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化學(xué)教案

時(shí)間:2024-07-23 11:52:24 化學(xué)教案 我要投稿

關(guān)于化學(xué)教案

  作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,時(shí)常需要用到教案,教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。我們該怎么去寫教案呢?下面是小編為大家整理的關(guān)于化學(xué)教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對大家有所幫助。

關(guān)于化學(xué)教案

關(guān)于化學(xué)教案1

  教學(xué)目標(biāo):根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn),創(chuàng)設(shè)活動,讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)探究過程,在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中,了解制取氣體的一般思路和方法,學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣,培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。

  教材分析與處理:本節(jié)內(nèi)容分兩部分:氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分,相對較為獨(dú)立;從整套教材的編寫上來看,氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn),因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

  教學(xué)重點(diǎn):氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  教學(xué)難點(diǎn):催化劑

  教學(xué)思路:創(chuàng)設(shè)情景,初識氧氣,引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟,探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。

  教學(xué)用具:試管(3只)、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片;30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴;多媒體課件

  教學(xué)過程:

  一、初識氧氣

  設(shè)計(jì)意圖:通過問題創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)起學(xué)生的探究欲望。

  [創(chuàng)設(shè)情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片:運(yùn)動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄,引導(dǎo)學(xué)生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì),它跟世間萬物如影隨形,你對它有哪些了解呢?

  [學(xué)生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……

  [設(shè)問,引出下文]那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢?

  [生答]

  1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。

  2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

  3. 我想知道氧氣還有什么用途。

  4. 我想知道氧氣是如何制得的`。

  ……

  [過渡]看來同學(xué)們想知道得還很多,這節(jié)課我們先來看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣?然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

  二、如何制取氧氣(核心部分)

  設(shè)計(jì)意圖:通過試驗(yàn),探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣,并形成制取氣體的一般思路和方法,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

  [引導(dǎo)學(xué)生思考]如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣,你需要解決哪些問題?

  [師生共同分析]

  l 反應(yīng)原理

  l 儀器裝置

  l 驗(yàn)滿方法

  l 收集方法

  [師問]我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識,請你說出得到氧氣的方法有哪些?

  [學(xué)生交流]

  l 電解水

  l 從空氣中分離氧氣

  l 光合作用

  ……

  [師問]上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎?為什么?

  [學(xué)生討論]消耗電能;操作復(fù)雜;難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。

  [老師總結(jié),引出下文]在實(shí)驗(yàn)室里,通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢?根據(jù)老師提供的探究報(bào)告,請同學(xué)們來探究一下。

關(guān)于化學(xué)教案2

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo)

  使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,理解放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 介紹燃料充分燃燒的條件,培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境意識; 通過學(xué)習(xí)和查閱資料,使學(xué)生了解我國及世界能源儲備和開發(fā); 通過布置研究性課題,進(jìn)一步認(rèn)識化學(xué)與生產(chǎn)、科學(xué)研究及生活的緊密聯(lián)系。

  能力目標(biāo)

  通過對化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力,提高自學(xué)能力和創(chuàng)新能力。

  情感目標(biāo)

  在人類對能源的需求量越來越大的現(xiàn)在,開發(fā)利用新能源具有重要的意義,借此培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會知識的遷移、擴(kuò)展是很難得的。注意科學(xué)開發(fā)與保護(hù)環(huán)境的關(guān)系。

  教學(xué)建議

  教材分析

  本節(jié)是第一章第三節(jié)《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》?梢灾v是高中化學(xué)理論聯(lián)系實(shí)際的開篇,它起著連接初高中化學(xué)的紐帶作用。本節(jié)教學(xué)介紹的理論主要用于聯(lián)系實(shí)際,分別從氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)和能量變化等不同反應(yīng)類型、不同反應(yīng)過程及實(shí)質(zhì)加以聯(lián)系和理解,使學(xué)生在感性認(rèn)識中對知識深化和總結(jié),同時(shí)提高自身的綜合能力。

  教法建議

  以探究學(xué)習(xí)為主。教師是組織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。建議教材安排的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)改為課上的分組實(shí)驗(yàn),內(nèi)容不多,準(zhǔn)備方便。這樣做既能充分體現(xiàn)以學(xué)生為主體和調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性,又能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)際操作技能。教師不能用化學(xué)課件代替化學(xué)實(shí)驗(yàn),學(xué)生親身實(shí)驗(yàn)所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象最具說服力。教學(xué)思路:影像遠(yuǎn)古人用火引入課題→化學(xué)反應(yīng)中的能量變化→學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和探討理論依據(jù)→確定吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念→討論燃料充分燃燒的條件和保護(hù)環(huán)境→能源的展望和人類的進(jìn)步→布置研究學(xué)習(xí)和自學(xué)內(nèi)容。

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  課題:化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

  教學(xué)重點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

  教學(xué)難點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的觀點(diǎn)的建立。能量的“儲存”和“釋放”。

  教學(xué)過程:

  [引入新課] 影像:《遠(yuǎn)古人用火》01/07

  [過渡]北京猿人遺址中發(fā)現(xiàn)用火后的炭層,表明人類使用能源的歷史已非常久遠(yuǎn)。

  [板書]化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

  一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

  [過渡] 化學(xué)反應(yīng)中能量是怎樣變化的?

  [學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)]請學(xué)生注意

 、俨僮鞣椒;

  ②仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象;

  ③總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論;

 、軐懗龌瘜W(xué)方程式。

 。1)反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡,同時(shí)試管溫度升高,說明反應(yīng)過程中有熱量放出;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  (2)混合攪拌后,玻璃片和小燒杯粘在一起,說明該反應(yīng)吸收了大量的熱,使水溫降低結(jié)成冰;瘜W(xué)反應(yīng)方程式:Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

  [結(jié)論]

  放熱反應(yīng):化學(xué)上把有能量放出的化學(xué)反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。

  如 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)

  吸熱反應(yīng):化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

  如 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

  [討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)?

  結(jié)論:現(xiàn)代人利用化學(xué)反應(yīng)主要是①利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量;②利用化學(xué)反應(yīng)制取或合成新物質(zhì)。

  [板書]二、燃料燃燒的條件和環(huán)境保護(hù)

  [學(xué)生分組討論](1)燃料充分燃燒條件?(2)大量使用化石燃料的缺點(diǎn)?

  [結(jié)論]

 。1)使燃料充分燃燒需要考慮兩點(diǎn):①燃燒時(shí)要有足夠多的空氣;②燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

  空氣不足:①浪費(fèi)資源;②產(chǎn)生大量一氧化碳污染空氣,危害人體健康。

  空氣過量:過量空氣會帶走部分熱量,浪費(fèi)能源。

  增大接觸面:改變?nèi)剂系臓顟B(tài)。如固體燃料粉碎、將液體燃料以霧狀噴出、固體燃料液化等。

  (2)大量使用化石燃料:①能引起溫室效應(yīng);②會造成化石燃料蘊(yùn)藏量的.枯竭;③煤燃燒排放二氧化硫,導(dǎo)致酸雨;④煤燃燒會產(chǎn)生大量的煙塵。

  [板書]三、現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)和新能源展望

  [討論] 現(xiàn)代人怎樣利用化學(xué)反應(yīng)中釋放出的能量?

  結(jié)論:人類所需要能量,絕大部分是通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生。主要是煤、石油和天然氣等化石燃料或它們的制品燃燒所產(chǎn)生的。

  [講述]現(xiàn)代能源結(jié)構(gòu)。

  1999年我國化石燃料和水電能源的消耗結(jié)構(gòu):能源,煤,石油,天然氣,水電

  比例:76.2%,16.6%,2.1%,5.1%

  [講述]我國化石燃料與世界主要國家或地區(qū)對比。

  石油儲量/1×1010t

  天然氣儲量/1×1010m3

  煤炭/1×1010t

  北美

  5.6

  8.4

  262.9

  西歐

  3.4

  6.1

  99.3

  日本

  1.0

  前蘇聯(lián)

  8.3

  42.5

  241.0

  中東

  54

  24.2

  中國

  2.4

  0.8

  99.0

  [討論]我國能源結(jié)構(gòu)的缺點(diǎn)和新能源展望(環(huán)保、防止能源危機(jī))。學(xué)生發(fā)表自己的想法。

  [結(jié)論]得出以下結(jié)構(gòu)。

  [閱讀]能源與人類進(jìn)步。

  請學(xué)生閱讀教材22——23頁。

  [本節(jié)課的總結(jié)和評價(jià)]——根據(jù)實(shí)際完成的情況和教學(xué)效果而定。

  [尾聲]《太陽能》05/34

  教學(xué)手段:

  設(shè)計(jì)思想:教師應(yīng)從課堂的知識傳輸者和灌輸者,變?yōu)榻M織者、學(xué)習(xí)上的服務(wù)者、探究學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者和問題的提出者。

  板書設(shè)計(jì):

關(guān)于化學(xué)教案3

  教學(xué)重點(diǎn):

  1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。

  2.鹽類水解的應(yīng)用。

  教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用。

  教學(xué)設(shè)計(jì):

  師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。

  (1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

  醋酸鉀溶液呈 性,原因 ;

  氯化鋁溶液呈 性,原因 ;

  【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?

  【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

  組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng), 越高。

  組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng), 越低。

  【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?

  【講解】

  (1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。

  (2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;

  鹽濃度越大,水解程度越小。

  (3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。

  【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?

  【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

  分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

  【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?

  【講解】“越弱越水解”

  例題:分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?

  ∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。

  ∴ 水解程度大于 水解程度。

  ∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。

  【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?

