[實(shí)用]化學(xué)初三上冊教案

　　在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動中，常常需要準(zhǔn)備教案，通過教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾�的調(diào)整。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？下面是小編整理的化學(xué)初三上冊教案，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)初三上冊教案1

　　教學(xué)過程：

　　閱讀教材思考題：

　　1、 世界上最重要的三大礦物能源是什么？

　　2、 為什么說"煤是工業(yè)的糧食"及"石油是工業(yè)的血液"？

　　3、 煤是怎樣形成的，將煤進(jìn)行隔絕空氣加強(qiáng)熱得到的產(chǎn)品及用途是什么？

　　4、 石油是怎樣形成的，石油煉制的產(chǎn)品及其用途是什么？

　　視頻"煤的綜合利用"、"石油化工產(chǎn)品"

　　板書設(shè)計

　　第八節(jié) 煤和石油

　　一、 煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料。

　　1、 煤是由有機(jī)物和無機(jī)物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素。

　　2、 石油是一種混合物，主要含碳、氫兩種元素。

　　3、 石油產(chǎn)品概述：

　　二、"煤是工業(yè)的.糧食"、"石油是工業(yè)的血液"

　　探究活動

　　1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎？所有這些物質(zhì)都是有機(jī)物，這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？你能用一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明嗎？

　　2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么？你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎？比較酒精和無機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物，這個實(shí)驗(yàn)說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？

　　3、點(diǎn)燃一張紙，觀察現(xiàn)象，紙也是有機(jī)物，說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？

　　4、媽媽在做“拔絲地瓜”時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎？如果溫度太高會怎樣？這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？

　　5、實(shí)驗(yàn)探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素。

化學(xué)初三上冊教案2

　　一、燃燒反應(yīng)(描述現(xiàn)象要點(diǎn)：光或火焰，放熱，生成物的顏色、狀、態(tài)氣味)

　　1、碳充分燃燒：

　　C+O2=點(diǎn)燃CO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(空氣中：紅熱)

　　(氧氣中：發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)

　　2、碳不充分燃燒：

　　2C+O2=點(diǎn)燃2CO(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　3、硫燃燒：

　　S+O2=點(diǎn)燃SO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(空氣中：淡藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

　　(氧氣中：藍(lán)紫色火焰，放出熱量，產(chǎn)生具有刺激氣味的氣體)

　　4、磷燃燒：

　　4P+5O2=點(diǎn)燃P2O5(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(產(chǎn)生大量白煙，P2O5污染空氣)

　　5、鐵燃燒：

　　3Fe+2O2=點(diǎn)燃Fe3O4(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(氧氣中：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體)

　　(瓶底留少量水或細(xì)沙，防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。)

　　6、鎂燃燒：

　　2Mg+O2=點(diǎn)燃2MgO(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體)

　　7、氫氣燃燒：

　　2H2+O2=點(diǎn)燃2H2O(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，干冷燒杯壁有小水株)

　　8、一氧化碳燃燒：

　　2CO+O2=點(diǎn)燃2CO2(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(產(chǎn)生藍(lán)色火焰，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的無色氣體)

　　9、甲烷燃燒：

　　CH4+2O2=點(diǎn)燃CO2+2H2O

　　(產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰)

　　10、乙醇燃燒：

　　C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　二、常見氣體制備方程式

　　(一)制取氧氣

　　1、過氧化氫與二氧化錳混合制氧氣：

　　2H2O2=MnO22H2O+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

　　2、加熱氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣：

　　2KClO3=MnO22KCl+O2#(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

　　3、加熱高錳酸鉀：

　　2KMnO4=加熱K2MnO4+MnO2+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

　　(棉花：防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管)

　　(先撤導(dǎo)管后滅酒精燈：防止水倒流回試管底部而炸裂試管)

　　4、加熱氧化汞：

　　2HgO=加熱2Hg+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

　　5、電解水：

　　2H2O=通電H2↑+O2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

　　(電極：正氧負(fù)氫;體積比：氫二氧一;質(zhì)量比：氧八氫一;加入硫酸或氫氧化鈉的'目的：增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)

　　(二)制取二氧化碳

　　1、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳：

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng))

　　2、碳酸不穩(wěn)定：

　　H2CO3=H2O+CO2↑(基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

　　3、高溫煅燒石灰石：

　　CaCO3=高溫CaO+CO2↑(CO2工業(yè)制法，基本反應(yīng)類型：分解反應(yīng))

　　(三)制取氫氣

　　1、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

　　2、鋅跟稀鹽酸：

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　(實(shí)驗(yàn)室制氫氣，基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

　　3、鎂跟稀鹽酸反應(yīng)：

　　Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

　　三、其他方程式

　　1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁(CO2的檢驗(yàn))：

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　2、二氧化碳溶于水：

　　CO2+H2O=H2CO3(基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng))

　　(CO2通入紫色石蕊試液，試液由紫色變?yōu)榧t色)

　　3、木炭粉跟氧化銅高溫共熱：

　　C+2CuO=高溫2Cu+CO2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

　　(黑色粉末逐漸變紅，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體)

　　4、木炭粉還原氧化鐵：

　　3C+2Fe2O3=高溫4Fe+3CO2↑(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

　　5、一氧化碳還原氧化銅：

　　CO+CuO=加熱Cu+CO2(要有尾氣處理裝置)

　　6、H2還原氧化銅：

　　H2+CuO=加熱Cu+H2O(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

　　(反應(yīng)前先通一段時間氣體：排盡裝置中的空氣或氧氣;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通一段時間氣體，直至試卷冷卻至常溫下：防止生成的Cu重新被氧化成氧化銅)

　　7、一氧化碳還原氧化鐵(赤鐵礦煉鐵)：

　　3CO+Fe2O3=高溫2Fe+3CO2

　　8、一氧化碳還原四氧化三鐵(磁鐵礦煉鐵)：

　　4CO+Fe3O4=高溫3Fe+4CO2

　　四、金屬與鹽溶液反應(yīng)(基本反應(yīng)類型：置換反應(yīng))

　　1.鐵與硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　(濕法冶銅，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液原理。)

　　2.鋁與硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

　　(溶液由藍(lán)色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

　　3.鋅與硫酸銅溶液：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

　　(溶液由藍(lán)色逐漸變無色，固體表面有紅色物質(zhì)生成)

　　4.鐵與硝酸銀溶液：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

　　(溶液由無色逐漸變淺綠色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)

　　5.銅與硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

　　(溶液由無色逐漸變藍(lán)色，固體表面有銀白色物質(zhì)生成)

　　6.鋅與硝酸銀溶液：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

　　(固體表面有銀白色色物質(zhì)生成)

化學(xué)初三上冊教案3

　　課題1化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識和技能：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學(xué)，它與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

