《金屬的化學性質(zhì)》教案（通用16篇）
作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，常常要根據(jù)教學需要編寫教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那么你有了解過教案嗎？下面是小編為大家整理的《金屬的化學性質(zhì)》教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 1
教學目標：
1、知識目標
1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應
2）初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
3）能用金屬活動順序表對有關(guān)的置換反應進行判斷，并能利用金屬活動順序表解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2、過程與方法
1）認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
2）初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)信息。
3）初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3、情感與價值觀
1） 激發(fā)學習化學的興趣
2） 培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
3） 了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系
教學重點：
金屬活動性順序
教學難點：
對金屬活動性順序的初步探究
教學方法：
實驗探究 多媒體
課時：
一課時
教學過程：
復習提問：
什么是金屬材料？金屬材料有什么共同性質(zhì)？
情景導入：拿破侖的故事
在拿破侖時期。一次宴會上，皇宮貴族們 為了顯示自己地位的.高貴，都選用金制、銀 制的餐具。惟獨拿破侖用的是鋁制的餐具， 你知道這是為什么嗎？（當時拿破侖已經(jīng)是 一國元首。）
講授新課：
一、金屬與氧氣的反應
1、在常溫下，鎂和鋁可以和氧氣反應 2Mg + O2 ===== 2MgO 4Al + 3O2 ===== 2Al2O3
2、在高溫時，鐵和銅也可以和氧氣反應 3Fe + 2O2 ==== Fe3O4
高溫
2Cu + O2 ==== 2CuO 3、金在高溫時也不能與氧氣反應
結(jié)論：鎂和鋁比較活潑，鐵和銅次之，金最不活潑
二、金屬與酸反應
〔活動與探究〕 金屬與酸反應
高溫
金屬 鎂 鋅 鐵 銅
現(xiàn)象 （A組)稀鹽酸
溶解，反應劇烈 有較多氣泡產(chǎn)生， 反應較劇烈 有少量氣泡產(chǎn)生
反應的化學方程式
�。ˋ組）稀鹽酸
Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2
有大量氣泡產(chǎn)生生，金屬
Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2
無明顯現(xiàn)象
四位先生的表情：
結(jié)論：金屬活動性 Mg > Zn > Fe > Cu 〔活動與探究〕鐵、銅、銀的金屬活動性順序
原理：活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物溶液中反應出來
思考：通過實驗1、2、3，你可分別得出什么結(jié)論？ 能否據(jù)此得出鐵、銅、銀的金屬活動性順序？
回答：實驗1說明鐵的活動性強于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀實驗3說明銅的活動性弱于鐵。
結(jié)論：金屬活動性順序為 鐵 > 銅 > 銀.
三、金屬活動性順序
K CaNaMgAlZn Fe SnPb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
思考：你能看出以下反應有何特點？
+ ++
四、置換反應
單質(zhì)
化合物
化合物
單質(zhì)
定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。
表達式：置換反應 A +BC ==B +AC 反應類型的比較
化合反應 A+B+…… == AB…… 分解反應 AB…… == A+B+…… 置換反應 A+BC == AC+B
判斷:由單質(zhì)和化合物反應，生成另外的單質(zhì)和化合物的反應是否叫
置換反應？ 回答：不是，例如：
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2 + N2
金屬活動性順序的應用
1、位置越靠前，活動性越強
2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的氫
3、 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換
出來
練習：
1、下列物質(zhì)能否發(fā)生化學反應?寫出能反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1) 銀和稀鹽酸
(2) 鋅和硫酸銅
(3) 銅和硫酸鋅
(4) 鋁和硝酸銀
2、黃銅(含鋅和銅)與黃金的外觀很相似，你能利用金屬的化學性質(zhì)采用兩種方法來鑒別它們嗎?
回答:用火燒變黑的為銅，2Cu + O2 ===2CuO放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ 放入硝酸銀溶液，能置換出銀的為黃銅，
Zn+2AgNO3=== Zn(NO3)2+2Ag
作業(yè)：新學案
教后：
高溫
《金屬的化學性質(zhì)》教案 2
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學習金屬的置換反應以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應等知識的基礎(chǔ)上，學習鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應，引導學生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應的規(guī)律。
二、教學對象分析
1．在初三階段學習了一年的化學知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在“通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識”的方面具有一定能力。
三、教學目標
1、通過閱讀課本中的`圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學策略
1．舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應引出“鈉與氧氣怎樣反應”的問題。
2．以實驗探究的方法，讓學生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應，并分析其在不同條件下反應的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3．通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學過程
[引入]在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
[學生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺....
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學習有關(guān)金屬的化學性質(zhì)。
[板書]第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì)
[學生活動] 根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學習過的反應，書寫有關(guān)化學方程式
[提出問題]這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？
[歸納復習] 金屬與鹽反應 金屬與酸反應 金屬與氧氣反應
[板書] 一.金屬與氧氣的反應
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應的圖片。
[設問] 是否金屬與氧氣的反應都需要加熱呢？
《金屬的化學性質(zhì)》教案 3
一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析
本節(jié)內(nèi)容在全章以及在整個中學化學課程中的地位：本章開始學生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識，內(nèi)容在化學實驗基本方法和化學物質(zhì)及其變化之后。在本章和本節(jié)中，學生初步嘗試從實驗操作和實驗現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應原理）去深化對這些性質(zhì)的理解，這種學習方式的過程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學習后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學目標和教學重難點
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，我提出本節(jié)教學的目標：
1． 知識和技能目標：了解金屬和非金屬的反應，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，初步學會從實驗的角度探索和認識物質(zhì)的化學性質(zhì)的本領(lǐng)。
2． 過程與方法目標：體驗通過實驗發(fā)現(xiàn)化學問題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過程與方法。
3． 情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。
要實現(xiàn)以上的教學目標，我認為：我們不可能在一節(jié)課中面面俱到的講清楚所有的金屬的所有的性質(zhì)，要有所側(cè)重，其中鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示這些反應的過程是本節(jié)課堂的重點。但是由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產(chǎn)物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應該由點到面，能夠?qū)W會幾種金屬之間性質(zhì)的比較具體情況，以及金屬的性質(zhì)和金屬原子的結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。
三、教法和學法
以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關(guān)鍵，通過什么樣的教法和學法顯得十分重要。
我的教法是：
1、邊講邊實驗。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構(gòu)過程，充分體現(xiàn)了建構(gòu)理念。具體如何去做呢？我的方法是教師演示和學生演示相結(jié)合，比如用小刀切鈉，為什么不能讓學生去做呢？讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現(xiàn)問題，提出問題自己去思考，這樣做完全符合新課程的學生主體的理念，不要老是老師做學生看，老師提問題學生回答問題，是在啟發(fā)不假，但常常啟而不發(fā)。當然教師要注意引導。
2、提出問題展開討論并及時歸納�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應學習完了以后，及時這些物質(zhì)和氧氣反應時表現(xiàn)出來的還原性，從反應的難易程度還原性的強弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應。
學法是：學生在學習的時候可以多做比較，如學生在學習鋁和氧氣反應的時候可以去比較，兩個實驗做法不同但是現(xiàn)象一樣，又如鈉在不同的條件下和氧氣反應，不比較難以深刻認識過氧化鈉和氧化鈉的區(qū)別。
那么，這種教法和學法如何應用到具體的教學中去呢？下面談談教學過程
四、教學過程
�。ㄒ唬� 引入課堂。其實，書本上的思考和交流部分的意思就是引導學生展開對金屬部分的學習，但是不具體。我將讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。
�。ǘ� 復習舊知。初中已經(jīng)接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質(zhì)，讓學生認識金屬 通性；復習和金屬相關(guān)的化學性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系。
�。ㄈ� 由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的。可以讓學生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。