  【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系,也存在量的大小關(guān)系。

  (1)大小比較:

  ①多元弱酸溶液,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中,

  ②多元弱酸正鹽溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,

  ③不同溶液中同一離子濃度的.比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

  ④混合溶液中各離子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。

  (2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)

  ①應(yīng)用“電荷守恒”分析:

  電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:

  ②應(yīng)用“物料守恒”分析。

  電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,在 溶液中:

  總結(jié)、擴(kuò)展

  1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

  2.鹽類水解知識的應(yīng)用:

  (1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。

  (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

  3.擴(kuò)展

  泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時(shí)噴不出泡沫,這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液,在使用時(shí)也噴不出泡沫,這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

  板書設(shè)計(jì):

  1.水解的一般規(guī)律

  (1)誰弱誰“水解”,誰強(qiáng)顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

  (2)越弱越水解。

 、賶A越弱,對應(yīng)陽離子水解程度越大,溶液酸性越強(qiáng),對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

 、谒嵩饺酰岣庪x子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),對應(yīng)酸根離子濃度越小。

  (3)水解是微弱的。

  (4)都強(qiáng)不水解。

  2.外界條件對鹽水解的影響

  (1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)

  (2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)

  3.鹽類水解利用

  (1)應(yīng)用水解知識,配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸,抑制 水解。

  (2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。

關(guān)于化學(xué)教案4

  教學(xué)目標(biāo):

  根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn),創(chuàng)設(shè)活動,讓學(xué)生有更多的機(jī)會主動地體驗(yàn)探究過程,在“做科學(xué)”的學(xué)習(xí)過程中,了解制取氣體的一般思路和方法,學(xué)習(xí)用過氧化氫溶液制取氧氣,培養(yǎng)學(xué)生的探究意識和探究能力。

  教材分析與處理:

  本節(jié)內(nèi)容分兩部分:氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氧氣的性質(zhì)。第一課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容為第一部分,相對較為獨(dú)立;從整套教材的編寫上來看,氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是唯一安排的氣體制取的實(shí)驗(yàn),因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。

  教學(xué)重點(diǎn):

  氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

  教學(xué)難點(diǎn):

  催化劑

  教學(xué)思路:

  創(chuàng)設(shè)情景,初識氧氣,引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟,探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應(yīng)條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設(shè)計(jì)其他的制氧裝置。

  教學(xué)用具:

  試管(3只)、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導(dǎo)管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片;30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴;多媒體課件

  教學(xué)過程:

  一、初識氧氣

  設(shè)計(jì)意圖:通過問題創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)起學(xué)生的.探究欲望。

  [創(chuàng)設(shè)情景]

  在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關(guān)的圖片:運(yùn)動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄,引導(dǎo)學(xué)生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì),它跟世間萬物如影隨形,你對它有哪些了解呢?

  [學(xué)生交流]

  氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……

  [設(shè)問,引出下文]

  那你還想知道與氧氣有關(guān)的什么知識呢?

  [生答]

  1.我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。

  2.我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。

  3.我想知道氧氣還有什么用途。

  4.我想知道氧氣是如何制得的。

  [過渡]

  看來同學(xué)們想知道得還很多,這節(jié)課我們先來看一看如何在實(shí)驗(yàn)室里制取一瓶氧氣?然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法。

  二、如何制取氧氣(核心部分)

  設(shè)計(jì)意圖:通過試驗(yàn),探究如何在試驗(yàn)室里制取氧氣,并形成制取氣體的一般思路和方法,培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

  [引導(dǎo)學(xué)生思考]

  如果讓你到實(shí)驗(yàn)室制取一瓶氧氣,你需要解決哪些問題?

  [師生共同分析]

  反應(yīng)原理

  儀器裝置

  驗(yàn)滿方法

  收集方法

  [師問]

  我們就按這四步學(xué)習(xí)如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識,請你說出得到氧氣的方法有哪些?

  [學(xué)生交流]

  電解水

  從空氣中分離氧氣

  光合作用

  [師問]

  上述方法適合在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣嗎?為什么?

  [學(xué)生討論]

  消耗電能;操作復(fù)雜;難于控制……不適合在實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣。

  [老師總結(jié)]

  [引出下文]

  在實(shí)驗(yàn)室里,通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢?根據(jù)老師提供的探究報(bào)告,請同學(xué)們來探究一下。

關(guān)于化學(xué)教案5

  一、說教材

  1、本章教材的地位和作用

  在化學(xué)平衡之前有溶解平衡(初中),在化學(xué)平衡之后有電離平衡和水解平衡,很顯然,化學(xué)平衡在這一系列的平衡之中起著承上啟下的作用,它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。通過對本章的學(xué)習(xí),既可以使學(xué)生加深對溶解平衡和硫酸、硝酸工業(yè)生產(chǎn)的化學(xué)原理的理解,又為以后學(xué)習(xí)電離平衡理論和水解平衡奠定基礎(chǔ)。

  2、本節(jié)教材簡析

  本節(jié)教材由三部分構(gòu)成:第一部分化學(xué)平衡狀態(tài);第二部分影響化學(xué)平衡的條件、化學(xué)平衡移動;第三部分勒沙特列原理。

  其中第一部分是基礎(chǔ)是核心,教材是在簡單介紹固體溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡并以CO和H2O蒸汽在1升容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象,在分析、討論的前提下引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念及其特征,為第二部分內(nèi)容的教學(xué)打下理論基礎(chǔ),過渡自然,給出知識的先后順序合理,介紹知識采取以老(溶解平衡)帶新(化學(xué)平衡)的辦法降低了知識的難度。所以,第一部分教材的編排,問題的處理,完全符合人類認(rèn)識事物的總規(guī)律,教學(xué)時(shí)必須遵守。

  而后一部分"影響化學(xué)平衡的條件"采取先吃定心丸(即直接給出定義)后用實(shí)驗(yàn)證明的辦法,我認(rèn)為這個(gè)順序有其不足之外,而將實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證放在化學(xué)平衡移動定義之前,先以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生既定事實(shí),之后再抽象歸納出概念較好。列寧說過:"從生動直觀到抽象的思維,并從抽象的思維到實(shí)踐,這是認(rèn)識真理,認(rèn)識客觀實(shí)在的辯證途徑。"所以,先通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象找出規(guī)律,然后再在此基礎(chǔ)上由學(xué)生自己歸納總結(jié)出"化學(xué)平衡移動"的定義來,很自然地使感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,完成認(rèn)識過程的第一次飛躍。

  3、教學(xué)目標(biāo)的確定

  根據(jù)《大綱》的要求、教材編排意及學(xué)生的實(shí)際情況,擬定以下教學(xué)目標(biāo):

  認(rèn)知目標(biāo)——初步掌握化學(xué)平衡和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;初步掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。

  技能目標(biāo)——通過本節(jié)課的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生分析問題,解決問題,創(chuàng)造性思維的能力和自學(xué)能力。

  素質(zhì)教育目標(biāo)——對學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育,培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)、勇于探索的精神。

  4、重點(diǎn)及難點(diǎn)的確定

  學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用,對化學(xué)平衡移動原理的學(xué)習(xí)很重要,但最終學(xué)生必須用該理論來解決實(shí)際化學(xué)平衡移動的問題,所以"濃度、壓強(qiáng)、溫度等外界的條件對化學(xué)平衡的影響"是本節(jié)課的重點(diǎn)。由于學(xué)生對勒沙特列原理的字面含意"平衡將向著減弱這種改變的方向移動"的理解有較大的難度,故而對該原理中重點(diǎn)字詞"減弱這種改變"的理解、剖析進(jìn)而加以掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。

  二、說教法

  古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話:"頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把。"我覺得,我們在教學(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來對待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生"教是為了不教"的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

  1、充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,采用啟發(fā)式,并遵循循序漸進(jìn)的教學(xué)原則,引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑,析疑,解疑。

  2、對涉及原理的解釋,力求用實(shí)物投影或計(jì)算機(jī)模擬的.電化教學(xué)手段加以解決,即遵守直觀性教學(xué)的原則。

  采用方法1,有利于學(xué)生掌握從現(xiàn)象到本質(zhì),從已知到未知逐步形成概念的學(xué)習(xí)方法,有利于發(fā)展學(xué)生抽象思維能力和邏輯推理能力。

  采用方法2,有利于幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識,且能使他們的認(rèn)識過程遵守由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識這一人類認(rèn)識事物的規(guī)律,并能提高他們對概念的理解能力。

  三、說學(xué)法

  現(xiàn)代教育理論認(rèn)為:現(xiàn)代的教學(xué),應(yīng)以發(fā)現(xiàn)為重點(diǎn),確實(shí)幫助學(xué)生學(xué)會用多種方法解決問題,教會學(xué)生"如何思考,怎樣學(xué)習(xí)"。

  結(jié)合本教材的特點(diǎn)及所設(shè)計(jì)的教學(xué)方法,指導(dǎo)大多數(shù)學(xué)生用"發(fā)現(xiàn)"的方法開展學(xué)習(xí)活動。同時(shí)還應(yīng)注意不要忽視那些個(gè)性特征很強(qiáng)的學(xué)生,一定要指導(dǎo)他們用不同的方法展開學(xué)習(xí)活動。

  為了不使我們的學(xué)法指導(dǎo)活動落空,我們在實(shí)際開展教學(xué)活動時(shí)力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo),把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索,以教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,促使學(xué)生動眼看、動手做、動口說、動腦想,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個(gè)整體。

  四、說教學(xué)程序

  1、巧妙復(fù)習(xí),引入正題

  打破傳統(tǒng)問答式的復(fù)習(xí)方式,應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬化學(xué)平衡建立的過程及化學(xué)平衡的特征。

 。ㄟ@樣做可以克服傳統(tǒng)復(fù)習(xí)枯燥乏味的缺點(diǎn),能抓住學(xué)生的好奇心,激發(fā)其求知欲。更重要的是將不可用肉眼觀察到的微觀粒子之間的化學(xué)反應(yīng),以實(shí)物模擬的形式直觀地展示出來,變抽象為直觀。)

  2、精心設(shè)疑,實(shí)驗(yàn)探究

  設(shè)問當(dāng)外界條件改變時(shí),已經(jīng)建立的化學(xué)平衡會不會發(fā)生什么變化?

