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高中化學(xué)教案優(yōu)秀

時間:2024-01-02 07:44:01 化學(xué)教案 我要投稿

通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板

  作為一位不辭辛勞的人民教師,往往需要進行教案編寫工作,編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗,不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么什么樣的教案才是好的呢?以下是小編整理的通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板

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  教學(xué)目標(biāo)

  了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。

  掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。

  能力目標(biāo)

  運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。

  情感目標(biāo)

  通過閱讀材料“侯氏制堿法”,對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

  教材分析

  鈉的化合物很多,本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上,主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

  對于過氧化鈉,重點介紹它與水的反應(yīng),及與二氧化碳的反應(yīng)。同時,還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點。

  對于碳酸鈉和碳酸氫鈉,重點介紹它們與鹽酸的反應(yīng),以及它們的熱穩(wěn)定性。同時,通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹,使學(xué)生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法,同時也是本節(jié)的重點。

  本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似,本節(jié)教材也很重視實驗教學(xué)。例如,教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹,都是先通過實驗給學(xué)生以感性知識,然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析,引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程,使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實驗,具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì),有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

  在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時,采用了對比的方法,這樣編寫,可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí),對所學(xué)知識留下深刻的印象,有利于理解、記憶知識,也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

  教材也重視知識在實際中的運用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

  教法建議

  1.加強實驗教學(xué)?蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當(dāng)?shù)母倪M,如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗。可補充Na2O2與CO2反應(yīng)的實驗,把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中,觀察棉團的燃燒,使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

  還可以補充Na2O2漂白織物的實驗,以說明Na2O2的強氧化性。

  Na2O2的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。

  2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),可在學(xué)生觀察和實驗的基礎(chǔ)上,讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的.主動性,使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

  3.緊密聯(lián)系實際。

  教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂),可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

  4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀,或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料,宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料,利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。

  教學(xué)設(shè)計示例

  課題:鈉的化合物

  重點:碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

  難點:過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

  教學(xué)過程

  [提問]鈉與非金屬反應(yīng),如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

  1.鈉的氧化物

  (1)展示Na2O、Na2O2樣品,讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

  (2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中,用帶火星的木條放在試管口,檢驗生成氣體(圖2-6)。

  演示[實驗2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末,放在石棉網(wǎng)上,在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

 、貼a2O、Na2O2與水反應(yīng)

  2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

  Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

  ②Na2O2、Na2O與CO2作用

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

  Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

  [討論]

 、貼a2O2是否是堿性氧化物。

 、贜a2O2是否是強氧化劑。

  學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論:

  Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成,與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣,所以Na2O2不是堿性氧化物,由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣,所以是強氧化劑。

  [補充實驗]Na2O2溶于水后。

  ①作有色織物的漂白實驗,有色織物褪色。

 、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤海犹_始變紅,又很快褪色。

  [結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用,本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

  (3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

  授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別。

  2.鈉的其他重要化合物。

  碳酸鈉和碳酸氫鈉。

  ①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品,做溶解性實驗。

  演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]

  2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng),比較反應(yīng)速率快慢。

  2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗。

  通過觀察到的現(xiàn)象,將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

 、谧寣W(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式:

  CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

  [提問]:當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時,二者可否相互轉(zhuǎn)化?

  提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì):

  Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3。

  碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì):

 、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板2

  一、對教材的分析

  1、教材的地位和作用

  本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識的學(xué)習(xí),目的是使學(xué)生進一步對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識,從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。

  2、教材內(nèi)容的分析

  教材是通過復(fù)習(xí)初中學(xué)過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程,對這段知識進行復(fù)習(xí),同時予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

  3、本課時的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點:

 、匐x子鍵;

  ②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

  二、學(xué)生情況分析

  本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點,他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認(rèn)識。

  三、教學(xué)目標(biāo)的確立

  根據(jù)學(xué)生的實際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):認(rèn)識化學(xué)鍵的含義,知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo):知識與技能

  1.掌握離子鍵的概念。

  2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

  過程與方法

  1.通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題;

  2.學(xué)生能掌握由個別到一般的研究問題的方法;從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

  情感、態(tài)度與價值觀

  1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;

  2、通過離子鍵的形成過程的分析,學(xué)生可以獲得懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

  四、教學(xué)重難點分析

  根據(jù)知識本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,我確定了一下教學(xué)重難點。

  教學(xué)難點:

 、匐x子鍵和離子化合物的概念。

  ②用電子式表示離子化合物的形成過程。

  教學(xué)難點:

  用電子式表示離子化合物的形成過程。

  五、教法與學(xué)法分析

  根據(jù)教材內(nèi)容我將運用實驗演繹法,歸納總結(jié)法,提問引導(dǎo)法來實施教學(xué)。

  我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),板書演繹,習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來學(xué)習(xí),以達(dá)到更好的教學(xué)效果。

  六、教學(xué)設(shè)計的程序

  提出問題→實驗(鈉和氯氣的反應(yīng))→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學(xué)。

  七、具體教學(xué)設(shè)計

  1、新課引入:

  引入問題,請同學(xué)思考:

  ①為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類?

  ②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?

  通過問題來激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進入教學(xué)情境。

  2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗

  化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實驗,讓學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象并思考以下兩個問題:

 、龠@個反應(yīng)的微觀過程是怎么樣的?

 、诋a(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過實驗演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動他們的積極性。接著由我來引導(dǎo)學(xué)生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。

  由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計成動畫,能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。

  3、組織討論

  從產(chǎn)物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來評價總結(jié)。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

  4、過渡并設(shè)問引出電子式:

  在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個問題:

 、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮?

 、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程?

  來引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

  講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解;瘜W(xué)教學(xué)過程中的課堂提問是

  師生交流過程中的'重要形式,是突破重難點的重要手段,是老師點拔的重要途徑,所以我會設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識點。從錯誤中歸納總結(jié)出書寫原子和陰陽離子的要點,同時,因為電子似的書寫,尤其是陰離子的書寫學(xué)生較容易犯錯,故以習(xí)題鞏固歸納其要點加深學(xué)生印象。

  5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

  這是本節(jié)的課重難點,在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程,說出書寫重點,然后讓學(xué)生根據(jù)出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程,并讓學(xué)生在黑板上板書。之后再指出錯誤所在,得出書寫時的注意事項。這樣,學(xué)生聽起課來十分專心,印象也深。

  八、課堂小結(jié)

  我會帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識框架,使學(xué)生對本節(jié)課的內(nèi)容有一個較為系統(tǒng)的認(rèn)識。并留給學(xué)生的思考問題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。

通用高中化學(xué)教案優(yōu)秀模板3

  一、教材的地位和作用

  電化學(xué)是高中化學(xué)知識框架的重要組成部分,在高考以及高二學(xué)業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學(xué)知識的第一課,其內(nèi)容大體上可以分為三部分,第一部分是原電池的組成和化學(xué)原理;第二部分是化學(xué)電源;第三部分是金屬的電化學(xué)腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕,特別是電化學(xué)腐蝕的原因,找到金屬防護的方法;即研究金屬的腐蝕與防腐,以解決延長金屬材料的使用壽命;可見原電池原理的學(xué)習(xí)意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識,并彼此結(jié)合、滲透;在學(xué)習(xí)過程中還涉及到物理中電學(xué)的相關(guān)知識,體現(xiàn)了學(xué)科內(nèi)、學(xué)科間的綜合。

  二、學(xué)生狀況分析與對策

  學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識;在能力上,學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰、思維能力,喜歡通過實驗探究化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理,并對其進行歸納總結(jié)。

  三、教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)教學(xué)目標(biāo)是學(xué)習(xí)活動的指南和學(xué)習(xí)評價的依據(jù),根據(jù)教學(xué)大綱以及高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)結(jié)合學(xué)生實際情況,確立本節(jié)教學(xué)目標(biāo)如下:

  1知識技能:學(xué)生通過學(xué)習(xí)活動,理解原電池的基本化學(xué)原理,初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫;原電池構(gòu)成條件;

  2能力方法:通過研究性學(xué)習(xí)活動,訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達(dá)與交流能力;從而獲得科學(xué)研究能力和技巧;增進學(xué)生創(chuàng)新精神和實踐能力。

  3情感態(tài)度:通過探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度,滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點,通過錯誤使用電池的`講解,增強學(xué)生的環(huán)保意識。

  四、重難點分析

  原電池的工作原理和形成原電池的條件,既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學(xué)中如何突出重點?在課本實驗的基礎(chǔ)上,我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題;放手讓學(xué)生進行化學(xué)實驗探究,對問題逐一分析、探索;通過實驗探究認(rèn)識,原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負(fù)極,負(fù)極向外電路提供電子;用氧化性較強的物質(zhì)作為正極,正極從外電路得到電子;在電池內(nèi)部,兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時,負(fù)極上的電子通過導(dǎo)線流向用電器,從正極流回電池,形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

  在教學(xué)中如何突破難點?