�。ㄋ模� 師生互動，邊講邊實驗，探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學生體會過程中的化學變化，讓學生自己提出問題并思考，去認識鈉的化學性質(zhì)活潑，并根據(jù)化合價自己去嘗試書寫反應方程式。為了提高學生的主觀能動性，強化學生主體的理念，接下來讓學生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學生自己去取用，切割鈉，必要的儀器讓學生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問題，引出鈉的燃燒反應。從產(chǎn)物的顏色認識到這是不同與氧化鈉的新的物質(zhì)，此時引導學生從化合價的角度初步認識過氧化鈉。
�。ㄎ澹� 比較著做實驗，認識鋁和氧氣的.反應。從鈉的反應和鎂、鋁表面有氧化膜的層次，讓兩位學生比較著做實驗，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后學生自發(fā)思考為什么現(xiàn)象會一樣？認識到反應的發(fā)生，體會到致密的氧化膜的保護作用。讓學生在認真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對鋁的氧化膜的認識，可以作為課外的作業(yè)讓學生進一步的拓展，提高學生能動的學習和收集材料并加工的能力。
�。� 課堂。由點到面，讓學生思考金屬化學性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現(xiàn)出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質(zhì)的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。
五、個人的認識和思考
新課程倡導以“主動參與，樂于探究，交流與合作”為主要特征的學習方式，這也是廣大教師課堂教學中所要積極探索的問題。在本節(jié)課的教學中，我力圖嘗試指導學生使用這種方式進行學習，讓廣大學生不但要“學會”，還要“會學”、“樂學”，當仁不讓的成為教學活動的主體。不但要授人以魚，還要授人以漁，更重要的是讓學生掌握這種“漁”的過程。當然本節(jié)課還存在著許多的缺點和不足，請各位給予指正和批評。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 4
【課標解讀】：
課標對本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認識常見金屬的化學性質(zhì)
課標分析：本節(jié)是課程標準一級主題“身邊的化學物質(zhì)”下的二級主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學物質(zhì)，通過學習要認識金屬的化學性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學基本觀念，同時進一步學習研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：
本節(jié)通過對金屬化學性質(zhì)的探究，讓學生初步認識不同的金屬因為其原子結(jié)構(gòu)的共同點，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點，導致其化學性質(zhì)有差異，并通過實驗，探究出其差異性規(guī)律，學會應用其差異性規(guī)律來解釋生活中的一些常見化學問題。
【學習目標】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應，歸納出金屬的化學共性。
2.通過探究學會比較金屬活動性的方法，能記住常見金屬的活動性順序，并應用其解釋相關(guān)的化學問題
3.通過分析金屬與酸反應的特點歸納出置換反應的概念。
【重點知識】：
金屬的化學性質(zhì)、金屬活動性順序
【核心內(nèi)容】
認識金屬化學性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律
【需要發(fā)展的基本觀念：】
物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學情分析】：
通過前面的學習和日常生活經(jīng)驗，學生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應事實，但這些知識是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應結(jié)合以前所學知識和實驗探究，讓學生認識常見金屬具有一些共同的化學性質(zhì)，并認識不同金屬活動性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實驗歸納出其活動性規(guī)律，并應用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學問題。［教學過程］導入：
�。劢處煟菡{(diào)查學情：通過上節(jié)課的學習，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？【學生】交流【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因為煉鋁成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強與其化學性質(zhì)有關(guān)，由此可見，我們要想更好的應用金屬中，還必須全面的認識金屬的化學性質(zhì)，常見的金屬有哪些共同的化學性質(zhì)，它們的化學性質(zhì)有沒有差異？相信通過今天的學習你一定能找到答案，請認真閱讀導學案上的學習目標。板書課題［學生］閱讀學習目標
【教師】在前面的學習中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點？（3號）在化學反應中的表現(xiàn)是？（2號）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測金屬的化學性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應？［學生］交流
�。劢處煟菰谇懊娴膶W習中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應，請同學交流一下這兩種金屬與氧氣反應的現(xiàn)象，［學生］
�。劢處煟萃ㄟ^交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們再來看一下銅在高溫下與氧氣的反應，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，不同金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應呢？
�。劢處煟輰嶒炞C明，鋁在常溫下也能和氧氣反應，和哪種金屬的活動性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應的方程式。［教師］正因為鋁常溫下就能與氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，能用所學知識解決下列問題嗎？［學生］［教師］金屬與氧氣的反應的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應是不是也是的這樣呢？實驗室可以用鋅與稀硫酸反應制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應，反應的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進行研究。
【學生】觀察，對比現(xiàn)象
【教師】通過實驗可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的.劇烈程度不同，四種金屬的活動性由強到弱的順序是請在導學案上寫出反應方程式【學生】寫方程式
【教師】引導學生得出置換反應概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個反應起個名字，叫置換反應，下面哪個反應屬于置換反應。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應都屬于置換反應？活動性越強的，置換出氫所用的時間就越短，反應越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應呢？如果在這個活動性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應該把氫排在哪個位置？【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應來比較金屬的活動性。［教師］鋁與酸能反應，反應速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動性應該排在....銀與鹽酸不反應，銀的活動性？
［教師］如何比較銅銀的活動性順序呢？在前面我們學過鐵與硫酸銅溶液的反應，這個反應的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來的金屬活動性順序分析，這個反應為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實驗驗證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從它的化合物溶液中置換出來。利用金屬與金屬化合物溶液的反應，也可幫助我們確定金屬活動性。 【教師】我們?nèi)绾伪容^銅銀的活動性順序？【學生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應來判斷銅銀的活動性。可選擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來進行實驗【教師】演示銅與硝酸解溶液
當然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
【教師】化學家就是這樣，通過實驗利用置換反應比較出不同金屬的活動性順序，將其按由強到弱的順序排列�？偨Y(jié)出了常見金屬活動性順序。最強的是，最弱的是，在生活中還有這樣的諺語，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動性解釋一下嗎？
帶領(lǐng)學生讀，記，站起來記，記住的坐下。教師檢測。 【歸納】在金屬動性順序中，越是排在前面的活動性越強，應用金屬活動性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應，在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。將這三句話簡單歸納就是，前強后弱，前換后（或強換弱）
通過今天的學習，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應，化學性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導致不同金屬活動性不同，我們通過實驗排列出常見金屬的活動性順序，并可以應用其解釋生活中的實際問題�；乜勰繕四銓W會了嗎？檢測一下。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 5
一、設計思想
1、生活即化學，化學即生活的思想
新課程化學教材對元素化合物部分摒棄了傳統(tǒng)的編寫思路，倡導在自然界和生產(chǎn)生活的背景中進行元素化合物知識的教學，體現(xiàn)從“生活走進化學，從化學走向社會”，“從自然走進化學，從化學走向應用”的編寫思路，表達了生活即化學，化學即生活的教學思想，化學不再只是一門科學性的高中課程，而是與我們的生活生產(chǎn)實際密切聯(lián)系的科學。因此在本教學設計中體現(xiàn)了“生活走進化學，從化學走向社會”新課程化學教材編寫的意圖。
2、課堂的動態(tài)生成思想
走進新課程，教學的最高宗旨和核心理念是“一切為了每一個學生的發(fā)展”。而“發(fā)展”是一個生成性的動態(tài)過程，有著一些我們無法預見的教學因素和教學情境。我們在組織教學時，考慮最多的往往是目標意識：這個課如何達到預定目標，完成教學任務。卻很少去想學生的體驗，去了解他們關(guān)注什么、需要什么、希望接受什么，學生的思維與活動總是被限制在教案的束縛中。因此，課堂上，教師不要急于教給學生什么，也不要滿足于教給學生什么。重要的是，要不斷地為學生創(chuàng)設一種“海闊憑魚躍，天高任鳥飛”的廣闊發(fā)展時空，要讓學生有機會表達自己想關(guān)注的內(nèi)容、希望接受的信息，從而產(chǎn)生動態(tài)課程效果。
3、實驗探究教學思想
現(xiàn)代化學教學觀認為，化學教學不僅應使學生掌握基礎(chǔ)知識和基本技能，更應注重對學生進行探索化學知識的過程和學習方法的訓練，以此激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的興趣，形成求學所必需的質(zhì)疑態(tài)度和批判精神，從而培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)造能力。
