【合集】高中化學(xué)教案
作為一名教師,通常需要用到教案來輔助教學(xué),借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么你有了解過教案嗎?以下是小編收集整理的高中化學(xué)教案,僅供參考,大家一起來看看吧。
高中化學(xué)教案1
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比,掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識,對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解,懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在“通過實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng),歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的.知識,了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下,通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識,引入新課,通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問題。
2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法,讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng),并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片,結(jié)合金屬活動順序表,歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識,使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
[引入]在實(shí)驗(yàn)室中,有哪些物品是由金屬制成的,在家里呢?
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐,鐵架臺……
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在,說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動] 根據(jù)書本圖片,回顧初中階段學(xué)習(xí)過的反應(yīng),書寫有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?
[引言]今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的
[板書]1、鈉與氧氣的反應(yīng)
[學(xué)生活動]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
[歸納并板書] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
[板書] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
[提出問題]金屬鈉放在空氣中易被氧化,那么對金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。
[學(xué)生活動]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
[設(shè)問] 生成物是氧化鈉嗎?
[學(xué)生回答]不是,生成物呈淺黃色,而氧化鈉是白色固體
[講解] 鈉在空氣中燃燒,生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉(淡黃色固體)
[板書] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
[投影] 過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板書小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
(要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,分析氧化劑、還原劑)
[引言]初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒,若鋁在空氣中加熱,又有什么現(xiàn)象呢?
[板書]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中:
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化,失去光澤,但不滴落
[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為20xx℃ ,鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。
[引言]如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜,有什么現(xiàn)象呢?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落
[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
[板書小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表
[設(shè)問]能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?
[小結(jié)]可以看出:金屬的活動性越強(qiáng),與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動性越弱,與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃),俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
[總結(jié)]請學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫下列表格:
金屬 | 反應(yīng)條件 (常溫/加熱) | 反應(yīng) 現(xiàn)象 | 氧化物 的顏色 | 化學(xué)方程式 |
鈉 | ||||
鋁 | ||||
鐵 | ||||
銅 |
六、板書設(shè)計
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結(jié):鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中:
[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)
高中化學(xué)教案2
合成氨條件的選擇 - 高中二年級化學(xué)教案
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生理解如何應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理,選擇合成氨的適宜條件;使學(xué)生了解應(yīng)用化學(xué)原理選擇化工生產(chǎn)條件的思路和方法,合成氨條件的選擇化學(xué)教案。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解能力,及理論聯(lián)系實(shí)際的應(yīng)用能力和分析問題、解決問題的能力。
情感目標(biāo)
通過學(xué)生領(lǐng)悟理論知識對生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,使學(xué)生樹立理論和實(shí)踐相結(jié)合的思想認(rèn)識;并通過知識的運(yùn)用培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和科學(xué)方法。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)教材體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動原理等理論對工業(yè)生產(chǎn)實(shí)踐的指導(dǎo)作用,同時在運(yùn)用理論的過程中,也可進(jìn)一步加深學(xué)生對所學(xué)理論的理解。
教材分為兩部分:第一部分主要是通過討論引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理等知識,并考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,合理地選擇合成氨的生產(chǎn)條件。第二部分是拓寬思路方面的內(nèi)容,主要是探討合成氨的發(fā)展前景。
在第一部分內(nèi)容中,教材針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的.可逆反應(yīng),首先要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識,討論為使合成氨的化學(xué)反應(yīng)速率增大所應(yīng)采取的方法。在此基礎(chǔ)上,又據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)討論為提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。在兩個討論的基礎(chǔ)上,教材又結(jié)合合成氨生產(chǎn)中動力、材料、設(shè)備、催化劑的活性等實(shí)際情況,較具體地分析了合成氨時壓強(qiáng)、溫度、催化劑等的選擇情況,教案《合成氨條件的選擇化學(xué)教案》。此外,還結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖,簡單提及濃度等條件對合成氨生產(chǎn)的影響,以及原料的循環(huán)使用等問題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
第二部分教學(xué)在第一部分的基礎(chǔ)上討論合成氨的發(fā)展前景,拓寬學(xué)生的思路,主要目的不在于知識本身,而更多地應(yīng)側(cè)重于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和訓(xùn)練科學(xué)方法。
教學(xué)建議
第一部分“合成氨條件的選擇”的教學(xué):
1.提出問題:針對合成氨的反應(yīng),首先需要研究如何在單位時間里提高 的產(chǎn)量,這是一個化學(xué)反應(yīng)速率問題。
2.復(fù)習(xí)提問:濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率影響的結(jié)果。
3.組織討論:
、贋槭购铣砂钡姆磻(yīng)速率增大,應(yīng)采取的方法。
②合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng),在實(shí)際生產(chǎn)中,僅僅考慮單位時間里的產(chǎn)量問題(化學(xué)反應(yīng)速率問題)還不行,還需要考慮如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量問題(化學(xué)平衡的移動問題)。
③針對合成氨的反應(yīng)是一個放熱的、氣體總體積縮小的可逆反應(yīng),要求學(xué)生利用已學(xué)過的知識,討論為最大限度地提高平衡混合物中 的含量所應(yīng)采取的方法。
4.閱讀圖表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)印證理論:學(xué)生通過閱讀表2-4的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,應(yīng)用平衡移動原理得出的結(jié)論與科學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是完全一致的,這會大大提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
5.綜合上面的討論情況,同時綜合考慮合成氨生產(chǎn)中動力、設(shè)備、材料等的實(shí)際情況,具體地研究合成氨條件的選擇問題。此外,要結(jié)合合成氨生產(chǎn)過程示意圖,簡單提及濃度對合成氨生產(chǎn)的影響以及原料的循環(huán)使用等問題,以使學(xué)生理解合成氨條件的選擇應(yīng)以提高綜合經(jīng)濟(jì)效益為目的。
教師可結(jié)合討論過程,讓學(xué)生進(jìn)行歸納。
壓強(qiáng)
溫度
催化劑
濃度
為增大合成氨的反應(yīng)速度
增大
升高
加入
增加 、 的濃度
為提高平衡混合物中 的含量
增大
降低
減小平衡混合物中 的濃度
實(shí)驗(yàn)生產(chǎn)中
20Mpa-
50MPa
500℃左右
鐵觸煤(500℃左右時活性最大)
使氣態(tài) 變?yōu)橐簯B(tài) 并及時從平衡混合物中分離出去,及時補(bǔ)充 和
第二部分“合成氨工業(yè)發(fā)展前景”的教學(xué)
1.以史明理:從介紹18世紀(jì)末到20世紀(jì)初這100多年里合成氨工業(yè)的發(fā)展簡況入手,以壓強(qiáng)選擇的變化為例,說明合成氨條件的選擇是與科技進(jìn)步、動力、材料、設(shè)備等條件的改善緊密相聯(lián)系的,并仍將隨之而作相應(yīng)的改變。
2.目前研究課題簡介:結(jié)合簡介,可向?qū)W生提出一些問題,啟發(fā)學(xué)生思考,拓寬學(xué)生的思路,使學(xué)生的科學(xué)方法得到訓(xùn)練,如研究催化劑的目的是什么?新催化劑的研制成功,使合成氨反應(yīng)可在較低溫度下進(jìn)行,是否會減緩合成氨生產(chǎn)中對壓強(qiáng)的要求而減少設(shè)備制造的投資?等等。
配合目前研究課題的簡介,教材編寫有“化學(xué)模擬生物固氮”的閱讀材料,可讓學(xué)生閱讀,要求學(xué)生拓寬思路、設(shè)想甚至想象。
高中化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能:
、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。
、诹私庥袡C(jī)合成的基本過程和基本原則。
、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。
過程與方法:
①通過小組討論,歸納整理知識,培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。
、谕ㄟ^有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
、弁ㄟ^設(shè)計情景問題,培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。
情感、態(tài)度與價值觀:
、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力,會結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪。
②通過對新聞資料的'分析,使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問題。
、弁ㄟ^逆合成分析法的研究,培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn):
、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。
、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C(jī)合成過程分析中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn):
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法、手段:
、傩侣劜牧戏治,分組討論,引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體
、卺槍﹄y點(diǎn)突破而采用的方法:通過設(shè)置有梯度的情景問題,分三步,讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練,在動手訓(xùn)練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法
課時安排:1課時
教學(xué)過程設(shè)計:
教師活動:
學(xué)生活動:
設(shè)計意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”,創(chuàng)設(shè)一個與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課(資料見后附表)
【情景創(chuàng)設(shè)1】
你能夠根據(jù)已學(xué)的知識,利用一些常用的原材料,合成PVC嗎?
