《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案
作為一名教學(xué)工作者，編寫教案是必不可少的，借助教案可以有效提升自己的教學(xué)能力。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？以下是小編整理的《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案，希望對(duì)大家有所幫助。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案1
一、知識(shí)與技能
1、認(rèn)識(shí)鈉、鋁的性質(zhì)，掌握有關(guān)實(shí)驗(yàn)的基本操作技能。
2、通過對(duì)鈉與氧氣、鋁與氧氣的反應(yīng)的學(xué)習(xí)，了解金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、過程與方法
1、通過探究實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)素養(yǎng)。
2、培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、推理和判斷的能力。
三、情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，使他們樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，從而感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
2、培養(yǎng)學(xué)生參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，并能對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)與生活問題做出初步的解釋。
教學(xué)方法
誘思設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)探究法教學(xué)重點(diǎn)
鈉與氧氣的反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)
有關(guān)鋁氧化膜的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)設(shè)計(jì)
[引言]在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，有4/5是金屬元素，在人類社會(huì)發(fā)展的進(jìn)程中，金屬也起著非常重要的作用，從今天開始我們就來(lái)研究幾種重要的金屬及其化合物。 [投影板書]
第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì).[復(fù)習(xí)]
1、初中學(xué)過的有關(guān)鐵的性質(zhì)。
2、地殼中各元素的含量。
[學(xué)生]回顧、思考、探究。
[思考與交流]自然界中的元素有哪兩種存在形態(tài)？金屬主要以什么形態(tài)存在？
為什么？
[學(xué)生]思考、交流、探究。 [學(xué)生探究]教材P38 [思考與交流]
1、舉例說明金屬能發(fā)生那些化學(xué)反應(yīng)？
2、分析圖3-2中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式，分析這些化學(xué)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？如果是，金屬在反應(yīng)中做氧化劑還是還原劑？[學(xué)生]思考與交流。
�。▽�(duì)于問題1，學(xué)生可能會(huì)圍繞初中學(xué)過的金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與鹽的反應(yīng)、金屬活動(dòng)順序等知識(shí)以及生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。對(duì)于問題2，學(xué)生一般能寫出方程式，并能得出金屬在反應(yīng)中做還原劑的結(jié)論。）[師生互動(dòng)]共同完成結(jié)論：金屬最外層電子數(shù)較少，在反應(yīng)中容易失去電子，化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑。
[引入]剛才我們復(fù)習(xí)了一些金屬的共同性質(zhì)，我們知道大多數(shù)金屬能跟氧氣發(fā)生反應(yīng)，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬與氧氣的反應(yīng)。 [投影板書]
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
[教師]請(qǐng)同學(xué)們觀察各自桌面上的儀器與藥品，請(qǐng)?zhí)貏e注意金屬鈉的保存有什么不同？
[學(xué)生]金屬鈉保存在一瓶液體中。
[思考與交流]鈉為什么要浸末在一瓶液體中？[學(xué)生]思考與交流
�。▽W(xué)生可能會(huì)想到鈉會(huì)與空氣反應(yīng)，或是與空氣中的水蒸汽反應(yīng)，總之，鈉保存在液體中是為了隔絕空氣。）
[教師]請(qǐng)大家聞一聞液體的氣味，這種液體是什么物質(zhì)？要注意聞氣味的方法。 [學(xué)生]聞液體的氣味，得出結(jié)論：鈉保存在煤油中。
[教師]既然大家都認(rèn)為鈉保存在煤油中是為了隔絕空氣，下面我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下鈉，并探究鈉到底能不能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的條件是什么？現(xiàn)象如何？請(qǐng)同學(xué)們做課本P39的實(shí)驗(yàn)3-1，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；注意鈉要用鑷子取用，不能用手拿。
[學(xué)生]動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉的表面有銀白色金屬光澤。 [思考與交流]通過這個(gè)實(shí)驗(yàn)，能否歸納出鈉的物理性質(zhì)。 [投影板書] 2
1、鈉的物理性質(zhì)
銀白色、有金屬光澤的固體，質(zhì)軟，密度大于煤油小于水，熔點(diǎn)低。 [教師]請(qǐng)同學(xué)們觀察鈉的表面，看看與剛切開時(shí)有什么不同？[學(xué)生]鈉的表面變暗并失去光澤。
[問題探究]
剛切開時(shí)看到鈉有銀白色光澤，但很快就變暗，并失去光澤，為什么？請(qǐng)大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷這個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，注明氧化劑和還原劑。
[學(xué)生]鈉與氧氣發(fā)生了反應(yīng)：4Na + O2 == 2Na2O氧化劑是氧氣，還原劑是金屬鈉。 [投影板書]
2、鈉與氧氣的反應(yīng)
（1）常溫時(shí)鈉與氧氣很快發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉：
4Na + O2 == 2Na2O
現(xiàn)象：鈉的表面變暗并失去光澤。
[教師]我們已經(jīng)知道鈉在常溫時(shí)就能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成白色的氧化鈉。那么，如果加熱，鈉又會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢？下面我們把一小快鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，請(qǐng)大家做實(shí)驗(yàn)3-2并注意觀察現(xiàn)象。 [學(xué)生]實(shí)驗(yàn)探究教材P39的實(shí)驗(yàn)3-2 [投影板書]
�。�2）加熱時(shí)，鈉先熔成小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色的固體——過氧化鈉：2Na + O2 == Na2O2（教師引導(dǎo)學(xué)生歸納、總結(jié)鈉燃燒時(shí)的現(xiàn)象，要求學(xué)生寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說出氧化劑和還原劑。）
[教師]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P40科學(xué)視野：過氧化鈉的特殊用途。
[學(xué)生]閱讀、思考、交流。 [教師]請(qǐng)同學(xué)們做下面的實(shí)驗(yàn)。
[投影板書] [科學(xué)探究]取少量過氧化鈉放入試管中，然后把水滴入試管，再把帶火星的木條靠近試管口，有什么現(xiàn)象？再往試管內(nèi)滴加酚酞試液，又有何現(xiàn)象？說明什么問題？
[學(xué)生]做實(shí)驗(yàn)、觀察并歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生大量能使帶火星的.木條復(fù)燃的氣體，滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無(wú)色。說明過氧化鈉與水劇烈反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉。
[教師]滴加酚酞試液后溶液變紅色后又變無(wú)色的原因是過氧化鈉有很強(qiáng)的氧化性，能使一些有色物質(zhì)褪色，因此過氧化鈉有漂白作用。（學(xué)生一般不能說出溶液褪色的原因，因此教師要適當(dāng)說明）[教師]請(qǐng)大家寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[學(xué)生]寫方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
[教師]過氧化鈉與二氧化碳也能發(fā)生類似的反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[學(xué)生]寫方程式：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ [教師]請(qǐng)同學(xué)們分別找出這兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
[學(xué)生]思考、討論并得出結(jié)論：兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑都是過氧化鈉。 [思考與交流]過氧化鈉有什么特殊用途？利用了過氧化鈉的哪些性質(zhì)？
[總結(jié)板書]過氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，因此可用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源，潛水艇在緊急情況下也可用過氧化鈉來(lái)供氧；過氧化鈉有漂白性，可作為漂白劑，用來(lái)漂白織物、麥桿、羽毛等物質(zhì)。
[思考與交流]你認(rèn)為硫、氯氣等活潑非金屬單質(zhì)能否與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，如果能，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[學(xué)生]思考、討論并寫出方程式：
2Na + S === Na2 S 2Na + Cl2 === 2NaCl
[教師]注意反應(yīng)的條件分別為研磨和點(diǎn)燃。
[練習(xí)]下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（）A、金屬鈉是銀白色金屬，硬度很大；B、將金屬鈉放在石棉網(wǎng)用酒精燈加熱，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成過氧化鈉；C、金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉；D、金屬鈉的熔點(diǎn)很高。
[教師]在金屬活動(dòng)順序表中鈉、鎂、鋁是三種相鄰的活潑金屬，我們已經(jīng)知道金屬鈉常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱時(shí)燃燒，生成過氧化鈉，鎂在空氣中也可以燃燒生成氧化鎂，那么，鋁的情況又如何呢，下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)鋁與氧氣的反應(yīng)。 [投影板書]
3、鋁與氧氣的反應(yīng)
[思考與交流]鋁是一種比鐵還活潑的金屬，鐵在空氣中很容易生銹，但是鋁在空氣中卻能穩(wěn)定存在，為什么？
[學(xué)生]閱讀課本、思考、交流，得出結(jié)論：活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成一層氧化膜，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化膜等。 [教師]鎂和鋁的表面都有致密的氧化膜，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，因此，在點(diǎn)燃鎂帶前常用砂紙打磨，這樣更容易點(diǎn)燃，鋁的情況如何呢？請(qǐng)大家動(dòng)手進(jìn)行課本P40的科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？[投影板書]用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察，看到了什么現(xiàn)象？為什么？
[學(xué)生]實(shí)驗(yàn)操作、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動(dòng)]共同完成板書：
現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，但熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著一樣。原因：鋁箔的表面有一層氧化鋁保護(hù)膜，氧化鋁熔點(diǎn)高（20xx℃），鋁熔化時(shí)（660℃），氧化鋁并未熔化，固體氧化鋁不僅包住了熔化的鋁，而且還隔絕了空氣與鋁接觸，阻礙了鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)。