　　過程和方法：通過學(xué)生間相互討論交流，培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1．激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。 2．激發(fā)學(xué)生對化學(xué)的好奇心和探究的欲望。

　　3．體會化學(xué)與人類進(jìn)步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認(rèn)識化學(xué)的價值。 課題分析

　　化學(xué)對于初三學(xué)生來說是一門起始學(xué)科，而本課題又是化學(xué)的第一課題，能否上好這一節(jié)課，充分激發(fā)學(xué)生的

　　學(xué)習(xí)興趣，對學(xué)生今后的學(xué)習(xí)起著至關(guān)重要的作用。

　　本課題從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學(xué)生親身感受到生活離不開化學(xué)，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實(shí)現(xiàn)的，而是要靠化學(xué)家的智慧和辛勤勞動逐步實(shí)現(xiàn)的。由此產(chǎn)生了希望了解化學(xué)的強(qiáng)烈愿望。教材抓住這種情感，導(dǎo)出了“什么是化學(xué)”“化學(xué)與人類有什么關(guān)系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，

　　概述了人類認(rèn)識化學(xué)、利用化學(xué)和發(fā)展化學(xué)的歷史和方法，充分展示了化學(xué)的魁力和學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

　　教學(xué)策略分析

　　本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學(xué)，其編寫的主要意圖是讓學(xué)生結(jié)合已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，從生活走進(jìn)化學(xué)。這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學(xué)空間和教學(xué)自由度。教學(xué)中，建議通過趣味性實(shí)驗(yàn)、圖片、影像資料、學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)和體會等創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，使每個學(xué)生能以輕松愉快的心情去認(rèn)識多姿多彩的世界，從而產(chǎn)

　　生濃厚的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，加深對化學(xué)的了解。

　　設(shè)計思路

　　教師引導(dǎo)學(xué)生做趣味性實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣→學(xué)生看書上的彩圖，感知到化學(xué)真奇妙→學(xué)生看錄像帶，初步感知化學(xué)的重要性→帶著問題，學(xué)生看書，知道什么是化學(xué)，化學(xué)與人類的關(guān)系→學(xué)生列舉生活中的一些與化學(xué)有關(guān)的例子。初步感知“觀察”在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性→假設(shè)“沒有化學(xué)”，讓學(xué)生預(yù)測世界將變成什么樣

　　子，進(jìn)一步感知化學(xué)的重要性→指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的方法和要求。

　　教學(xué)流程

　　教學(xué)流程

　　教 師 活 動

　　學(xué)生活動 設(shè) 計 意 圖

　　課前準(zhǔn)備

　　課前在一張白紙上用無色酚酞寫上“化學(xué)”兩字，將紙張貼在黑板中央。

　　讓學(xué)生將堿溶液

　　噴向白紙，出現(xiàn)紅色的“化學(xué)”兩

　　字。

　　創(chuàng)設(shè)趣味性化學(xué)情境，激發(fā)學(xué)生的好奇心。 導(dǎo)入

　　要求學(xué)生看教材中貓插圖、圖1-9及圖

　　l-10

　　看圖片思考

　　讓學(xué)生在欣賞精美的圖片中感知化學(xué)的魅力，激發(fā)強(qiáng)烈的求知欲。 ［講解]這些精美的圖片都與化學(xué)密切相關(guān)，都是用化學(xué)方法制成的特殊材料產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進(jìn)化學(xué)世界，領(lǐng)略化學(xué)魅力。

　　結(jié)合圖片中有關(guān)化學(xué)材料的介紹，使學(xué)生在強(qiáng)烈的.求知欲作用下，深切感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。培養(yǎng)學(xué)生樹

　　立良好的化學(xué)情感。

　　創(chuàng)設(shè)情境

　　（引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)） ［播放錄像]： 走進(jìn)化學(xué)世界（或幻燈片）

　�。坌蕾p］：

　　走進(jìn)化學(xué)世界 利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、

　　接近生活的畫面，創(chuàng)設(shè)問題情境，激

　　活學(xué)生的思維，使學(xué)生在輕松愉快的

　　氛圍中感知化學(xué)就在我們身邊。

　　組織學(xué)生閱讀教材，并思考下列問題：

　　l．什么是化學(xué)？

　　2．化學(xué)與人類的關(guān)系？

　　閱讀教材后，分小組討論，交流對化

　　學(xué)的認(rèn)識。

　　培養(yǎng)學(xué)生的小組合作意識。

　�。劢榻B］普通銅制品和納米銅的性質(zhì)與用途，提高學(xué)生對“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

　　變化規(guī)律” 的認(rèn)識。

　　拓寬學(xué)生的學(xué)習(xí)視野，提高對化學(xué)科學(xué)的認(rèn)識，樹立學(xué)以致用的意識。

　　從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實(shí)，說明化學(xué)與人類發(fā)展密不可

　　分的關(guān)系。

　　引發(fā)學(xué)生對化學(xué)的親近感，感知學(xué)

　　好化學(xué)的重要性。

　　讓學(xué)生列舉生產(chǎn)、生活中與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

　　獨(dú)立思考或小組討論。

　　引導(dǎo)學(xué)生確立“從生活走進(jìn)化學(xué)，

　　從化學(xué)走向社會” 的學(xué)習(xí)意識。

　　深入 探究 ［假設(shè)]：如果沒有了化學(xué)，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？ 小組討論，提交結(jié)論。

　　讓學(xué)生在猜想，解疑中體驗(yàn)化學(xué)知

　　識的重要性。

　　歸納 總結(jié) 生活中處處有化學(xué)，學(xué)好化學(xué)，用好化學(xué)，能造福人類，使世界變得更加絢麗

　　多彩。

　　讓學(xué)生真正理解“從生活走進(jìn)化學(xué)、從化學(xué)走向社會”的內(nèi)涵，樹立學(xué)好化學(xué)、造福人類的遠(yuǎn)大理想。 學(xué)習(xí) 方法

　　1．勤思考、敢提問、善交流、常總結(jié)。 2．講規(guī)范、勤動手、細(xì)觀察、務(wù)求真。

　　結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)，在學(xué)習(xí)方法和

　　學(xué)習(xí)要求上，給予指導(dǎo)。

　　活動與作業(yè)

　　1．閱讀“綠色化學(xué)”。 2．預(yù)習(xí)課題2。

　　板書設(shè)計

　　第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

　　課題1 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩

　　1．什么是化學(xué)？

　　化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。 2．化學(xué)與人類的關(guān)系──生活中處處有化學(xué)。 3．化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

　�。�1）勤思考、敢提問、善交流、�？偨Y(jié)。 （2）講規(guī)范、勤動手、細(xì)觀察、務(wù)求真。

　　課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與能力

　　1． 了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實(shí)驗(yàn)等手段解決這些問題。 2． 了解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。