【教師評價】
讓學(xué)生把自己的方案寫到黑板上,做出評價
【新課】
教師作歸納,以PVC的合成為例,引出有機(jī)合成的過程,以流程圖直觀展現(xiàn)
【過渡】
實(shí)際上很多時候有機(jī)合成是不能一步到位的,那我們要學(xué)會分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的聯(lián)系,這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位,共同討論完成“思考與交流”
歸納內(nèi)容
【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況,做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)
【教師評價】提問不同小組學(xué)生的討論成果,作出肯定與評價,引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)
【過渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后,就要學(xué)會把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過程中了
【情景創(chuàng)設(shè)2】
在日常生活中,飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類香料,例如具有蘋果香味的戊酸戊酯,你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎?
【教師評價】
對學(xué)生的成果作出評價,及時糾正錯誤;
引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路
【過渡】
我們發(fā)現(xiàn),在分析合成路線的時候,可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇,那么
【情景問題創(chuàng)設(shè)3】
想一想:結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,同學(xué)們,你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時,你應(yīng)該注意一些什么問題?
【教師歸納】
選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則:
反應(yīng)條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價。
【過渡】
逆合成分析法是在設(shè)計復(fù)雜化合物的合成路線是,它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體,該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推,最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面,我們就利用這種分析法,來完成這一道練習(xí):
【例題練習(xí)】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結(jié)】
本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握:
1、一些常見官能團(tuán)引入的方法。
2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習(xí)題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問。
高中化學(xué)教案4
一、對教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí),目的是使學(xué)生進(jìn)一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識,從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程,對這段知識進(jìn)行復(fù)習(xí),同時予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。
3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn):
、匐x子鍵;
②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認(rèn)識。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):認(rèn)識化學(xué)鍵的含義,知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo): 知識與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。
過程與方法
1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;
2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法;從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;
2、通過離子鍵的形成過程的分析,學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、 教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
、匐x子鍵和離子化合物的概念。
②用電子式表示離子化合物的形成過程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,歸納總結(jié)法,提問引導(dǎo)法來實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),板書演繹,習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí),以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計的程序
提出問題→實(shí)驗(yàn)(鈉和氯氣的反應(yīng))→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實(shí)例→反思與評價程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計:
1、新課引入:
引入問題,請同學(xué)思考:
、贋槭裁次镔|(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類?
、诜肿、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?
通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個問題:①這個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫,能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。
4、過渡并設(shè)問引出電子式:
在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個問題:
①如何形象地表示原子的最外層電子?
、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程?
來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的`好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解。化學(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是
師生交流過程中的重要形式,是突破重難點(diǎn)的重要手段,是老師點(diǎn)拔的重要途徑,所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識點(diǎn)。 從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點(diǎn),同時,因?yàn)殡娮铀频臅鴮懀绕涫顷庪x子的書寫學(xué)生較容易犯錯,故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn),在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程,說出書寫重點(diǎn),然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程,并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在,得出書寫時的注意事項(xiàng)。這樣,學(xué)生聽起課來十分專心,印象也深。
八、課堂小結(jié):
我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識框架,使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
高中化學(xué)教案5
教學(xué)目標(biāo)
1.了解空氣的主要成分和組成,初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防治。
教學(xué)重點(diǎn)
1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害,以增加學(xué)生的環(huán)保意識。
教學(xué)用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學(xué)過程
(提問)
、傧铝凶兓俏锢碜兓是化學(xué)變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明,既有物理變化又有化學(xué)變化)。
②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的`?
(講解)通常鎂燃燒,酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測定
(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
、跒槭裁醇t磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5,而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容,并簡介人類對氧氣的認(rèn)識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
、倜喝紵a(chǎn)生的煙霧
、谑突づ欧诺臒熿F
、燮嚺艢庑纬傻臒熿F
2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
、俟I(yè)三廢的回收與處理
、谔岣咂、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多,造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
高中化學(xué)教案6
教學(xué)重點(diǎn):
1.影響鹽類水解的因素,與水解平衡移動。
2.鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn):鹽類水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計:
師生共同鞏固第一課時相關(guān)。
(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性,原因 ;
氯化鋁溶液呈 性,原因 ;
【設(shè)疑】影響鹽類水解的內(nèi)在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng), 越高。
組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng), 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;
鹽濃度越大,水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會中和溶液中的. ,使平衡向水解方向移動而促使水解,若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析!罢l弱誰水解,誰強(qiáng)顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對強(qiáng)弱?