[教師]既然鋁表面的氧化膜能保護(hù)內(nèi)層的鋁，我們很容易就會(huì)想到可以象點(diǎn)燃鎂帶一樣，先除去其表面的氧化膜再加熱，那如果這樣做，情況又會(huì)怎樣呢？請(qǐng)大家繼續(xù)課本的科學(xué)探究。
[投影板書]再取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨（或在酸中處理后，用水洗凈），以除去表面的氧化鋁保護(hù)膜，再加熱至熔化，又有什么現(xiàn)象呢？[學(xué)生]實(shí)驗(yàn)操作、觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論交流。 [師生互動(dòng)]共同完成板書：
現(xiàn)象：熔化的鋁仍不滴落。
原因：鋁很活潑，除去原來(lái)的氧化膜后，在空氣中又很快生成新的氧化膜。 [教師]大家能否寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析其是否是氧化還原反應(yīng)，如果是，請(qǐng)說出氧化劑和還原劑。
[學(xué)生]寫出方程式：4Al + 3O2 === 2Al2O3，氧化劑和還原劑分別是氧氣和鋁。 [思考與交流]怎樣才能使鋁燃燒起來(lái)？
�。▽W(xué)生可能會(huì)提出很多見解，如把加熱的鋁伸入收集滿氧氣的集氣瓶中；用鋁粉代替鋁箔以增大接觸面積等）
[教師]同學(xué)們都很積極，所提的見解也很有新意，有興趣的同學(xué)可以在課后查閱有關(guān)資料，也可以到實(shí)驗(yàn)室在實(shí)驗(yàn)老師的指導(dǎo)下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，現(xiàn)在我們小結(jié)一下這節(jié)課的內(nèi)容。
[投影板書] 小結(jié)：思考與交流
�。�1）根據(jù)金屬鈉、鎂、鋁與氧氣的反應(yīng)情況，結(jié)合已有的知識(shí)以及生產(chǎn)、生活中的實(shí)例，推斷其他金屬能否與氧氣反應(yīng)？反應(yīng)的條件、現(xiàn)象怎樣？產(chǎn)物又如何？這些不同的情況與什么有關(guān)？[師生互動(dòng)]共同完成板書：
[結(jié)論]金屬與氧氣反應(yīng)的情況與金屬的活動(dòng)性有關(guān)，按照金屬活動(dòng)順序，金屬與氧氣的反應(yīng)越來(lái)越難，反應(yīng)條件越來(lái)越高，速度越來(lái)越慢等。
�。�2）是不是所有金屬與氧氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)？在反應(yīng)中金屬做氧化劑還是還原劑？為什么？
[結(jié)論]金屬與氧氣的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬都做還原劑，因?yàn)榻饘僮钔鈱与娮訑?shù)較少，容易失去電子，被氧化。反饋練習(xí)：
1、下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（）。 A、鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰；B、鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉；C、鈉有很強(qiáng)的還原性；D、鈉原子的最外層只有一個(gè)電子。
2、下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（）。 A、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；B、鋁是一種比較活潑的金屬；C、常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)；D、在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，作還原劑。
作業(yè)：課本P45第一題。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案2
3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O22Al2O3觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
請(qǐng)一位同學(xué)上黑板書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
學(xué)生小組討論并匯報(bào)本組的實(shí)驗(yàn)方案或生活實(shí)例。聽講，進(jìn)一步理解金屬與氧氣的反應(yīng)。
【板書】課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)
【課題引入】確切地說應(yīng)該是空氣中的氧氣在偷偷在起作用。我們先來(lái)回憶一下以前學(xué)習(xí)過的金屬和氧氣的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢？它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么？化學(xué)方程式怎樣寫？
【展示】鎂、鐵燃燒的'圖片
【演示】將一根銅絲和金戒指分別放在酒精燈火焰上燃燒。
【補(bǔ)充】俗話說“真金不怕火煉”、“金入于猛火，色不奪精光”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，金最不活潑。 【板書】活動(dòng)性：Mg、Al＞Fe＞Cu＞Au 【解說】這就解答了一開始提出的問題。鐵的活動(dòng)性比較強(qiáng)，因此鐵制品被腐蝕地比較嚴(yán)重。銅活動(dòng)性較弱，被腐蝕的程度比較輕。而金的活動(dòng)性弱，基本上不被腐蝕。
【思考】鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？
學(xué)生討論并回答：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可與空氣中的氧氣反應(yīng)，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜之故；若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。
【小結(jié)】鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。這也是鋁的產(chǎn)量在短短一百多年里得到大幅度的提高，并被廣泛的運(yùn)用的一個(gè)重要的原因。
【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。
三莊中學(xué)
夏小榮
研討課
【活動(dòng)與探究】將學(xué)生分成A、B兩組。
A組：在四支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度；用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。分組實(shí)驗(yàn)并仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。
【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。
A組：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn＋2HCl == ZnCl2＋H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+ H2↑
B組：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2↑ Fe+ H2SO4==FeSO4 + H2↑
【交流】
（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應(yīng)。
�。�2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
�。�3）與酸反應(yīng)時(shí)，能生成氫氣的金屬活動(dòng)性強(qiáng)；否則，就較弱。
�。�4）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。
【導(dǎo)思】同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？
【投影】 “金屬與鹽酸反應(yīng)的比較”
【過渡】一些金屬不能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，如銅和銀，如何確定它們之間活動(dòng)性順序呢？
要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：
1、設(shè)計(jì)探究方案
2、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
3、作出合理判斷
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案3
【課標(biāo)解讀】：
課標(biāo)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的具體要求：認(rèn)識(shí)常見金屬的化學(xué)性質(zhì)
課標(biāo)分析：本節(jié)是課程標(biāo)準(zhǔn)一級(jí)主題“身邊的化學(xué)物質(zhì)”下的二級(jí)主題“金屬與金屬礦物”中的內(nèi)容。金屬是我們身邊重要的化學(xué)物質(zhì)，通過學(xué)習(xí)要認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)中的共性和差異性及其規(guī)律，進(jìn)一步物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的化學(xué)基本觀念，同時(shí)進(jìn)一步學(xué)習(xí)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路和方法。
【教材分析】：本節(jié)通過對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，讓學(xué)生初步認(rèn)識(shí)不同的金屬因?yàn)槠湓咏Y(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)，因此表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)，而原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)，導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)有差異，并通過實(shí)驗(yàn)，探究出其差異性規(guī)律，學(xué)會(huì)應(yīng)用其差異性規(guī)律來(lái)解釋生活中的一些常見化學(xué)問題。 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1.通過探究常見金屬與氧氣、酸、金屬化合物溶液的反應(yīng)，歸納出金屬的化學(xué)共性。
2.通過探究學(xué)會(huì)比較金屬活動(dòng)性的方法，能記住常見金屬的活動(dòng)性順序，并應(yīng)用其解釋相關(guān)的化學(xué)問題
3.通過分析金屬與酸反應(yīng)的特點(diǎn)歸納出置換反應(yīng)的概念。
【重點(diǎn)知識(shí)】：金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬活動(dòng)性順序
【核心內(nèi)容】認(rèn)識(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)的共性、差異性及其規(guī)律
【需要發(fā)展的基本觀念：】物的組成與結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。
【學(xué)情分析】：通過前面的學(xué)習(xí)和日常生活經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生已經(jīng)知道：鎂帶、鐵絲能在空氣或氧氣中燃燒，鐵與硫酸銅能反應(yīng)事實(shí)，但這些知識(shí)是零碎不系統(tǒng)的，本節(jié)課應(yīng)結(jié)合以前所學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)常見金屬具有一些共同的化學(xué)性質(zhì)，并認(rèn)識(shí)不同金屬活動(dòng)性有差異，在此基礎(chǔ)上通過實(shí)驗(yàn)歸納出其活動(dòng)性規(guī)律，并應(yīng)用此規(guī)律解釋生產(chǎn)生活中的一些化學(xué)問題。［教學(xué)過程］導(dǎo)入：
�。劢處煟菡{(diào)查學(xué)情：通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬材料在生活中有廣泛的用途，你身邊有哪些物品是用金屬材料制成的？主要是利用了金屬的什么性質(zhì)？【學(xué)生】交流【教師】鋁制品在我們身邊隨處可見，除了因?yàn)闊掍X成本降低，與其它金屬相比，具有密度小、抗腐蝕性能強(qiáng)等優(yōu)良性質(zhì)，密度小是，抗腐蝕性能強(qiáng)與其化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，由此可見，我們要想更好的應(yīng)用金屬中，還必須全面的認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，常見的金屬有哪些共同的化學(xué)性質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)有沒有差異？相信通過今天的學(xué)習(xí)你一定能找到答案，請(qǐng)認(rèn)真閱讀導(dǎo)學(xué)案上的學(xué)習(xí)目標(biāo)。板書課題［學(xué)生］閱讀學(xué)習(xí)目標(biāo)
