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高中化學(xué)必修一教案
作為一名老師，時(shí)常需要用到教案，教案是教學(xué)藍(lán)圖，可以有效提高教學(xué)效率。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應(yīng)該怎么寫(xiě)？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)必修一教案，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)必修一教案1
教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀。
1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)難點(diǎn)：
強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。
教學(xué)過(guò)程：
[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
教學(xué)過(guò)程：
[板書(shū)]第二節(jié)離子反應(yīng)。
[提問(wèn)］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？
石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。
�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
�。圩穯�(wèn)］在鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子？
�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？
�。郯鍟�(shū)］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
�。壑v解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？
Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。
�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。
�、鬯帷A、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。
注意點(diǎn)：
�、湃苡谒蛉刍癄顟B(tài)；注意：“或”字
�、迫苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；
�、腔衔�，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問(wèn)］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。
�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）
［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的`溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少。［設(shè)問(wèn)］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？
［板書(shū)］二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
�。坶喿x］
�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。
�。郯鍟�(shū)］
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
�。塾懻摚軧aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電
解質(zhì)？
�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
�。鬯伎迹堇萌芤簩�(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程
�。鄯治觯蓦S著B(niǎo)ａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會(huì)由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢？
�。郯鍟�(shū)設(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)
第一課時(shí)
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。
2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。
二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。
2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。
3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。
�。厶接懀萑蹼娊赓|(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？
【總結(jié)】
強(qiáng)電解質(zhì)：
強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2
大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3
弱電解質(zhì)：
弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2
水：H2O
高中化學(xué)必修一教案2
一、教學(xué)內(nèi)容
教學(xué)重點(diǎn)：
1、引入物質(zhì)的量的必要性
2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。
3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。
4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。
教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用。
課時(shí)安排：約15~20分鐘
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。
2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。
3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。
過(guò)程與方法：
1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。
2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。
三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度！
請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的啊？
學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。
嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。
那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？
學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動(dòng)…
對(duì)！它們都很�。�
我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧！
那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊？
學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。
嗯，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。
今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系！
板書(shū)課題：物質(zhì)的量
嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買(mǎi)一些�？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩��！同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢？
學(xué)生答：買(mǎi)一盒、買(mǎi)一箱、、、、、
看來(lái)同學(xué)們都很留心生活��！如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了。
我們之前說(shuō)我們不能取用分子、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×�！那我們可不可以也用一個(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢？
其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了！國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。
物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號(hào)和單位的。
回憶所學(xué)知識(shí)，思考并回答老師的問(wèn)題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題
緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問(wèn)題，興趣提升
意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的
通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性。
通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的。
過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念
板書(shū)：
一、基本概念
1、物質(zhì)的量
�。�1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體
�。�5）注意：
“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。
摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。
[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒?
物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí)，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol
[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確
（A）1摩爾氧
（B）1.5摩爾O2
�。―）摩爾是7個(gè)基本物理量之一
�。‥）0.5摩大米
那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？
國(guó)際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)。
并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)
板書(shū)：2、阿伏伽德羅常數(shù)
定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號(hào)：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1
跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；
正式過(guò)渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；
通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí)，下面老師又有問(wèn)題了，請(qǐng)問(wèn)1molFe含有多少個(gè)鐵原子？那2molFe呢？
請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢？
很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：
N=n×NA即：n=N/NA
板書(shū)：二、基本公式
N=n×NAn=N/N
強(qiáng)化練習(xí)：
1、1molH2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023；
2、2molO2含1.204×1024個(gè)氧分子；
好，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)NA≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大？
將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次。
科學(xué)研究是永無(wú)止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。
思考并回答：1molFe含有6.02×1023個(gè)鐵原子；2molFe含1.204×1024個(gè)鐵原子。
回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的.個(gè)數(shù)