　　3． 培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。 過程與方法

　　本課題主要以學(xué)生的探究實(shí)驗(yàn)為主，因此采用探究式教學(xué)方法比較合適。在教學(xué)過程中，教師要發(fā)揮引導(dǎo)、指導(dǎo)和輔助的作用，將學(xué)習(xí)的主動權(quán)留給學(xué)生，使學(xué)生在小組合作探究的活動中深刻理解化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的。 情感、態(tài)度與價值觀

　　1． 培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生求實(shí)的探索精神。 2． 培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊合作精神。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及突破

　　重點(diǎn)

　　1． 對蠟燭及其燃燒的探究。

　　2． 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。 難點(diǎn)

　　1． 蠟燭及其燃燒的探究。

　　2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

　　教學(xué)突破

　　要想使學(xué)生理解化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，就要讓學(xué)生親身體驗(yàn)從實(shí)驗(yàn)中得出結(jié)論的過程，所以在本課題的學(xué)習(xí)過程中，以學(xué)生的探究活動為主，教師起引導(dǎo)作用，這樣可以加深學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的認(rèn)識。 教學(xué)過程

　　第一課時

　　一、導(dǎo)入新課

　　1． 引導(dǎo)設(shè)問：我們的生活處處都離不開化學(xué)，化學(xué)使我們的生活多姿多彩。那么化學(xué)又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？

　　2． 講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實(shí)古代煉丹和

　　煉金的作坊就是今天的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的前身。

　　3． 導(dǎo)入新課：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，許多的化學(xué)成果與創(chuàng)造都是在實(shí)驗(yàn)室中反復(fù)地實(shí)驗(yàn)而得出的，所以說要想學(xué)好化學(xué)就必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)。（板書：課題二 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

　　二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實(shí)驗(yàn)邊完成下表）

　　1． 陳述：既然化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，今天我們就通過探究一個小實(shí)驗(yàn)來體驗(yàn)一下化學(xué)的奧秘。

　　2． 組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究，講述：在點(diǎn)燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運(yùn)用各種手段仔細(xì)觀察蠟燭的組成、

　　形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細(xì)的記錄。（提示學(xué)生用水作為參照物來研究蠟燭的密度） [（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

　　3． 對學(xué)生的回答表示充分的肯定，讓學(xué)生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點(diǎn)燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特

　　點(diǎn)。

　�。�1） 燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點(diǎn)燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]

　�。�2） 蠟燭的火焰有什么特點(diǎn)？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風(fēng)，

　　火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

　　（3） 蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，

　　而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠(yuǎn)部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]

　　（4） 把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最�。贿@說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

　　4． 充分肯定學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中的表現(xiàn)，繼續(xù)引導(dǎo)：現(xiàn)在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。

　　首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。

　　[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。]

　　5．指導(dǎo)學(xué)生：現(xiàn)在請大家熄滅蠟燭，會發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點(diǎn)燃

　　的火柴去點(diǎn)白煙，看看有什么現(xiàn)象會發(fā)生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點(diǎn)燃]

　　6． 提問：通過探究這個小實(shí)驗(yàn)，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁] 7． 總結(jié)本課時的教學(xué)內(nèi)容。

　　板書設(shè)計 課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 一、對蠟燭及其燃燒的探究 探究步驟 對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述

　　點(diǎn)燃前

　　組成 顏色 狀態(tài) 密度 硬度

化學(xué)初三上冊教案4

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能：

　　1、了解化肥的種類和特性

　　2、學(xué)會對銨根離子的檢驗(yàn)

　　3、了解常見化肥使用的注意事項(xiàng)

　　過程和方法：

　　1、 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力；

　　2、 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

　　情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生認(rèn)識到日常生活中處處有化學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

　　重點(diǎn)：

　　1、化學(xué)肥料的種類和特性

　　2、銨根離子的檢驗(yàn)

　　難點(diǎn)：

　　1、銨根離子的檢驗(yàn)

　　2、化學(xué)肥料成分的記憶。

　　課前準(zhǔn)備：

　　教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對常見的化肥的.物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過觀察、看書自己總結(jié)；對銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣，提出問題，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探究；

　　學(xué)生：通過設(shè)置一定的問題讓學(xué)生看書、討論、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。

　　教學(xué)過程：

　　一。 化學(xué)肥料

　　1、氮肥

　　氨水 NH3?H2O 易溶于水 低溫密封

　　碳酸氫銨 NH4HCO3

　　硝酸銨 NH4NO3

　　氯化銨 NH4Cl

　　硫酸銨 (NH4)2SO4

　　尿素 CO(NH2)2

　　小結(jié)氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長，促進(jìn)植物枝葉茂盛。磷元素使植物提早開花結(jié)果，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長健壯。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分。

　　結(jié)論有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法。

　　2、磷肥

　　它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

　　磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

　　3、鉀肥

　　硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)

　　碳酸鉀(K2CO3)（草木灰的主要成分）

　　4、復(fù)合肥料

　　硝酸鉀KNO3

　　磷酸二氫鉀KH2PO4

　　5、微量元素肥料

　　如B、Mn、Cu、Zn等

　　6、農(nóng)家肥料

　　二、農(nóng)藥

　　1、作用

　　2、危害

　　三、隨堂檢測題

　　l.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___，且放在棕色瓶中。

　　2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸，碳銨在受熱時會全部分解成氣體。尿素的含氮量，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng)，會放出___.

　　3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

　　4、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

　　5、常用的農(nóng)藥有哪些？說出各有哪些作用和危害。

化學(xué)初三上冊教案5

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、知識與技能

　　（1）能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

　�。�2）歸納鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

　�。�3）根據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。

　　2、過程與方法

　�。�1）會對實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析、歸納。

　　（2）會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）意識到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

　�。�2）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，樹立為民族振興、為社會進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　1、鹽的相似化學(xué)性質(zhì)。

　　2、物質(zhì)的分類。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　教學(xué)工具

　　【教具準(zhǔn)備】大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。

　　教學(xué)過程

　　【導(dǎo)入新課】

　　上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見的鹽及C032—（或HC03—）離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)知識。

　　【活動與探究1】

　　請同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動。

　　1、歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　2、按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　【歸納總結(jié)】

　　常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　1、溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。

　　2、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

　　3、鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

　　4、硫酸鹽中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。

　　5、碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

　　【提出問題】

　　上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？

　　【交流討論】

　　學(xué)生分組，討論并交流鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。

　　【歸納總結(jié)】

　　師生互動，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　1。鹽+金屬→新鹽+新金屬

　　如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

　　反應(yīng)條件：

　�、冫}必須為可溶性鹽；

　　②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的`金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