  (這樣不僅開門見山地將本節(jié)研究的中心問題提了出來,而且使學(xué)生為之一動,此時(shí),他們會在心中想"化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)到底會不會發(fā)生變化呢?"從而激發(fā)起他們對新問題的求知興趣。

  在這種情境和氛圍中,由教師分別分次演示實(shí)驗(yàn)1—4、1—5、1—6,其中實(shí)驗(yàn)1—4、1—5放在投影儀上去做。

  這樣可以增大實(shí)驗(yàn)的可見度)

  此時(shí)只分析討論條件改變時(shí),平衡變還是不變的問題,變?nèi)绾巫儯瑸槭裁催@樣變?通過討論得出相應(yīng)的結(jié)論。

  關(guān)于溫度對化學(xué)平衡的影響,先讓學(xué)生進(jìn)行預(yù)測,后用實(shí)驗(yàn)論證的方式開展教學(xué)。

 。ㄟ@樣做有利于培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、解決問題的能力。)

  3、分析實(shí)質(zhì),深化認(rèn)識

  通過實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后教師要不失時(shí)機(jī)地再次設(shè)疑:"為什么當(dāng)外界條件改變時(shí)上述化學(xué)平衡會發(fā)生移動呢?這些變化有什么規(guī)律呢?"

  這些問題只要教師稍加點(diǎn)撥,或經(jīng)學(xué)生互相討論,大多數(shù)同學(xué)都可以從外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響這一角度加以理解,并順利得出化學(xué)平衡移動的定義。

 。ㄟ@樣做可使學(xué)生感覺到,通過實(shí)驗(yàn),他們發(fā)現(xiàn)化學(xué)平衡可能移動,更重要的是通過分析抽象,概括知道了化學(xué)平衡在外界條件改變時(shí)為什么移動,既從直觀到抽象,即由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,產(chǎn)生認(rèn)識上質(zhì)的飛躍,使他們的思維加深。)

  4、聯(lián)系實(shí)際,加深理解

  在學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡移動之后,要聯(lián)系實(shí)際,給出反饋題,啟發(fā)學(xué)生思考。并由他們自己做出正確答案,以加深對化學(xué)平衡移動原理的理解和認(rèn)識。

 。ㄗ寣W(xué)生做反饋練習(xí)的目的,用于檢查本節(jié)課的教學(xué)效果,發(fā)現(xiàn)教學(xué)活動中存在的不足,以便制定彌補(bǔ)的措施,在輔導(dǎo)時(shí)進(jìn)一步完善教學(xué)活動)。

關(guān)于化學(xué)教案6

  一、教材分析

  本課題的主要內(nèi)容是二氧化碳的性質(zhì)和用途、一氧化碳的性質(zhì)和用途、二氧化碳對生活環(huán)境的影響等。在本節(jié)課內(nèi)容中再次充分體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)──性質(zhì)──用途”三者間的密切關(guān)系,還蘊(yùn)含了“對比”的學(xué)科思想,教師在教學(xué)中應(yīng)特別注意學(xué)科思想的滲透。

  二、重難點(diǎn)突破

  1.二氧化碳的物理性質(zhì)

  通常情況下,二氧化碳是無色、無味的氣體,密度比空氣大(或“二氧化碳比空氣重),可溶于水(1體積水約能溶解1體積二氧化碳?xì)怏w,加壓溶解更多些)。

  在一定條件下,二氧化碳?xì)怏w會變成液體或固體。固態(tài)二氧化碳叫做“干冰”。干冰升華時(shí),吸收大量的熱。因此干冰常用作“制冷劑”,還可用來“人工降雨”。

  在教學(xué)中應(yīng)該注意:

  (1)二氧化碳是繼氧氣之后,學(xué)生能夠相對系統(tǒng)學(xué)習(xí)的又一種身邊的化學(xué)物質(zhì),應(yīng)該關(guān)注讓學(xué)生進(jìn)一步建構(gòu)“物理性質(zhì)”的知識體系包括“顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、熔沸點(diǎn)、硬度”等內(nèi)容,從而為學(xué)生在后續(xù)(乃至高中)物質(zhì)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

  (2)在認(rèn)識二氧化碳狀態(tài)的時(shí)候,幫助學(xué)生建構(gòu)起“物質(zhì)存在的狀態(tài)與外界條件有關(guān)”的意識。

  (3)對于物理性質(zhì)的獲取途徑,應(yīng)該幫助學(xué)生建立如下學(xué)科方法:物質(zhì)的顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取(觀察法);氣味可通過鼻聞獲取(實(shí)驗(yàn)法);密度即可通過對“存放時(shí)瓶口方向的觀察”獲取(觀察法),還可通過實(shí)驗(yàn)的方法(實(shí)驗(yàn)法);溶解性則要通過實(shí)驗(yàn)的方法(實(shí)驗(yàn)法),或者查閱數(shù)據(jù)的方法來判斷(文獻(xiàn)法)。所以在教學(xué)中要注意發(fā)揮“高低蠟燭”、“瓶癟”、“干冰升華”等幾個(gè)看似簡單的實(shí)驗(yàn)的教學(xué)功能,不要忽視幾個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)對學(xué)生學(xué)科思想方法建構(gòu)所產(chǎn)生的影響。

  (4)對于“升華”(指固態(tài)物質(zhì)不經(jīng)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的現(xiàn)象)的概念,不僅需要學(xué)生清楚概念的含義,同時(shí)強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語的正確書寫,不要寫成“升化”、“生化”、“生華”等錯(cuò)誤寫法,化學(xué)用語是化學(xué)的語言,不能正確使用化學(xué)語言也是缺少化學(xué)素養(yǎng)的一種體現(xiàn)。

  2.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

  (1)二氧化碳本身無毒,但是二氧化碳不能支持呼吸(空氣中含量達(dá)到一定值時(shí),能使人窒息死亡)。

  (2)一般情況下,二氧化碳不燃燒,也不支持燃燒。

  (3)二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

  CO2 + H2O ═ H2CO3

  碳酸很不穩(wěn)定,容易分解成二氧化碳和水(受熱分解會更快):

  H2CO3 ═ CO2↑+ H2O

  (4)二氧化碳與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng):

  CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O

  (現(xiàn)象:石灰水變渾濁,常用來檢驗(yàn)二氧化碳)

  CO2 + 2NaOH ═ Na2CO3 + H2O

  (5)二氧化碳高溫下與碳反應(yīng)(第六單元課題1所學(xué)):

  CO2 + C 2CO

  (6)能與水在光照條件下發(fā)生光合作用:

  H2O + CO2 有機(jī)物 + O2

  在教學(xué)中應(yīng)該注意:

  (1)對于二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),學(xué)生通過前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn),已經(jīng)有所認(rèn)識,本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)應(yīng)該加深學(xué)生對這些性質(zhì)的認(rèn)識。在二氧化碳是否“與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動中,教師應(yīng)該尊重學(xué)生的思維邏輯,給學(xué)生充分提供探究的空間。切忌用教師的思維替代學(xué)生的思維,或用教師的方案替代學(xué)生的方案,讓學(xué)生按照教師的方案進(jìn)行操作。這些都不是真實(shí)的探究活動,都只能說是“戴著探究帽子”的虛假探究活動。同時(shí),這個(gè)探究活動需要的儀器較少,操作也簡單,也沒有危險(xiǎn),所以建議在有條件的情況下,盡量給學(xué)生提供親自動手探究的機(jī)會,有效培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力。

  (2)即便有“二氧化碳是否與水發(fā)生反應(yīng)”的探究活動作為基礎(chǔ),學(xué)生在學(xué)習(xí)本課題的時(shí)候,仍然對于“二氧化碳是否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)”的探究活動感到困難。建議教師在教學(xué)中不要急于求成,應(yīng)避免提前增加學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)容,人為造成學(xué)習(xí)的困難,增加學(xué)生學(xué)習(xí)的畏懼感。

  (3)在學(xué)習(xí)二氧化碳“不支持燃燒”這一性質(zhì)時(shí),教師要注意強(qiáng)調(diào)“一般情況下”,不要將問題絕對化,一是以免產(chǎn)生知識性錯(cuò)誤,二是也為學(xué)生未來的學(xué)習(xí)留有發(fā)展的空間。

  (4)不要忽視二氧化碳的光合作用,這個(gè)反應(yīng)本身為人類作出了極大貢獻(xiàn),也是扭轉(zhuǎn)人們“誤解”二氧化碳的證據(jù)之一。同時(shí),這一知識點(diǎn)能夠幫助學(xué)生搭建化學(xué)學(xué)科與生物學(xué)科的橋梁,能夠幫助學(xué)生將已有的知識活學(xué)活用,構(gòu)建自身的知識體系。

  3.二氧化碳對生活和環(huán)境的影響

  (1)二氧化碳的用途

  用途

  利用的性質(zhì)