【教師】在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道，物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，金屬如鐵鎂等是什么什么微粒構(gòu)成的？金屬原子的最外層電子數(shù)有什么特點(diǎn)？（3號(hào)）在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)是？（2號(hào)）根據(jù)結(jié)構(gòu)我們可以推測(cè)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，你熟悉的金屬都能與哪些物質(zhì)反應(yīng)？［學(xué)生］交流
�。劢處煟菰谇懊娴膶W(xué)習(xí)中，我們知道鎂、鐵等金屬都能與氧氣反應(yīng)，請(qǐng)同學(xué)交流一下這兩種金屬與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象，［學(xué)生］
�。劢處煟萃ㄟ^交流我們可以發(fā)現(xiàn)，鎂能在空氣中燃燒，鐵能在氧氣中燃燒，我們?cè)賮?lái)看一下銅在高溫下與氧氣的反應(yīng)，由此可見，大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，不同金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度是否相同，說明金屬的化學(xué)性質(zhì)有差異，三種金屬的活潑程度即活動(dòng)性為：
鋁是我們廣泛使用的金屬，猜想一下鋁能不能與氧氣的反應(yīng)呢？
�。劢處煟輰�(shí)驗(yàn)證明，鋁在常溫下也能和氧氣反應(yīng)，和哪種金屬的活動(dòng)性接近？試著寫出鋁常溫下與氧氣反應(yīng)的方程式。［教師］正因?yàn)殇X常溫下就能與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，能用所學(xué)知識(shí)解決下列問題嗎？［學(xué)生］［教師］金屬與氧氣的反應(yīng)的劇烈程度是不一樣的，與其他物質(zhì)的反應(yīng)是不是也是的`這樣呢？實(shí)驗(yàn)室可以用鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣，其他金屬能不能與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的劇烈程度是否相同呢？我們選擇鎂、鋅、鐵、銅四種金屬作為代表進(jìn)行研究。
【學(xué)生】觀察，對(duì)比現(xiàn)象
【教師】通過實(shí)驗(yàn)可以看出，大多數(shù)金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不同金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同，四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是請(qǐng)?jiān)趯?dǎo)學(xué)案上寫出反應(yīng)方程式【學(xué)生】寫方程式
【教師】引導(dǎo)學(xué)生得出置換反應(yīng)概念，打比方，我代表鎂單質(zhì)，這兩位同學(xué)坐在一起，分別是氫和氯，我發(fā)現(xiàn)氯好可愛，我想和氯在一起，于是呢，我就把氫置換出來(lái)了，氫變成單質(zhì)氫氣，我和氯結(jié)合生成了氯化鎂，給這個(gè)反應(yīng)起個(gè)名字，叫置換反應(yīng)，下面哪個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。金屬與稀鹽酸，稀硫硫的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)？活動(dòng)性越強(qiáng)的，置換出氫所用的時(shí)間就越短，反應(yīng)越快，什么樣的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)呢？如果在這個(gè)活動(dòng)性順序中排上稀鹽酸、稀硫酸中的氫，應(yīng)該把氫排在哪個(gè)位置？【教師】歸納，我們可以根據(jù)金屬與稀鹽酸和稀硫酸的反應(yīng)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性。［教師］鋁與酸能反應(yīng)，反應(yīng)速率比鎂慢比鋅快，鋁的活動(dòng)性應(yīng)該排在。。。銀與鹽酸不反應(yīng)，銀的活動(dòng)性？
［教師］如何比較銅銀的活動(dòng)性順序呢？在前面我們學(xué)過鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的類型是？根據(jù)我們剛才總結(jié)出來(lái)的金屬活動(dòng)性順序分析，這個(gè)反應(yīng)為什么能發(fā)生呢，是不是都是這樣呢，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一下，銅能不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁？由此可見，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，也可幫助我們確定金屬活動(dòng)性。 【教師】我們?nèi)绾伪容^銅銀的活動(dòng)性順序？【學(xué)生】提出方案 【教師】我們可以利用銅與銀的化合物溶液之間的反應(yīng)來(lái)判斷銅銀的活動(dòng)性�？蛇x擇銅與硝酸銀溶液或銀與硝酸銅溶液來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【教師】演示銅與硝酸解溶液
當(dāng)然我們也可以將銀絲插入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。
【教師】化學(xué)家就是這樣，通過實(shí)驗(yàn)利用置換反應(yīng)比較出不同金屬的活動(dòng)性順序，將其按由強(qiáng)到弱的順序排列。總結(jié)出了常見金屬活動(dòng)性順序。最強(qiáng)的是，最弱的是，，在生活中還有這樣的諺語(yǔ)，真金不怕火煉，沙里淘金，你能用金屬活動(dòng)性解釋一下嗎？
帶領(lǐng)學(xué)生讀，記，站起來(lái)記，記住的坐下。教師檢測(cè)。 【歸納】在金屬動(dòng)性順序中，越是排在前面的活動(dòng)性越強(qiáng)，應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序，可以幫助我們判斷金屬與酸，金屬與金屬化合溶液間的反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序中，排在氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫硫中的氫，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。將這三句話簡(jiǎn)單歸納就是，前強(qiáng)后弱，前換后（或強(qiáng)換弱）
通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道，金屬可以與氧氣、稀鹽酸、稀硫酸、金屬化合物溶液等多種物質(zhì)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不同金屬的原子結(jié)構(gòu)有差異，導(dǎo)致不同金屬活動(dòng)性不同，我們通過實(shí)驗(yàn)排列出常見金屬的活動(dòng)性順序，并可以應(yīng)用其解釋生活中的實(shí)際問題�；乜勰繕�(biāo)你學(xué)會(huì)了嗎？檢測(cè)一下。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案4
教學(xué)目標(biāo)
1.了解某些金屬在化學(xué)性質(zhì)中有相似的地方，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同.
2.了解置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并能加以判斷.
3.熟記常見金屬的活動(dòng)性順序表.
4.會(huì)熟練運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序表去判斷金屬能否在某些溶液中發(fā)生置換反應(yīng).
教學(xué)重難點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。
教學(xué)工具
教師：制作多媒體課件 學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管(若干)。
教學(xué)過程
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的?
[問]把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生?大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式
請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來(lái)寫
[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng)
[問]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎?若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)?
[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。
[板書]金屬+氧氣→金屬氧化物
[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎?有什么不同?
[問]是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢?如果不是，能舉出一些例子嗎?
[問] “真金不怕火煉”說明了什么?
[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。
[問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙紙等來(lái)擦洗鋁制品?
[補(bǔ)充]我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅與稀酸的反應(yīng)。
二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
[投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。
參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵、銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
[安排]第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)
[請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]
[問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么?
[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。
[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的.比較
[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?
[師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
[板書]置換反應(yīng)
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
[過渡]我們還有沒有其他的辦法來(lái)證明不同金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱呢?
[問]大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎?能不能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?
[講解]鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)。
[投影]活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來(lái)。
[過渡]下面，我們通過此結(jié)論來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。
[投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容]
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[問]通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?
[小結(jié)] 金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新的金屬化合物和新金屬。
[板書]金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這三種金屬的活動(dòng)性
[講解]經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：
[板書]三、金屬活動(dòng)性順序
[投影并講解]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：
1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3、 在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。
[投影練習(xí)]下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。
(1)銀與稀鹽酸
(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液
(4)鋁與硝酸銀溶液
思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液?
思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?