　　2、鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復(fù)分解反應(yīng)條件即可。

　　3、鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

　　4、鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復(fù)分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

　　【隨堂鞏固練習(xí)】

　　依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請完成化學(xué)方程式，并說明理由。

　　①Zn+CuC12 ——

　�、� Fe+AgC1——

　�、跭+CuS04 ——

　�、躆gC12+Zn——

　�、軧aC12+HN03——

　　⑥BaC12+H2S04——

　�、逜gN03+HC1——

　　⑧K2C03+HC1——

　�、酈aC12+K0H——

　　⑩Mg（0H）2+CuC12——

　　【活動與探究2】

　　請同學(xué)們分組按教材P76‘討論”中的要求進(jìn)行活動，然后做好歸納。

　　【交流討論】

　　1、根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。

　　2、在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。

　　3、在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

　　4、在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

　　【歸納總結(jié)】

　　課后小結(jié)

　　【課堂小結(jié)】

　　本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　課后習(xí)題

　　【布置作業(yè)】

　　完成本課時對應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。

化學(xué)初三上冊教案6

　　一、教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知道量筒的正確使用方法。

　　2.知道讀數(shù)時，誤差原因。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)：

　　量筒使用時的誤差分析。

　　三、教學(xué)過程：

　　1.談話引入：量筒在我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，是最常見也是最常用的一種玻璃儀器。量筒是一種專門用來量液體體積的量器。掌握正確使用量筒的使用方法，是實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵。那么如何正確使用量筒呢，特別是如何正確讀數(shù)呢？

　　2.認(rèn)識量筒量筒規(guī)格：

　　一般規(guī)格以所能度量的最大容量（mL）表示，常用的有10mL，20mL，25mL，50mL，100mL，250mL、500mL，1000mL等多種規(guī)格。

　　3.液體注入的方法：

　　向量筒里注入液體時，應(yīng)用左手拿住量筒，使量筒略傾斜，右手拿試劑瓶，標(biāo)簽對準(zhǔn)手心。使瓶口緊挨著量筒口，讓液體緩緩流入，待注入的量比所需要的量稍少（約差1mL）時，應(yīng)把量筒水平正放在桌面上，并改用膠頭滴管逐滴加入到所需要的量。

　　4.讀取液體的體積方法

　�、僮⑷胍后w后，要等一會，使附著在內(nèi)壁上的液體流下來，再讀取刻度值。否則，讀出的數(shù)值將偏小。

　�、谧x數(shù)時，應(yīng)把量筒放在平整的桌面上，觀察刻度時，視線、刻度線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處三者保持水平，再讀出所取液體的體積。否則，讀數(shù)會偏高或偏低。

　　5.關(guān)于讀數(shù)時的.誤差分析平常時使用量筒讀數(shù)時，常出現(xiàn)以下三種錯誤情況：

　�、僖暰�平視最高點(diǎn)：

　　如果采用這種讀數(shù)，導(dǎo)致讀到數(shù)據(jù)偏大，實(shí)際液體體積比讀數(shù)小。

　�、谘鲆曌x數(shù)（抬頭看讀數(shù)）：

　　如果采用這種讀數(shù)，導(dǎo)致讀到數(shù)據(jù)偏小，實(shí)際液體體積比讀數(shù)大。

　�、鄹┮曌x數(shù)（低頭看讀數(shù)）：

　　如果采用這種讀數(shù)，導(dǎo)致讀到數(shù)據(jù)偏大，實(shí)際液體體積比讀數(shù)小。

　　6.總結(jié)當(dāng)我們在使用量筒量液體時，應(yīng)把量筒放在平整的桌面上，觀察刻度時，視線、刻度線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處三者保持水平，再讀出所取液體的體積數(shù)。否則，讀數(shù)會偏高或偏低。

　　7.課堂練習(xí)

　�、倭咳�70mL的水，應(yīng)選用_____（填“50”、“100”或“200”）mL的量筒。

　�、谟昧客擦恳后w時，采取仰視讀數(shù)，讀數(shù)；

　　采取俯視讀數(shù)讀數(shù)。（填“偏大”或“偏小”）

　�、塾梅侄戎禐�1mL的量筒量取一定量的水，得到下列數(shù)據(jù)，其中合理的是（ ）

　�、芟蛄客矁�(nèi)注入水，俯視讀數(shù)為40mL，倒出一部分后，仰視讀數(shù)為20mL，則倒出的水的體積為（ ）

　　A.等于20mL

　　B.大于20mL

　　C.小于20mL

　　D.無法確定

　　四、板書設(shè)計：

　　1.認(rèn)識量筒

　　2.液體注入的方法

　　3.讀取液體的體積方法

　　4.關(guān)于讀數(shù)時的誤差分

　�、僖暰�平視最高點(diǎn)：

　　如果采用這種讀數(shù)，導(dǎo)致讀到數(shù)據(jù)偏大，實(shí)際液體體積比讀數(shù)小。

　�、谘鲆曌x數(shù)（抬頭看讀數(shù)）：

　　如果采用這種讀數(shù)，導(dǎo)致讀到數(shù)據(jù)偏小，實(shí)際液體體積比讀數(shù)大。

　�、鄹┮曌x數(shù)（低頭看讀數(shù)）：

　　如果采用這種讀數(shù)，導(dǎo)致讀到數(shù)據(jù)偏大，實(shí)際液體體積比讀數(shù)小。

　　五、教學(xué)反思：

　　通過學(xué)習(xí)學(xué)生能掌握量筒使用方法，大部分學(xué)生能夠掌握讀數(shù)誤差的分析，以后在有關(guān)的練習(xí)題再進(jìn)一步強(qiáng)化。

化學(xué)初三上冊教案7

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

　　2.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一般步驟為：

　　（1）說明化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

　　（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

　�。�3）與題目中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

　　（1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學(xué)變化而不能解釋物理變化

　�。�2）質(zhì)量守恒只強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

　�。�3）“質(zhì)量守恒”指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學(xué)方程式計算

　　1、化學(xué)方程式的書寫步驟

　�。�1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　�。�2）配：配平化學(xué)方程式

　�。�3）注：注明反應(yīng)條件

　　（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　2.根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟

　�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　�。�4）比：列出比例式，求解

　　（5）答：簡要的寫出答案

　　3、有關(guān)化學(xué)方程式計算的常用公式

　　4、化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學(xué)方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

　　遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進(jìn)行；

　　遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的'計算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

　�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃＝M稀×b%稀

　�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%�。�(M濃+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　＝溶液的體積×溶液的密度

　　四、常用公式計算

　　10.相對原子質(zhì)量

　　＝某元素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

　　11.設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　�、偎�的相對分子質(zhì)量

　�。紸的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

　�、贏元素與B元素的質(zhì)量比

　�。紸的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

　�、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω

　�。紸的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量

　　五、解題技巧計算

　　1、守恒法

　　例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負(fù)價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。

　　解：設(shè)混合物的質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

　　則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

　　例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3.極植法

　　例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

　　答案：A

　　由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?