  性質(zhì)類別

  滅火

  不燃燒,也不支持燃燒

  化學(xué)性質(zhì)

  氣體肥料

  促進(jìn)光合作用

  化學(xué)性質(zhì)

  光合作用

  在光照條件下,與水反應(yīng)生成氧氣

  化學(xué)性質(zhì)

  制冷劑

  (冷藏、保鮮)

  干冰升華吸收大量熱

  物理性質(zhì)

  人工降雨

  干冰升華吸熱,空氣中的水蒸氣迅速冷凝變成水滴

  物理性質(zhì)

  制作碳酸飲料

  二氧化碳溶于水,并部分與水反應(yīng)

  化學(xué)性質(zhì)

  (2)溫室效應(yīng)

  溫室效應(yīng)產(chǎn)生的原因(略)。

  產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體除二氧化碳外,還有臭氧(O3)、甲烷(CH4)、氟氯代烷(商品名為氟利昂)等。

  控制溫室效應(yīng)的主要措施有:①減少使用煤、石油和天然氣等化石燃料,更多地利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?②促進(jìn)節(jié)能產(chǎn)品和技術(shù)的進(jìn)一步開發(fā)和普及,提高能源的生產(chǎn)效率和使用效率;③大力植樹造林,嚴(yán)禁亂砍濫伐森林;④采用物理或化學(xué)方法,人工吸收二氧化碳等等。

  在教學(xué)中應(yīng)該注意:

  (1)要將二氧化碳的性質(zhì)與用途結(jié)合起來進(jìn)行教學(xué),要體現(xiàn)“性質(zhì)決定用途,用途體現(xiàn)性質(zhì)”的學(xué)科思想。

  (2)引導(dǎo)學(xué)生辯證的認(rèn)識“溫室效應(yīng)”的利與弊,培養(yǎng)學(xué)生辯證地看待問題的意識。

  教學(xué)片斷 “兩只蝴蝶”引發(fā)的探究活動

  環(huán)節(jié)一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,引發(fā)學(xué)生探究欲望

  上課前的課間幾分鐘,教師在教室中播放著《兩只蝴蝶》,引得很多學(xué)生也在小聲或大聲的跟唱,課堂觀察組的幾位老師,既被歌聲感染者,也在心中猜忌著“老師播放《兩只蝴蝶》的用意是什么呢?”很快上課鈴聲響了,我們心中的疑惑也有了答案。

  【師】龐龍的《兩只蝴蝶》好不好聽?

  【生齊】好聽!

  【師】老師這兒也有幾只蝴蝶,(老師拿出兩支紫色的蝴蝶),你們知道老師的兩支蝴蝶是什么紙作成的嗎?

  【生齊】紫色的紙。

  【師】(笑了)是紫色的紙,可是,這紫色是我自己染的色,你們想知道我用什么染的色嗎?

  【生齊】想。

  【師】紫色石蕊。

  【生1】老師,紫色石蕊是什么東西啊?

  【師】問得好!紫色石蕊是一種色素,遇到某些物質(zhì)能夠變色,有時(shí)候變成紅色,有時(shí)候變成藍(lán)色,那要看它遇到什么物質(zhì)了,我們在第十單元還會更詳細(xì)地學(xué)習(xí)有關(guān)它的知識。下面我先請紫蝴蝶們給大家表演一個(gè)短劇。請大家欣賞:

  劇情一:教師在一盛有少許熱水的盤子中(很少的溫水即可,目的是讓后面的現(xiàn)象更明顯),然后再盤子中加入幾塊干冰,立即產(chǎn)生大量的云霧。

  劇情二:(教師畫外音)有兩只紫色蝴蝶飛呀飛(學(xué)生自動給老師伴唱“飛過叢林,飛過小溪水”),飛著去看人間仙境(指剛才制作的'干冰云霧)。

  劇情三:(教師畫外音)忽然,天降小雨(同學(xué)幫忙用噴壺噴水),趕緊跑,可惜其中的一只蝴蝶沒躲開,被淋了個(gè)“落湯蝶”(老師故意讓其中一只蝴蝶被噴水)(學(xué)生哄堂大笑)。

  劇情四:(教師畫外音)趕緊躲一躲呀,兩只蝴蝶分別飛進(jìn)了兩只集氣瓶(里面均盛有二氧化碳?xì)怏w)。

  劇情五:(教師畫外音)外面的雨停了,紫蝴蝶們出來吧。咦!同學(xué)們,你們發(fā)現(xiàn)了什么?”

  【生】被雨淋濕的“紫蝴蝶”變成了“紅蝴蝶”(學(xué)生們睜大眼睛,困惑不已)。

  【師】同學(xué)們看完剛才的“蝴蝶劇”有什么問題嗎?

  學(xué)生提出的問題主要有:(1)“云霧”是怎么產(chǎn)生的?(2)集氣瓶中的氣體是什么?(3)“紫蝴蝶”為什么會變成“紅蝴蝶”?

  環(huán)節(jié)二、探究二氧化碳的物理性質(zhì)

  問題1:有沒有同學(xué)猜出來老師是用什么物質(zhì)制造出來的“云霧”呢?

  有學(xué)生能夠說出“干冰”,并能夠說出“干冰是二氧化碳固體”;教師追問“干冰是怎么形成云霧的?”,并引導(dǎo)學(xué)生分析得出:干冰能夠升華,升華時(shí)吸收熱量,使周圍空氣溫度降低,水蒸氣冷凝產(chǎn)生“云霧”。

  問題2:集氣瓶中盛的是二氧化碳?xì)怏w,通過對剛才老師表演“蝴蝶劇”的觀察,你發(fā)現(xiàn)了二氧化碳有哪些物理性質(zhì)呢?并說明判斷的依據(jù)。

  【生1】直接觀察得知二氧化碳是一種無色無味氣體。

  【師追問】“氣味”你是怎么觀察到的?(眾生笑)

  【生1】(不好意思笑笑)應(yīng)該聞一聞。并按照老師要求到講臺前聞二氧化碳?xì)馕,證明“無味”。

  【師追問】二氧化碳一定是“氣體”嗎?

  【生1】是。

  【生2】不一定,剛才老師表演時(shí)用的干冰就是二氧化碳的固體。

  【師】很好,你觀察非常細(xì)致。應(yīng)該說“通常情況下,二氧化碳是氣體”,一定條件下,二氧化碳也可以轉(zhuǎn)化為液體、固體,比如生活中有“液體二氧化碳滅火器”,剛才大家也看到了固體二氧化碳——干冰。

  【生3】根據(jù)集氣瓶口向上,推測“二氧化碳密度比空氣大”。

  【師追問】你的推測很有道理。那么大家現(xiàn)在可以討論一下,可以設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)更科學(xué)、更直觀的證明二氧化碳的密度比空氣大嗎?

  學(xué)生提出的方法有:(1)書上的“二氧化碳熄滅階梯型的蠟燭”方法(2)利用簡易天平傾倒二氧化碳。

  教師演示了方法(1)所示實(shí)驗(yàn),其他均留給學(xué)生課下繼續(xù)自主探究。

  【生4】根據(jù)“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”說明二氧化碳能夠溶于水。

  【師追問】同學(xué)們同意他的觀點(diǎn)嗎?

  學(xué)生們意見不一致,認(rèn)為使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因可能有如下幾個(gè):(1)是二氧化碳使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(2)是水使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”;(3)是二氧化碳和水發(fā)生生成了新物質(zhì)使“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”。

  環(huán)節(jié)三、探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因(即二氧化碳與水的反應(yīng))

  問題3:請同學(xué)們利用桌上的儀器藥品探究“紫蝴蝶”變“紅蝴蝶”的原因到底是什么?

  學(xué)生利用教師提供的二氧化碳?xì)怏w、水、紫色紙蝴蝶進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動,教師引導(dǎo)學(xué)生在探究觀察中要注意通過對比實(shí)驗(yàn),并注意控制變量。

  通過探究活動,學(xué)生得出二氧化碳能夠與水反應(yīng),生成的新物質(zhì)能夠使石蕊變成紅色。生成的新物質(zhì)叫作“碳酸”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO2 + H2O ═ H2CO3。

  【師】再給大家表演一個(gè)小魔術(shù)(即教材實(shí)驗(yàn)6-4)。

  問題4:描述你觀察到的現(xiàn)象,并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

  【生5】現(xiàn)象是:塑料瓶變癟;原因是:二氧化碳與水反應(yīng),瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小,所以塑料瓶變癟。

  【師追問】有不同意這位同學(xué)觀點(diǎn)的嗎?

  【生6】也有可能是二氧化碳溶于水使瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小,塑料瓶才變癟的。

  【師再次追問】你同意哪位同學(xué)的觀點(diǎn)呢?

  教師引導(dǎo)學(xué)生對兩位同學(xué)的觀點(diǎn)對比分析,得出:二氧化碳能溶于水,通常情況下1體積水能溶解1體積二氧化碳;溶于水的二氧化碳一部分和水發(fā)生了反應(yīng)。

  【師繼續(xù)演示實(shí)驗(yàn)】打開塑料瓶蓋,劇烈振蕩塑料瓶。

  問題5:描述你觀察到的現(xiàn)象,并解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。

  教師引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出:碳酸不穩(wěn)定,容易分解,受熱分解的速率會更快。碳酸分解的化學(xué)方程式為:H2CO3 ═ CO2↑ + H2O。

  環(huán)節(jié)四、討論二氧化碳的其他化學(xué)性質(zhì)

  問題6:根據(jù)前面的學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn),你還知道二氧化碳有哪些化學(xué)性質(zhì)?