[小結(jié)]通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。我們也了解了幾種常見金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新的反應(yīng)類型──置換反應(yīng)。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案5
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
過程與方法：
1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應(yīng))
2、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、鈉與氧氣、水的反應(yīng)
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
預(yù)習(xí)綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應(yīng)。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與
等發(fā)生反應(yīng)。
課堂導(dǎo)學(xué)
一、鈉的化學(xué)性質(zhì)
(一)鈉與氧氣的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。
【實(shí)驗(yàn)—2】把綠豆大小的.金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學(xué)式為)
解釋：
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、加熱時(shí)鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學(xué)式為)。
該反應(yīng)化學(xué)方程式：
(二)鈉與水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點(diǎn)
11、反應(yīng)劇烈產(chǎn)生的
推動(dòng)小球移動(dòng)
12、反應(yīng)劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體
13、有物質(zhì)生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成和
反應(yīng)方程式
離子方程式
【問】實(shí)驗(yàn)室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學(xué)性質(zhì)
(一)鋁與氧氣的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在操作上的不同點(diǎn)：
鋁與氧氣反應(yīng)方程式：
【結(jié)論】鋁與氧氣反應(yīng)表面生成的致密氧化膜就可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
(二)鋁和強(qiáng)堿溶液(NaOH)反應(yīng)：(看視頻)
化學(xué)方程式：
離子方程式：
基礎(chǔ)過關(guān)
一、選擇題
1.下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是( )
�、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜
8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。化學(xué)方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見練習(xí)冊(cè)
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案6
金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
一、實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)
1、 知識(shí)與技能目標(biāo)
掌握金屬鈉與水的反應(yīng)過程，了解鈉的性質(zhì)。
2、 過程與方法目標(biāo)
通過觀察并分析實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力，觀察描述能力和思維能力。
3、 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生重視實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度和對(duì)學(xué)科實(shí)驗(yàn)的興趣，培養(yǎng)與人合作的精神。
二、實(shí)驗(yàn)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析。
難點(diǎn)：鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及其分析，促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。
三、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)用品：小燒杯、小刀、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、水、鈉。
四、實(shí)驗(yàn)教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)法、問題探究法、講解法
五、實(shí)驗(yàn)教學(xué)過程
【引入】同學(xué)們，通過理論課上我們對(duì)金屬鈉的物理性質(zhì)及化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，已經(jīng)對(duì)鈉有了一個(gè)初步的了解，那么本次金屬鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)將會(huì)讓大家與金屬鈉有深度的熟悉。
【實(shí)驗(yàn)探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品
�。▽W(xué)生觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng)）
【實(shí)驗(yàn)探究】 用鑷子取一小塊金屬鈉，并用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色；將其放置在空氣中，觀察表面顏色的變化。（同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象，以及能得到哪些結(jié)論？）
結(jié)論： 鈉質(zhì)軟，銀白色。
【實(shí)驗(yàn)探究】向一只盛有水的水槽中滴加幾滴酚酞試液，然后切一小塊金屬鈉投入燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（學(xué)生討論現(xiàn)象，教師歸納）
浮鈉浮在水面上， 小于水的`密度；
熔鈉熔化成銀白色的小球；反應(yīng)放熱 ，熔點(diǎn)低；
游小球在水面到處游動(dòng)；有氣體產(chǎn)生；
響水面上有嘶嘶的聲音；有氣體產(chǎn)生；
紅燒杯中的溶液變紅 ；有堿生成，NaOH。
【課堂小結(jié)】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法等，總結(jié)如下：
1.物理性質(zhì):
色狀： 銀白色固體；熔點(diǎn)低；硬度小,質(zhì)軟；密度 小于水而大于煤油。
2.化學(xué)性質(zhì):
金屬鈉與水反應(yīng)方程式
2Na + 2H2O==2NaOH+ H2
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案7
一、說教材
1．教材的地位和作用
“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是人教版高一化學(xué)新教材“第三章
金屬的化學(xué)性質(zhì)”第一節(jié)的內(nèi)容，是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)重要的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作、生活中經(jīng)常要接觸，需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面兩章所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料；又可以為在化學(xué)2中學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。本節(jié)作為學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的起始節(jié)，以學(xué)生在初中學(xué)過的有關(guān)金屬的性質(zhì)及金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榛A(chǔ)，選取典型的金屬如鈉、鋁、鐵等進(jìn)一步學(xué)習(xí)拓展金屬的性質(zhì)，而在本節(jié)學(xué)習(xí)中所用到的許多方法如觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等也是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容可為后繼元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的方法論基礎(chǔ)。本節(jié)內(nèi)容分兩課時(shí)進(jìn)行教學(xué)，今天我要說的是第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路。
2．教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點(diǎn)我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：
知識(shí)技能方面:通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律；通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉與氧氣、與水反應(yīng)、鋁與氧氣反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用；通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的'取勝、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能。
過程方法方面：通過對(duì)金屬鈉、鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，初步體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，并學(xué)習(xí)觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法。
情感態(tài)度方面：通過了解金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運(yùn)用，知道用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情；在實(shí)驗(yàn)的過程中形成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。 3．教學(xué)重難點(diǎn)的確定
金屬鈉是最典型的活潑金屬，學(xué)好它的性質(zhì)對(duì)其它活潑金屬的學(xué)習(xí)有著舉一反三的作用，所以鈉的性質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)之一，而本節(jié)課學(xué)習(xí)所涉及的一些方法如探究法、觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、歸納法等是今后學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的重要方法論基礎(chǔ)，所以方法教育是本節(jié)課的又一教學(xué)重點(diǎn)，也是教學(xué)難點(diǎn)。
二、說教法和學(xué)法
本節(jié)課的教學(xué)我突破了傳統(tǒng)元素化合物課堂中采用的結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——存在——用途的一條線教學(xué)方式，充分利用化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)及新課程所倡導(dǎo)的教學(xué)理念，選用“實(shí)驗(yàn)探究法”，從日常生活中金屬的廣泛用途引入新課，通過讓學(xué)生觀察金屬鈉的存放提出問題“金屬鈉為什么要存放在煤油中？”，引導(dǎo)學(xué)生猜想與假設(shè)，再用實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，從而歸納出鈉的化學(xué)性質(zhì)。通過實(shí)驗(yàn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，深刻體驗(yàn)知識(shí)的形成和發(fā)展的過程；通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、思考、討論、歸納與總結(jié)，認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)，從而達(dá)到突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)的效果。在這樣的教學(xué)過程中，學(xué)生主要用實(shí)驗(yàn)、觀察、對(duì)比、歸納等方法，在親自實(shí)踐中，通過有目的地觀察和教師的啟發(fā)誘導(dǎo)，運(yùn)用貯存在自己頭腦里的知識(shí)，來(lái)認(rèn)識(shí)對(duì)它們來(lái)說是未知的知識(shí)，解決新問題，產(chǎn)生新見解。這樣不但使學(xué)生掌握知識(shí)和技能，而且達(dá)到發(fā)展學(xué)生智能的目的，同時(shí)讓學(xué)生逐步掌握研究化學(xué)的科學(xué)方法，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)。具體教學(xué)程序如下：
三、說教學(xué)過程
1．創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。
金屬是學(xué)生在日常生活中常見常用的物質(zhì)，所以在課的開始可讓學(xué)生列舉金屬在日常生活及生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用，在學(xué)生興趣盎然、七嘴八舌之時(shí)，我拋出這樣一個(gè)問題：同學(xué)們有沒有考慮過這些金屬?gòu)暮味鴣?lái)？自然界中的金屬以什么形態(tài)存在？此時(shí)還可通過多媒體打出幾張金屬礦石的圖片，增加學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。通過討論及觀看圖片學(xué)生發(fā)現(xiàn)只有少數(shù)金屬以游離態(tài)存在，絕大多數(shù)金屬是以化合態(tài)存在的。那么這是為什么呢？很顯然，這是與金屬的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)的，即本節(jié)課討論的重點(diǎn)內(nèi)容（板書）。這樣揭示出課題，自然流暢、水到渠成。 2．復(fù)習(xí)舊知，以舊帶新。
這時(shí)可充分利用教材中的思考與交流，讓學(xué)生回顧初中階段學(xué)習(xí)過的有關(guān)金屬的反應(yīng)，并書寫有關(guān)化學(xué)方程式。然后提問：這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？師生共同總結(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