　　解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為160／250×100%=64%。

　　解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

　　5.估算法

　　例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項(xiàng)的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可將備選答案化學(xué)是變形后進(jìn)行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

　　今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。

化學(xué)初三上冊教案8

　　教學(xué)重點(diǎn)：乙醇的化學(xué)式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)及應(yīng)用

　　教學(xué)難點(diǎn)：甲醇、乙醇的化學(xué)式及燃燒的化學(xué)方程式

　　教學(xué)過程：

　　講解引入

　　在世界面臨能源危機(jī)的今天，開發(fā)利用乙醇（即酒精）作動力燃料，正受到人們越來越多的關(guān)注。有的國家把乙醇摻進(jìn)汽油里混合使用，稱為醇汽油，效率甚至比單用汽油還高。產(chǎn)糖量居世界第一的巴西，完全用乙醇開動的汽車，已經(jīng)在 圣保羅的大街上奔馳了。所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)人們稱之為“綠色能源”的乙醇。板書 第七節(jié) 乙醇 醋酸

　　一、乙醇 （俗稱酒精）

　　1、化學(xué)式：C2H5OH

　　2、乙醇的物理性質(zhì)：

　　展示一瓶乙醇讓學(xué)生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味。

　　學(xué)生總結(jié)后板書：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

　　3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性

　　正是乙醇燃燒時放出大量的熱，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

　　討論怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素？

　　4、介紹乙醇的用途

　　閱讀教材總結(jié)：燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

　　介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的'重大發(fā)明和悠久歷史，進(jìn)行愛國主義教育。

　　5、甲醇 CH3OH 有毒！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命。

　　可燃性：

　　二、醋酸

　　1、化學(xué)式：CH3COOH 學(xué)名：乙酸

　　講解醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

　　展示一瓶醋酸，讓學(xué)生觀察它的色、態(tài)、味。

　　2、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

　　[實(shí)驗(yàn)]5—13

　　3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

　　[閱讀] 總結(jié)醋酸的用途。

　　布置家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。

　　板書設(shè)計

　　第七節(jié) 乙醇 醋酸

　　一、乙醇 （俗稱酒精）

　　1、化學(xué)式：C2H5OH

　　2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無色透明的液體，有特殊氣味，易揮發(fā)，易溶于水，能與水以任意比混溶。

　　3、乙醇的化學(xué)性質(zhì)：可燃性 “綠色能源”

　　4、乙醇的用途

　　燃料、消毒劑、化工原料、飲料。

　　5、甲醇 CH3OH 有毒！

　　二、醋酸

　　1、化學(xué)式：CH3COOH 學(xué)名：乙酸

　　2、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精。

　　3、化學(xué)性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅，具有酸性。

　　4、用途

化學(xué)初三上冊教案9

　　初三化學(xué)

　　備課時間

　　備課地點(diǎn)

　　接待室

　　參加教師

　　缺席教師

　　無

　　備課內(nèi)容

　　《自然科學(xué)》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

　　備課過程

　　學(xué)生基本知識情況分析

　　1、 學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

　　2、 學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

　　3、 鹽與金屬反應(yīng)的知識點(diǎn)中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。

　　4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

　　5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點(diǎn)、難點(diǎn)、目標(biāo)達(dá)成度等）

　　一、一、基本內(nèi)容

　　1、 重點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、 難點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗(yàn)與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)對比的實(shí)驗(yàn)方法。

　　3、 目標(biāo)：

　　1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

　　2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

　　4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

　　6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點(diǎn)；使學(xué)生逐步體驗(yàn)到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的普遍性。

　　重點(diǎn)課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

　　§ 鹽的性質(zhì)

　　教學(xué)目的

　　知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

　　用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

　　能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的'區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實(shí)解決問題的科學(xué)態(tài)度.

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

　　[提問] 根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

　�。ㄒ唬�鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

　　AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

　�。ǘ�）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

　　[練習(xí)] 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　[小結(jié)] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

　　[討論] 金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)] 由上述三個實(shí)驗(yàn)可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復(fù)強(qiáng)調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

　　[觀察] 未見有紅色銅出現(xiàn)。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

　　從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

　實(shí)驗(yàn)2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實(shí)驗(yàn)1、2都有沉淀生成。（獨(dú)立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

　　以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

　　1、 學(xué)性質(zhì)（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

　�。�2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

　�。�3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

　　(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

　　二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

　　3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17附：[課外練習(xí)]

化學(xué)初三上冊教案10

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1.理解溶液組成的含義。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算中，涉及溶液體積時的計算。

　　教學(xué)過程：

　　第一課時

　　(引言)

　　在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

　　(板書)第五節(jié)溶液組成的表示方法

　　一、溶液組成的表示方法

　　(設(shè)問)在溶液中，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？

　　(講述)表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(板書)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

　　2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量

　　(提問)某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義？

　　(講述)這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的`水。

　　(板書)二一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

　　例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？

　　溶質(zhì)質(zhì)量(NaOH)=300克×20%=60克。

　　溶劑質(zhì)量(水)=300克-60克=240克。

　　配制步驟：計算、稱量、溶解。

　　小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第二課時

　　(板書)三有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算。

　　(講述)關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算，大致包括以下四種類型：

　　1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

　　2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

　　例2在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？

　　解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%=24千克

　　需要水的質(zhì)量為：150千克-24千克=126千克

　　答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。

　　3.溶液稀釋和配制問題的計算。

　　例3把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克？

　　解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

　　答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

　　例4配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

　　解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

　　設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

　　由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

　　答：配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

　　(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

　　例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實(shí)際略小)該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%。

　　小結(jié)：

　　要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計算。

　　特殊反應(yīng)類型

　　特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

　　即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

　　該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

　　該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

　　(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

　　綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：

　　常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)電解類型(惰性電極)：

　　生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的NaCl等。

　　生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型。

　　生成三種氣體：電解氨水或NH4Cl溶液。

　　(8)與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：

　　如制漂白粉、制生石灰、工業(yè)合成氨、氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)、玻璃工業(yè)等。

化學(xué)初三上冊教案11

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識與技能

　�。�1）了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化

　　（2）了解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的概念并能分清那些是物理性質(zhì)，那些是化學(xué)性質(zhì)。

　　2、過程與方法

　　（1）通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，學(xué)會歸納整理

　�。�2）用化學(xué)知識解釋日常生活中的一些變化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)的自覺性和主動性

　�。�2）培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的概念

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：物理變化和化學(xué)變化的判斷

　　四、教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、歸納總結(jié)、補(bǔ)充講解、練習(xí)提高