  教師引導(dǎo)學(xué)生分析得出:二氧化碳能與氫氧化鈣溶液(澄清石灰水)等堿溶液反應(yīng):CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O (現(xiàn)象:石灰水變渾濁,常用來檢驗(yàn)二氧化碳);二氧化碳高溫下與碳反應(yīng):CO2 + C 2CO;能與水在光照條件下發(fā)生光合作用:H2O + CO2 有機(jī)物 + O2等。

  環(huán)節(jié)五、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響(略)

關(guān)于化學(xué)教案7

  一、教學(xué)目標(biāo):學(xué)生在老師的幫助下,用比較的方法(與硫酸比較)學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

  二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

  三、教學(xué)方法:目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法 +閱讀訓(xùn)練

  四、教學(xué)設(shè)計(jì):(分兩課時(shí)完成)

  1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù),讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

  2、一分鐘記憶力比賽:C + HNO3—、Cu + HNO3(濃)—、Cu +HNO3(。、HNO3— (學(xué)生快速記憶,并整理到錯(cuò)題本上)。

  3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽,然后讓學(xué)生復(fù)述回答,師生評價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑:為什么“發(fā)煙”二字用引號?(意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別)。

  4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué),程序如下:(1)開展4分鐘閱讀競賽(粗讀),回答下列問題:濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同?(學(xué)生回答,師生總結(jié)完善)(2)分別學(xué)習(xí) HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

  具體如下:A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問題讓學(xué)生閱讀探究:(約5分鐘)(1)為什么應(yīng)把HNO3(特別是濃HNO3)盛放在棕色瓶中?以前我們接觸過的`物質(zhì)中,哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中?(2)為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色?(3)分析HNO3分解反應(yīng)原理:a.被氧化、被還原的元素分別是什么?b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少?試用單線橋法表示,教案《《硝 酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后,教師板書。

  B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué),教學(xué)程序如下:(1)實(shí)驗(yàn)探究:讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng),仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,表述現(xiàn)象,并分析原理,教師板書方程式。(約5分鐘)(2)閱讀探究:讓學(xué)生開展3分鐘閱讀競賽,歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律,并和濃硫酸相比較。最后通過提問,補(bǔ)充、完善,師生總結(jié)并做好筆記。(約8分鐘)(3)關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng),教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。(約3分鐘)附:板書設(shè)計(jì):一.HNO3的物理性質(zhì)無色,易揮發(fā),有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3,沸點(diǎn)83℃,98%以上為“發(fā)煙”硝酸。

  二.HNO3的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性:宜保存于棕色瓶中的物質(zhì):HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性:A、和金屬反應(yīng):HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律:① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)(除Au、Pt等外),而且主要不生成氫氣。② 常溫下,Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動性順序表中,氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng),主要生成NO2,與稀HNO3反應(yīng),主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

  五、布置作業(yè):課本習(xí)題P16:三、1. 2. 四。

  六、教學(xué)反思:1、加強(qiáng)問題設(shè)計(jì),可以大大提高學(xué)生探究問題的欲望,收到很好的教學(xué)效果。2、開展閱讀比賽、記憶力比賽,可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練,應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問題。

關(guān)于化學(xué)教案8

  [引言]上節(jié)課我們學(xué)了氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和氯氣的性質(zhì),本節(jié)課我們來繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)氯氣的知識。

 。郯鍟菀、氯氣的性質(zhì)和用途

 。劢處煟菡埓蠹腋鶕(jù)上節(jié)課所觀察到的和學(xué)到的知識,總結(jié)出氯氣的物理性質(zhì)。

  [學(xué)生總結(jié)]

 。郯鍟1.氯氣的物理性質(zhì)

  (1)黃綠色,有刺激性氣味的有毒氣體

  (2)易液化()

  (3)密度比空氣大

  (4)能溶于水

 。圻^渡]物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有著極為密切的關(guān)系,請大家根據(jù)氯原子的結(jié)構(gòu)來分析和預(yù)測氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

 。蹖W(xué)生活動]

  [板書]2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

 。壑v解]氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中極易得一個(gè)電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而顯示-1價(jià),從而表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性,在一定條件下,能跟許多金屬、非金屬及化合物發(fā)生反應(yīng)。

  [設(shè)問]在初中時(shí),我們曾學(xué)過氯氣能和哪些物質(zhì)反應(yīng)?(可提醒學(xué)生在學(xué)習(xí)離子化合物和共價(jià)化合物的概念時(shí)所學(xué)到的例子)

 。鄞穑萋葰饪珊徒饘兮c反應(yīng)生成氯化鈉,也可和非金屬H2反應(yīng)生成氯化氫。

 。圻^渡]下面,我們就來學(xué)習(xí)氯氣與金屬和非金屬的反應(yīng)。

  [板書](1)氯氣與金屬的反應(yīng):

 。墼O(shè)問]從前面堿金屬的知識我們知道,鈉是一種很活潑的金屬。對于性質(zhì)不活潑的金屬,氯氣是否也能與其反應(yīng)呢?

  (展示銅絲、回憶其在金屬活動性順序表中的位置,演示實(shí)驗(yàn)4—1,銅在氯氣中的燃燒)

 。壑v解]銅在氯氣中燃燒生成的棕黃色的煙是CuCl2固體小顆粒。CuCl2溶于水可因?yàn)槿芤簼舛鹊拇笮《謩e呈現(xiàn)出綠色和藍(lán)色。

 。郯鍟

  [提問]寫出Cl2和Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式,指出誰是氧化劑?

  [學(xué)生活動]

 。郯鍟

 。壑v解]鐵比銅更易和氯氣反應(yīng),由于氯氣的氧化性較強(qiáng),所以,當(dāng)其和變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí),生成的總是高價(jià)氯化物。

  [設(shè)問]①氯氣雖能和鐵反應(yīng),但我們貯存氯時(shí),卻用主要成分是鐵的鋼瓶,為什么?

  (通常條件下,干燥的氯氣不能與鐵起反應(yīng))

 、诼葰饽芘c鎂、鋁反應(yīng)嗎?如能,寫出反應(yīng)方程式,并預(yù)測其反應(yīng)的劇烈程度與銅相比如何?

 。圻^渡]初中我們學(xué)過氯氣能和氫氣反應(yīng)生成氯化氫,它們反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象如何呢?下面我們一試即知。

 。郯鍟

  (2)氯氣與非金屬的反應(yīng)

 。垩菔緦(shí)驗(yàn)4—2,氫氣在氯氣中的燃燒]

 。壑v解]純凈的氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,生成具有刺激性氣味的氯化氫氣體。它極易溶于水而形成鹽酸,也叫氫氯酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)我們在瓶口觀察到的白霧就是氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合所形成的鹽酸小液滴,此反應(yīng)也是工業(yè)制鹽酸的主要反應(yīng)。

 。郯鍟

 。壑v述]氫氣和氯氣不但能在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng),在光照時(shí),也能發(fā)生上述反應(yīng)。

 。垩菔緦(shí)驗(yàn)4—3,氫氣與氯氣的混合爆炸]

 。郯鍟

  [討論]通過剛才銅在氯氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),想一想,燃燒是否必須有氧氣參加?為什么初中課本對燃燒的`定義是:通常說的燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

 。蹖W(xué)生討論]

  [結(jié)論]燃燒不一定要有氧氣參加,任何發(fā)光發(fā)熱的化學(xué)反應(yīng)都可以叫燃燒。

  [講解]氯氣不但能與氫氣反應(yīng),在一定條件下,還可與P、S、C等非金屬直接化合。試寫出下列反應(yīng)的方程式。

 。弁队埃軵在Cl2(不足量)中燃燒生成PCl3

  P在Cl2(足量)中燃燒生成PCl5

 。劢處煟莼貞浬瞎(jié)課內(nèi)容,氯氣還有哪些性質(zhì)?

  [板書](3)氯氣與水的反應(yīng)

  (4)氯氣與堿的反應(yīng)

 。劭偨Y(jié)]氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì),在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性。

 。劢處煟菡埓蠹腋鶕(jù)我們學(xué)過的氯氣的性質(zhì),總結(jié)出氯氣的用途。

 。郯鍟3.氯氣的用途

 。蹖W(xué)生回答]氯氣是一種重要的化工原料,除用于消毒、制造鹽酸和漂白劑外,還用于制造氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥。

  [過渡]氯氣與金屬及某些化合物反應(yīng)時(shí),往往生成氯化物。其中大多數(shù)能溶于水電離出氯離子,在初中我們曾學(xué)過檢驗(yàn)鹽酸的方法,對于可溶性氯化物中的氯離子,我們也可采取類似的方法檢驗(yàn)。

 。郯鍟荻⒙入x子的檢驗(yàn)

 。蹖W(xué)生回憶鹽酸的鑒別方法]

 。垩菔緦(shí)驗(yàn)4—6]

  (在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3,均有白色沉淀生成,請學(xué)生寫出上述反應(yīng)的離子方程式)

 。郯鍟軦g++Cl-=====AgCl↓

  [設(shè)問]是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能斷定溶液中有氯離子呢?

 。垩菔荆軳a2CO3溶液與AgNO3溶液的反應(yīng),學(xué)生寫出離子方程式。

 。郯鍟2Ag++CO =====Ag2CO3↓

  [設(shè)問]怎樣防止檢驗(yàn)Cl-時(shí)CO 的干擾呢?