（1）金屬與鹽反應(yīng)；
�。�2）金屬與酸反應(yīng)；
�。�3）金屬與氧氣反應(yīng)。通過這個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)可以充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的已有知識(shí)，并將學(xué)生頭腦中散亂的金屬知識(shí)進(jìn)行了整理歸納，為本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)金屬鈉的性質(zhì)奠定了堅(jiān)實(shí)的知識(shí)基礎(chǔ)。
3．實(shí)驗(yàn)探究金屬鈉的性質(zhì)
這是本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)，主要應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究法來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
（1）提出問題：同學(xué)們?cè)诔踔性?jīng)接觸到一些金屬如鎂、鋁、鐵、銅等，在大家的桌上有一種新的金屬——鈉，找到它，并看一看它是如何保存的？學(xué)生通過觀察和聞鈉瓶中液體的氣味，不難發(fā)現(xiàn)鈉是保存在煤油中的，那么我就可以順勢(shì)提出問題：為什么要把鈉存放在煤油中呢？為什么不能把它暴露在空氣中或存放在水中呢？
（2）猜想與假設(shè)：學(xué)生會(huì)想到也許金屬鈉會(huì)與氧氣或水發(fā)生反應(yīng)
（3）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：此時(shí)就可引導(dǎo)學(xué)生來(lái)做實(shí)驗(yàn)3-1，實(shí)驗(yàn)3-2，及實(shí)驗(yàn)3-3，在學(xué)生實(shí)驗(yàn)前我會(huì)提醒學(xué)生實(shí)驗(yàn)中的注意點(diǎn)。
（4）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)束后引導(dǎo)學(xué)生描述、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并總結(jié)得出鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。接下來(lái)我將引導(dǎo)他們閱讀教材“科學(xué)視野”部分的內(nèi)容，讓學(xué)生了解過氧化鈉的性質(zhì)和用途，拓寬知識(shí)面。
�。�5）拓展延伸：在學(xué)習(xí)了鈉、氧化鈉、過氧化鈉的有關(guān)性質(zhì)后，我可以順勢(shì)提出這樣一個(gè)問題：如果你是一個(gè)消防員，有人打119告訴你鈉著火了，你該如何去滅火。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，學(xué)生自己會(huì)分析得出鈉著火只能用干沙子覆蓋進(jìn)行滅火而不能用泡沫滅火器來(lái)滅火，用泡沫滅火器進(jìn)行滅火只能起到推波助瀾的作用。通過這樣一個(gè)問題不僅對(duì)鈉及其化合物的性質(zhì)有了一個(gè)加深與鞏固，也培養(yǎng)了學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)去解決實(shí)際問題的能力，讓學(xué)生享受了成功感、喜悅感，從而增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的欲望。
4、實(shí)驗(yàn)探究鋁的性質(zhì)
對(duì)鈉及其氧化物的學(xué)習(xí)告一段落后可向?qū)W生提出這樣一個(gè)問題：我們已經(jīng)知道了鈉、鎂、鐵等與氧氣的反應(yīng)情況，金屬鋁在金屬活動(dòng)性順序中排在鈉、鎂之后，鐵之前，大家預(yù)測(cè)一下鋁與氧氣反應(yīng)的情形如何，由此創(chuàng)設(shè)問題情境自然過渡到鋁與氧氣反應(yīng)的探究學(xué)習(xí)。在觀察鋁箔的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生會(huì)發(fā)現(xiàn)鋁箔燃燒不會(huì)像鎂條燃燒后滴落下來(lái)，而是表面像有一層膜兜著。經(jīng)過探究原因讓學(xué)生明白：正是由于氧化膜的存在使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種廣泛應(yīng)用的材料。那么，怎樣才能觀察到鋁劇烈燃燒的現(xiàn)象呢？針對(duì)這個(gè)問題，我將其設(shè)置為學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)。在探究教學(xué)中要注意開放性。既然是探究，各種情況都有可能，學(xué)生可能會(huì)得出不同的甚至是違反常規(guī)的結(jié)論，在探究中這些都屬于正常的。學(xué)生提出的方案越多，思考的角度也就越廣，取眾人所長(zhǎng)，考慮的問題就越全面，設(shè)計(jì)的方案就越完美。對(duì)探究的評(píng)價(jià)我會(huì)注意策略，多肯定學(xué)生好的方面；對(duì)于違反常規(guī)的設(shè)計(jì)也不會(huì)立即否定，而是鼓勵(lì)學(xué)生質(zhì)疑，引導(dǎo)學(xué)生分析原因或重新再試。
5.整理歸納，強(qiáng)化方法
在課的結(jié)尾師生共同回顧總結(jié)本節(jié)課的核心內(nèi)容鈉和鋁的重要性質(zhì)以及學(xué)習(xí)這些知識(shí)的重要方法，再將鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)以及初中所學(xué)過的鎂、鐵、銅等與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行歸納比較，讓學(xué)生形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)�？傊�，實(shí)驗(yàn)探究在本節(jié)課中起著至關(guān)重要的作用，在教師的引導(dǎo)、學(xué)生的廣泛參與并積極探求中一步步揭開金屬有關(guān)性質(zhì)的面紗。不僅使重點(diǎn)變?yōu)閷W(xué)生主動(dòng)探求的知識(shí)得以落實(shí)，并把難點(diǎn)通過實(shí)驗(yàn)以學(xué)生感興趣的方式呈現(xiàn)給大家，做到了深入淺出。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案8
一、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1．初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
2．能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
�。ǘ┻^程與方法
通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性順序。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)興趣
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．金屬和化合物溶液反應(yīng)
2．探究金屬活動(dòng)性順序
三、教學(xué)難點(diǎn)
判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液
五、教學(xué)過程
教師活動(dòng)
新課導(dǎo)入3分鐘
通過對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，你能說出用哪些化學(xué)方法可以鑒別金和銅鋅合金。還有沒有其他的方法來(lái)鑒別呢？
學(xué)生活動(dòng)
學(xué)生回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。
設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新知識(shí)。
新課教學(xué)25分鐘
鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？
教師在學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行指導(dǎo)。金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？
展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點(diǎn)，得出置換反應(yīng)的定義。學(xué)生猜想并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。學(xué)生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生猜想能力、實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力及分析問題的能力。體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究的一般過程，體驗(yàn)探究學(xué)習(xí)的樂趣。在實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)中，體驗(yàn)到互助、合作的快樂。在交流和表達(dá)中提高學(xué)生的語(yǔ)言交流能力。
經(jīng)過大量的實(shí)驗(yàn)，得出常見金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，你能獲得哪些信息？
學(xué)生思考，討論后回答：金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、概括總結(jié)的能力。判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的.方法有幾種？
學(xué)生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答
�。�1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。
�。�2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。
�。�3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。
根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。概括第一課時(shí)和本課時(shí)所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
學(xué)完本課題，你還可以用哪些化學(xué)方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>
學(xué)生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無(wú)現(xiàn)象是真金。讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)來(lái)源于生活，并服務(wù)于生活。
課堂小結(jié)2分鐘
金屬的化學(xué)性質(zhì)
1．和氧氣反應(yīng)
2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)
3．和某些化合物溶液反應(yīng)
4．置換反應(yīng)
5．金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來(lái)，排在前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（鉀、鈣、鈉除外）。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案9
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能。
(1)了解地殼中一些重要元素的豐度(含量)O、Si、Al、Fe、Ca、Na。 (2)復(fù)習(xí)金屬活動(dòng)順序表及其應(yīng)用。
(3)掌握Na、Al與O2反應(yīng)的產(chǎn)物及其用途。
(4)實(shí)驗(yàn)操作能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力。
(5)對(duì)問題的分析能力。
(6)歸納總結(jié)的能力。
2.過程與方法。
透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析發(fā)生反應(yīng)的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。
培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)分析問題的能力和方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識(shí)，增強(qiáng)報(bào)效祖國(guó)的神圣責(zé)任感。
二、教學(xué)方式
實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際。
三、教學(xué)過程預(yù)習(xí)檢查：
(1)在地殼中的含量最豐富的前4種元素是什么？(引導(dǎo)學(xué)生觀看課本第38頁(yè)圖3-1，O、Si、Al、Fe、Ca。)
(2)金屬單質(zhì)的一般物理性質(zhì)包含：導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、有金屬光澤、不透明。
思考與交流：
(1)舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。(引導(dǎo)學(xué)生通過回憶復(fù)習(xí)、討論等形式列舉初中化學(xué)所學(xué)的金屬與氧氣反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、金屬與一些鹽溶液的反應(yīng)以及金屬活動(dòng)性順序等知識(shí)，并結(jié)合生活中所觀察到的現(xiàn)象展開討論。)
(2)分析課本第32頁(yè)圖3-2，寫出可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式。(引導(dǎo)學(xué)生觀察圖片，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象討論：鎂條燃燒發(fā)生了什么反應(yīng)？銅樹、銀樹是怎么形成的？這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它們各屬于什么反應(yīng)類型？寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。)老師歸納：
金屬共同的化學(xué)性質(zhì)有：金屬與氧氣反應(yīng)，活潑金屬與酸反應(yīng)，金屬與一些鹽溶液反應(yīng)，下面我們就金屬與氧氣的反應(yīng)進(jìn)行更深一步的研究。［板書］
一、金屬與O2的反應(yīng)
1.鈉與O2反應(yīng)
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)1］取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化(引導(dǎo)學(xué)生觀察金屬鈉切開前的表面，與切開后進(jìn)行比較)。通過觀察，簡(jiǎn)單描述鈉的物理性質(zhì)。［學(xué)生歸納］鈉的物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體、柔軟(硬度小)。
［學(xué)生實(shí)驗(yàn)2］鈉放在玻璃燃燒匙上，加熱。觀察有什么現(xiàn)象。與加熱前有何不同？可以得出什么結(jié)論？要求寫出學(xué)生實(shí)驗(yàn)