【講解】“越弱越水解”
例題:分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系,也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較:
、俣嘣跛崛芤,根據(jù)多元酸分步電離,且越來越難電離分析。如:在 溶液中,
、诙嘣跛嵴}溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,
、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。
、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
、賾(yīng)用“電荷守恒”分析:
電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:
②應(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,在 溶液中:
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。
2.鹽類水解知識的應(yīng)用:
(1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時噴不出泡沫,這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液,在使用時也噴不出泡沫,這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書設(shè)計:
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰弱誰“水解”,誰強(qiáng)顯誰“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱,對應(yīng)陽離子水解程度越大,溶液酸性越強(qiáng),對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。
、谒嵩饺,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),對應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類水解利用
(1)應(yīng)用水解知識,配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸,抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。
高中化學(xué)教案7
一、教學(xué)目標(biāo)
1.會寫甲烷的結(jié)構(gòu)式和電子式,能識別甲烷的正四面體結(jié)構(gòu);
2.了解甲烷的化學(xué)性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。
3.通過甲烷的分子結(jié)構(gòu)的探究,解析其可能有的性質(zhì),并設(shè)計實(shí)驗(yàn)來證明,初步掌握研究物質(zhì)的方法。
4.認(rèn)識化學(xué)微觀世界分子結(jié)構(gòu)的立體美。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
甲烷分子結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)及取代反應(yīng)的含義。
【難點(diǎn)】
理解甲烷分子結(jié)構(gòu)決定了性質(zhì),理解取代反應(yīng)的含義。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課
上課,同學(xué)們好,請坐。
在我們前面的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)了解了很多種物質(zhì),比如堿金屬元素、鹵素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接觸過另外一類物質(zhì),如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一類物質(zhì)我們稱之為無機(jī)物,后者就是在今后的一段時間即將學(xué)習(xí)和討論的一類重要的物質(zhì)——有機(jī)物。有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切,在人們的衣、食、住、行、醫(yī)療保健、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及能源、材料和科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域中都起著重要的作用。今天我們就來學(xué)習(xí)一下“最簡單的有機(jī)化合物—甲烷”。
環(huán)節(jié)二:新課講授
1.甲烷的結(jié)構(gòu)
【提出問題】甲烷是最簡單的有機(jī)物,這是因?yàn)樗旧碇缓幸粋碳原子,而且只含有有機(jī)物必須含有的兩種元素:碳和氫。請同學(xué)們閱讀課本資料,找出甲烷的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式。
【教師講解】教師講解結(jié)構(gòu)式。
【過渡提問】那么甲烷分子中的原子在空間是如何分布的呢?(過渡提問,可不回答。)
【教師講解】實(shí)際上,科學(xué)研究發(fā)現(xiàn),甲烷分子是一個以碳為中心的正四面體結(jié)構(gòu),碳與每個氫間形成的鍵長鍵角都是相同的。下面我們大家都用自己手中的橡皮泥和牙簽是做一個甲烷的模型,觀察一下它的結(jié)構(gòu)是什么樣子的。
【學(xué)生活動】學(xué)生動手開始制備,教師巡回進(jìn)行指導(dǎo)。
【教師展示】通過展示實(shí)驗(yàn)室中的球棍模型和比例模型進(jìn)一步驗(yàn)證甲烷分子的空間構(gòu)型,它是一個正四面體結(jié)構(gòu)。
2.甲烷的物理性質(zhì)
【教師引導(dǎo)】從多媒體播放的視頻(關(guān)于甲烷應(yīng)用和物理性質(zhì)的趣味資料)中,你能從中提取哪些關(guān)鍵信息?
【學(xué)生回答】甲烷俗名叫沼氣,是天然氣的主要成分,可用作燃料;無色無味,密度比空氣小,極難溶于水。甲烷的相對分子質(zhì)量是16,空氣的平均分子量為29,因此甲烷密度比空氣小。
【過渡提問】了解了甲烷的物理性質(zhì),那甲烷有什么化學(xué)性質(zhì)呢?
3.甲烷的化學(xué)性質(zhì)
(1)甲烷的氧化反應(yīng)
【教師引導(dǎo)】相信大部分同學(xué)家里都使用天然氣吧,那我們很容易就能得到甲烷可以燃燒的化學(xué)性質(zhì),請推測一下燃燒產(chǎn)物是什么?
【學(xué)生回答】可能是二氧化碳和水。
【視頻演示】確實(shí)是,接下來請同學(xué)們觀看驗(yàn)證甲烷燃燒生成產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)視頻,通過燒杯壁的水珠以及變渾濁的`澄清石灰水進(jìn)一步驗(yàn)證了剛剛同學(xué)們的猜想。請同學(xué)們寫出反應(yīng)方程式。
【學(xué)生回答】進(jìn)行書寫。
【教師補(bǔ)充】把等號改成箭頭,這是有機(jī)反應(yīng)的一個特殊之處:
同時提醒學(xué)生可燃性氣體在點(diǎn)燃前要驗(yàn)純。
【教師講解】甲烷燃燒是一個氧化的過程。但是甲烷性質(zhì)穩(wěn)定,不與酸性高錳酸鉀這樣的強(qiáng)氧化劑反應(yīng),也不易與酸或堿反應(yīng)。甲烷四條碳?xì)滏I,它們是飽和鍵,由結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)也可以推斷出,甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定。
(2)甲烷的取代反應(yīng)
【過渡】甲烷的性質(zhì)穩(wěn)定,與一般的物質(zhì)不反應(yīng)。其實(shí),除了會與氧氣反應(yīng)以外,甲烷還會與氯氣發(fā)生反應(yīng),那會產(chǎn)生什么現(xiàn)象,同學(xué)們注意觀察。
【教師演示】演示科學(xué)探究中的實(shí)驗(yàn)。同學(xué)們觀察到了什么?這些現(xiàn)象說明了什么?
【學(xué)生回答】光亮地方的集氣瓶中氣體的顏色變淺,證明有新的物質(zhì)生成了,有白霧產(chǎn)生,試管內(nèi)壁油狀液滴,這些是生成物。
【教師提問】根據(jù)反應(yīng)物的元素組成,你能推測出生成物嗎?
【小組討論】白霧可能為氯化氫氣體。氯化氫氣體是甲烷中的氫原子與氯氣中的氯原子的結(jié)合,你能由此推測油狀物的成分嗎?
【學(xué)生回答】油狀物可能為甲烷中剩余原子與氯原子的結(jié)合,即甲烷中一個氫原子被氯原子替換了。
【教師講解】同學(xué)們的猜想非常好,你能嘗試寫出這個反應(yīng)嗎?
【教師講解】方程式書寫的非常準(zhǔn)確,甲烷中的氫原子確實(shí)可以被氯原子取代,但取代一個氯原子的時候生成的物質(zhì)卻是氣態(tài)的,而非油狀物,這就證明反應(yīng)還有其他物質(zhì)生成。其實(shí)甲烷與氯氣的反應(yīng)是分步進(jìn)行的,一個氫原子被替代后的產(chǎn)物中氫能繼續(xù)被替代,共分四步完成。
【提出問題】你能猜想一下生成的其他幾種物質(zhì)是什么嗎,并類比第一個反應(yīng)寫出它們的方程式嗎?
【動畫展示】觀看視頻動畫展示的甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)時分子模型的變化,驗(yàn)證學(xué)生的猜想。
【教師講解】一氯甲烷為氣體,二、三、四氯甲烷為液體,三氯甲烷(又叫氯仿),四氯甲烷又稱四氯化碳,為常用的溶劑。并由黑布下的集氣瓶沒明顯現(xiàn)象,得出反應(yīng)需要光照的條件,提醒學(xué)生補(bǔ)充反應(yīng)條件。并介紹其為取代反應(yīng)。
【提出問題】請同學(xué)們閱讀課本總結(jié)取代反應(yīng)的概念?