實驗探究的教學是以實驗為中心主題的探究教學。在實驗的基礎(chǔ)上，通過觀察、分析、比較、抽象、概括、歸納等科學方法，對某些化學反應實質(zhì)、現(xiàn)象以及化學實驗裝置從多角度、多層面做深入的研究探索，進行探究其規(guī)律的學習，有力地解釋客觀事實的實驗屬性，從而有效地強化學生的創(chuàng)新意識，拓展學生的創(chuàng)新思維，提高動手能力和實踐創(chuàng)新能力。在實驗探究教學中，把實驗作為提出問題、探究問題的重要途徑和手段，要求課堂教學盡可能用實驗來開展，變演示實驗為學生實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，使學生親自參與實驗，激發(fā)和培養(yǎng)學生的科學興趣，充分發(fā)揮學生的實驗的能動性，引導學生根據(jù)實驗事實或?qū)嶒炇穼嵾\用實驗的方法論來探究物質(zhì)的本質(zhì)及其變化規(guī)律。
二、教材分析
1．《課程標準》、《學科教學指導意見》對本課教學內(nèi)容的要求
《課程標準》的要求：
1．根據(jù)生產(chǎn)生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。
《學科教學指導意見》的基本要求：
�、倌苡脤嶒灥姆椒ㄌ剿骱屠斫忖c的重要性質(zhì)。
�、诹私忖c的制取。
�、弁ㄟ^經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力。
2．本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學習中的地位和作用
�。�1）本課內(nèi)容的組成成分
本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學性質(zhì)，以及鈉的制取、存在和主要用途。在鈉的化學性質(zhì)中，重點討論了鈉與氧氣的反應以及鈉與水的反應。在鈉的存在和主要用途中，首先介紹了自然界里元素的兩種存在形態(tài)——游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學性質(zhì)很活潑，引導學生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在，鈉的用途只作簡單介紹。鈉的制取以拓展視野的方式展示，讓學生了解工業(yè)制取的原理。
（2）在模塊學習中的地位和作用
首先，學生已經(jīng)在初中學過金屬活動性順序，知道鈉是活潑的金屬，能跟鹽酸等反應生成氫氣；另外，剛學過氧化還原反應的知識，通過對鈉的原子結(jié)構(gòu)的分析，學生可以預測鈉具有強的還原性；還有之前學過的研究物質(zhì)的方法使學生具備了一定的探究習慣及操作能力。這些都為本節(jié)內(nèi)容的學習奠定了基礎(chǔ)。
鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內(nèi)容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節(jié)內(nèi)容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；最后本節(jié)內(nèi)容安排在氯、溴、碘之后，而在鎂之前，這樣使學生在了解了典型的非金屬元素后，再了解典型的金屬元素，這就為學生學習《化學2》中的元素周期表和元素周期率的知識提供了一定的知識基礎(chǔ)。因此，本節(jié)內(nèi)容實質(zhì)上起到了承前啟后的作用。
三、學情分析
1．分析學生已有的認知水平和能力基礎(chǔ)
在前面學生已學習了氧化還原反應理論、鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，為理解鈉的化學性質(zhì)，認識鈉的活潑性奠定了理論基礎(chǔ)；已學習了氯、溴等非金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了元素化合物的學習方法，建立了從物質(zhì)類別和化合價角度去分析理解物質(zhì)的化學性質(zhì)的方法基礎(chǔ)；通過前面實驗的探究教學，對本節(jié)教材中的.鈉與水的反應實驗能進行合理的探究，并能對產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進行。
我校屬于省一級重點中學，學生的基礎(chǔ)較好，學習化學的興趣較高，具備一定的分析能力、觀察能力、理解能力，在課堂教學能與教師進行有效的“互動”，體現(xiàn)自己的主體作用。
2．分析學生學習本課可能遇到的困難和問題
�。�1）學生觀察能力尚有不足，對實驗現(xiàn)象的觀察不全面。
�。�2）表達能力不足，對實驗現(xiàn)象的描述和現(xiàn)象的解釋可能會辭不達意。
�。�3）知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。
四、教學目標
1、知識與技能目標
（1）知道鈉是一種很活潑的金屬，記住鈉的物理性質(zhì)。
�。�2）能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現(xiàn)象，能寫出相關(guān)的化學方程式。
�。�3）了解鈉的工業(yè)制取方法和應用
2、過程與方法
�。�1）學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。
�。�2）利用實驗現(xiàn)象、生產(chǎn)實踐活動引導學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題。
�。�3）運用探究活動，在不斷發(fā)現(xiàn)問題的基礎(chǔ)上，運用討論交流、使學生不斷獲取新知。
3、情感態(tài)度與價值觀
�。�1）通過學習，認識化學知識在公共危險性事故中的重要性。
（2）通過實踐調(diào)查，培養(yǎng)學生關(guān)注與化學有關(guān)的社會問題，主動參與社會決策的意識。
五、重點難點
教學重點：鈉的化學性質(zhì)。
教學難點：對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
六、教學策略與手段
實驗探究教學、STS教學、閱讀－分析－思考－結(jié)論的自主學習模式。
七、課前準備
1．學生的學習準備
準備化學I教材、筆記本
2．教師的教學準備
搜集相關(guān)新聞、圖片、音像資料并結(jié)合教學設計制作成多媒體課件
3．教學環(huán)境的設計與布置
�。�1）多媒體設備
�。�2）實物投影儀
�。�3）實驗展示臺
4．教學用具的設計和準備。
實驗儀器用品：燒杯、鑷子、濾紙、石棉網(wǎng)、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、培養(yǎng)皿 實驗試劑：金屬鈉、水、稀鹽酸、酚酞、硫酸銅溶液
八、教學過程
活動1：創(chuàng)設情景，引入課題
［新聞資料］我們說生活之中有化學。如果大家平常多關(guān)注新聞，可以看到許多與化學有關(guān)的問題。閱讀下面一段新聞，思考你從中發(fā)現(xiàn)或想到什么化學問題？
網(wǎng)上信息摘錄：若干神秘“水雷”驚現(xiàn)珠江。20xx年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飄著七個白色的來歷不明的金屬桶。突然，從飄在水面上的一個金屬桶內(nèi)冒起一股白煙，竄起亮黃色火苗，緊接著一聲巨響，蘑菇狀的水柱沖天而起，這個鐵桶接著又連續(xù)爆炸了多次，爆炸騰起的白色煙霧有近十米高，還有許多未燃盡的白煙飄進旁邊的公司內(nèi)，這些灰白色的物體一遇到水就不停地冒泡，有時甚至還突然著火。
據(jù)悉，其中另有一鐵桶被過往船只發(fā)現(xiàn)，并將其打撈上船，打算清洗后使用，但當船員把蓋子打開后，桶內(nèi)冒起濃濃白煙，一接觸桶內(nèi)物質(zhì)，雙手立即感到劇烈地疼痛，于是他們又將其推入江里，一遇水，這個桶就又爆炸了。所幸該船只迅速逃離，傷亡不大。
珠江水面上尚有五個一觸即發(fā)的“水雷”漂浮著，消防隊員、民警及廣州化工集團的化
學品專家趕來湊在一起，緊張地調(diào)查爆炸物的性質(zhì)及研究“水雷”的處置對策。
�。蹎栴}討論］：
1. 引起爆炸的物質(zhì)是什么？
2. 為什么會發(fā)生爆炸（金屬桶為什么會成為水雷）？
3. 如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？
4. 事故的啟示是什么？
生1：引起爆炸的物質(zhì)可能是鈉，因信息中“竄起亮黃色火苗”是鈉元素的特征焰色反應。發(fā)生爆炸是因為鈉與水發(fā)生了反應。
生2：發(fā)生爆炸應該是鈉與水反應生成了大量的氣體，氣體膨脹就產(chǎn)生了爆炸。
生3：也有可能鈉是爆炸物。
生4：也有可能鈉與水反應的生成產(chǎn)物是爆炸物。
師：非常好，同學們提出很多的想法。鈉是怎么樣的物質(zhì)？它能與水反應嗎？若反應又生成什么呢？讓我們通過實驗來說明吧。
活動2：實驗演示，科學探究
�。蹖嶒灒荩ㄍ队埃┤〕鲆粔K鈉，用濾紙吸干表面的煤油，再用小刀切成一小塊鈉，投入盛有滴入幾滴酚酞試液的水的玻璃皿中。
師：實驗中我們到了什么現(xiàn)象？又得到什么結(jié)論？
生5：實驗現(xiàn)象是金屬鈉浮在水面，熔成閃亮的小球，向各個方向迅速游動，同時發(fā)生嘶嘶的響聲，溶液變?yōu)榧t色。結(jié)論有：說明鈉的密度小，反應放熱且鈉的熔點低，反應有氣體生成，生成的產(chǎn)物呈堿性。
生6：生成的氣體可能是H2，堿性物質(zhì)可能是NaOH。
師：同學們的觀察很仔細，所得結(jié)論也比較合理。請大家寫出此反應的方程式。
教師在實驗探究的基礎(chǔ)上又回到問題解決上，進一步提出問題：模擬實驗證明了鈉與水能發(fā)生劇烈反應，但為什么模擬實驗中鈉與水沒有發(fā)生爆炸，而新聞中卻發(fā)生了爆炸？ 生7：我覺得發(fā)生爆炸的原因應該是鈉與水反應生成大量的氫氣，氫氣在反應中燃燒從而發(fā)生爆炸。
�。壑R拓展］爆炸原因分析：
由于金屬鈉的化學性質(zhì)非常活潑，與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應，尤其是當它遇到水的時候，會釋放出氫氣，氫氣的著火點相當?shù)�，大量的金屬鈉在水里迅速的化學反應就會產(chǎn)生劇烈的爆炸，所以必須用煤油在儲存罐里做隔離層。在珠江水面上發(fā)生爆炸的桶裝金屬鈉就是因為在鐵皮桶里起隔離作用的煤油泄漏，引起金屬鈉與空氣和水接觸造成的。
活動3：聯(lián)系實際，提出解決問題的方案
師：現(xiàn)在運用所學的知識來試著討論解決第3個問題：3.如何防止爆炸（另五個沒有爆炸的金屬桶如何處理）？
生8：用炸藥炸掉。
生9：用滅火器處理。
生10：把它們撈上來，再把桶浸在煤油中。
師：有三位同學提出了不同的方法，請大家以4人為一小組，討論一下他們的方法哪個更合理？或者提出自己的合理方案。
歸納：實際做法：消防隊員找來一個竹制的籮筐，在上面固定好纜繩，用來打撈鐵桶。又找來一個較大的白色塑料桶，準備將打撈上來的鐵桶放在里面，再用煤油浸泡，因為金屬鈉在煤油里是不會燃燒的。
活動4：興趣延續(xù)，自主提出學習內(nèi)容
針對這一新聞，大家還想知道什么？
生：我想知道鈉還有什么化學性質(zhì)。
生：我想知道鈉的結(jié)構(gòu)和用途是什么？
生：我想知道哪些金屬與鈉的性質(zhì)類似？
生：我想知道鈉的物理性質(zhì)和鈉怎樣保存？
生：我還想知道鈉是怎樣制備出來的？
生：我想知道新聞中的“水雷”從哪里來的？
生：我想知道新聞中一桶鈉爆炸的威力有多大？
（老師與學生一起就以上的知識點進行共同學習，下面以教學片斷的形式對教材設計的重要部分進行展示）
【金屬鈉的化學性質(zhì)】
�。圻^渡］鈉能與自然界的很多物質(zhì)到會發(fā)生反應，那么鈉還有其他的哪些性質(zhì)？ ［交流與討論］從鈉的物質(zhì)類別猜測鈉的化學性質(zhì)？
1．與非金屬單質(zhì)反應（O2、Cl2等）
2．與水反應
3．與酸反應（金屬活動性順序）
4．與鹽反應（金屬活動性順序）
一、鈉的化學性質(zhì)
1. 鈉與水反應
2. 鈉與非金屬反應
�。蹖嶒�2］（投影）展示一塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，切開。用玻璃管插入鈉塊，觀察顏色。
�。蹘煟輰嶒灛F(xiàn)象說明鈉與空氣中的氧氣反應生成了氧化鈉。
［師］鈉在常溫下能與氧氣反應生成氧化鈉，在加熱時能否反應呢？
�。蹖嶒�3］把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。
�。蹘煟葩c在加熱時與氧氣反應生成淡黃色的物質(zhì)，它是過氧化鈉，反應式為：
2Na+O2=Na2O2
過氧化鈉中鈉的化合價是＋1價，氧的化合價是－1價。
�。圻^渡］鈉還能與其它非金屬單質(zhì)發(fā)生反應，如氯氣、硫等。
［實驗4］將2塊鈉放在一團棉花中，放入一個盛氯氣的集氣瓶，觀察現(xiàn)象。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 6
教學目標
1.知道鎂、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應
2.初步認識常見金屬與鹽酸，硫酸的置換反應。
3.通過金屬與氧氣、酸反應的實驗探究，初步了解金屬的活動性。
學時重點
金屬與氧氣、酸的反應。
學時難點
用實驗探究金屬的活動性。
教學活動
【導入】創(chuàng)設情境導入新課
[提問]前邊咱們講了金屬的一些物理性質(zhì)，誰能告訴我合金與純金屬相比較有什么優(yōu)良性能？
【講述】隨著生活水平的提高，黃金及黃金飾品越來越多的成為尋常百姓的裝飾品。隨之而來的假黃金詐騙案也越來越多，提示：黃銅為銅鋅合金，外觀和黃金相似
【討論】人們?yōu)楹螘袭?你能想出一個鑒別真假黃金的辦法嗎?