　　五、課時安排： 1課時

　　六、教學(xué)過程:

　　[引言] 我們知道在物質(zhì)世界里，各種物質(zhì)之間存在著多種相互作用，也不斷發(fā)生著變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵制品在潮濕的環(huán)境會慢慢生銹等。認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)及其變化的特點(diǎn)，掌握其規(guī)律，對于人類認(rèn)識自然，改造自然是至關(guān)重要的�，F(xiàn)在我們就來學(xué)習(xí)物質(zhì)的變化和性質(zhì)。

　　[板書] 課題1 物質(zhì)的'變化和性質(zhì)

　　化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念、化學(xué)基礎(chǔ)知識都是通過實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

　　下面請大家觀察幾個演示物質(zhì)變化的實(shí)驗(yàn)，主要觀察變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)，列表記錄。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1-1] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附著。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1-2] 首先展示膽礬晶體 藍(lán)色塊狀固體研碎后成為藍(lán)色粉末

　　[提問] 實(shí)驗(yàn)1、2有什么共同特征？

　　變化過程中只是形狀或狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有其他物質(zhì)生成，像這種變化叫做物理變化。

　　[板書] 一、物質(zhì)的變化

　　物理變化 1. 概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。

　　2、 特征：沒有其他物質(zhì)生成，只是形狀、狀態(tài)（氣態(tài)、液體、固體）的變化。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1—3] 由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　兩支試管都形成藍(lán)色溶液，加入氫氧化鈉溶液后立即生成藍(lán)色沉淀。這里的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質(zhì)氫氧化銅。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1—4]由學(xué)生描述并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　　加入鹽酸后立即有氣泡產(chǎn)生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發(fā)熱。

　　[提問]實(shí)驗(yàn)3、4有什么共同特征？

　　這兩個變化都有新的物質(zhì)生成，這種變化叫做化學(xué)變化。

　　我們?nèi)粘？吹侥静娜紵�，鐵生銹等都是化學(xué)變化。在化學(xué)變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象常�？梢詭椭�我們判斷有沒有化學(xué)變化發(fā)生。

　　[板書] (二)化學(xué)變化

　　1、概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。（又叫化學(xué)反應(yīng)）

　　2、特征：①有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等

　�、诔０殡S能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

　　[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化應(yīng)依據(jù)什么？

　　[練習(xí)]口答課本第10頁1、2。

　　[引入]化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。下面我們一起來學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)。我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

　　[板書] 二、 物質(zhì)的性質(zhì)

　�。ㄒ唬┗瘜W(xué)性質(zhì) 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

　　[講解] 例如，我們剛剛做的實(shí)驗(yàn)3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，石灰石與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成。這里物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)都是化學(xué)性質(zhì)。

　　請同學(xué)們舉一些日常生活中物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的例子。

　　蠟燭（紙張、木材等）能燃燒；鐵在潮濕的空氣里易生銹，在干燥的空氣里難生銹；

　　[小結(jié)] 化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系

　　在敘述物質(zhì)的性質(zhì)時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。

　　例如：(1) 木柴燃燒—化學(xué)變化 木柴能燃燒—化學(xué)性質(zhì)

　　（2） 鐵生銹——化學(xué)變化 鐵（在潮濕的空氣里）易生銹——化學(xué)性質(zhì)

　　鐵（在干燥的空氣里）難生銹——化學(xué)性質(zhì)

　�。�3） 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)變化

　　膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)—化學(xué)性質(zhì)

　　[過渡] 物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)。

　　[板書](二)物理性質(zhì)

　　物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物理性質(zhì)

　　[講解] 這里不需要發(fā)生化學(xué)變化有兩層含義：一是不需要變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；一是在物理變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。例如，顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等都屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。

　　下面我們就幾個重要的物理性質(zhì)作一簡單介紹

　　[板書]1、熔點(diǎn)

　　我們知道，當(dāng)溫度升高時，固態(tài)的冰會變成液態(tài)的水。物質(zhì)從固態(tài)變成液態(tài)叫做熔化，物質(zhì)的熔化溫度叫做熔點(diǎn)；

　　[板書]2、沸點(diǎn)

　　把水加熱到一定溫度時，水就會沸騰。液體沸騰時的溫度叫做沸點(diǎn)。

　　物質(zhì)的沸點(diǎn)隨著大氣壓強(qiáng)的增大而升高。

　　[板書]3、密度

　　兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經(jīng)驗(yàn)的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑒別出哪是鐵，哪是鋁。這是由于體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質(zhì)量是不相等的。我們把物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)的密度。

　　演示[實(shí)驗(yàn)1—5]

　　[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。

　　課堂小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了“物理變化和化學(xué)變化”，“物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學(xué)變化，這就需要我們抓住兩者的本質(zhì)區(qū)別，多做一些練習(xí)。

　　布置作業(yè)：習(xí)題1、2、3、4、5

化學(xué)初三上冊教案12

　　教學(xué)目的

　　1、了解鐵的重要物理性質(zhì)

　　2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認(rèn)識。

　　3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認(rèn)識。

　　教學(xué)重點(diǎn)對鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)1.對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

　　2、建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn)。

　　教學(xué)方法講述法、實(shí)驗(yàn)法

　　教學(xué)用具試管

　　教學(xué)過程

　　在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識。

　　“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為克/厘米3，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。

　　日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點(diǎn)、密度、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。

　　二、鐵的'化學(xué)性質(zhì)

　　1、鐵與氧氣的反應(yīng)

　　前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

　　在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢？

　　演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1

　　現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

　　討論：鐵在什么條件下容易生銹。

　　答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

　　討論：怎樣防止鐵生銹？

　　防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當(dāng)然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹。

化學(xué)初三上冊教案13

　　知識目標(biāo)

　　1、常識性介紹有機(jī)化合物的初步概念及性質(zhì)上的一些共同特點(diǎn)，能夠判斷生活中的有機(jī)物；了解甲烷的存在和物理性質(zhì)及其可燃性。

　　2、了解酒精學(xué)名、化學(xué)式、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及重要應(yīng)用；分辨甲醇及乙醇性質(zhì)的異同，認(rèn)識甲醇的毒性；常識性介紹醋酸。

　　3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源，又是重要的化工原料。

　　能力目標(biāo)

　　1、學(xué)生探究甲烷的元素組成化學(xué)式的過程中，了解科學(xué)發(fā)明的過程和方法：發(fā)現(xiàn)問題—尋求解決方法—實(shí)施方案—結(jié)果分析—得出成果，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和思維能力。

　　2、提高學(xué)生配平化學(xué)方程式的技能。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

　　情感目標(biāo)