【學(xué)生回答】有機(jī)物分子力的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
環(huán)節(jié)三:鞏固提升
環(huán)節(jié)三:小結(jié)作業(yè)
請學(xué)生回答本堂課的收獲:可以是知識,也可以是學(xué)習(xí)方法。
布置作業(yè):大家看到這個取代反應(yīng),能不能想到哪個無機(jī)反應(yīng)類型與之是十分相似的呢?對,就是置換反應(yīng),那么同學(xué)們就在課下整理一下置換反應(yīng)與取代反應(yīng)的基本特點(diǎn),并形成表格下節(jié)課我們一起來分享。
高中化學(xué)教案8
一、教材分析
《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學(xué)必修二第四章第1節(jié)的教學(xué)內(nèi)容,主要幫助學(xué)生認(rèn)識和體會化學(xué)在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用,解釋化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系,樹立資源保護(hù)意識及合理開發(fā)意識。因此,教學(xué)要圍繞這一教學(xué)目標(biāo)展開。本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。
本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上,了解適用于不同金屬的冶煉方法。
二、教學(xué)目標(biāo)
1.知識目標(biāo):
(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法
(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義
2.能力目標(biāo):
(1)通過鋁熱反應(yīng)及海水的實(shí)驗(yàn),學(xué)會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法
(2)通過小組間的交流與合作,提高學(xué)生的語言表達(dá)能力及思維的嚴(yán)密性。
3.情感、態(tài)度和價值觀目標(biāo):
(1)通過了解金屬回收的意義,培養(yǎng)學(xué)生的資源環(huán)保意識
(2)通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實(shí)踐的關(guān)系,激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣熱愛
三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn):了解化學(xué)方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬冶煉)及海水資源開發(fā)中的作用。
難點(diǎn):學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上,了解適用于不同金屬的冶煉方法。
四、學(xué)情分析
學(xué)生已有的知識和實(shí)驗(yàn)水平有差距。有些學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)都不好,所以講解時需要詳細(xì)。對于研磨和過濾等操作學(xué)生有一定的基礎(chǔ),但鋁熱實(shí)驗(yàn)是首次接觸,需要教師指導(dǎo)并嚴(yán)格注意實(shí)驗(yàn)安全。
五、教學(xué)方法
1.實(shí)驗(yàn)法:鋁熱反應(yīng),海帶中提取碘
2.學(xué)案導(dǎo)學(xué):見后面的學(xué)案。
3.新授課教學(xué)基本環(huán)節(jié):預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑→情境導(dǎo)入、展示目標(biāo)→合作探究、精講點(diǎn)撥→反思總結(jié)、當(dāng)堂檢測→發(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)
六、課前準(zhǔn)備
1.學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案,完成課前預(yù)習(xí)學(xué)案離。
2.教師的教學(xué)準(zhǔn)備:多媒體課件制作,課前預(yù)習(xí)學(xué)案,課內(nèi)探究學(xué)案,課后延伸拓展學(xué)案。3.教學(xué)環(huán)境的設(shè)計和布置:六人一組,實(shí)驗(yàn)室內(nèi)教學(xué)。課前打開實(shí)驗(yàn)室門窗通風(fēng),課前準(zhǔn)備好綠實(shí)驗(yàn)用具
七、課時安排:1課時
八、教學(xué)過程
(一)預(yù)習(xí)檢查、總結(jié)疑惑
檢查落實(shí)了學(xué)生的預(yù)習(xí)情況并了解了學(xué)生的疑惑,使教學(xué)具有了針對性。
。ǘ┣榫皩(dǎo)入、展示目標(biāo)。
【引言】 金屬在自然界中的分布很廣,但金屬元素一般分布在什么區(qū)域?
【講解】 (正確評價學(xué)生的回答,并補(bǔ)充)金屬元素廣泛分布于礦物中,動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。
【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中,如礦物或海洋中,是如何存在的呢?這又與什么性質(zhì)有關(guān)?
【板書】 一、金屬的存在:游離態(tài):少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài):多數(shù)比較活潑的金屬
【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀,國情教育
【講解】 我們?nèi)粘J褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)-金屬的冶煉。
【板書】 二、金屬的冶煉
【設(shè)問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢?根據(jù)什么原理?
【學(xué)生活動】 分組討論、發(fā)言
【講解】 (正確評價學(xué)生的回答并復(fù)述)冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì),經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟: 第一步:礦石的富集:除去雜質(zhì),提高礦石中有用成分含量。 第二步:冶煉:利用氧化還原反應(yīng),在一定條件下,用還原劑還原。 第三步:精煉:采用一定方法,提煉純金屬。
【板書】 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同?這與什么有關(guān)?
【講解】 由于金屬的活動性不同,金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同,因此,對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進(jìn)行冶煉。
【板書】 2、金屬冶煉的方法
【分析】 一些不活潑的金屬,它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬,如 Hg、Ag等,其陽離子得電子能力很強(qiáng),所以其還原的條件比較容易達(dá)到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。
【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg+O 2 ↑2AgO 2Ag+O 2 ↑
【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬,我們知道其還原性很強(qiáng),容易失去電子,而其對應(yīng)的陽離子則氧化性很弱,很難得到電子;一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。
【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg+Cl 2 ↑
【分析】 對于大多數(shù)金屬,如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應(yīng)的離子,得電子能力較強(qiáng),其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì),必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑,將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。
【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑:焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等
【練習(xí)】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學(xué)方程式。
【點(diǎn)評并強(qiáng)調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在,應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。
【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn) 4—1 (實(shí)驗(yàn)前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在;反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考回答:反應(yīng)前:無鐵存在。反應(yīng)中:發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后:用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強(qiáng)于鐵,也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強(qiáng)于Fe,Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。 (演示鋁熱反應(yīng),由學(xué)生寫出反應(yīng)方程式,并分析各種試劑的.作用)。
【說明】 在該反應(yīng)中,鎂條和氯酸鉀是引燃劑,鎂條在空氣中可以燃燒,氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時,氯酸鉀則是氧化劑,以保證鎂條的繼續(xù)燃燒,同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱,只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā),就可劇烈進(jìn)行,放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應(yīng)?如何書寫化學(xué)方程式呢? 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3
【講述】 我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。
【板書】 ②鋁熱反應(yīng)
【應(yīng)用探究】 鋁熱反應(yīng)有什么用途呢?
【放錄像】 鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用:焊接鋼軌、冶煉難熔金屬?翠浵瘛sw會化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實(shí)際應(yīng)用,激發(fā)學(xué)生熱受化學(xué)的情感。
【講述并板書】 ③應(yīng)用: a:野外焊接。 b:冶煉難熔金屬(要求學(xué)生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng))。 2Al+Cr 2 O 3 =2Cr+Al 2 O 3 4Al+3MnO 2 =2Al 2 O 3 +3Mn
【小結(jié)】 金屬冶煉的方法:(投影)
【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的,無法再生,而且隨著金屬的使用,金屬會被腐蝕而污染環(huán)境,那么我們應(yīng)該具體怎么做呢?