1、2的反應(yīng)化學(xué)方程式。［學(xué)生歸納］
實(shí)驗(yàn)1：4Na＋O2常溫2Na2O(白色)實(shí)驗(yàn)2：2Na＋O2Δ2Na2O2(淺黃色)［現(xiàn)象］在實(shí)驗(yàn)2中，鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。［老師歸納］鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)。［科學(xué)視野］過氧化鈉的特殊用途。
有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生?這時(shí)，我們首先想到用什么滅火呢?通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來(lái)點(diǎn)火，大家相信嗎?［演示實(shí)驗(yàn)］吹氣生火(細(xì)節(jié)略)。發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢? (展示過氧化鈉)原來(lái)，就是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
［實(shí)驗(yàn)探究］由剛才的實(shí)驗(yàn)我們可知，Na2O2可與H2O和CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么?把水滴入盛有Na2O2的試管中，檢驗(yàn)生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，Na2O2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的NaOH和O2。 2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生對(duì)Na2O2中元素的價(jià)態(tài)分析；它和H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移情況的分析(H2O2對(duì)比)。］［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］在盛有少量酚酞試液的試管中加入Na2O2粉末，攪拌。(引導(dǎo)學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象，并作出分析。)溶液先變紅，后褪色。實(shí)驗(yàn)說明了Na2O2與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)和具有漂白性。實(shí)際上，我們常用其來(lái)漂白織物、麥稈、羽毛等。思考：(1)呼吸面具中常用Na2O2來(lái)做供氧劑，說明理由。 (2)Na2O2應(yīng)怎樣保存?［板書］2.鋁與O2反應(yīng)
�。厶釂枺蒌X與氧氣能否反應(yīng)？家庭常用的一些炊具(如鋁鍋)是鋁制品，在使用過程中是否與氧氣發(fā)生反應(yīng)呢？
［實(shí)驗(yàn)探究］分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，有何現(xiàn)象？現(xiàn)象有何不同？如何解釋？寫出反應(yīng)方程式。
學(xué)生討論后歸納：加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(表面有氧化膜，因此不能燃燒)。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下(打磨后的鋁箔表面又很快形成氧化膜，阻止了鋁的燃燒)。 4Al＋3O2Δ2Al2O3(致密)［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］將鋁粉撒到酒精燈火焰上，可觀察到鋁的燃燒。
�。劬毩�(xí)1］小明家中有一只２０世紀(jì)50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用［練習(xí)2］完成下列方程式(答案如下)：2Mg＋O22MgO 3Fe＋2O2點(diǎn)燃Fe3O4 2Cu＋O2Δ2CuO 小結(jié)：根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬與氧氣反應(yīng)有何規(guī)律？
四、作業(yè)設(shè)計(jì)
課本第44頁(yè)第2、3題；第45頁(yè)第6題。
五、教學(xué)反思
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)是Na、Al與O2的特殊性及應(yīng)用；教學(xué)難點(diǎn)為Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的本質(zhì)；難點(diǎn)突破的方法可以從Na2O2中元素的價(jià)態(tài)分析，Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移情況(H2O對(duì)比)，將是化解難點(diǎn)的妙方。
六、本課例特色
本課例中根據(jù)實(shí)際情況適當(dāng)增加了兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：一是過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(“吹氣生火”)，一是鋁粉在酒精燈外焰燃燒的實(shí)驗(yàn)，這樣不僅有利于學(xué)生理解相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)，而且能夠與學(xué)生以往所學(xué)的知識(shí)形成沖突矛盾，引導(dǎo)學(xué)生積極地探索、思考，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，達(dá)到“教為了不教”的目的。另外，通過生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)“吹氣生火”，不僅給學(xué)生留下深刻印象，還激發(fā)學(xué)生的探究意識(shí)，在學(xué)生心里造成一種懸而未決的但又必須解決的求知狀態(tài)，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)欲望，從而注意力高度集中，積極主動(dòng)地投入學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、創(chuàng)造和追求真理的科學(xué)精神。［第二課時(shí)］金屬與水反應(yīng)鋁與堿反應(yīng)
一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能。
(1)掌握Na、Fe與H2O反應(yīng)的特殊性；(2)深化并擴(kuò)充金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用；(3)掌握Al與NaOH溶液反應(yīng)的特殊性；(4)實(shí)驗(yàn)操作能力、對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力；(5)對(duì)問題的分析能力，歸納總結(jié)的能力。 2.過程與方法。（同“第一課時(shí)”) 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀。（同“第一課時(shí)”)
二、教學(xué)方式
實(shí)驗(yàn)探究法、分析歸納法、理論聯(lián)系實(shí)際法。
三、教學(xué)過程
�。郯鍟�
二、金屬與水反應(yīng)
�。蹚�(fù)習(xí)引入］列舉活潑金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的本質(zhì)，反應(yīng)類型等。活潑金屬能與酸反應(yīng)，那么活潑金屬能否與水反應(yīng)呢？［板書］1.鈉與水反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：(1)Na和燒杯里的水作用(引導(dǎo)學(xué)生觀察、并描述現(xiàn)象)，反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響。
(2)Na和滴有酚酞的水作用(引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。
(3)Na和水作用放出的氣體是什么？(收集裝置如上圖)(引導(dǎo)學(xué)生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，并完成表格)。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑現(xiàn)象原因反應(yīng)方程式鈉浮在水面上鈉熔成小球鈉四處游動(dòng)嘶嘶作響反應(yīng)后溶液變紅色點(diǎn)燃收集到的氣體，有尖銳爆鳴聲［思考討論］
�、兮c易和空氣、水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)如何保存鈉？(隔絕空氣保存，即保存在煤油中。) ②為什么能將鈉保存在煤油中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。) ③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學(xué)方程式。
(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究，觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4)［板書］2.鎂和水反應(yīng)
學(xué)生實(shí)驗(yàn)：將打磨過的鎂條放入水中，滴入幾滴酚酞，觀察現(xiàn)象，加熱，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。(Mg＋2H2OΔMg(OH)2↓＋H2↑)［板書］3.鐵和水反應(yīng)
［引入］家用的刀具、炊具多是鐵制品，鐵能否與水反應(yīng)？
�。劭茖W(xué)探究］鐵能否與水反應(yīng)？(如將燒紅的鐵塊投入水中，現(xiàn)象如何？條件如何？)設(shè)計(jì)鐵與水蒸氣反應(yīng)的'實(shí)驗(yàn)裝置，并互相對(duì)比，評(píng)出最優(yōu)方案。(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng)——加熱,反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)等導(dǎo)出課本第42頁(yè)內(nèi)容，圖3-9。)［演示實(shí)驗(yàn)］鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)3Fe＋4H2O(g)ΔFe3O4＋4H2↑［小結(jié)］根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，金屬與水反應(yīng)有何規(guī)律？［板書］
三、鋁和NaOH溶液的反應(yīng)
�。垡耄莼顫娊饘倌芘c鹽酸反應(yīng)放出氫氣，能否與堿反應(yīng)呢？
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)探究］將鋁片分別放入裝有稀鹽酸溶液和NaOH溶液的兩支試管中，觀察現(xiàn)象，將點(diǎn)燃的木條分別放在試管口，觀察現(xiàn)象。［師生共同歸納］2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑［討論］鋁制品的使用對(duì)環(huán)境有何要求？［思考］以上兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？
�。劬毩�(xí)］1.不可以用來(lái)制作盛裝濃燒堿溶液容器的材料是（）。 A.鐵B.鋁C.塑料D.橡膠
2.質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()。 A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶3 3.新買的鋁鍋、鋁壺用來(lái)燒開水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這與水中含有下列哪種可溶性鹽有關(guān)？() A.鈉鹽B.鉀鹽C.鎂鹽D.鐵鹽［板書］
四、歸納
常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)(小結(jié))。金屬在反應(yīng)的時(shí)候都作還原劑。金屬活動(dòng)順序KcaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu (1)金屬原子失電子能力強(qiáng)弱(2)金屬離子結(jié)合電子的能力弱強(qiáng)
(3)跟氧的作用常溫易被氧化常溫干燥空氣中不易被氧化(4)加熱時(shí)能被氧化
(5)跟水的作用：常溫能置換水中的氫、在加熱或跟水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換水中的氫
(6)跟酸的作用：能把氫從酸(如鹽酸或稀硫酸)中置換出來(lái)。能跟氧化性酸(濃硫酸、HNO3)反應(yīng)（7）跟鹽的反應(yīng)：位于金屬活動(dòng)順序前面的金屬把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
四、作業(yè)設(shè)計(jì)
課本第44頁(yè)第
1、4(2)題；課本第45頁(yè)第
5、7題。
五、教學(xué)反思
本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)是Na與H2O、鹽溶液反應(yīng)的特殊性及其應(yīng)用；Al與NaOH溶液反應(yīng)的特殊性及應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)為Al與NaOH反應(yīng)的本質(zhì)。難點(diǎn)突破的方法是應(yīng)緊扣鋁化合價(jià)變化的本質(zhì)來(lái)分析，Al與酸、Al與堿反應(yīng)都是呈現(xiàn)還原性，這是本質(zhì)。
六、本課例特色本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn)為金屬與水的反應(yīng)，以及鋁與堿的反應(yīng)。而金屬的選取介紹上也限于鈉、鐵以及鋁。
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案10
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能夠書寫Na、Al與O2反應(yīng)化學(xué)方程式;理解金屬的性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，初步學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì);
通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問題，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，學(xué)會(huì)在化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象的過程中推導(dǎo)物質(zhì)性質(zhì)的方法
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過鈉的切割、鈉的燃燒等奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作和精彩的化學(xué)現(xiàn)象，感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】
鈉在不同條件下和氧氣的反應(yīng)。
【難點(diǎn)】
通過鈉在不同條件下的反應(yīng)及產(chǎn)物的比較分析，深化金屬的性質(zhì)與金屬的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。
三、教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入
【教師提問】大家還記得我們學(xué)過哪些金屬嗎?它們有哪些性質(zhì)?