　　1、通過古代對天然氣、沼氣的利用，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。聯(lián)系甲烷燃燒放熱，說明甲烷可作重要能源以及對農(nóng)村發(fā)展的重要意義。

　　2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

　　3、樹立環(huán)保意識、能源意識。

　　教學(xué)建議

　　關(guān)于甲烷的教材分析：

　　化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，增進(jìn)了人類對自然的認(rèn)識，促進(jìn)了社會的發(fā)展。但某些化學(xué)現(xiàn)象可能影響人類的生活和社會的可持續(xù)發(fā)展，因而幫助學(xué)生正確認(rèn)識化學(xué)與社會發(fā)展的關(guān)系是十分重要的。

　　甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物，所不同的是，甲烷屬于有機(jī)物。有機(jī)物知識的增加，是九年義務(wù)教育化學(xué)教學(xué)大綱的一個重要特點(diǎn)。

　　甲烷作為一種簡單的有機(jī)物廣泛存在于日常生活中，但學(xué)生卻未必注意到它的存在、它在生活中所起的重大作用，更難與化學(xué)聯(lián)系在一起。因此經(jīng)過提示，極易激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。同時甲烷的廣泛存在，使學(xué)生容易收集到相關(guān)資料，使自主學(xué)

　　本節(jié)教材分成“有機(jī)化合物”、“甲烷”兩部分，甲烷是重點(diǎn)，有機(jī)物的應(yīng)用是選學(xué)材料。前一部分著重介紹有機(jī)化合物的初步概念。教材在列舉了一氧化碳、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)等另一類含碳化合物，使學(xué)生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解。接著給后一類有機(jī)化合物下了定義。在初中化學(xué)里簡單介紹一些有機(jī)化合物的知識，有利于適應(yīng)現(xiàn)代生活的需要，為學(xué)生參加社會建設(shè)和進(jìn)一步學(xué)習(xí)打好初步的化學(xué)基礎(chǔ)。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機(jī)物甲烷，列舉了甲烷的自然存在，對于這些內(nèi)容，只需要學(xué)生有個粗略的`了解，在教學(xué)中不宜引申擴(kuò)展。教材通過甲烷的燃燒實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生思考甲烷包含哪些元素，進(jìn)而確定甲烷的化學(xué)式，這樣有助于辨證唯物論的認(rèn)識論，而且有益于學(xué)生能力的培養(yǎng)。要做甲烷驗(yàn)純點(diǎn)燃的實(shí)驗(yàn)，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗(yàn)純的知識，說明甲烷在點(diǎn)燃前也要驗(yàn)純。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源。

　　本節(jié)教學(xué)可采用自學(xué)、討論、實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)方法。

　　關(guān)于甲烷的教法建議：

　　可以通過實(shí)驗(yàn)探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和思維能力。

　　引導(dǎo)學(xué)生查找有關(guān)有機(jī)物和甲烷的資料來使學(xué)生對有機(jī)物有一定的認(rèn)識，并在查找資料的過程中提高自主學(xué)習(xí)能力、組織材料、信息加工的能力。

　　關(guān)于煤和石油的教學(xué)建議:

　　本節(jié)課是常識性介紹內(nèi)容。

　　強(qiáng)調(diào)煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料。通過教材的圖片使學(xué)生對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的認(rèn)識。結(jié)合實(shí)際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的發(fā)展史，對學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

　　并教育學(xué)生養(yǎng)成節(jié)約能源的意識及環(huán)境保護(hù)意識。

　　可在課上播放VCD視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產(chǎn)品”等增加直觀性，使學(xué)生更易于接受。

　　關(guān)于乙醇醋酸的教學(xué)建議：

　　本節(jié)教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內(nèi)容，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內(nèi)容。

　　乙醇是一種重要的有機(jī)物，可以制造醋酸、飲料、染料、香精，還可以做綠色能源——燃料。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，讓學(xué)生充分了解乙醇。對我國的釀酒工藝做介紹，使學(xué)生了解我國悠久的酒文化歷史。增強(qiáng)學(xué)生的自豪感和愛國主義精神。強(qiáng)調(diào)甲醇的毒性，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學(xué)方程式的配平。

　　常識性介紹的醋酸是我們?nèi)粘Ｉ�活中調(diào)料——醋的主要成分，學(xué)生對醋酸并不陌生，醋酸是學(xué)生在初中階段接觸到的一種有機(jī)酸，教材介紹了醋酸的物理性質(zhì)和用途，對醋酸的化學(xué)性質(zhì)只涉及了使指示劑石蕊試液變色，建議增加課外家庭小實(shí)驗(yàn)：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進(jìn)行滅火實(shí)驗(yàn)。

　　對課后選學(xué)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，因與生活實(shí)際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時間組織學(xué)生學(xué)

　　重點(diǎn)：甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途

　　難點(diǎn)：常見有機(jī)物的判斷、甲烷組成的確定

　　教學(xué)過程：

　　引入

　　1、"百慕大"三角洲之謎（教師趣味導(dǎo)學(xué)）

　　2、時事新聞分布（學(xué)生生活所聞）

　　屏幕顯示

　　本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，針對學(xué)習(xí)目標(biāo)，制訂了三個主題：

　　1、奇妙的有機(jī)物世界 2、最簡單的有機(jī)物--甲烷 3、甲烷的元素組成

　　一、奇妙的有機(jī)物：

　　通過閱讀教材和查詢資料，你知道什么是有機(jī)物嗎？你能舉出有機(jī)物的例子嗎？

　　學(xué)生匯報日常生活中接觸的有趣的有機(jī)物的知識和現(xiàn)象。

　　分組實(shí)驗(yàn)

　　1、面粉是否溶于水；2、食鹽水和酒精溶液是否導(dǎo)電；3、點(diǎn)燃一團(tuán)毛線，觀察現(xiàn)象；4、加熱蔗糖。

　　討論

　　面粉、酒精、毛線、蔗糖均是含碳的化合物，我們將其稱為有機(jī)化合物。通過實(shí)驗(yàn)，你能總結(jié)出有機(jī)物的哪些特性？　家庭小實(shí)驗(yàn)

　　1、想一想：你的衣服、頭發(fā)、你吃的水果、蔬菜溶于水嗎？所有這些物質(zhì)都是有機(jī)物，這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？你能在課堂上用一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明嗎？

　　2、酒精燈內(nèi)燃燒的是什么？你想試驗(yàn)它的導(dǎo)電性嗎？（老師有裝置，你可以來試一試）比較酒精和無機(jī)物食鹽的水溶液的導(dǎo)電性。酒精也是有機(jī)物，這個實(shí)驗(yàn)說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？

　　3、點(diǎn)燃一張紙，觀察現(xiàn)象，紙也是有機(jī)物，說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？