【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
【閱讀指導(dǎo)】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。
【講述】 正確評價學(xué)生的回答并歸納。
【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量,防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。
【資料介紹】 以鋁為例,生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當(dāng)前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸,年消耗鋁土礦超過一億噸,如果照此發(fā)展下去,地球上的鋁土礦資源就會越來越少,直至有一天枯竭。如果人類消費(fèi)的鋁能夠回收利用,只要回收利用量達(dá)到產(chǎn)量的二分之一,每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸,這對保護(hù)全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次,利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比,可以節(jié)省95%以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213.2TJ(電能約占82%),而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5.5TJ(燃料約占80%),僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2.6%,優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復(fù)循環(huán)使用,從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁,其節(jié)能效果更加顯著。另外,再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比,大為減少。有資料統(tǒng)計,再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%,比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97%以上,比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多,環(huán)保效益十分顯著。
【小結(jié)】 指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況,并寫一份調(diào)查報告( 300字左右)
【引入】 海洋約占地球表面積的 71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義,已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運(yùn)交通、國家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模,并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源,保護(hù)海洋生態(tài)環(huán)境,是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經(jīng)濟(jì)發(fā)展將越來越多地依賴海洋。
【資料展示】 海洋之所以被譽(yù)為人類未來的希望,是因?yàn)楹Q笾杏胸S富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種,《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點(diǎn)、存在形態(tài),將海洋資源分為 6個大類:①海洋生物資源(包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源);②海底礦產(chǎn)資源(包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源);③海洋空間資源(包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源);④海水資源(包括鹽業(yè)資源、溶存的化學(xué)資源、水資源);⑤海洋新能源(包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風(fēng)能資源);⑥海洋旅游資源(包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運(yùn)動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學(xué)旅游資源、海洋自然保護(hù)區(qū)旅游資源)。
【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】
【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例,一起來探究一下海水資源的利用和海水化學(xué)資源的利用前景。
【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分? 2、海水淡化有哪些方法?
【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領(lǐng)域。據(jù)預(yù)測, 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū),特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法,同時推廣在生活領(lǐng)域中使用海水,如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水,年用海水量占全市工業(yè)用水量的67%,上海石化總廠每小時用海水量達(dá)100×10 4 t,青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達(dá)50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟(jì)效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā),再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法,目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化(日產(chǎn)10×10 4 t以上)和目的多重化的方向發(fā)展,如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì),利用發(fā)電廠余熱進(jìn)行海水淡化等。我國已進(jìn)行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制,具備了設(shè)計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國的海水化學(xué)資源
【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面, 1、海水直接利用。2、海水的淡化。
【板書】 二、海水水資源的利用: 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。
【講述】 水淡化的方法已有十幾種,主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久,技術(shù)和工藝也比較完善,是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高,因此可利用太陽能進(jìn)行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖
【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中,美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置,供飛行員和船員落水后取水用,這種裝置實(shí)際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。20世紀(jì)60年代,美國在佛羅里達(dá)的戴托納海灘,建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實(shí)驗(yàn)站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進(jìn)行了許多太陽能蒸餾試驗(yàn)。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯,玻璃總面積為8651平方米,最大日產(chǎn)量為40立方米淡水。 太陽能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡單,主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑,裝滿待蒸餾的水,盤下絕熱,水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝,并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板,水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣,與蒸餾室內(nèi)空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少,溫度低于池中溫水,水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴,沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里,而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補(bǔ)充可以是連續(xù)的,也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式,但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進(jìn)行海水淡化的裝置。
【講述】 海水中溶存著 80多種元素,其中不少元素可以提取利用,具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學(xué)元素的提取都有一些研究,可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。
【板書】 三、海水化學(xué)資源的利用
【實(shí)驗(yàn)探究】 海水中幾種重要元素的提取: 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明?
【學(xué)生活動】 1、閱讀教材,寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學(xué)方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。
【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素(如鉀、鎂等),并寫一份調(diào)查報告( 1000字左右)。 【板書設(shè)計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用: 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學(xué)資源的利用
。ㄋ模┓此伎偨Y(jié),當(dāng)堂檢測。
教師組織學(xué)生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,并進(jìn)行當(dāng)堂檢測。
設(shè)計意圖:引導(dǎo)學(xué)生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學(xué)內(nèi)容進(jìn)行簡單的反饋糾正。(課堂實(shí)錄)
。ㄎ澹┌l(fā)導(dǎo)學(xué)案、布置預(yù)習(xí)。
布置下節(jié)課的預(yù)習(xí)作業(yè),并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓(xùn)練。
九、板書設(shè)計
一、金屬的存在:游離態(tài):少數(shù)不活潑的金屬;化合態(tài):多數(shù)比較活潑的金屬
二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實(shí)質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑:焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用: a:野外焊接。 小結(jié):金屬冶煉的方法:
三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)
四、海水化學(xué)資源的利用。
高中化學(xué)教案9
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識目標(biāo)
(1)掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。
(2)掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì),了解常見的磷酸鹽。
2.能力和方法目標(biāo)
。1)通過NO 2 、NO、O 2跟水反應(yīng)的分析,掌握氮的氧化物、氧氣和水反應(yīng)的有關(guān)計算方法。
。2)通過比較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),提高比較能力,提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較,提高運(yùn)用元素周期律分析和解決問題的能力。
[ 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]
NO 2 、NO、O 2跟水反應(yīng)的有關(guān)計算。
[ 教學(xué)過程]
[復(fù)習(xí)和引入新課]
復(fù)習(xí)上節(jié)課N 2的化學(xué)性質(zhì),總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。
[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學(xué)式?其中氮元素的價態(tài)分別是多少?
氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些?
NO和NO 2如何轉(zhuǎn)化?NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別?
如何收集NO、NO 2?