 。垩菔緦(shí)驗(yàn)]將上述有白色沉淀的試管中滴加稀HNO3,請學(xué)生寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

  [板書]Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O

  [結(jié)論]檢驗(yàn)溶液中的Cl-,可用HNO3酸化的AgNO3溶液來檢驗(yàn)。

 。弁队埃菟伎碱}:1.液氯與氯水是否為同一種物質(zhì)?

  2.新制氯水與久置氯水的成分是否一樣?

  3.用Cl2消毒的自來水養(yǎng)魚時(shí),須把自來水曬一段時(shí)間再注入魚缸,為什么?

 。坌〗Y(jié)]Cl2是一種黃綠色有毒的氣體,化學(xué)性質(zhì)活潑,顯示出較強(qiáng)的氧化性,有著廣泛的用途。檢驗(yàn)溶液中的Cl-,我們可用酸化的AgNO3溶液做試劑。

 。鄄贾米鳂I(yè)]

 。郯鍟O(shè)計(jì)]

  一、氯氣的性質(zhì)和用途

  1.氯氣的物理性質(zhì)

  (1)黃綠色,有刺激性氣味的有毒氣體

  (2)易液化( )

  (3)密度比空氣大

  (4)能溶于水

  2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)

  (1)氯氣與金屬的反應(yīng)

  (2)氯氣與非金屬的反應(yīng)

  (3)氯氣與水的反應(yīng)

  (4)氯氣與堿的反應(yīng)

  3.氯氣的用途

  二、氯離子的檢驗(yàn)

  Ag++Cl-====AgCl↓

  2Ag++CO Ag2CO3↓

  Ag2CO3+2H+====2Ag++CO2↑+H2O

關(guān)于化學(xué)教案9

  教學(xué)重點(diǎn):二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

  難點(diǎn):二氧化硫的漂白作用

  教學(xué)過程:

  引入:我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。

  播放視頻:硫在氧氣中燃燒。

  引言:我們以硫?yàn)榇砦,認(rèn)識了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì),現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。

  講述:物理性質(zhì)

  展示:聞氣體氣味正確方法的圖片

  演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫溶于水(此處若無演示條件,也可以播放視頻文件)

  討論:根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物,因此具有酸性氧化物的通性。

  分析:二氧化硫與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,既說明它能溶于水,又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。

  討論:二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液,阻止SO2的吸收。)

  要求:學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  簡介:亞硫酸

  討論:根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。

  講述:當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí),表現(xiàn)出氧化性。例如:二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。

  過渡:二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。

  講述:二氧化硫和氧氣的反應(yīng)

  增加演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫使碘水褪色。

  分析:此實(shí)驗(yàn)說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色,使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  演示實(shí)驗(yàn):二氧化硫使品紅溶液褪色。

  分析:二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對比,小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。

  討論:根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。

  過渡:二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑,還能殺滅霉菌和細(xì)菌,作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì),讓饅頭、銀耳變得更白,只顧個(gè)人利益,不管他人的身體健康。請同學(xué)們今后要注意。此外,二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。

  講述:二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。

  展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。

  小結(jié):

  作業(yè):寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的`方法。

  板書設(shè)計(jì):

  第二節(jié) 二氧化硫

  一、二氧化硫的性質(zhì)

  1.物理性質(zhì)

  無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 :40)

  2.化學(xué)性質(zhì)

  (1)具有酸性氧化物的通性

  (可逆反應(yīng));

  ( 過量)

  (2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)

  ①弱氧化性:

 、谳^強(qiáng)的還原性:

  如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。

  (與 有類似反應(yīng))

  * (此方程式不要求學(xué)生掌握)

  (3)漂白性

  3.用途

  二、二氧化硫的污染

  酸雨

  教案點(diǎn)評:

  二氧化硫是一種比較重要的化合物,它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型:一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律,一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué),培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動活潑,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

關(guān)于化學(xué)教案10

  知識目標(biāo)

  了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。

  能力目標(biāo)

  通過演示電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探索能力。

  通過區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。

  培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。

  情感目標(biāo)

  在分析強(qiáng)弱電解質(zhì)的同時(shí),體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

  由電解質(zhì)在水分子作用下,能電離出陰陽離子,體會大千世界陰陽共存,相互對立統(tǒng)一,彼此依賴的和諧美。

  教材分析

  本節(jié)內(nèi)容共分為三部分:強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系,弱電解質(zhì)的電離平衡,以及電離平衡常數(shù)。其中電離平衡常數(shù)在最新的教學(xué)大綱中已不再要求。

  教材從初中溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)以及高一電離等知識入手,重點(diǎn)說明強(qiáng)電解質(zhì)在水中全部電離,而弱電解質(zhì)在水中部分電離,溶液中既有離子,又有分子。

  同時(shí),教材中配合圖畫,進(jìn)一步說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上,轉(zhuǎn)入到對弱電解質(zhì)電離平衡的討論。這部分內(nèi)容是本章知識的核心和后面幾節(jié)教學(xué)的基礎(chǔ),也是本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)。

  關(guān)于外界條件對電離平衡的`影響,是本節(jié)的難點(diǎn),教材并沒有具體介紹,而是采用討論的方式,要求學(xué)生自己應(yīng)用平衡移動原理來分析,這樣安排是因?qū)W生已具備討論該問題的基礎(chǔ),而且通過討論,更調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性、積極必,加深對知識的理解及培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識的能力。

  教法建議

  關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系:

  建議以復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容為主,進(jìn)而說明強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  1.課前復(fù)習(xí)

  組織學(xué)生復(fù)習(xí)高一有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)以及化學(xué)鍵的知識。

  著重復(fù)習(xí):

 。╨)強(qiáng)、弱電解質(zhì)概念,以及哪類物質(zhì)是電解質(zhì),哪類物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì),哪類物質(zhì)是弱電解質(zhì);

 。2)離子鍵、極性鍵。

  2.課堂教學(xué)

  建議采用回憶、討論、歸納總結(jié)的方法組織教學(xué)。首先,引導(dǎo)學(xué)生回憶電解質(zhì)的概念并結(jié)合實(shí)例依據(jù)電解質(zhì)電離程度的大小將其分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。然后再組織學(xué)生結(jié)合實(shí)例討論各強(qiáng)、弱電解質(zhì)中的主要化學(xué)鍵,從而得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡的教學(xué):

  這既是本章的教學(xué)重點(diǎn)也是難點(diǎn),建議教學(xué)中運(yùn)用化學(xué)平衡知識及學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí)本內(nèi)容,并注意加強(qiáng)教學(xué)的直觀性。重點(diǎn)介紹下面問題。

  l.弱電解質(zhì)電離平衡的建立

  從弱電解質(zhì)溶液中既存在弱電解質(zhì)分子、又存在其電離出的離子這一事實(shí)出發(fā),對弱電解質(zhì)(如醋酸)溶于水時(shí)各微粒變化情況展開討論,使學(xué)生明確弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的。然后,引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系化學(xué)平衡建立的條件,結(jié)合課本中圖3-3(可制成掛圖),討論電離平衡的建立。強(qiáng)調(diào)指出當(dāng)弱電解質(zhì)分子的電離速率等于離子重新結(jié)合成分子的速率時(shí),電離過程就達(dá)到平衡狀態(tài)。有條件的學(xué)?蓱(yīng)用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)。

  2.電離平衡狀態(tài)的特征

  重點(diǎn)分析醋酸的電離平衡,與化學(xué)平衡的特征相類比,歸納出電離平衡的特征:

  (l)電離平衡是動態(tài)平衡——“動”。

  (2)在電離平衡狀態(tài)時(shí),溶液中分子和離子的濃度保持不變——“定”。

  (3)電離平衡是相對的、暫時(shí)的,當(dāng)外界條件改變時(shí),平衡就會發(fā)生移動——“變”。

  3.外界條件對電離平衡的影響

  利用教材中的討論題,組織學(xué)生分組討論。引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用平衡移動原理,分析外界條件的變化對電離平衡的影響,使學(xué)生深刻認(rèn)識影響電離平衡的因素,并了解平衡移動原理的使用范圍。

  最后,練習(xí)電離方程式的書寫,重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)弱電解質(zhì)的電離方程式中要用可逆號、多元弱酸的電離要分步寫。

關(guān)于化學(xué)教案11

  一. 教學(xué)目標(biāo)

  1. 讓學(xué)生觀察身邊有哪些材料,了解它們的主要性能與應(yīng)用;

  2. 根據(jù)已有經(jīng)驗(yàn)討論比較棉、毛、合成纖維的優(yōu)缺點(diǎn);

  3. 探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用及燃燒時(shí)的現(xiàn)象;

  4. 探究鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ǎ?/p>

  5. 了解聚乙烯與聚氯乙烯的不同用途,探究兩者的鑒別方法;

  6. 知道什么是“白色污染”以及白色污染的.治理方法。

  二、重點(diǎn)難點(diǎn)

  重點(diǎn)

  1. 知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用;

  2. 知道廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害,提出可能解決污染的合理措施;

  3. 實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維,聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

  難點(diǎn)

  實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維,聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。

  三. 具體內(nèi)容

  1. 材料的發(fā)展過程

  2. 材料的分類

  分為:金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料、復(fù)合材料。

  3. 金屬材料

  包括純金屬和各種合金。

 。1)金屬材料的發(fā)展歷程

  古代——近代工業(yè)——現(xiàn)代工業(yè)