【學(xué)生回答】學(xué)習(xí)過鐵、銅等金屬，具有的性質(zhì)：固體、有金屬光澤、不透明，具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等;能夠以氧氣、酸等反應(yīng)……
【教師總結(jié)】那么像是鈉、鋁等金屬有沒有不同于鐵、銅等金屬的性質(zhì)呢?這節(jié)課一起來(lái)學(xué)習(xí)《金屬與非金屬的反應(yīng)》。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
1.鈉與O2的反應(yīng)
【教師指導(dǎo)】學(xué)生展示保存在煤油中的鈉，提供小刀、濾紙等實(shí)驗(yàn)用品。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干煤油，用刀切開，觀察新切面的顏色及變化。
【教師提問】通過觀察與實(shí)驗(yàn)，能夠總結(jié)出鈉的哪些性質(zhì)?
【學(xué)生回答】①保存在煤油中是為了隔絕空氣，也說明鈉的密度比煤油小;②可以用小刀切開說明柔軟;③斷面的.顏色很快發(fā)生改變，說明常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生變化，說明鈉比鐵等金屬活潑很多;……
【教師提問】銀白色的光澤變暗是為什么呢?性質(zhì)發(fā)生了變化是不是生成了新的物質(zhì)?那我們可以寫出它的化學(xué)方程式嗎?
【學(xué)生回答】有白色物質(zhì)生成，化學(xué)方程式為4Na+O2=2Na2O。
【多媒體展示】把一小塊金屬鈉放在坩堝里并加熱，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象。
【學(xué)生回答】鈉先熔化成銀白色小球后燃燒，火焰呈黃色，最后生成淡黃色的固體。
【教師講解】鈉是一種活潑金屬，容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，條件不同時(shí)，生成的物質(zhì)不同。在加熱的情況下，會(huì)與O2劇烈反應(yīng)，生成過氧化鈉(Na2O2)。
【教師提問】能否書寫鈉與氧氣在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式?
【學(xué)生書寫】
2.鋁與O2的反應(yīng)
【教師引導(dǎo)】活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng)，表面生成了一層氧化膜。有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹等;有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁等表面的氧化膜。
【教師提問】在做鎂條與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃鎂條之前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更加容易一些，這是為什么?
【學(xué)生回答】除去鎂條表面的氧化膜。
【教師提問】鋁的情況是怎樣的?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】分別加熱未打磨和已打磨的鋁箔，觀察有何現(xiàn)象?分析原因?
【學(xué)生討論之后回答】加熱未打磨的鋁箔，鋁箔發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。加熱已打磨的鋁箔，鋁箔也發(fā)紅卷縮，變暗失去光澤，熔化不落下。這是因?yàn)榇蚰ズ蟮匿X箔表面也很快形成氧化膜，因此與未打磨過的鋁箔現(xiàn)象一致。
【教師提問】我們觀察到熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著，這是什么原因?閱讀教材回答。
【學(xué)生回答】鋁會(huì)與空氣中的氧氣生成氧化鋁(Al2O3)，形成一層薄膜保護(hù)鋁，構(gòu)成薄膜的Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，包在鋁的外面，因此熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)。
【教師總結(jié)】鋁表面的氧化膜比較致密，阻止了鋁的燃燒，我們平時(shí)用的鋁制品就是因?yàn)樾纬闪酥旅艿难趸�，才得以廣泛的應(yīng)用，同時(shí)這也是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因，下面大家可以寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式嗎?
【學(xué)生回答】
3.金屬性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系
【教師提問】為什么金屬易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合金屬的原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行回答。
【學(xué)生回答，教師總結(jié)】金屬元素的最外層電子數(shù)較少，最外層的電子容易失去，單質(zhì)往往表現(xiàn)出還原性，當(dāng)遇到氧化劑時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
【教師講解】常見的這些金屬，除了能被氧氣氧化外，還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
小明家中有一只20世紀(jì)50年代初的鋁鍋，至今仍保存完好。該鋁鍋未銹蝕的主要原因是( )。
A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.鋁不易被氧化
C.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)
D.鋁易被氧化，但生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用
【答案】D。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
師生共同總結(jié)這節(jié)課的收獲。
布置作業(yè)：①課后習(xí)題;②課下認(rèn)真閱讀教材或其它關(guān)于鋁的氧化膜的資料。
四、板書設(shè)計(jì)
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案11
一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念
本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，在教學(xué)中以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，并通過對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。
在上一課題介紹金屬物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本節(jié)課側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬和氧氣、酸等的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。九年級(jí)的學(xué)生已初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的`好方法。因此，在本節(jié)課中我按如下流程設(shè)計(jì)教學(xué)過程：?jiǎn)栴}引入——實(shí)驗(yàn)探究——分析總結(jié)——應(yīng)用規(guī)律。重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。為節(jié)省時(shí)間，在做金屬與酸的反應(yīng)時(shí)把全班學(xué)生分為兩部分，一半做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，一半做金屬與稀硫酸反應(yīng)。
二、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能
1、知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；
2、初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法
1、能進(jìn)行探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序；
2、學(xué)習(xí)和體驗(yàn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。情感態(tài)度價(jià)值觀
1、通過學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣；
2、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；
3、使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
三、教材分析
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要是常見金屬的化學(xué)性質(zhì)和置換反應(yīng)的定義。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣的反應(yīng)，以及金屬活動(dòng)性順序。
金屬材料與人類生活的關(guān)系非常密切，本教材將此內(nèi)容單列一章，體現(xiàn)了“化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活”這一主題。本課題重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)性的探究上，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)，由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬的活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教學(xué)重點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)
教學(xué)難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用
四、教學(xué)策略
1、教法
根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，本節(jié)課主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合使用啟發(fā)法、歸納分析法以及多媒體輔助教學(xué)法。教材的重點(diǎn)放在金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用問題——實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，設(shè)計(jì)這些探究過程，主要目的是培養(yǎng)學(xué)生善于動(dòng)手、觀察、思考的能力，使學(xué)生學(xué)會(huì)從客觀事實(shí)中歸納得出結(jié)論的方法，使學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的理論知識(shí)解決問題的能力得到提高。
2、學(xué)法
根據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)要求，學(xué)生的學(xué)習(xí)主要采用以下學(xué)習(xí)方法：實(shí)驗(yàn)法、歸納總結(jié)法。學(xué)生自己動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師指引下按科學(xué)的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣強(qiáng)化學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力，逐步學(xué)會(huì)分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。結(jié)合歸納總結(jié)法，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行綜合歸納能力的訓(xùn)練，提高學(xué)生對(duì)所得信息進(jìn)行加工、處理的能力。
五、活動(dòng)準(zhǔn)備
多媒體計(jì)算機(jī)、實(shí)物投影儀。鎂帶、銅片、鋅粒、鋁條、鐵釘、稀鹽酸、稀硫酸、試管、燒杯、滴管、砂紙等
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案12
一、教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
能判斷金屬的活動(dòng)性順序，能夠用金屬活動(dòng)性順序解釋日常生活中的問題。
【過程與方法】
通過實(shí)驗(yàn)探究，提高思考、分析、解決問題的能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序。
【難點(diǎn)】
金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和適用條件。
三、教學(xué)過程環(huán)節(jié)
一：導(dǎo)入新課
【提出問題】之前我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了什么是置換反應(yīng)，那么老師在大屏幕上出示幾個(gè)置換反應(yīng)，大家來(lái)判斷一下產(chǎn)物是什么。 Zn+H2SO4=_______________ Cu+H2SO4=_______________
更多公職類考試信息和資料
【學(xué)生回答】鋅與硫酸生成氫氣和硫酸鋅。通過上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)可以知道銅與硫酸不發(fā)生反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】既然鋅能與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)，由此可知金屬的活潑性是不同的。那么金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是怎樣的順序呢，這節(jié)課我們就一起來(lái)探究金屬的活動(dòng)性。環(huán)節(jié)二：新課講授
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①鐵與硫酸銅的反應(yīng);②鐵、銅分別與鹽酸的反應(yīng)【提出問題】通過實(shí)驗(yàn)，思考鐵與銅，哪種金屬更加活潑?為什么? 【學(xué)生回答】鐵比銅活潑，因?yàn)殍F與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生，而銅與鹽酸不反應(yīng)，并且鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，說明鐵更活潑。
【提出問題】通過這兩組實(shí)驗(yàn)，你能說說我們?cè)谧C明金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)采取的實(shí)驗(yàn)方法嗎? 【學(xué)生回答】第一種方法是讓金屬與另一金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱;第二種方法是讓金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)能否發(fā)生反應(yīng)、發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷金屬活潑性強(qiáng)弱。
【教師引導(dǎo)】現(xiàn)有鎂、銅、鋅三種金屬，利用上述實(shí)驗(yàn)方法，你能設(shè)計(jì)方案并通過實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷鎂、銅、鋅三種金屬誰(shuí)的活動(dòng)性更強(qiáng)嗎? (藥品：鎂條、銅絲、鋅粒、稀鹽酸、稀硫酸、氯化鎂溶液、硫酸鋅溶液、硫酸銅溶液。) (小組討論5分鐘)
更多公職類考試信息和資料
【提出問題】哪個(gè)小組愿意說一下自己小組的實(shí)驗(yàn)方案? 【學(xué)生回答】
小組①：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與稀鹽酸反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。
小組②：將鎂條、銅絲、鋅粒分別與MgCl2溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液兩兩反應(yīng)，觀察是否發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱。 ……
【提出問題】請(qǐng)根據(jù)自己小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象思考鎂、銅、鋅三種金屬的活潑性是怎樣的? (小組實(shí)驗(yàn)，教師巡視指導(dǎo)，提醒注意安全。) 【學(xué)生回答】
小組①：鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，銅不能從酸中置換出氫氣，并且鎂與酸反應(yīng)程度較鋅與酸反應(yīng)程度更劇烈，所以活潑性順序?yàn)镸g>Zn>Cu。
小組②：鎂能夠置換出ZnSO4溶液、CuSO4溶液中的鋅和銅;鋅能夠置換出CuSO4溶液中的銅，和MgCl2溶液不反應(yīng);銅不與MgCl2溶液和ZnSO4溶液反應(yīng)，所以活潑性順序?yàn)镸g>Zn>Cu。 ……
【教師引導(dǎo)】鎂、鋅能從酸中置換出氫氣，我們說它們比氫活潑;銅不能從酸中置換出氫氣，我們說它不如氫活潑。那么，氫應(yīng)排在哪個(gè)位置呢?