跟進(jìn)思路，思考問(wèn)題，強(qiáng)化記憶
通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；
通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的
通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)
請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè)，
1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；
0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個(gè)水分子；
1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子；
2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；
數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？
提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí)，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？
總結(jié)：
1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子；
2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等。
在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量。
板書(shū)：3、摩爾質(zhì)量
定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號(hào)：M；單位：g/mol（g.mol-1）
練習(xí)：
Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；
CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；
H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：
m=n×M也即：n=m/M
板書(shū)：n=m/Mn=m/M
我們說(shuō)：學(xué)以致用！
那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？
知道了它的體積，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？（通過(guò)公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）
解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g
M=18g/mol
n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol
N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025
通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。
緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量的概念；
認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目，得出答案；
認(rèn)真分析，得出答案；分析規(guī)律；
思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí)，找出解決問(wèn)題的辦法
通過(guò)教材實(shí)例，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；
通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握；
通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感；
聯(lián)系生活，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣�；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
一、基本概念二、基本公式
含義
符號(hào)
1、N=n×NA
單位（符號(hào)）
1、物質(zhì)的量
含一定數(shù)目粒子的集體
n
2、n=m/M
摩爾（mol）
2、阿伏加德羅常數(shù)
1mol任何粒子的粒子數(shù)
NA
mol-1
3、摩爾質(zhì)量
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量
M
g/mol(g.mol-1)
七、教學(xué)反思
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高中化學(xué)必修一教案3
教材分析：
本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。
本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對(duì)比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。
教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)與技能
1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)硅及其化合物的主要用途。
2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。
過(guò)程與方法
1、 采用對(duì)比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅、二氧化硅等新知識(shí)。
2、 運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1、 認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛?jiǎn)漾t鳥(niǎo)國(guó)土，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。
2、 利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感。
3、 通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：
二氧化硅的性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
教學(xué)方法：
對(duì)比法、討論法、講授法
教學(xué)安排：（二課時(shí)）
第一課時(shí)：二氧化硅、硅酸
第二課時(shí)：硅酸鹽、單質(zhì)硅
教學(xué)過(guò)程：（第一課時(shí)）
[導(dǎo)入]美國(guó)的硅谷——位于美國(guó)西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長(zhǎng)４８公里，寬１６公里的長(zhǎng)條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋(píng)果） ，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國(guó)高新技術(shù)的搖籃，
現(xiàn)在硅谷已成為世界各國(guó)半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的'代名詞。也是高新科技的象征。
[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？
[板書(shū)]§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。
[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1
[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫(xiě)出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
[學(xué)生活動(dòng)]
C Si
[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無(wú)機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。
[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識(shí)
存在 酸性氧化物 弱酸
性質(zhì)
[師]閱讀課本P74-76頁(yè)內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。
[學(xué)生活動(dòng)]
[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質(zhì)生成1molCO2時(shí)放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時(shí)放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩(wěn)定,可見(jiàn)SiO2比CO2更容易生成,而且更穩(wěn)定。
[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。
�、谝虼斯柙卦谘趸瘹夥瞻鼑牡厍蛏希柚饕許iO2及硅酸鹽形式存在。
[板書(shū)]1、二氧化硅 SiO2
[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對(duì)二氧化硅進(jìn)行樹(shù)型分類？
[學(xué)生思考、書(shū)寫(xiě)]
[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型
[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O結(jié)合2個(gè)Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。
正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。
[思考與交流] 請(qǐng)根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？
[學(xué)生活動(dòng)]
[歸納、總結(jié)、板書(shū)]
�、� 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大
�、� 用途：建筑材料、飾品、工藝品
③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好
[過(guò)渡]下面我們一起來(lái)看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過(guò)其性質(zhì)，來(lái)看SiO2的性質(zhì)。
[師]我們可以用玻璃瓶來(lái)裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。
[板書(shū)]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有NaOH的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？
[思考、討論]
[總結(jié)]我們開(kāi)始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。
[板書(shū)]b、與堿性氧化物反應(yīng)
C、與堿反應(yīng)
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過(guò)渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒(méi)有對(duì)應(yīng)的酸呢？如何制取呢？
[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止。
[學(xué)生活動(dòng)]觀察、思考
[總結(jié)、歸納、板書(shū)]2、硅酸
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠
結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸
反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl
[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（ ）