【回答】通過測密度；硬度不同，相互刻畫等
【設問】那么，能不能使用化學方法鑒別呢？要想解決這個問題，我們要先來學習金屬的化學性質(zhì)。
【過渡】金屬有哪些化學性質(zhì)呢？
【活動】溫故知新歸納總結(jié)評論
【提問】請同學們回憶有哪些金屬能和氧氣的反應？
【回答】金屬鐵和鎂
【投影】鎂在空氣中點燃；鐵在純氧氣中燃燒的圖片。
【提問】鎂在空氣中加熱即可發(fā)生反應，而鐵必須在純氧中才能燃燒，從反應條件上比較，可以得出什么樣的結(jié)論?
【回答】鎂比鐵活潑。
教師出示表面氧化的鎂片，再用砂紙打磨一半后，引導學生對比觀察
鎂鋁在常溫下就能和氧氣反應，鐵銅在常溫下幾乎不和氧氣反應，但在高溫條件下卻能和氧氣反應，我們得出金屬的第一個化學性質(zhì)
【板書】一多數(shù)金屬能和氧氣反應（但反應的劇烈程度不一樣）
【投影】燃燒金戒指的圖片：俗話說“真金不怕火煉”，其中蘊含著怎樣的化學原理？教師啟發(fā)引導
【回答】金在高溫時也不與氧氣反應
【解釋】金的化學性質(zhì)不活潑，金難與氧氣發(fā)生反應
【提問】學到這同學們有沒有鑒別真假黃金的方法了？
【回答】用火燒
【提問】你能描述具體的操作方法嗎？
【講述】很好，取少量金屬塊在火焰上加熱，若金屬表面發(fā)黑則原試樣為黃銅，若無變化，則為真金。
【分析與討論】
1.比較鎂鋁鐵銅金分別與氧氣反應時的難易程度有何不同呢？
2.你能得出什么結(jié)論？
【學生討論交流】
【教師總結(jié)】不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應，且反應現(xiàn)象越劇烈。
【總結(jié)】我們知道了鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應。金即使在高溫時也不與氧氣反應，從而我們可以得出這樣的結(jié)論:鎂鋁、鐵銅、金的活動性依次減弱
【投影】聯(lián)系生活，鐵制品易生銹，鋁制品卻不易生銹
【提問】鋁的化學性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?閱讀教材，回答問題。
【回答】鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
【提問】能不能用鋼絲球擦洗鋁鍋？
【回答】不能，會破壞表面的氧化膜
【過渡】以上是金屬與氧氣的反應。那么金屬還可以與哪些物質(zhì)反應呢?回想你家庭廚房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用鐵或鋁嗎？
【活動】實驗探究
【學生分組實驗】
【投影】實驗內(nèi)容及實驗過程中需觀察注意的問題學生結(jié)束試驗后
【提問】請同學試著描述實驗現(xiàn)象
【回答】金屬表面有氣泡產(chǎn)生
【講述】有氣泡產(chǎn)生說明將稀鹽酸加入到金屬中后，產(chǎn)生了新物質(zhì)，從而我們可以知道金屬和酸發(fā)生了化學反應，所以我們得到了金屬的第二個化學性質(zhì)二．金屬能和酸反應（只介紹和鹽酸硫酸的反應）
【提問】根據(jù)現(xiàn)象，討論，哪些金屬能和酸反應，哪些不和酸反應？
【回答】鎂鋅鐵表面有氣泡，能和酸反應；銅絲表面沒現(xiàn)象，不能和酸反應
【提問】根據(jù)是否能和酸反應，你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些？
【回答】能和酸反應的活潑些
所以我們得出銅在這幾種金屬中最不活潑
【設問】那么鎂鋅鐵三種金屬的活潑性又是怎樣的呢？
【提問】第三個問題，回想實驗過程中鎂鋅鐵與酸反應的劇烈程度如何呢？
【回答】鎂反應最劇烈，鋅次之，鐵最慢
所以鎂比鋅活潑，鋅比鐵活潑
根據(jù)能不能和酸反應和反應的劇烈程度你能得出這幾種金屬的`活動性順序嗎？
【探究結(jié)果】鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱依次為Mg>Zn>Fe>Cu
【提問】學到這里，你能總結(jié)出判斷金屬活動性的方法嗎？
【總結(jié)】1.根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現(xiàn)象的劇烈程度判斷
2.金屬是否與酸反應，及反應的劇烈程度判斷
教師引導學生寫出幾種金屬與酸反應的化學方程式
【講解】鐵與鹽酸或硫酸反應時，生成的是正2價的鐵，亞鐵Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑學生試著寫出鎂鋅分別和鹽酸硫酸反應的化學方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
【提問】從反應物和生成物的物質(zhì)類別角度分析，上述反應有什么特點？學生討論交流后教師引導學生小結(jié)。
【總結(jié)】由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應叫做置換反應。表達式：A + BC = B+ AC判斷依據(jù):單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
【練一練】：學過的反應中有置換反應嗎?
【提問】我們還學過哪些基本反應類型？
化合反應‘’由多變一‘’分解反應‘由一變多’
練習；下面幾個反應中哪些是置換反應哪些是化合反應哪些是分解反應學生小結(jié)這節(jié)課學到了什么？學生總結(jié)所學知識投影；課堂小結(jié)
板書設計
金屬的化學性質(zhì)
一．多數(shù)金屬能和氧氣反應
2Cu+O2= 2CuO 4Al+3O2==2Al2O3
Mg、Al＞Fe、Cu＞Au（金）
二．金屬和酸反應
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
Mg＞Zn＞Fe＞Cu置換反應：判斷依據(jù)：單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物
《金屬的化學性質(zhì)》教案 7
一、教學目標
1.知識與技能。
(1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復習金屬活動順序表及其應用。
(3)掌握Na、Al與O2反應的產(chǎn)物及其用途。
(4)實驗操作能力、對實驗現(xiàn)象的觀察能力。
(5)對問題的分析能力。
(6)歸納總結(jié)的能力。
2.過程與方法。
透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析發(fā)生反應的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀。
培養(yǎng)學生科學分析問題的能力和方法，激發(fā)學生學好文化知識，增強報效祖國的神圣責任感。
二、教學方式
實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際。
三、教學過程預習檢查：
(1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導學生觀看課本第38頁圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金屬單質(zhì)的一般物理性質(zhì)包含：導電性、導熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。
思考與交流：
(1)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應。(引導學生通過回憶復習、討論等形式列舉初中化學所學的金屬與氧氣反應、金屬與酸反應、金屬與一些鹽溶液的反應以及金屬活動性順序等知識，并結(jié)合生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。)
(2)分析課本第32頁圖3-2，寫出可能發(fā)生的反應的化學方程式。(引導學生觀察圖片，從實驗現(xiàn)象討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應？銅樹、銀樹是怎么形成的？這些反應有什么特點？它們各屬于什么反應類型？寫出相應的化學方程式。)老師歸納：
金屬共同的化學性質(zhì)有：金屬與氧氣反應，活潑金屬與酸反應，金屬與一些鹽溶液反應，下面我們就金屬與氧氣的反應進行更深一步的研究。［板書］
一、金屬與O2的反應
1.鈉與O2反應
�。蹖W生實驗1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化(引導學生觀察金屬鈉切開前的表面，與切開后進行比較)。通過觀察，簡單描述鈉的物理性質(zhì)。［學生歸納］鈉的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。
［學生實驗2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀察有什么現(xiàn)象。與加熱前有何不同？可以得出什么結(jié)論？要求寫出學生實驗
1、2的反應化學方程式。［學生歸納］
實驗1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實驗2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現(xiàn)象］在實驗2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應。［科學視野］過氧化鈉的特殊用途。
有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?這時，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎?［演示實驗］吹氣生火(細節(jié)略)。發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢? (展示過氧化鈉)原來，就是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
�。蹖嶒炋骄浚萦蓜偛诺膶嶒炍覀兛芍�，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學反應，它們反應后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應后生成了相應的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
［引導學生對Na2O2中元素的價態(tài)分析；它和H2O、CO2反應時，電子轉(zhuǎn)移情況的分析(H2O2對比)。］［補充實驗］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導學生描述所觀察到的現(xiàn)象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實驗說明了Na2O2與水反應生成堿性物質(zhì)和具有漂白性。實際上，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：
(1)呼吸面具中常用Na2O2來做供氧劑，說明理由。
(2)Na2O2應怎樣保存?［板書］2.鋁與O2反應
�。厶釂枺蒌X與氧氣能否反應？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過程中是否與氧氣發(fā)生反應呢？
�。蹖嶒炋骄浚莘謩e加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象有何不同？如何解釋？寫出反應方程式。
學生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補充實驗］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀察到鋁的燃燒。
�。劬毩�1］小明家中有一只２０世紀50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學反應B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
D.鋁易被氧化，但氧化生成的'氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用［練習2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結(jié)：根據(jù)金屬活動順序表，金屬與氧氣反應有何規(guī)律？
四、作業(yè)設計
課本第44頁第2、3題；第45頁第6題。
五、教學反思
本節(jié)教學重點是Na、Al與O2的特殊性及應用；教學難點為Na2O2與H2O、CO2反應的本質(zhì)；難點突破的方法可以從Na2O2中元素的價態(tài)分析，Na2O2與H2O、CO2反應時，電子轉(zhuǎn)移情況(H2O對比)，將是化解難點的妙方。
六、本課例特色
本課例中根據(jù)實際情況適當增加了兩個探究實驗：一是過氧化鈉與二氧化碳反應的實驗(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實驗，這樣不僅有利于學生理解相關(guān)的化學性質(zhì)，而且能夠與學生以往所學的知識形成沖突矛盾，引導學生積極地探索、思考，從而激發(fā)學生的學習欲望，增加學生學習化學的興趣，達到“教為了不教”的目的。另外，通過生動有趣的實驗“吹氣生火”，不僅給學生留下深刻印象，還激發(fā)學生的探究意識，在學生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態(tài)，激發(fā)學生強烈的學習欲望，從而注意力高度集中，積極主動地投入學習，培養(yǎng)學生勇于探索、創(chuàng)造和追求真理的科學精神。
�。鄣诙n時］金屬與水反應鋁與堿反應
一、教學目標
1.知識與技能。
(1)掌握Na、Fe與H2O反應的特殊性；
(2)深化并擴充金屬活動順序表的應用；
(3)掌握Al與NaOH溶液反應的特殊性；
(4)實驗操作能力、對實驗現(xiàn)象的觀察能力；
(5)對問題的分析能力，歸納總結(jié)的能力。
2.過程與方法。（同“第一課時”)
3.情感態(tài)度與價值觀。（同“第一課時”)
二、教學方式
實驗探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實際法。
三、教學過程
�。郯鍟�
二、金屬與水反應
�。蹚土曇耄萘信e活潑金屬與酸的反應，反應的本質(zhì)，反應類型等�；顫娊饘倌芘c酸反應，那么活潑金屬能否與水反應呢？［板書］1.鈉與水反應
學生實驗探究：(1)Na和燒杯里的水作用(引導學生觀察、并描述現(xiàn)象)，反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響。
(2)Na和滴有酚酞的水作用(引導學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。
(3)Na和水作用放出的氣體是什么？(收集裝置如上圖)(引導學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑現(xiàn)象原因反應方程式鈉浮在水面上鈉熔成小球鈉四處游動嘶嘶作響反應后溶液變紅色點燃收集到的氣體，有尖銳爆鳴聲［思考討論］
�、兮c易和空氣、水反應，實驗室中應如何保存鈉？(隔絕空氣保存，即保存在煤油中。)
�、跒槭裁茨軐⑩c保存在煤油中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。)
�、蹖⒁恍K金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學方程式。
(學生實驗探究，觀察到現(xiàn)象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板書］2.鎂和水反應
學生實驗：將打磨過的鎂條放入水中，滴入幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象，加熱，觀察現(xiàn)象。寫出反應方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板書］3.鐵和水反應
�。垡耄菁矣玫牡毒摺⒋毒叨嗍氰F制品，鐵能否與水反應？
［科學探究］鐵能否與水反應？(如將燒紅的鐵塊投入水中，現(xiàn)象如何？條件如何？)設計鐵與水蒸氣反應的實驗裝置，并互相對比，評出最優(yōu)方案。(引導學生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應——加熱，反應產(chǎn)物的檢驗等導出課本第42頁內(nèi)容，圖3-9。)［演示實驗］鐵粉與水蒸氣的反應3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小結(jié)］根據(jù)金屬活動順序表，金屬與水反應有何規(guī)律？［板書］
三、鋁和NaOH溶液的反應
［引入］活潑金屬能與鹽酸反應放出氫氣，能否與堿反應呢？
［學生實驗探究］將鋁片分別放入裝有稀鹽酸溶液和NaOH溶液的兩支試管中，觀察現(xiàn)象，將點燃的木條分別放在試管口，觀察現(xiàn)象。［師生共同歸納］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［討論］鋁制品的使用對環(huán)境有何要求？［思考］以上兩個反應的本質(zhì)是什么？
［練習］1.不可以用來制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是（）。 A.鐵B.鋁C.塑料D.橡膠