[邊討論邊總結(jié)]
。ㄒ唬┒趸姆磻(yīng)
[演示實(shí)驗(yàn)]二氧化氮跟水反應(yīng)。裝置如下圖所示(一支10mL量筒)。
(1)輕輕搖動量筒,觀察現(xiàn)象(水位逐漸上升,紅棕色逐漸變淺)。
。2)用大拇指按住量筒口,取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩,再插入水中,觀察現(xiàn)象。(水位迅速上升至量筒容積約,剩余體積的無色氣體)。
。3)將量筒口用橡膠塞塞住,從水中取出量筒,往量筒中滴入紫色石蕊試液,觀察現(xiàn)象(溶液變紅)。
通過以上實(shí)驗(yàn)的分析引出下列問題。
。ǘ㎞O 2 、NO 、O 2跟反應(yīng)的計算
分析反應(yīng)原理:
1.二氧化氮跟水反應(yīng):3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
2.二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng):4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3
3.一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng):4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3
遇到這類計算題時,首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況,再進(jìn)行計算。如,二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時,可能有以下向種情況:
[例題講解]
[例1]將盛有氮?dú)夂投趸旌蠚怏w的試管倒立于水中,經(jīng)過足夠時間后,試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半,則原混合氣體中氮?dú)夂投趸捏w積比是。
[分析]氮?dú)飧环磻?yīng),所以可根據(jù)“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進(jìn)行計算。
答案為:1:3。
[例2]
將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO 2和O 2的混合氣體,倒置量筒在盛滿水的水槽里,足夠時間后,量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。
[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中,最后殘留氣體可能有二種情況,一是氧氣,二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè),再立式計算。
[解答](1)若剩余的5mL氣體是O 2,則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng),根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出:
V (NO 2)=×45mL=36mL
V (O 2)=×45mL+5mL=14mL
所以,原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。
。2)若剩余的5mL氣體是NO,則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)時是NO 2過量,過量的NO 2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出,共有15mLNO 2過量。
即,在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出:
V (O 2)=×35mL=7mL
V (NO 2)=×35mL+15mL= 43mL
所以,原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。
。ㄈ┝
[引導(dǎo)]讓學(xué)生閱讀教材中有關(guān)磷的內(nèi)容。
[展示]給學(xué)生展示白磷和紅磷樣品,讓學(xué)生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。
[學(xué)生總結(jié)并填表]
磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較
白磷
紅磷
分子結(jié)構(gòu)
P 4正四面體型,分子晶體
結(jié)構(gòu)復(fù)雜,分子晶體
顏色
白色蠟狀固體
暗紅色粉未
密度(g·cm -3)
1.82
2.34
溶解性
不溶于水,易溶于CS 2
不溶于水,也不溶于CS 2
毒性
劇毒
無毒
著火點(diǎn)
40℃,易自燃
240℃,可燃
還原性
易被氧化,發(fā)磷光
不易被氧化
保存
少量保存在水中
貯存在密閉瓶中
相互轉(zhuǎn)化
隔絕空氣條件下,白磷加熱到260℃可轉(zhuǎn)化為紅磷,紅磷加熱到416℃以上(升華)可得到白磷。
[演示實(shí)驗(yàn)]
。1)白磷、紅磷的燃燒。
(2)紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。
(3)五氧化二磷的吸水性。
在教師引導(dǎo)下,通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,讓學(xué)生完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
磷在空氣中燃燒:4P+5O 22P 2 O 5(白煙現(xiàn)象)
磷在氯氣中燃燒:2P+3Cl 22PCl 3
2PCl 3 +Cl 22PCl 5(白色煙霧現(xiàn)象)
五氧化二磷吸水:P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4
磷酸是中強(qiáng)酸,跟堿反應(yīng)可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。
教師通過下列來引導(dǎo)學(xué)生,讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質(zhì)差異。
磷(氮族)、硫(氧族)、氯(鹵族)的比較
磷
硫
氯
跟氫氣化合難易程度
很難跟H 2直接化合
硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合
Cl 2和H 2混合,在光照或點(diǎn)燃情況下迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
PH 3不穩(wěn)定,易分解
H 2 S較不穩(wěn)定,加熱可分解
HCl很穩(wěn)定,加熱到1000℃時才開始分解
最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
H 3 PO 4是中強(qiáng)酸
H 2 SO 4是強(qiáng)酸
HClO 4為最強(qiáng)的含氧酸
結(jié)論
從氮族到鹵族,非金屬性逐漸增強(qiáng)
[ 鞏固練習(xí)]
1.根據(jù)下列氮及其化合物間的.轉(zhuǎn)化關(guān)系,寫出有關(guān)化學(xué)方程式。
答案:略。
2.關(guān)于磷的下列敘述中,正確的是()
。ˋ)紅磷沒有毒性而白磷有劇毒(B)白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷
(C)白磷可用于制造安全火柴(D)少量白磷應(yīng)保存在水中
答案:AD。
3.在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物,這些污染物的主要來源是()。
。ˋ)硫酸工業(yè)排放的廢氣(B)氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣
。–)汽車尾氣(D)煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣
答案:C。
4.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中,最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的,則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是()。
。ˋ)2:3(B)3:2(C)3:5(D)5:3
答案:A。
5.下列關(guān)于砷(As)元素的敘述中,正確的是()。
。ˋ)在AsCl 3分子中,砷原子最外層電子數(shù)為8
。˙)砷的相對原子質(zhì)量為74.92,由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子
。–)砷的氫化物的化學(xué)式為AsH 3,它是一種強(qiáng)氧化劑
(D)砷酸(H 3 AsO 4)是強(qiáng)酸,其酸性與硫酸相似
答案:A。
6.將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后,得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合,再通過水充分吸收后,收集到5mL無色氣體B。試回答:
。1)A氣體是__________________,B氣體是_________________________。
。2)A氣體的體積是______________________mL
。3) V 值的取值范圍是____________________。
答案:(1)A是NO;B是O 2 。(2)20mL。(3)20< V <60。
高中化學(xué)教案10
教學(xué)目標(biāo):
1、 系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換
2、 進(jìn)一步分析鞏固復(fù)分解反應(yīng)條件
3、 能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點(diǎn)、難點(diǎn):酸堿鹽的性質(zhì);復(fù)分解反應(yīng)的條件;特殊離子的鑒別
考點(diǎn)及考試要求:物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關(guān)內(nèi)容一直是化學(xué)學(xué)科中尤為重要的內(nèi)容,知識點(diǎn)延伸領(lǐng)域較廣,也是中考中占據(jù)分值的考點(diǎn),重點(diǎn)突出較多,難點(diǎn)同樣很多,很多學(xué)生學(xué)習(xí)此處內(nèi)容時較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強(qiáng)化訓(xùn)練。
教學(xué)內(nèi)容
知識框架
一、概念:
1、 酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子(或銨根離子)+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB (復(fù)分解反應(yīng)的條件:生成物中有水、沉淀或氣體三者之一)
5、 稀釋濃硫酸的'方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動,使產(chǎn)生的熱量迅速地擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、酸的性質(zhì):
(1)酸能使紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞不顯色
(2)酸 + 多數(shù)金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)酸 + 堿 = 鹽 + 水
(4)酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽
(5)酸+活潑的金屬=H2 + 鹽
三、堿的性質(zhì):
(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應(yīng):CaO + H2O =Ca(OH)2
四、鹽的性質(zhì):
(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
高中化學(xué)教案11
[知識與技能]:
1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念;
2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
[過程與方法]:通過自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識,培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
[情感態(tài)度與價值觀]:通過精心設(shè)計的問題,激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
[教學(xué)重難點(diǎn)]:周期表的結(jié)構(gòu);周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[教學(xué)過程]:
[導(dǎo)入]:豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成,這些元素性質(zhì)不同,有的性質(zhì)活潑,易與其他元素形成化合物,有的性質(zhì)不活潑,不易與其他元素形成化合物,等等。為什么他們性質(zhì)不同?他們之間存在著什么聯(lián)系?為解決以上問題,我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書]:第一節(jié)元素周期表
[提問]:有那位同學(xué)知道到目前位置人類已發(fā)現(xiàn)了多少種元素?
[學(xué)生回答]:112種,投影元素周期表,那么元素周期表是誰發(fā)現(xiàn)呢?
[指導(dǎo)閱讀]:門捷列夫圖象
[思考與教流]:門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾,而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì),按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著,怎么排列的呢?