 。2)常見金屬材料及應(yīng)用

  球墨鑄鐵(Fe、C、Si、Mn)——可代替鋼

  錳鋼(Fe、C、Mn)——鋼軌、自行車架、坦克裝甲、挖掘機(jī)鏟斗

  不銹鋼(Fe、Cr、Ni)——醫(yī)療器械、炊具

  黃銅(Cu、Zn)——機(jī)器零件、儀表、日用品

  青銅(Cu、Sn)——軸承、齒輪等

  白銅(Cu、Ni)——錢幣、代替銀飾品

  焊錫(Sn、Pb)——焊接金屬

  硬鋁(Al、Cu、Mg、Si)——火箭、飛機(jī)、輪船等

  18黃金(Au、Ag、Cu)——金飾品、錢幣

  18白金(Au、Cu、Ni、Zn)——金飾品

  鉑金(Pt)——鉑金飾品

  4. 無機(jī)非金屬材料

  分為傳統(tǒng)材料和新型材料。

  傳統(tǒng)材料:陶瓷、玻璃、水泥

  新型材料:新型陶瓷、光導(dǎo)纖維等

  5. 合成材料

  包括塑料、合成橡膠、合成纖維。

 。1)合成纖維

  纖維分為:天然纖維、人造纖維、合成纖維

  天然纖維:吸水性、透氣性好

  合成纖維:強(qiáng)度高、耐磨、彈性好、耐腐蝕

  四、總結(jié)

關(guān)于化學(xué)教案12

  教學(xué)目標(biāo)

  知識目標(biāo)

  通過離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

  能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力,在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力。

  情感目標(biāo)

  在學(xué)習(xí)元素化合物的知識中,對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是,尊重科學(xué),依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì),感性到理性的認(rèn)識方法。

  教學(xué)建議

  教材分析

  化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識,前面學(xué)過的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識,尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識將對以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響,尤其是對第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識鏈中的重要一環(huán),所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

  教法建議

  從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手,探究MgCl2和H2O的形成過程。學(xué)生分組探究:據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來分析Mg與Cl,H與O之間是如何形成化合物的。提出問題:(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl,H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確:元素在相互化合時(shí),反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比,就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí),各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí),得失電子或共用電子對數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷:

  化合物

  離子化合物

  共價(jià)化合物

  數(shù)目

  一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

  一個(gè)原子共用電子對數(shù)

  正價(jià)

  一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

  電子對偏離的原子

  負(fù)價(jià)

  一個(gè)原子得到電子的.數(shù)目

  電子對偏向的原子

  元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目,所以,在單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為零。在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白,元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān);蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

  熟記常見元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià),是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練,通過實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià),寫出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合,讓學(xué)生在練習(xí)中去體會化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系,可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書寫客觀存在的化合物化學(xué)式的能力,達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識到:在化學(xué)研究的實(shí)踐中,必須通過具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測定了它的組成成分,才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫出它的化學(xué)式。

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  教學(xué)重點(diǎn):

  熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià),了解化合物中元素正,負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

  教學(xué)難點(diǎn):化合價(jià)概念的建立。

  教學(xué)過程:

  復(fù)習(xí)提問:

  寫出氯化鈉,氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合,一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

  寫出鎂,氯,氫,氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

  投影:

  探究問題:鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

  分組討論,小組匯報(bào)討論結(jié)果。

  (1)Mg,Cl,H,O這四種原子,最外層電子數(shù)是多少?

  (2)Mg與Cl,H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

  (3)在氯化鎂,水分子中,原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動化合物中的原子個(gè)數(shù)?

  小結(jié):氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+,Cl得電子形成Cl-,相反電荷的離子互相作用,形成離子化合物MgCl2。在水分子中,一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對,形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu),元素的原子在結(jié)合時(shí),原子個(gè)數(shù)是一定的,不能隨意改動。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

關(guān)于化學(xué)教案13

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.掌握原電池的構(gòu)成條件,理解原電池的原理,能正確判斷原電池的正負(fù)極,正確書寫電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式,能根據(jù)氧化還原原理設(shè)計(jì)簡單的原電池。

  2.通過實(shí)驗(yàn)探究,體驗(yàn)科學(xué)探究的方法,學(xué)會分析和設(shè)計(jì)典型的原電池,提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結(jié)規(guī)律的。

  3.在自主探究、合作交流中感受學(xué)習(xí)快樂和喜悅,增強(qiáng)學(xué)習(xí)的反思和自我評價(jià)能力,激發(fā)科學(xué)探索,培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神,強(qiáng)化環(huán)境保護(hù)意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學(xué)觀念。

  【教學(xué)重點(diǎn)】

  原電池的構(gòu)成條件

  【教學(xué)難點(diǎn)】

  原電池原理的理解;電極反應(yīng)式的'書寫

  【教學(xué)手段】多媒體教學(xué),學(xué)生實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)相結(jié)合

  【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法

  【課前準(zhǔn)備】將學(xué)生分成幾個(gè)實(shí)驗(yàn)小組,準(zhǔn)備原電池實(shí)驗(yàn)儀器及用品。實(shí)驗(yàn)用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚),B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎),C組:準(zhǔn)備兩種相同金屬片,D組:準(zhǔn)備兩種不同金屬片。

  【教學(xué)過程】

  [師]:課前我們先作個(gè)有趣的實(shí)驗(yàn)。請大家根據(jù)實(shí)驗(yàn)臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導(dǎo)線連接后插入水果中,將電流表串聯(lián)入線路中,觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?

  (巡視各組實(shí)驗(yàn)情況)。

  [師]:請大家總結(jié):有什么現(xiàn)象發(fā)生?

  [生]:總結(jié):出現(xiàn)兩種結(jié)果:

 、匐娏鞅碇羔樒D(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

  [師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?

  [生]:說明有電流產(chǎn)生。

  [師]:這個(gè)裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

  [展示干電池]:我們?nèi)粘J褂玫碾姵赜邢旅鎺追N,大家請看:

  [播放幻燈片]:

  化學(xué)電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

  原電池的構(gòu)成:任何一種電池由四個(gè)基本部件組成,四個(gè)主要部件是:兩個(gè)不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

  【評注】提出問題,從身邊走近化學(xué),喚起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

關(guān)于化學(xué)教案14

  鐵是高中化學(xué)重要的金屬,主要有鐵、氧化鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵。高考化學(xué)中鐵的考點(diǎn)主要集中的三價(jià)鐵和二價(jià)鐵及其相互轉(zhuǎn)化。

  一、鐵

  鐵是銀白色光澤的金屬,密度大,熔沸點(diǎn)高,延展性,導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好,能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁,排第四。鐵是一種副族元素,化合價(jià)主要有0價(jià)、+2價(jià)和+3價(jià),+6價(jià)(高鐵)不常見。

  1.鐵與非金屬反應(yīng)

  鐵可以與許多非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),與氧化性較強(qiáng)的反應(yīng)生成三價(jià)鐵,如氯氣,液溴;與氧化性較弱的反應(yīng)生成二價(jià)鐵,如硫、碘。

  (1)生成三價(jià)鐵:2fe+3cl2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fecl3;2fe+3br2=2febr3;

 。2)生成二價(jià)鐵:fe+s點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fes;fe+i2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fei2;

 。3)鐵在氧氣中生成四氧化三鐵:3fe+2o2點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4,四氧化三鐵中含有1/3的二價(jià)鐵和2/3的三價(jià)鐵。

  2.鐵與水反應(yīng)

  鐵在高溫下可以與水蒸氣反應(yīng):3fe+4h2o(g)點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe3o4+4h2;

  3.鐵與酸反應(yīng)

  非氧化性酸反應(yīng),主要指稀硫酸或稀鹽酸:fe+2hcl=fecl2+h2↑;離子反應(yīng)方程式:fe+2h+=fe2++h2↑;

  與氧化性酸反應(yīng),鐵遇冷的濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)。

  4.鐵與某些鹽發(fā)生置換反應(yīng)

  鐵可以與金屬活動順序中排在它后面的金屬的鹽發(fā)生置換反應(yīng):fe+cuso4=cu+feso4。

  二、鐵的氧化物

  鐵的氧化物有氧化亞鐵(feo),氧化鐵(fe2o3)和四氧化三鐵(fe3o4),鐵的`氧化可以與酸反應(yīng),也可以在高溫條件下被還原性物質(zhì)還原。

  1.氧化鐵與非氧化性酸反應(yīng):fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o;

  2.一氧化碳還原氧化鐵:fe2o3+3co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開2fe+3co2;

  3.鋁熱反應(yīng):fe2o3+2al點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開al2o3+2fe;

  三、鐵的氫氧化物

  鐵的氫氧化物主要有氫氧化鐵(fe(oh)3)和氫氧化亞鐵(fe(oh)2),氫氧化亞鐵是白色固體,容易被氧化;氫氧化鐵是紅褐色固體,經(jīng)常出現(xiàn)在推斷題中。

  1.亞鐵離子與氫氧根生成氫氧化亞鐵:fe2++2oh-=fe(oh)2↓;

  2.鐵離子與氫氧根生成氫氧化鐵:fe3++3oh-=fe(oh)3↓;

  3.氫氧化亞鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng):fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o;

  4.氫氧化鐵與酸發(fā)生中和反應(yīng):fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o;

  5.氫氧化亞鐵被氧化:4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3;

  6.氫氧化鐵加熱分解:2fe(oh)3點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe2o3+3h2o;

  四、三價(jià)鐵與二價(jià)鐵的鑒別

  1.兩種溶液顏色不同,淺綠色的二價(jià)鐵溶液,黃色的是三價(jià)鐵溶液。

  2.加入kscn溶液,顯血紅色的溶液是三價(jià)鐵溶液,不顯紅色,再滴氯水則變紅的是二價(jià)鐵溶液。

  3.加入naoh溶液,生成紅褐色沉淀的是三價(jià)鐵溶液。生成白色沉淀,沉淀馬上變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,溶液為二價(jià)鐵溶液。