2.質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()。 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3 3.新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶性鹽有關(guān)？() A.鈉鹽B.鉀鹽C.鎂鹽D.鐵鹽［板書］
四、歸納
常見金屬的主要化學性質(zhì)(小結(jié))。金屬在反應的時候都作還原劑。金屬活動順序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu
(1)金屬原子失電子能力強弱
(2)金屬離子結(jié)合電子的能力弱強
(3)跟氧的作用常溫易被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化
(4)加熱時能被氧化
(5)跟水的作用：常溫能置換水中的氫、在加熱或跟水蒸氣反應時能置換水中的氫
(6)跟酸的作用：能把氫從酸(如鹽酸或稀硫酸)中置換出來。能跟氧化性酸(濃硫酸、HNO3)反應
(7)跟鹽的反應：位于金屬活動順序前面的金屬把后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
四、作業(yè)設計
課本第44頁第
1、4(2)題；課本第45頁第
5、7題。
五、教學反思
本節(jié)教學重點是Na與H2O、鹽溶液反應的特殊性及其應用；Al與NaOH溶液反應的特殊性及應用。教學難點為Al與NaOH反應的本質(zhì)。難點突破的方法是應緊扣鋁化合價變化的本質(zhì)來分析，Al與酸、Al與堿反應都是呈現(xiàn)還原性，這是本質(zhì)。
六、本課例特色本課時的教學重點為金屬與水的反應，以及鋁與堿的反應。而金屬的選取介紹上也限于鈉、鐵以及鋁。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 8
教學目標
知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。
通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。
重點和難點
金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷
實驗準備
教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。
學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。
課時安排
2課時
教學設計
教學過程
點評
第 一 課 時
創(chuàng)設情境引入
多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。
從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。
問題
是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?
不是本質(zhì)顏色的原因是什么？
學生活動
①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）
物質(zhì) 本色 觀察到的顏色 是否
變色 原因
�。ú孪耄�
②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。
�、坻溄用耖g諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？
學生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：
3Fe+2O2Fe3O4。
從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。
銜接生活小知識
綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？
在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？
教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。
問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？
過渡自然。
由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。
學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應。
活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）
金屬
是否有氣體產(chǎn)生
速度
用燃著的木條放在
試管中，有何現(xiàn)象
學生完成表格，討論、交流。
通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。
知識情景再現(xiàn)
�、儆^察漫畫。
�、谘a充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。
問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？
學生回答：
�、俨皇撬械慕饘俣伎膳c酸發(fā)生反應。
�、诮饘俜N類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。
�、郛a(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。
學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）
�、費g+2HCl=MgCl2+H2↑
�、赯n+2HCl=ZnCl2+H2↑
③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？
問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？
借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。
學生討論、歸納
反思小結(jié)：
�、費g、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。
�、谥脫Q反應的定義。
聯(lián)想與運用：
1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？
a.CO+CuO=Cu+CO2
b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑
2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分�，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。
反思小結(jié)
�、偻ㄟ^本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？
�、谀氵�有哪些收獲或疑惑不解的地方？
鞏固與練習
�、僬n本P14 1、3、4。
②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。
看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。
第 二 課 時
復習鞏固
你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。
�、倌芘cO2反應：4Al+3O2=2Al2O3。
�、谀芘c稀鹽酸(或稀硫酸)反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
質(zhì)疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？
問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。
學生驗證猜想
�、俳處熣故荆轰X絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。
�、趯W生探究，完成下表：
藥品
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
鋁與硫酸銅溶液
鋁與硫酸鎂溶液
�、劢處熝a充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。
④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。
反應物質(zhì)
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
�、輰W生交流。
問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？
學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。
學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。
學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。
問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？
學生分析：
�、黉X能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。
�、阼F能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。
③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。
學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
問題與啟示
問題：①是不是所有的`金屬都能與酸反應？
�、谑遣皇撬械慕饘俣寄芟嗷钠浠衔锏娜芤豪镏脫Q出來？
啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。
�、诮饘倥c金屬化合物溶液反應的條件。
反思小結(jié)
�、贇w納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。
�、诮饘倩顒有皂樞驊茫褐脫Q反應的條件。
練習與鞏固
1教材P14 5、6、7、8
2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應生成的是（ ）
ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl
3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：
顏色、狀態(tài)
硬度
密度（g/cm）
熔點（℃）
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70
660.4
良好
良好
良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：
�、僭囃茢嘣摻饘倏赡艿囊环N用途。
�、谠摻饘俚幕顒有员茹~。（填“強”或“弱”）
�、壅堊赃x試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想
驗證方法
現(xiàn)象
結(jié)論
④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>
執(zhí)教：湖北省宜都市聶家河鎮(zhèn)中學 張建平
點評
新課程標準下化學課堂教學的目的，不僅僅是傳授必要的基本知識和技能，更重要的是要通過有效的教學手段促進學生科學素養(yǎng)的提高。在本課題中，教師利用多媒體、小故事等多種形式創(chuàng)設了真實的教學情景，誘發(fā)了學生的學習興趣，并通過提出問題、猜想、驗證、分析、歸納、小結(jié)等過程引導學生開動腦筋，敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學生初步掌握了科學探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學生的實驗能力、觀察能力、實事求是的科學態(tài)度以及創(chuàng)新精神。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 9
教學目標：
1．知識與技能：
�、偈箤W生掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算方法和格式；
②使學生加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解，及對化學反應規(guī)律的認識；
�、叟囵B(yǎng)學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
2．過程與方法
�、倌軌蚋鶕�(jù)方程式進行計算；
�、谀軌蜻\用物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積進行計算；
�、勰軌蛘莆沼嬎愕母袷胶头椒�。
3．情感態(tài)度與價值觀
�、龠M一步認識微觀與宏觀的聯(lián)系；
�、诶斫饬孔兣c質(zhì)變的聯(lián)系；
�、墼鰪妼W習化學的興趣，增強計算能力，服務社會的責任感和使命感。
教學重點難點：
物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積應用于化學方程式的計算。教學過程：
�。垡胄抡n］通過前一章的學習，我們又知道構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)與物質(zhì)的質(zhì)量之間可用物質(zhì)的量做橋梁聯(lián)系起來。既然化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系，那么，化學反應中構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之間、物質(zhì)的量之間是否也遵循一定的關(guān)系呢?能不能把物質(zhì)的量也應用于化學方程式的計算呢?這就是本節(jié)課我們所要學習的內(nèi)容。［板書］
一、原理
�。壑v解］我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學反應也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進行的�；瘜W方程式可以明確地表示出化學反應中這些粒子數(shù)之間的數(shù)目關(guān)系。這些粒子之間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學計量數(shù)υ的`關(guān)系。
點燃
�。郯鍟�
例如：
�。睭2＋Ｏ2====== 2H2O化學計量數(shù)υ之比：2∶１∶２擴大NA倍：2NA ∶NA∶ 2NA物質(zhì)的量之比：2mol∶1mol∶2mol
［小結(jié)］由以上分析可知，化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。
［講述］有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學方程式對有關(guān)物質(zhì)的量進行定量計算。［投影例題］
完全中和0.10 mol NaOH需要H2SO4的物質(zhì)的量是多少?［板書］
二、步驟
1.寫出有關(guān)反應方程式
2.找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比
3.對應計量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。
4.根據(jù)的原理進行計算
［教師］下面我們就按上述步驟來計算上題。
�。壅n件播放］
2NaOH＋H2SO4======Na2SO4＋2H2O 21 0.1 mol n（H2SO4）v(NaOH)n(NaOH?v(H2SO4)n(H2SO4)n(H2SO4)?1?0.10mol?0.05mol
2答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05 mol。
�。劬毩暎萆鲜龇磻型瑫r生成水多少mol?［提醒學生注意解題格式］
�。圻^渡］實際上，我們在運用有關(guān)化學方程式的計算解決問題，除了涉及有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量外，還經(jīng)常涉及到物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、體積等物理量。這就需要進行必要的換算。而換算的核心就是——物質(zhì)的量。請大家回憶前面學過的知識，填出下列各物理量之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
三、物質(zhì)的量與其他物理量之間的關(guān)系［請一位同學上黑板來填寫］［投影］
�。圻^度］下面，我們就來系統(tǒng)全面地學習物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算。［板書］
四、物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算［練習］
在上述例題中，計算所需H2SO4的質(zhì)量是多少?［學生活動］
�。弁队埃菀驗镠2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g·mol根據(jù)m=n·M=0.05 mol×98 g·mol－１－１=4.9 g