[講解分析]:1869年,俄國化學(xué)家門捷列夫把當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)的.60多種元素按其相對原子質(zhì)量由大到小依次排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個縱行,通過分類歸納,制出第一張?jiān)刂芷诒,開創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元;教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識。
[板書]:一、元素周期表
[設(shè)問]:按照元素在周期表中的順序給元素編號,得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后,人們發(fā)現(xiàn),原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:
[板書]:原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)
[思考與教流]:
1.畫出1-18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
2.認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。
3.將上述1-18號元素排列成合理的元素周期表,說明你編排的理由。
[板書]:(一)、元素周期表編排原則:
1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行。
3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個縱行。
[過渡]:下面我們就一起來研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu),請大家閱讀書本第5頁的內(nèi)容。
[板書]:(二)、元素周期表的結(jié)構(gòu)
[設(shè)問]:數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個橫行?多少個縱行?
[學(xué)生回答]:(數(shù)后回答)有7個橫行,18個縱行。
[教師精講]:對。我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期,每一個縱行稱作一族。下面,我們先來認(rèn)識元素周期表中的橫行——周期。
[板書]:1、周期
[教師精講]:元素周期表中共有7個周期,請大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。
[設(shè)問]:把不同的元素排在同一個橫行即同一個周期的依據(jù)是什么?
[學(xué)生回答]:依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個橫行里。
[設(shè)問]:周期序數(shù)與什么有關(guān)?
[歸納小結(jié)]:周期序數(shù)=電子層數(shù)。
[課堂反饋]:1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,它們分別位于第幾周期?為什么?
[學(xué)生回答]:碳有兩個電子層,位于第二周期,鎂有三個電子層,位于第三周期;溴有四個電子層,位于第四周期。
[教師精講]:元素周期表中,我們把1、2、3周期稱為短周期,4、5、6周期稱為長周期,第7周期稱為不完全周期,因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
[過渡]:學(xué)完元素周期表中的橫行——周期,我們再來認(rèn)識元素周期表中的縱行——族。
[板書]:2、族
[設(shè)問]:請大家數(shù)一下,周期表中共有多少個縱行?
[學(xué)生回答]:18個。
[設(shè)問]:在每一個縱行的上面,分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣,它們分別表示什么意思呢?
[學(xué)生回答]:族序數(shù),A表示主族,B表示副族。
[設(shè)問]:什么是主族?什么是副族?
[歸納小結(jié)]:由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族,叫做主族;完全由長周期元素構(gòu)成的族,叫做副族。
[設(shè)問]:元素周期表中共有多少個主族?多少個副族?
[學(xué)生回答]:7個主族、7個副族。
[設(shè)問]:零族元素都是什么種類的元素?為什么把它們叫零族?
[學(xué)生回答]:零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑,在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),把它們的化合價看作為零,因而叫做零族。
[設(shè)問]:第Ⅷ族有幾個縱行?
[學(xué)生回答]:3個。
[設(shè)問]:分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱,它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)?說明什么?
[教師精講]:其偏旁均為“金”,說明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共六十多種元素,通稱為過渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬,所以又把它們叫做過渡金屬。
[設(shè)問]:主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)?
[學(xué)生回答]:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。
[教師精講]:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如:第IA族:堿金屬元素第VIIA族:鹵族元素0族:稀有氣體元素
[課堂反饋]:
2、完成下列表格:
3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族?
[總結(jié)]:最后我們用一句話來概括元素周期表的結(jié)構(gòu):三短三長一全;七主七副Ⅷ和零。
[作業(yè)]:P11:1、2
高中化學(xué)教案12
隨著新課程理念的推廣,高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評價方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序,使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛學(xué)的好課,應(yīng)該是每個化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課,就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略,通過對教材的巧妙處理和對教學(xué)過程的精心組織籌劃,充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛學(xué)的心理,從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo),提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計為例,談?wù)勎以谛抡n改中,是如何貫徹新課改的思想,進(jìn)行有效教學(xué)的。
一、設(shè)計理念:
根據(jù)新課程的基本理念,從學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)出發(fā),經(jīng)過自主、探究、合作等多種活動,使學(xué)生主動體驗(yàn)科學(xué)研究的過程,歸納科學(xué)研究的方法,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識,促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力,從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績。
二、教學(xué)策略:
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象,說實(shí)話老教師新教師都能上的生動,而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上,這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念,讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié),并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度,卻是每一個教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事,展開對鈉的性質(zhì)的研究,探討,并最終解決“水雷” 帶來的危險,讓學(xué)生也過了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮,社會責(zé)任感大大增強(qiáng),確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問題、研究分析問題、解決問題的目的。
三、課堂設(shè)計:
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員,一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答:用水,用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉,在采取消除危險措施之前首先應(yīng)該作什么?
【學(xué)生搶答】甲:觀察、分析現(xiàn)場具體情況!
乙:快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對“水雷”處理對策。
【教師引導(dǎo)】說的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員,來研究鈉的性質(zhì),并試著解決鈉“水雷”造成的危險。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑:鈉、蒸餾水、酚酞試液、過氧化鈉粉末
儀器:鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管,塞子、木條
【教師引導(dǎo)】通過預(yù)習(xí)教材,我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答:觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較)請大家參照課本第9到第10頁的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡介,打開每個實(shí)驗(yàn)臺上的試劑瓶,探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開來。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師:以前老師講過,研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來考慮。
有的開始反駁:顏色、狀態(tài)、氣味都好解決,可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們怎么能測出來?
我在旁邊笑到:查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后,歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì),你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙:除了物理性質(zhì)外,我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑,因?yàn)閯倓偳虚_的鈉有光澤,幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中,而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙:還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡,我推測鈉可能會與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證驗(yàn)證這個推測。如果能和水反應(yīng),要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉,不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的,有專門監(jiān)督操作是否正確的.,還有專門觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動,大家解釋說是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動力,那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證?
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:我覺得生成的是氧氣,因?yàn)樗泻醒踉,金屬鈉將氧氣置換出來。我們可以用排水法收集起來,用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙:不,我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽到嘶嘶的響聲,有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管,并蓋上一個帶尖嘴管的塞子,點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的小燒杯罩住來檢驗(yàn)。
學(xué)生丙:我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說的都有道理。那我們讓事實(shí)說話。大家都要用排水法收集生成的氣體,但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動的,在收集時需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快,要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報】陸續(xù)有小組匯報驗(yàn)證結(jié)果:該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測完全正確!
【類比過渡】鈉與鐵都屬于金屬,在化學(xué)性質(zhì)上有沒有類似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色難熔物。鈉這么活潑,可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁的活動·探究來實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時產(chǎn)生的黃色火焰,高興的叫了起來。說和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報】通過設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為:劇烈燃燒,黃色火焰,生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉,它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,沒有氣體產(chǎn)生?墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡,這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì),不放過任何一個細(xì)節(jié),對自己的錯誤操作,也不放過。當(dāng)年我國化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e誤,但沒有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行,引起當(dāng)時化學(xué)界的注意。大家可以回憶,剛切開的鈉是銀白色的,幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)物是什么?
