒后體積不變；大于4時(shí)，體積變大；小于4時(shí)，體積變小 （ 2）求平均分子量——十字交叉法。 〖 教后記 〗： 1、多讓學(xué)生自己活動(dòng)，從中學(xué)會(huì)分析總結(jié)知識(shí)規(guī)律。 2、教材處理上可以先講命名方法，再講同分異構(gòu)知識(shí)，講同分異構(gòu)時(shí)可結(jié)合命名進(jìn)行練習(xí)。 3 、除注意講練結(jié)合以外，還要課外多練習(xí)，學(xué)生才能熟練掌握。 【高二化學(xué)教案】相關(guān)文章： 高二化學(xué)教案12-29 高二化學(xué)教案《油脂》02-27 高二化學(xué)教案電離平衡12-28 高二化學(xué)教案：乙炔和炔烴11-25 高二下冊(cè)化學(xué)教案06-13 高二年級(jí)上冊(cè)化學(xué)教案范例03-02 化學(xué)教案－分子02-27 化學(xué)教案－鈉02-27高二化學(xué)教案5
高二化學(xué)教案6
高二化學(xué)教案7
高二化學(xué)教案8
高二化學(xué)教案9
高二化學(xué)教案10
高二化學(xué)教案11
高二化學(xué)教案12
高二化學(xué)教案13
高二化學(xué)教案14
高二化學(xué)教案15