�。贝穑核鐷2SO4的質(zhì)量為4.9 g。
�。弁队埃堇�2：將30 g MnO2的質(zhì)量分數(shù)為76.6%的軟錳礦石與足量12 mol·L酸完全反應(雜質(zhì)不參加反應)。計算：
(1)參加反應的濃鹽酸的體積。
濃鹽(2)生成的Cl2的體積(標準狀況)。［學生板演］［課件播放］
解：(1)MnO2的摩爾質(zhì)量為87 g·moln(MnO2)＝１m(軟錳礦石)?w(MnO2)30g?76.6%...0.26molM(MnO2)87g?mol?
1△4HCl(濃) + MnO2 ====== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 41 ×Ｖ［HCl（aq）］
0.26 mol
4?0.26molＶ［HCl（aq）］＝?0.087L
1?12mol?L?112 mol·L－１△
(2)4HCl(濃)＋
MnO2=======MnCl2＋2H2O＋Cl2
1 0.26 moln（Cl2）
0.26mol?1n（Cl2）＝?0.26mol
1V（Cl2）＝n（Cl2）Ｖｍ＝2.26ｍｏｌ×22.4Ｌ·ｍｏｌ＝5.8Ｌ１
�。壑v解］根據(jù)化學方程式進行計算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應。如上述求Cl2體積的后一種方法中，MnO2的單位均用mol，Cl2的單位都用L。
�。坌〗Y(jié)］物質(zhì)的量應用于化學方程式計算的依據(jù)是：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。［布置作業(yè)］
�。郯鍟O計］第三節(jié)
《金屬的化學性質(zhì)》教案 10
一、知識與技能
1、認識鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關(guān)實驗的基本操作技能。
2、通過對鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應的學習，了解金屬與氧氣反應的規(guī)律。
二、過程與方法
1、通過探究實驗培養(yǎng)學生的實驗技能和科學素養(yǎng)。
2、培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。
三、情感、態(tài)度與價值觀
1、激發(fā)學生學習化學的興趣，使他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗科學探究的艱辛和喜悅，從而感受化學世界的奇妙與和諧。
2、培養(yǎng)學生參與化學科技活動的熱情，培養(yǎng)學生將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，并能對與化學有關(guān)的社會與生活問題做出初步的解釋。
教學方法
誘思設疑、實驗探究法教學重點
鈉與氧氣的反應。教學難點
有關(guān)鋁氧化膜的實驗探究教學設計
[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會發(fā)展的進程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來研究幾種重要的金屬及其化合物。 [投影板書]
第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì).[復習]
1、初中學過的有關(guān)鐵的性質(zhì)。
2、地殼中各元素的含量。
[學生]回顧、思考、探究。
[思考與交流]自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？
為什么？
[學生]思考、交流、探究。 [學生探究]教材P38 [思考與交流]
1、舉例說明金屬能發(fā)生那些化學反應？
2、分析圖3-2中發(fā)生的化學反應，并寫出化學方程式，分析這些化學反應是不是氧化還原反應？如果是，金屬在反應中做氧化劑還是還原劑？[學生]思考與交流。
（對于問題1，學生可能會圍繞初中學過的金屬與氧氣的反應、金屬與酸的反應、金屬與鹽的反應、金屬活動順序等知識以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對于問題2，學生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應中做還原劑的結(jié)論。）[師生互動]共同完成結(jié)論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應中容易失去電子，化合價升高，被氧化，做還原劑。
[引入]剛才我們復習了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應，下面我們就來學習金屬與氧氣的反應。 [投影板書]
一、金屬與氧氣的反應
[教師]請同學們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？
[學生]金屬鈉保存在一瓶液體中。
[思考與交流]鈉為什么要浸末在一瓶液體中？[學生]思考與交流
（學生可能會想到鈉會與空氣反應，或是與空氣中的水蒸汽反應，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）
[教師]請大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要注意聞氣味的方法。 [學生]聞液體的氣味，得出結(jié)論：鈉保存在煤油中。
[教師]既然大家都認為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來認識一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應，反應的條件是什么？現(xiàn)象如何？請同學們做課本P39的實驗3-1，注意觀察實驗現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。
[學生]動手實驗、觀察并描述實驗現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。 [思考與交流]通過這個實驗，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。 [投影板書] 2
1、鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點低。 [教師]請同學們觀察鈉的表面，看看與剛切開時有什么不同？[學生]鈉的表面變暗并失去光澤。
[問題探究]
剛切開時看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請大家寫出反應的化學方程式并判斷這個反應是否是氧化還原反應，如果是，注明氧化劑和還原劑。
[學生]鈉與氧氣發(fā)生了反應：4Na + O2 == 2Na2O氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。 [投影板書]
2、鈉與氧氣的反應
�。�1）常溫時鈉與氧氣很快發(fā)生反應生成白色的'氧化鈉：
4Na + O2 == 2Na2O
現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。
[教師]我們已經(jīng)知道鈉在常溫時就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會發(fā)生怎樣的反應呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請大家做實驗3-2并注意觀察現(xiàn)象。 [學生]實驗探究教材P39的實驗3-2 [投影板書]
�。�2）加熱時，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導學生歸納、總結(jié)鈉燃燒時的現(xiàn)象，要求學生寫出反應的化學方程式，并說出氧化劑和還原劑。）
[教師]請同學們閱讀課本P40科學視野：過氧化鈉的特殊用途。
[學生]閱讀、思考、交流。 [教師]請同學們做下面的實驗。
[投影板書] [科學探究]取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？
[學生]做實驗、觀察并歸納實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的木條復燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色。說明過氧化鈉與水劇烈反應生成氧氣和氫氧化鈉。
[教師]滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無色的原因是過氧化鈉有很強的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當說明）[教師]請大家寫出反應的化學方程式。
[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[教師]過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應，請寫出其反應的化學方程式。
[學生]寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師]請同學們分別找出這兩個反應的氧化劑和還原劑。
[學生]思考、討論并得出結(jié)論：兩個反應的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。 [思考與交流]過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質(zhì)？
[總結(jié)板書]過氧化鈉與水、二氧化碳反應都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。
[思考與交流]你認為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反應，如果能，請寫出反應的化學方程式。
[學生]思考、討論并寫出方程式：
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl
[教師]注意反應的條件分別為研磨和點燃。
[練習]下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點很高。
[教師]在金屬活動順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應生成氧化鈉，加熱時燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來學習鋁與氧氣的反應。 [投影板書]
3、鋁與氧氣的反應
[思考與交流]鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？
[學生]閱讀課本、思考、交流，得出結(jié)論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。 [教師]鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點燃，鋁的情況如何呢？請大家動手進行課本P40的科學探究實驗，仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？[投影板書]用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？
[學生]實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：
現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護膜，氧化鋁熔點高（20xx℃），鋁熔化時（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進一步反應。
[教師]既然鋁表面的氧化膜能保護內(nèi)層的鋁，我們很容易就會想到可以象點燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會怎樣呢？請大家繼續(xù)課本的科學探究。
[投影板書]再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？[學生]實驗操作、觀察實驗現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動]共同完成板書：
現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，除去原來的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 [教師]大家能否寫出鋁與氧氣反應的化學方程式，并分析其是否是氧化還原反應，如果是，請說出氧化劑和還原劑。
[學生]寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。 [思考與交流]怎樣才能使鋁燃燒起來？
�。▽W生可能會提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）
[教師]同學們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學可以在課后查閱有關(guān)資料，也可以到實驗室在實驗老師的指導下進行實驗探究，現(xiàn)在我們小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容。
[投影板書] 小結(jié)：思考與交流
�。�1）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應情況，結(jié)合已有的知識以及生產(chǎn)、生活中的實例，推斷其他金屬能否與氧氣反應？反應的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關(guān)？[師生互動]共同完成板書：
[結(jié)論]金屬與氧氣反應的情況與金屬的活動性有關(guān)，按照金屬活動順序，金屬與氧氣的反應越來越難，反應條件越來越高，速度越來越慢等。
（2）是不是所有金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應？在反應中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？
[結(jié)論]金屬與氧氣的反應都是氧化還原反應，在反應中金屬都做還原劑，因為金屬最外層電子數(shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習：
1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）。 A、鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰；B、鈉燃燒時生成氧化鈉；C、鈉有很強的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個電子。
2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比較活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反應；D、在化學反應中，鋁容易失去電子，作還原劑。
作業(yè)：課本P45第一題。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 11
課程目標：通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
重點：通過實驗探究認識金屬活動性順序
難點：運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷
教學過程：
1．對于金屬與氧氣反應的教學，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應的實驗，以加深學生的感性認識。要引導學生對觀察到的實驗現(xiàn)象進行認真的對比和分析，從中得出金屬與氧氣反應的一些規(guī)律性知識
2．本課題的教學重點應放在對金屬活動性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動性順序的知識，更重要的是要引導學生主動參與知識的獲取過程，學習科學探究的方法。在這個活動與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實驗條件，以及對實驗現(xiàn)象的正確對比和分析，是該探究活動獲得可靠結(jié)論的重要保證。
3．置換反應的概念是在實驗的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對鎂、鋅、鐵與鹽酸反應的化學方程式的分析，從反應物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學生容易接受。置換反應在日常生活中的應用主要是通過練習來感受的。教師也可以補充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實際的習題，以培養(yǎng)學生解決實際問題的能力。
4．金屬活動性順序是通過實驗，并在置換反應概念和其他一些實驗事實的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進行：
�。�1）從金屬與鹽酸或硫酸反應是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動性比較強，不能生成氫氣的金屬其活動性比較弱。
�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動性強弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。
�。�3）經(jīng)過了很多類似實驗的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應；或經(jīng)化學、電化學方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過程叫鈍化。鈍化的金屬活動性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅密的氧化膜保護層即鋁鈍化的一種方法。
鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應的進一步進行，稱為鐵的鈍化。
在整個探究過程中，教師的組織和引導作用非常重要。尤其要注意在實驗的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動性順序探究活動能否成功的重要保證。
由于學生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來”。教師要根據(jù)學生的實際情況利用具體例子來進行教學。
5．可以通過對一些實例和習題的討論和分析，讓學生感受金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用，并認識金屬活動性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應。
鋁與鐵常溫下和氧氣反應的難易
取一塊鋁片，用細砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時間，兩者色澤又變得一樣。
同樣方法，用鐵片重復上述實驗，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現(xiàn)打磨后的鐵不會變得與打磨前的鐵一樣。
（1）從上述實驗事實推測：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學反應？
�。�2）鋁的化學性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？
�。�3）在清洗鋁制品時應注意些什么？
�。�4）根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測防止金屬銹蝕可采用的一種方法。
鋁的性質(zhì)和用途
物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。
�。�1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛機、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達幾千噸。
（2）鋁的導電性僅次于銀、銅，雖然它的導電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有廣泛的用途。
（3）鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。
（4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。
（5）鋁的表面因有致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來制造化學反應器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
�。�6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時的顏色多為黑色），常用來做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵制品不被腐蝕，而且美觀。
�。�7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的`熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。
�。�8）鋁熱劑常用來熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫熾燒而制成耐高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術(shù)上有重要應用。
�。�9）鋁板對光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。
�。�10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。
“水”中長“銅樹”
取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色。
�。�1）解釋上述變化的原因：
（2）該實驗說明鋁和銅的化學性質(zhì)哪種更活潑？
�。�3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大�。ㄏ鄬υ淤|(zhì)量請查課本）。
�。�4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？
�。�5）溶液的顏色由藍色變?yōu)闊o色，溶液的質(zhì)量會發(fā)生什么變化？判斷金屬的活動性順序方法之一
問題：如何判斷金屬的活動性順序？
請你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象。
實驗：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色。
把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，沒有發(fā)現(xiàn)任何變化。
�。�1）寫出上述反應的化學方程式。
�。�2）根據(jù)實驗事實推測：鋁、銅和鐵的化學活動性強弱順序。判斷全屬的活動性順序方法之二
問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應，哪種金屬反應最快？
實驗：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實驗現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無任何變化。
�。�1）寫出本實驗中反應的化學方程式。
�。�2）試推測鋁、鐵、銅的金屬活動性強弱順序。在金屬活動性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實驗的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度，首先確定了金屬活動性順序，在這個順序里就已包括了氫。因為氫可以被位于它前面的金屬從稀酸里置換出來，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當時區(qū)分金屬的活潑與不活潑，是以氫作為標準的。
當然，早期的化學家把金屬跟酸、跟水等反應的劇烈程度作為衡量金屬活動性大小的標志是不嚴格的。準確的方法是以金屬的標準電極電勢來比較金屬的活動性大小，而標準電極電勢也是以氫電極定為零作為標準來測定的。標準電極電勢為負值的金屬比氫活潑；標準電極電勢為正值的金屬活動性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學反應中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應顯示＋1價；等等。
由于以上幾個方面的原因，因此把氫排進了金屬活動性順序里。金屬性和金屬活動性的區(qū)別和聯(lián)系
金屬元素的原子在化學反應中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽離子的傾向。金屬性的強弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽離子時所需要的能量）大小來衡量。
金屬的活動性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應的難易，它是以金屬的標準電極電勢為依據(jù)的，從能量角度來看，金屬的標準電極電勢除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時所需的能量）、水合能（金屬陽離子與水化合時所放出的能量）等多種因素有關(guān)。
金屬性強的元素，一般來說它的活動性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標準電極電勢比鈉要負，所以鈣的金屬活動性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動性兩者概念是有區(qū)別的。
鐵生銹的條件
問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實驗：
�。�1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；
（2）在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；
（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。
注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。
�。�1）通過探究，你對鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結(jié)論？
�。�2）通過上面對鐵制品銹蝕條件的探究，你對防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學們交流你所知道的各種防銹方法。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 12
教學目標：
1、通過實驗探究金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應，認識金屬的化學性質(zhì)和金屬的活動性順序
2、能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
教學重點難點：
通過實驗探究認識金屬活動性順序
運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應作出判斷
教學方法：
實驗探究、歸納整理
教學用品：
試管、鑷子、銅片、鋅粒、鐵絲、鎂條、鋁絲、稀鹽酸、稀硫酸、
教學過程：
復習引入新課：
1、所有的金屬都可以和氧氣反應
2、你知道它們和氧氣反應的'條件嗎？
金屬與氧氣的反應
鎂、鋁在常溫下與氧氣反應
鐵、銅在升溫時與氧氣反應
金在高溫時也不與氧氣反應
請依據(jù)：金屬能否與氧氣反應，以及與氧氣反應的難易和劇烈程度，判斷出金屬的活動性
過渡：從氫氣的實驗室制法引導學生思考：
1、是否所有的金屬都能與酸發(fā)生化學反應？
2、金屬和酸反應的劇烈程度一樣嗎？
活動探究2：教師演示
依據(jù)：
根據(jù)金屬能否與鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，將金屬分為活潑和不活潑金屬。
請學生根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出化學方程式，并總結(jié)化學方程式的特點
教師小結(jié)：
置換反應AB+C=A+CB
請學生進行角色扮演，進而熟悉金屬的化學性質(zhì)
《金屬的化學性質(zhì)》教案 13
一、說教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學性質(zhì)”是人教版高一化學新教材“第三章金屬的化學性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎(chǔ)知識，也是學生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學習元素化合物知識的起始節(jié)，以學生在初中學過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序為基礎(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進一步學習拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時進行教學，今天我要說的是第一課時的教學設計思路。
2．教學目標
根據(jù)《課程標準》的要求、教材的編排意圖及高一學生的特點我擬定如下教學目標：
知識技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應的化學方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學性質(zhì)的知識和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實驗了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應、鋁與氧氣反應的知識，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用；通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取勝、酒精燈的使用等基本實驗技能。
過程方法方面：通過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗探究活動，初步體驗科學探究的過程，并學習觀察法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
情感態(tài)度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實驗的過程中形成良好的實驗習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
3．教學重難點的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學好它的性質(zhì)對其它活潑金屬的學習有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學重點之一，而本節(jié)課學習所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實驗法、比較法、歸納法等是今后學習元素化合物知識的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學重點，也是教學難點。
二、說教法和學法
本節(jié)課的教學我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學方式，充分利用化學學科特點及新課程所倡導的教學理念，選用“實驗探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導學生猜想與假設，再用實驗來進行驗證，從而歸納出鈉的化學性質(zhì)。通過實驗，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；通過對實驗現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認識實驗的本質(zhì)，從而達到突出重點、突破難點的效果。在這樣的教學過程中，學生主要用實驗、觀察、對比、歸納等方法，在親自實踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導，運用貯存在自己頭腦里的知識，來認識對它們來說是未知的知識，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學生掌握知識和技能，而且達到發(fā)展學生智能的目的，同時讓學生逐步掌握研究化學的科學方法，學會學習。具體教學程序如下：
三、說教學過程
1．創(chuàng)設情境，引入新課。
金屬是學生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應用，在學生興趣盎然、七嘴八舌之時，我拋出這樣一個問題：同學們有沒有考慮過這些金屬從何而來？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學生的感性認識。通過討論及觀看圖片學生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。
2．復習舊知，以舊帶新。
這時可充分利用教材中的思考與交流，讓學生回顧初中階段學習過的有關(guān)金屬的反應，并書寫有關(guān)化學方程式。然后提問：這些反應都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學性質(zhì)
�。�1）金屬與鹽反應；
�。�2）金屬與酸反應；
�。�3）金屬與氧氣反應。通過這個環(huán)節(jié)的教學可以充分調(diào)動學生的已有知識，并將學生頭腦中散亂的金屬知識進行了整理歸納，為本節(jié)課的教學重點金屬鈉的'性質(zhì)奠定了堅實的知識基礎(chǔ)。
3．實驗探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節(jié)課的教學重點，主要應用實驗探究法來進行教學。
�。�1）提出問題：同學們在初中曾經(jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