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔點(diǎn)：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（ ） A、純堿溶液 B、鹽酸 C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液 [總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。 板書(shū)設(shè)計(jì)： §4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 1、二氧化硅 SiO2 �、� 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大 ② 用途：建筑材料、飾品、工藝品 �、� 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好 a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等 b、與堿性氧化物反應(yīng) C、與堿反應(yīng) SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2、硅酸 實(shí)驗(yàn)過(guò)程： 現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠 結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸 反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl 教學(xué)反思： 教學(xué)過(guò)程: (第二課時(shí)) [復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。 對(duì)照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出相應(yīng)的方程式。 [學(xué)生活動(dòng)]書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。 [創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使 ，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。 [學(xué)生活動(dòng)]閱讀P77 ，科學(xué)視野。 [師]硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與 ，K＋等營(yíng)養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。 土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。 [展示]Na2SiO3溶液 [師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡(jiǎn)單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。 [實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個(gè)濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。 [學(xué)生活動(dòng)]觀察、填表。 放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液 現(xiàn)象 結(jié)論 [師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。 [師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品 [學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫(xiě)下表 [板書(shū)] 原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 [師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。 介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。 [學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問(wèn)題。 [板書(shū)] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質(zhì)：________________________________________。 (3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽(yáng)能電池等。 [師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容 [課堂練習(xí)] 1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ） A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C．鐵制坩堝 D．陶瓷坩堝 2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.純堿 D.石英 3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是 A．石英砂：制玻璃、制單晶硅 B．硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體 C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料 [總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識(shí)。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過(guò)程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。 板書(shū)設(shè)計(jì)： 3、 硅酸鹽 原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、 硅單質(zhì) (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質(zhì)：________________________________________。 (3)化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,于制造集成電路、太陽(yáng)能電池等。 教學(xué)反思： 一、教材 該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì)、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問(wèn)題的能力。 (過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。) 二、學(xué)情 學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí)，并且樂(lè)于去探究物質(zhì)的奧秘，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。通過(guò)這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。 (過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：) 三、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】 知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說(shuō)出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫(xiě)出乙醇的結(jié)構(gòu)。 【過(guò)程與方法】 通過(guò)乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的'學(xué)習(xí)，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂(lè)趣，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。 (過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：) 四、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。 【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。 (過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：) 五、教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究法，講授法 (過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)說(shuō)明我的教學(xué)過(guò)程。) 六、教學(xué)過(guò)程 教學(xué)過(guò)程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開(kāi)我的教學(xué)： 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課 在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題，請(qǐng)學(xué)生談一談他們的想法，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問(wèn)題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí)。讓學(xué)生在這個(gè)過(guò)程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。 環(huán)節(jié)二：新課講授 在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 1.乙醇的物理性質(zhì) 我會(huì)讓學(xué)生通過(guò)觀察乙醇的顏色、狀態(tài)、氣味，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn)，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力。 在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前，我會(huì)首先提問(wèn)學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的，那么能否通過(guò)探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來(lái)的學(xué)習(xí)。 2.乙醇的化學(xué)性質(zhì) 教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng)、氧化反應(yīng)。 (1)乙醇與鈉的'反應(yīng) 我會(huì)首先請(qǐng)學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻，并請(qǐng)學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體。接下來(lái)提出鈉與烴不能反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫(xiě)出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并最終通過(guò)小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基。 在此基礎(chǔ)上，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型。從中提出烴的衍生物的概念，并且說(shuō)明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物， 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián)，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。 (2)乙醇的氧化反應(yīng) 首先請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng)。接著請(qǐng)學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么，銅絲的作用是什么。并且通過(guò)分析銅絲先變黑后變紅的過(guò)程寫(xiě)出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式： 在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過(guò)程中，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的，由此提出新的問(wèn)題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu)。在這一過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問(wèn)題的能力。 最后請(qǐng)學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇、乙醛、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。 環(huán)節(jié)三：鞏固提升 在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請(qǐng)學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。 環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè) 化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。 我也會(huì)給學(xué)生布置開(kāi)放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無(wú)處不在。 七、板書(shū)設(shè)計(jì) 最后說(shuō)一下我的板書(shū)，板書(shū)內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書(shū)里，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系。 【高中化學(xué)必修一教案】相關(guān)文章： 高中化學(xué)必修二教案11-06 語(yǔ)文高一必修一教案11-09 人教版生物必修一教案05-19 高一語(yǔ)文必修一教案11-29 高中地理必修一教案11-04 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