  在教學(xué)時,除了Zn-Cu原電池演示實驗外,還設(shè)計學(xué)生自主探究實驗。

  指導(dǎo)學(xué)生進行實驗探究學(xué)習(xí)的同時恰當(dāng)運用現(xiàn)代信息技術(shù),通過動畫的科學(xué)模擬演示,將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化;將復(fù)雜的化學(xué)過程,變得清晰、形象、直觀。

  五、教法與學(xué)法

  1.教法。

  為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲,我在教學(xué)過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境,逐步引導(dǎo)學(xué)生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件,重視學(xué)生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境:⑴把時間留給學(xué)生;⑵把想象的空間留給學(xué)生;⑶把認(rèn)知過程留給學(xué)生;⑷把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。

  2.學(xué)法。

  實驗探索法,化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),有人曾恰當(dāng)?shù)赜眠@么幾句話概括了化學(xué)實驗的重要性:“我聽見因而我忘記,我看見因而我記得,我親手做因而我理解!睂W(xué)生學(xué)習(xí)任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn),因此,在課堂內(nèi)增大學(xué)生的活動量和參與意識,每兩人一套實驗裝置,通過認(rèn)真實驗,仔細(xì)觀察,自己分析銅鋅原電池的特點,歸納出原電池的組成條件,使學(xué)生處于積極主動參與學(xué)習(xí)的主體地位。在此基礎(chǔ)上進行小組討論,交流評價,最后進行歸納與總結(jié)。

  六、教學(xué)設(shè)計

  1.課題引入

 、艔男驴萍疾牧弦

  ⑵從身邊最熟悉的事例引入

 、菑膶嶒炓

  激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,盡快進入課程學(xué)習(xí)狀態(tài).

  2.實驗研究

  確定主題:(供給學(xué)生實驗學(xué)習(xí))

  探究1:將鋅片插入稀硫酸中;

  探究2:將銅片插入稀硫酸中;

  探究3:將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中;設(shè)疑:為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡,銅片上無氣泡?

  探究4:鋅片、銅片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中;設(shè)疑:①鋅片的質(zhì)量有無變化?②銅片上產(chǎn)生了氫氣,是否說明銅能失去電子?③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。④H+得到的電子從哪來?⑤鋅失去的電子如何傳遞到銅?

  探究5:如何證明裝置中產(chǎn)生電流?

  設(shè)計與實施:原電池的工作原理和形成原電池的條件

 、艑W(xué)生分組討論設(shè)計方案,為學(xué)生準(zhǔn)備實驗用具,可擺放一些儀器和藥品,促使學(xué)生自由聯(lián)想,從而設(shè)計出富有創(chuàng)造性、切實可行的方案來。

  ⑵確定方案、動手完成實驗、觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗數(shù)據(jù)、分析、歸納、總結(jié)得出結(jié)論。教師巡視、指導(dǎo),糾正學(xué)生操作中的問題、釋疑、處理偶發(fā)事件。

  交流與評價:

 、鸥鹘M派代表上講臺交流設(shè)計方案和展示實驗成果。

  ⑵同學(xué)自評和互評價。

  教師組織交流并適當(dāng)?shù)奶釂,使學(xué)生的總結(jié)更加完善,從而使研究學(xué)習(xí)順利完成。

  3.引申與提高

  ⑴電子板書將原電池裝置原理分析和構(gòu)成條件展示給學(xué)生

 、齐娮觿赢嬆M原電池和干電池電流形成的微觀電子的運動

  4.結(jié)尾部分是本節(jié)課的升華部分。我是這樣設(shè)計的:在鞏固原電池原理及其形成條件的基礎(chǔ)上,介紹日常生活中常見電池和電池與環(huán)保間的關(guān)系,從而增強了學(xué)生的環(huán)保意識。

  5、作業(yè)設(shè)計

  指導(dǎo)學(xué)生登錄網(wǎng)站,查閱相關(guān)資料,各類電池介紹(水果原電池、自制電池等),科學(xué)家或科普文章,環(huán)境與電池等介紹;并親手制作一個水果電池。

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