　　4、媽媽在做"拔絲地瓜"時，你觀察過蔗糖的熔化過程嗎？如果溫度太高會怎樣？這說明大多數(shù)有機(jī)物有什么特性？

　　屏幕顯示有機(jī)物的共性：熔點(diǎn)較低、難溶于水、受熱容易分解、容易燃燒、不易導(dǎo)電等。

　　收集資料

　　你還知道哪些有關(guān)有機(jī)物的奇妙功效？講給大家聽好嗎？

　　總結(jié)1篇關(guān)于有機(jī)物的文章，要求包括有機(jī)物的概念、有機(jī)物的特性、有機(jī)物的奇聞軼事。將以上的家庭小實(shí)驗(yàn)帶進(jìn)課堂，更能增加說服力。5分鐘。要求匯報時脫稿、自然。最后出一道有關(guān)有機(jī)物的習(xí)題，測評一下同學(xué)們的掌握情況。

　　小結(jié)

　　含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。如蔗糖、淀粉、塑料、油脂等。不含碳的化合物叫做無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物。如氯酸鉀、高錳酸鉀、水等。但一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等其性質(zhì)與無機(jī)物相似，因此屬于無機(jī)物。有機(jī)物的物質(zhì)種類占物質(zhì)種類的80%以上，是生命產(chǎn)生、存在、發(fā)展的不可缺少的一類物質(zhì)。大多數(shù)有機(jī)物一般具有難溶于水，不易導(dǎo)電，易燃燒，熔點(diǎn)低，易分解等特性。你能將這些性質(zhì)與上面的家庭小實(shí)驗(yàn)對號入座嗎？

　　激烈的足球比賽中，常�？梢钥吹竭\(yùn)動員受傷倒在地上打滾，醫(yī)生跑過去，用藥水對準(zhǔn)球員的傷口噴射，不用多久，運(yùn)動員便馬上站起來奔跑了。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛？這是球場？"化學(xué)大夫"的功勞，它的名稱叫氯乙烷，是一種在常溫下呈氣體的有機(jī)物，負(fù)傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺，痛感也消失了。

　　過渡

　　有機(jī)物的種類遠(yuǎn)超過無機(jī)物，在日常生活中隨處可見，要想更好地利用它，需要了解它，讓我們由最簡單入手--最簡單的有機(jī)物：甲烷。

　　二、最簡單的有機(jī)物--甲烷

　　思考回憶

　　通過你收集的資料、了解的信息，你看到的甲烷是什么樣的物質(zhì)。通過閱讀教材，查詢資料，你知道甲烷有哪些存在形式嗎？甲烷的俗名有哪些？

　　屏幕顯示

　　甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下，主要由植物殘體分解而成的。天然氣是當(dāng)今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家。

　　甲烷的性質(zhì)：

　　1、物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　2、可燃性：點(diǎn)燃前要先驗(yàn)純。

　　以上內(nèi)容你能以《最簡單的有機(jī)物--甲烷》為題總結(jié)成一個文字、圖象結(jié)合的報告嗎？（有關(guān)圖片老師的計算機(jī)中有一些資料，可做參考）7分鐘，給大家匯報的時候要求脫稿，自然。最后設(shè)計一道與你的主題有關(guān)的習(xí)題，對大家的掌握情況做測評。

　　過渡甲烷作為有機(jī)物，其中一定含有碳元?

　　三、甲烷的組成

　　自主學(xué)習(xí)你知道甲烷的元素組成嗎？通過所學(xué)的有關(guān)甲烷的化學(xué)性質(zhì)（以及化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)）你能設(shè)計一個證明甲烷組成的實(shí)驗(yàn)嗎？以實(shí)驗(yàn)報告的形式完成。包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論。有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品老師給予提供。

　　引發(fā)探究甲烷中是否有氧元素的探究：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)可知，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，元素的質(zhì)量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法。

　　學(xué)生展示成果實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹��?shí)驗(yàn)依據(jù)、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論--甲烷中一定含有碳、氫元素。

　　小結(jié) 比較氫氣、一氧化碳、甲烷的物理性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物。

化學(xué)初三上冊教案14

　　第二單元 我們周圍的空氣

　　(1) 盛放紅磷的集氣瓶內(nèi)，除了水，還有什么？ （空氣）

　　總結(jié)【講述】兩百多年前，法國著名化學(xué)家拉瓦錫研究空氣成分所做的實(shí)驗(yàn)與我們今天的實(shí)驗(yàn)異曲同工。打開課本課本26頁。

　　【講述】在十九世紀(jì)末以前，人們深信空氣中僅含有氧氣和氮?dú)狻：髞黻懤m(xù)發(fā)現(xiàn)了氦、氖、氬、氪、氙等稀有氣體，才認(rèn)識到空氣中除了氧氣和氮?dú)庵�外，還有其他的成分。目前人們已能用實(shí)驗(yàn)方法精確的測定空氣的成分。實(shí)驗(yàn)表明，空氣的成分按體積計算，大約是

　　德育教育：通過空氣成分發(fā)現(xiàn)過程的`學(xué)習(xí)，認(rèn)識到科學(xué)研究過程中美的真諦在于求真，作為科學(xué)家最大的美德是嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，要敢于質(zhì)疑權(quán)威。了解，最初化學(xué)研究的手段

　　混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì) 這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反應(yīng)，各自保持著各自的性質(zhì)。

　　課題2 氧氣

　　鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。

　　【下定義】兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)——化合反應(yīng) 多變一

　　硫黃色固體微弱、淡藍(lán)色火焰，生成有刺激性氣味的氣體燃燒，產(chǎn)生明亮、藍(lán)紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體S + O2 SO2

　　紅磷暗紅色粉末狀固體微弱的黃色火焰，放出熱量。生成白煙發(fā)出耀眼的白光，放出熱量。生成白煙4P + 5 O2 2 P2O5

　　鐵絲銀白色固體在空氣中持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。

　　在實(shí)驗(yàn)室里，我們通常采用分解過氧化氫溶液，加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法來制取氧氣。

　　二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　【討論】

　�。�1）在一定量的氯酸鉀中加入少量的高錳酸鉀，是否能加快氯酸鉀的分解速率？為什么？

　　答：能加快氯酸鉀的分解速率。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱后容易分解，生成物中有二氧化錳，二氧化錳可以降低氯酸鉀分解的溫度，因此可以加快氯酸鉀的分解速率。

　�。�2）高錳酸鉀是不是該反應(yīng)的催化劑？為什么？

　　答：高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。因?yàn)楦咤i酸鉀受熱易分解，生成了其它物質(zhì)，在反應(yīng)前后，高錳酸鉀的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都發(fā)生改變，因此高錳酸鉀不是該反應(yīng)的催化劑。但是高錳酸鉀分解生成的二氧化錳是加快氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑。

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