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉,加熱生成過氧化鈉,兩者中氧的價態(tài)不同。
高中化學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)
知識技能:
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。
能力培養(yǎng):
在學(xué)習(xí)過程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力,對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的.訓(xùn)練。
科學(xué)思想:
讓學(xué)生自己動手實(shí)驗(yàn),對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì):
通過讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法:
通過對砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過表面現(xiàn)象分析問題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案14
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識與技能】
認(rèn)識元素的存在,能說出元素的概念,理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【過程與方法】
通過小組討論,總結(jié)表格信息,提高交流表達(dá)和總結(jié)歸納的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
通過學(xué)習(xí)元素,進(jìn)一步認(rèn)識物質(zhì)的組成,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】元素的概念,初步認(rèn)識在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
【難點(diǎn)】理解在化學(xué)變化中元素種類不變的規(guī)律。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一:新課導(dǎo)入
【圖片導(dǎo)入】課前展示幾張圖片,內(nèi)容為“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“加鐵醬油”等,請同學(xué)在觀看圖片的同時說出圖片中物品名稱并思考這里的氟、鈣、碘、鐵表示的是什么。
【學(xué)生回答】元素。
【教師引導(dǎo)】沒錯,經(jīng)過上節(jié)課對原子構(gòu)成的學(xué)習(xí),相信大家對于構(gòu)成萬物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步的理解。經(jīng)過科學(xué)家們的不斷探索,并利用化學(xué)方法分析眾多的物質(zhì),發(fā)現(xiàn)組成物質(zhì)的基本成分就是剛剛大家所說的元素,而元素其實(shí)有100多種。那么元素到底是什么呢?今天就讓我們一起解開元素之謎。
環(huán)節(jié)二:新課講授
內(nèi)容一:認(rèn)識元素的概念
【圖片展示】在多媒體上展示雞蛋殼、貝殼和石灰石的圖片,并介紹它們的主要成分均為碳酸鈣,而碳酸鈣是由碳、氧、鈣三中元素組成,同時請學(xué)生思考之前學(xué)習(xí)的哪些物質(zhì)含有氧元素,它們與碳酸鈣有哪些相同之處。
【學(xué)生回答】氧氣、二氧化碳都含有氧元素。
【教師引導(dǎo)】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子,這些氧原子的原子核內(nèi)都含有8個質(zhì)子,即核電荷數(shù)為8,化學(xué)上將質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))為8的所有氧原子統(tǒng)稱為氧元素,同樣的,將質(zhì)子數(shù)都為1的所有氫原子統(tǒng)稱為氫元素,將質(zhì)子數(shù)為6的所有碳原子統(tǒng)稱為碳元素。接著請學(xué)生小組討論總結(jié)出元素的概念。
【學(xué)生小組討論后回答】元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。
內(nèi)容二:化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
【播放動畫】向?qū)W生展示一段水電解生成氫氣和氧氣的微觀實(shí)驗(yàn)動畫圖,讓學(xué)生仔細(xì)觀察并思考動畫中在化學(xué)反應(yīng)前后哪些量沒有發(fā)生改變。
【學(xué)生回答】在化學(xué)反應(yīng)前后均含有氧元素和氫元素。
【教師引導(dǎo)】出示硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫以及過氧化氫在二氧化錳的`催化下分解生成水和氧氣的文字表達(dá)式以及化學(xué)反應(yīng)式,請同學(xué)們再次進(jìn)行小組討論,思考“在化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物與生成物相比,分子是否發(fā)生變化,原子是否發(fā)生變化,元素是否發(fā)生變化”。
【學(xué)生小組討論后回答】在化學(xué)反應(yīng)前后,分子發(fā)生變化,原子種類不變,元素種類也不變。
環(huán)節(jié)三:鞏固提高
【教師引導(dǎo)】展示和的原子結(jié)構(gòu)示意圖,讓學(xué)生觀察二者結(jié)構(gòu)上的不同。
【學(xué)生回答】最外層電子數(shù)不同。
【教師總結(jié)】在自然界中,由一百多種元素組成的幾千萬種物質(zhì)都是由原子、分子或離子構(gòu)成的。元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布,特別是最外層電子數(shù)目有關(guān)。
環(huán)節(jié)四:小結(jié)作業(yè)
【總結(jié)】請學(xué)生以談收獲的方式總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
【作業(yè)】查閱資料,查找在地殼和人體中元素含量的大小比較。
高中化學(xué)教案15
教學(xué)目標(biāo)
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點(diǎn)。
能力目標(biāo)
運(yùn)用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點(diǎn)分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標(biāo)
通過閱讀材料“侯氏制堿法”,對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多,本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上,主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉,重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng),及與二氧化碳的反應(yīng)。同時,還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉,重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng),以及它們的熱穩(wěn)定性。同時,通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹,使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法,同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似,本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如,教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹,都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識,然后再通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程,使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn),具有探索和設(shè)計實(shí)驗(yàn)的性質(zhì),有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時,采用了對比的方法,這樣編寫,可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí),對所學(xué)知識留下深刻的印象,有利于理解、記憶知識,也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。
教材也重視知識在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的`教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)?蓪⒁恍┭菔緦(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn),如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中,觀察棉團(tuán)的燃燒,使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。
還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn),以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。
Na2O2 的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。
2.運(yùn)用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性,使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。
3.緊密聯(lián)系實(shí)際。
教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂),可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀,或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料,宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料,利用綜合實(shí)踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。
教學(xué)設(shè)計示例
課題:鈉的化合物
重點(diǎn):碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點(diǎn):過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)
教學(xué)過程
[提問]鈉與非金屬反應(yīng),如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品,讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中,用帶火星的木條放在試管口,檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。
演示[實(shí)驗(yàn) 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末,放在石棉網(wǎng)上,在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。
、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
、贜a2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
、貼a2O2是否是堿性氧化物
、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑
學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論:
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成,與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣,所以Na2O2不是堿性氧化物,由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣,所以是強(qiáng)氧化劑。
[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后
、僮饔猩椢锏钠讓(shí)驗(yàn),有色織物褪色。
、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_始變紅,又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用,本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。
(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
、僬故綨a2CO3 、NaHCO3樣品,做溶解性實(shí)驗(yàn)。
演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng),比較反應(yīng)速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)
通過觀察到的現(xiàn)象,將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
、谧寣W(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式:
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]:當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時,二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì):
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì):
、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴(kuò)展:
(1)總結(jié)
通過列表對比學(xué)習(xí):鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化,可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識,及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴(kuò)展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng),則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器,電火花點(diǎn)燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng),培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化,不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律,同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法,在固態(tài)時,可用加熱法,在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液,而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè):
1.補(bǔ)充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g,與水完全反應(yīng),生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況,剩余氣體為0.0336L,求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g,放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時,將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L,由此計算:①殘留固體質(zhì)量,②n值,③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2,生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時,通入多少克CO2?
(5)200℃時,11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加3.6g,求混合氣體的平均分子量。
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