  更多鑒別方法參看:化學(xué)競賽中三價(jià)鐵與二價(jià)鐵鑒別方法;三價(jià)鐵中含有二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn);

  五、鐵三角,鐵單質(zhì),亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化

  鐵單質(zhì)化合價(jià)為0價(jià),只有還原性;亞鐵離子為+2價(jià),既有氧化性又有還原性;鐵離子為+3價(jià),只有氧化性。

  1.鐵單質(zhì)變?yōu)閬嗚F離子,需要與氧化性較弱的物質(zhì)反應(yīng),如稀硫酸、稀鹽酸、硫、碘等反應(yīng)。

  2.亞鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì),需要與還原劑反應(yīng),如氫氣、一氧化碳、碳、鋁、鎂、鋅等。

  feo+co點(diǎn)擊圖片可在新窗口打開fe+co2;fecl2+zn=zncl2+fe;

  3.鐵單質(zhì)變?yōu)殍F離子,需要與氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng),如氯氣、液溴、稀硝酸、濃硝酸等。

  4.鐵離子變?yōu)殍F單質(zhì),需要與還原性較強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng),如氫氣、一氧化碳、碳、鋁等。

  5.亞鐵離子變?yōu)殍F離子,需要與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng),如氯氣、溴水、硝酸等。

  2fecl2+cl2=2fecl3;

  6.鐵離子變?yōu)閬嗚F離子,需要與還原性較弱的物質(zhì)反應(yīng),如銅、鐵等。

  2fecl3+fe=3fecl2;2fecl3+cu=2fecl2+cucl2。

關(guān)于化學(xué)教案15

  ●教學(xué)目標(biāo)

  1.使學(xué)生掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)及在實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的基本原理和方法。

  2.使學(xué)生掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。

  3.使學(xué)生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

  4.通過引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問題的能力。

  5.培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力。

  ●教學(xué)重點(diǎn)

  1.氯氣的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法。

  2.氯離子的性質(zhì)。

  ●教學(xué)難點(diǎn)

  氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

  ●課時(shí)安排

  第一課時(shí):氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣的化學(xué)性質(zhì)(與水、堿的反應(yīng))。

  第二課時(shí):氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(與金屬、非金屬單質(zhì)的反應(yīng)、氯離子的檢驗(yàn))。

  教學(xué)用具

  第一課時(shí):投影儀、氯氣制取裝置一套、集氣瓶、大燒杯、藍(lán)色石蕊試紙、水、有色布條、氫氧化鈉溶液。

  第二課時(shí):投影儀、集滿氯氣的集氣瓶、酒精燈、火柴、坩堝鉗、尖嘴彎管、制氯氣的裝置一套、銅絲、鎂條、鋅粒、稀硫酸、氯化鈉溶液、稀鹽酸、氯化鉀溶液、硝酸銀溶液、碳酸鈉溶液。

  ●教學(xué)過程

  ★第一課時(shí)

 。垡裕萸懊嫖覀儗W(xué)習(xí)了堿金屬元素的有關(guān)知識,知道堿金屬是幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的金屬元素,本章,我們來學(xué)習(xí)幾種在原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)上都具有一定相似性的非金屬元素——鹵素,它們包括氟、氯、溴、碘、砹五種元素。

 。郯鍟莸谒恼 鹵素

 。壑v解]在鹵素形成的單質(zhì)中,最主要的是18世紀(jì)70年代的瑞典化學(xué)家舍勒首先發(fā)現(xiàn)并制得的氯氣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和它的一些化學(xué)性質(zhì)。

  [板書]第一節(jié) 氯氣

  一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

 。弁队埃菀阎葰馐且环N有毒的、密度比空氣大的氣體。它能溶于水,可使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅,并能與NaOH溶液反應(yīng)。

  實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)方程式如下:

  △MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

  請根據(jù)以上信息利用下列儀器和試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置。

  儀器:燒瓶、分液漏斗、雙孔橡皮塞、導(dǎo)管、橡皮管、玻璃片、集氣瓶、燒杯、石棉網(wǎng)、鐵

  架臺(帶鐵夾)、酒精燈。

 。凵鲜鰞x器若能用繪圖表示,效果更好]

  試劑:濃鹽酸、二氧化錳(固體)、氫氧化鈉溶液、藍(lán)色石蕊試紙、水。

 。壑v解]一套完整的`制氣裝置應(yīng)包括:

  1.氣體發(fā)生,2.氣體凈化,3.氣體收集,4.尾氣吸收四個(gè)部分,請大家以此為依據(jù)進(jìn)行設(shè)計(jì)。

 。蹖W(xué)生討論、分析,老師總結(jié)并板書]

  △[板書]原理:

  MnO2+4HCl(濃)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

  收集:向上排空氣法

  驗(yàn)滿:濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

  尾氣吸收:NaOH溶液

 。壑v解]根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)原理。制得的氯氣中可能混有氯化氫氣體和水蒸氣,有關(guān)氯氣的凈化,我們留待后續(xù)課中討論解決,下面我們按我們的設(shè)計(jì)方案來制取兩瓶氯氣。

 。劢處熯B接好制取氯氣的裝置,請學(xué)生上臺收集兩瓶氯氣,引導(dǎo)學(xué)生注意觀察氯氣的顏色]

 。圻^渡]我們剛剛制得的氯氣有哪些性質(zhì)呢?下面,我們就通過實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識氯氣的化學(xué)性質(zhì)。

  [板書]二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)

 。垩菔緦(shí)驗(yàn)4—4,Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色]

  [設(shè)問]干布條不褪色,濕布條褪色,說明了什么?

 。劢Y(jié)論]說明Cl2和水反應(yīng)生成了具有漂白作用的新物質(zhì)。

 。郯鍟1.氯氣與水的反應(yīng)

  [講解]氯氣可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。

  [板書]Cl2+H2O=====HCl+HClO

 。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把鹽酸滴在干燥的有色布條上,不褪色。

 。壑v解]由上面的實(shí)驗(yàn)可知,干燥的氯氣與鹽酸都不具有漂白性,因此具有漂白作用的一定是次氯酸。

  [設(shè)問]次氯酸有哪些重要的性質(zhì)和用途呢?請大家閱讀課本中的有關(guān)內(nèi)容,找出答案。

 。郯鍟荽温人岵环(wěn)定,見光易分解放出氧氣。

  光照

  2HClO=====HCl+O2↑

  有強(qiáng)氧化性,可用來漂白、殺菌、消毒。

  [講解并板書]HClO是具有強(qiáng)氧化性的弱酸,可用來殺菌消毒:HClO====H++ClO-

  [設(shè)問]Cl2溶于水是否全部和水反應(yīng)?怎樣證明?

 。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]在上面收集有Cl2的集氣瓶中注入少量水,振蕩,與另一瓶氯氣的顏色相比較,并把所得溶液顏色與純水的顏色相比較(可在瓶后襯一張白紙,現(xiàn)象更明顯)。

 。壑v解]注入水后,集氣瓶中的黃綠色變淺,說明氯氣溶于水。溶液為黃綠色,而Cl-、HClO及ClO-無色,所以說明氯水中含有大量的氯氣分子。由此可知,氯氣溶于水時(shí),僅有少量的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)。

  常溫下,1體積的水約溶解2體積的氯氣。

  思考:氯水為何要現(xiàn)用現(xiàn)制,并保存在棕色的細(xì)口瓶中?

 。圻^渡]剛才我們制氯氣時(shí),用于吸收尾氣的是NaOH堿溶液,說明Cl2是可與堿反應(yīng)的。

 。郯鍟2.氯氣與堿的反應(yīng)

 。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]把少量NaOH溶液注入另一瓶盛有氯氣的集氣瓶中,黃綠色全部消失,所得溶液無色。

 。壑v解]Cl2可與NaOH溶液充分反應(yīng),生成可溶于水的NaCl和NaClO。

 。郯鍟軨l2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

 。垡龑(dǎo)學(xué)生從Cl2與H2O的反應(yīng)來理解該反應(yīng)]

  [教師]請大家根據(jù)上式,寫出Cl2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)。

 。郯鍟2Cl2+2Ca(OH)2=====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

  [講解]上述反應(yīng)就是工業(yè)上生產(chǎn)漂粉精的原理,是通過Cl2與石灰乳作用制成的。其中的有效成分是次氯酸鈣。

  思考:次氯酸具有漂白作用,為什么不用HClO直接漂白,而要轉(zhuǎn)換成次氯酸鹽?漂白色粉末漂白的原理是什么?

  [引導(dǎo)學(xué)生看書,得出結(jié)論]

 。郯鍟軨a(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

  [設(shè)問]上述反應(yīng)說明了H2CO3與HClO的酸性強(qiáng)弱順序如何?Ca(ClO)2能與HCl反應(yīng)嗎?寫出反應(yīng)方程式,漂白色粉末應(yīng)怎樣保存才能不很快失效?

 。郯鍟軨a(ClO)2+2HCl=====CaCl2+2HClO

 。蹖W(xué)生回答]

 。坌〗Y(jié)]氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,氯氣與水和堿的反應(yīng)。

 。弁队埃菡n后思考題:

  1.實(shí)驗(yàn)室制Cl2為何不用Ca(OH)2溶液來吸收尾氣?

  2.分析在氯水中都含有哪些粒子?

  3.用濕潤藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)Cl2時(shí),為何試紙的顏色先變紅,后變白?

 。鄄贾米鳂I(yè)]

  [板書設(shè)計(jì)]

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