�。�2）猜想與假設：學生會想到也許金屬鈉會與氧氣或水發(fā)生反應
（3）實驗驗證：此時就可引導學生來做實驗3-1，實驗3-2，及實驗3-3，在學生實驗前我會提醒學生實驗中的注意點。
�。�4）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：實驗結(jié)束后引導學生描述、歸納實驗現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。接下來我將引導他們閱讀教材“科學視野”部分的內(nèi)容，讓學生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識面。
（5）拓展延伸：在學習了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢提出這樣一個問題：如果你是一個消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學知識，學生自己會分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進行滅火而不能用泡沫滅火器來滅火，用泡沫滅火器進行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個問題不僅對鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個加深與鞏固，也培養(yǎng)了學生運用所學知識去解決實際問題的能力，讓學生享受了成功感、喜悅感，從而增強了學習的欲望。
4、實驗探究鋁的性質(zhì)
對鈉及其氧化物的學習告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應情況，金屬鋁在金屬活動性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預測一下鋁與氧氣反應的情形如何，由此創(chuàng)設問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應的探究學習。在觀察鋁箔的燃燒實驗時，學生會發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會像鎂條燃燒后滴落下來，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對這個問題，我將其設置為學生探究實驗。在探究教學中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學生可能會得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長，考慮的問題就越全面，設計的方案就越完美。對探究的評價我會注意策略，多肯定學生好的方面；對于違反常規(guī)的設計也不會立即否定，而是鼓勵學生質(zhì)疑，引導學生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強化方法
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學習這些知識的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應以及初中所學過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應進行歸納比較，讓學生形成知識網(wǎng)絡。總之，實驗探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導、學生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點變?yōu)閷W生主動探求的知識得以落實，并把難點通過實驗以學生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 14
一、教學目標
【知識與技能】
能判斷金屬的活動性順序，能夠用金屬活動性順序解釋日常生活中的問題。
【過程與方法】
通過實驗探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，提高學習化學的學習興趣。
二、教學重難點
【重點】金屬活動性順序。
【難點】
金屬活動性順序的應用和適用條件。
三、教學過程環(huán)節(jié)
一：導入新課
【提出問題】之前我們已經(jīng)學習了什么是置換反應，那么老師在大屏幕上出示幾個置換反應，大家來判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
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【學生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實驗可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應。
【教師引導】既然鋅能與酸反應，銅不能與酸反應，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動性強弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來探究金屬的活動性。環(huán)節(jié)二：新課講授
【學生實驗】①鐵與硫酸銅的反應；②鐵、銅分別與鹽酸的反應【提出問題】通過實驗，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學生回答】鐵比銅活潑，因為鐵與鹽酸發(fā)生了反應，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來，說明鐵更活潑。
【提出問題】通過這兩組實驗，你能說說我們在證明金屬活動性強弱時采取的實驗方法嗎? 【學生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應，根據(jù)能否發(fā)生置換反應判斷金屬活潑性強弱；第二種方法是讓金屬與酸反應，根據(jù)能否發(fā)生反應、發(fā)生反應的劇烈程度來判斷金屬活潑性強弱。
【教師引導】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實驗方法，你能設計方案并通過實驗來判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰的活動性更強嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
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【提出問題】哪個小組愿意說一下自己小組的實驗方案? 【學生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應，觀察反應的劇烈程度來判斷活動性強弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應，觀察是否發(fā)生置換反應來判斷活動性強弱。 ……
【提出問題】請根據(jù)自己小組設計的實驗方案進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，并且根據(jù)實驗現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實驗，教師巡視指導，提醒注意安全。) 【學生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應程度較鋅與酸反應程度更劇烈，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅；鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應；銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應，所以活潑性順序為Mg>Zn>Cu。 ……
【教師引導】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑；銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應排在哪個位置呢?
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【學生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見金屬的活動性順序為：
【提出問題】根據(jù)金屬活動性順序表來看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點?排在前面的金屬與后面金屬的`鹽溶液能否發(fā)生反應? 【學生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強； (2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫； (3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1.請根據(jù)金屬活動性順序表判斷下列反應能否發(fā)生? (1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動性順序表的適用條件是什么?解析：
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1.(1)反應；(2)反應；(3)不反應
2.由之前的實驗可知，所有的反應都是在溶液中進行的，能夠得到金屬活動性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲：金屬活動性順序。
布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實為銅、鋅合金�！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學知識，設計實驗來鑒別金與“愚人金”?
四、板書設計
五、教學反思(略)
《金屬的化學性質(zhì)》教案 15
一、教學目標
�。ㄒ唬┲R與技能
1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。
�。ǘ┻^程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應，判斷金屬活動性順序。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣
二、教學重點
1．金屬和化合物溶液反應
2．探究金屬活動性順序
三、教學難點
判斷金屬活動性強弱
四、教學準備
教學設備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學過程
教師活動
新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質(zhì)的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？
學生活動
學生回憶上節(jié)課學習的.金屬和氧氣、酸反應，回答鑒別真假黃金的方法。
設計意圖
復習舊知識，引入新知識。
新課教學25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應嗎？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應嗎？
教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應，說明了什么？
展示金屬和酸反應，金屬和化合物溶液反應的方程式，從中找出共同點，得出置換反應的定義。 學生猜想并設計實驗探究金屬和化合物溶液的反應。
實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應，金屬和化合物溶液的反應是置換反應。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。
經(jīng)過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據(jù)剛才的實驗結(jié)合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？
學生思考，討論后回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養(yǎng)學生分析問題、概括總結(jié)的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？
學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
�。�1）與氧氣反應。根據(jù)與氧氣反應的難易和劇烈程度判斷。
�。�2）與鹽酸或稀硫酸反應。根據(jù)能否反應、反應劇烈程度判斷。
（3）與另一種金屬化合物溶液反應。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。
學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學來源于生活，并服務于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學性質(zhì)
1．和氧氣反應
2．和鹽酸或稀硫酸反應
3．和某些化合物溶液反應
4．置換反應
5．金屬活動順序表 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。
《金屬的化學性質(zhì)》教案 16
學習目標
知識與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應的有關(guān)性質(zhì)
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應
過程與方法：
1、用實驗的方法探索和認識鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應)
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應，
情感態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學生習慣用化學的視角去觀察身邊的物質(zhì)。
教學重點
1、鈉與氧氣、水的反應
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應
預習綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學性質(zhì)的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應的化學方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學性質(zhì)是：通常能與
等發(fā)生反應。
課堂導學
一、鈉的化學性質(zhì)
(一)鈉與氧氣的反應
【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。
【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：
1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學式為)
解釋：
該反應的化學方程式：
2、加熱時鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學式為)。
該反應化學方程式：
(二)鈉與水的反應
【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實驗操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點
11、反應劇烈產(chǎn)生的推動小球移動
12、反應劇烈并放出大量的熱，產(chǎn)生氣體
13、有物質(zhì)生成
實驗結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應，生成和
反應方程式
離子方程式
【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的`化學性質(zhì)
(一)鋁與氧氣的反應
【實驗—4】
1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個實驗在操作上的不同點：
鋁與氧氣反應方程式：
【結(jié)論】鋁與氧氣反應表面生成的致密氧化膜就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應：(看視頻)
化學方程式：
離子方程式：
基礎(chǔ)過關(guān)
一、選擇題
1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實驗描述符合事實的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是( )
①金屬鈉先熔化；②在空氣中燃燒，放出黃色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應D.鋁表面有氧化膜
8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________�；瘜W方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見練習冊
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