更多公職類考試信息和資料
【學(xué)生回答】氫排在鎂、鋅的后面，排在銅的前面。 【教師講授】常見金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>
【提出問題】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來(lái)看，金屬所處的位置與活潑性有什么關(guān)系?排在H前面的金屬有什么特點(diǎn)?排在前面的金屬與后面金屬的鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)? 【學(xué)生回答】
(1)在金屬活潑性順序里，金屬的位置越靠前，它的活潑性就越強(qiáng); (2)在金屬活潑性順序里，位于氫前面的.金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫; (3)在金屬活潑性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。環(huán)節(jié)三：鞏固提高
1.請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生? (1)鐵和稀鹽酸(2)鋁和硫酸鋅溶液(3)鐵與硫酸銅晶體
2.由此可知，金屬活動(dòng)性順序表的適用條件是什么?解析：
更多公職類考試信息和資料
1.(1)反應(yīng);(2)反應(yīng);(3)不反應(yīng)
2.由之前的實(shí)驗(yàn)可知，所有的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的，能夠得到金屬活動(dòng)性順序表的適用于溶液。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：金屬活動(dòng)性順序。
布置作業(yè)：有一種“黃銅”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金�！包S銅”外觀與黃金相似，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。能不能利用所學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別金與“愚人金”?
四、板書設(shè)計(jì)
五、教學(xué)反思(略)
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案13
各位評(píng)委、各位老師：大家好!首先感謝縣教育局和教研室給了我這次學(xué)習(xí)和鍛煉的機(jī)會(huì)。今天，我說課的內(nèi)容是《金屬的化學(xué)性質(zhì)》。本課題，我從說教材、說教法、說學(xué)法、說教學(xué)過程四個(gè)方面談?wù)勎业慕虒W(xué)設(shè)計(jì)。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用（展示）：
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》是九年級(jí)化學(xué)第八單元，第9頁(yè)至13頁(yè)，課題2的內(nèi)容，具體內(nèi)容主要有，常見金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，及置換反應(yīng)。本課題是在原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，對(duì)金屬的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行較為深入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，這樣使元素和化合物知識(shí)更加完整。它側(cè)重于對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解，和能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋—些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生在獲得知識(shí)的同時(shí)，解決實(shí)際問題的能力也得到提高，同時(shí)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也為酸堿鹽的知識(shí)奠定基礎(chǔ)，而且，本節(jié)內(nèi)容貼近生活實(shí)際，可豐富學(xué)生的知識(shí)，開拓視野。
2、教學(xué)目標(biāo)（展示）
根據(jù)新課標(biāo)要求和學(xué)生實(shí)際，為了切實(shí)突出重點(diǎn)，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）知識(shí)與技能目標(biāo)（展示）：
�、僦黎F、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)②初步認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序和置換反應(yīng)
�、勰苡媒饘倩顒�(dòng)性順序，對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（2）過程與方法目標(biāo)（展示）：
�、俪醪綄W(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)信息。
②初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，幫助學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)方法和習(xí)慣
�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)（展示）：
�、倥囵B(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)，以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神
②培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)，激發(fā)和增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3、教學(xué)重、難點(diǎn)
教材介紹了金屬與氧氣、金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，這三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)都可以在一定程度上說明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱；為今后學(xué)習(xí)酸堿鹽的知識(shí)做了鋪墊；而且金屬在生產(chǎn)生活中廣泛應(yīng)用；所以，我確定本課題的重點(diǎn)是（展示）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序。由于金屬活動(dòng)性順序比較抽象，需要學(xué)生記憶，而且在運(yùn)用時(shí)需考慮一定的條件；又緊密結(jié)合學(xué)生的思維能力、生活經(jīng)驗(yàn)以及年齡特征等因素，我確定本課題的難點(diǎn)是（展示）運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序解釋生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。
二、說教法（展示）：
根據(jù)新課標(biāo)及教學(xué)目標(biāo)的要求，結(jié)合教材和學(xué)生的特點(diǎn)，本課題主要采用實(shí)驗(yàn)探究法為主線，結(jié)合自主學(xué)習(xí)法、啟發(fā)法、分析歸納法以及多媒體輔助教學(xué)法，充分利用多媒體教學(xué)資源，通過動(dòng)畫模擬將微觀的過程宏觀化。
根據(jù)這一教學(xué)理念，具體教法設(shè)計(jì)如下（展示）：
A.金屬與氧氣反應(yīng)采用回顧—自主學(xué)習(xí)的教學(xué)方法。
B.金屬活動(dòng)性順序的教學(xué)，我主要采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法。具體教學(xué)流程如下：創(chuàng)設(shè)情境→設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)→討論分析→歸納總結(jié)
三、說學(xué)法（展示）：
本課題是比較系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)一類物質(zhì)及其變化規(guī)律的開始，形成良好的思維習(xí)慣是本節(jié)課學(xué)法指導(dǎo)的關(guān)鍵，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目的的思維，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)如何對(duì)比觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和分析問題的能力�？傊竟�(jié)課的學(xué)法形成，對(duì)以后的學(xué)習(xí)提供了基礎(chǔ)和保障，因此在學(xué)法上，重在指導(dǎo)學(xué)生形成一種良好的正確的思維習(xí)慣。
四、教學(xué)過程：
為了讓學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究緊湊有效，加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，我特意把置換反應(yīng)的概念，放在金屬的化學(xué)性質(zhì)探究之后，并在教學(xué)程序的最后，通過反饋練習(xí)來(lái)鞏固，以求得到較好的教學(xué)效果。
（一）創(chuàng)設(shè)情境，溫故導(dǎo)新
為了激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，活躍課堂氣氛，我特意以生活事例創(chuàng)設(shè)情景（展示），用這個(gè)生活事例導(dǎo)入新課，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到科學(xué)知識(shí)在生活中無(wú)處不在，寓示著本課題的重點(diǎn)，金屬的化學(xué)性質(zhì)（板書：金屬的化學(xué)性質(zhì)）。
�。ǘ┗顒�(dòng)探究、探索新知
�。�1）金屬與氧氣的反應(yīng)（板書）
在教學(xué)金屬與氧氣的反應(yīng)的時(shí)候，我采用的是“溫故而知新”教學(xué)策略。首先我提出問題（展示），抽生回答之后，課件展示金屬鎂和鐵燃燒的現(xiàn)象，學(xué)生完成反應(yīng)的化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。然后，演示實(shí)驗(yàn)（展示），再追問：“真金不怕火煉”為什么？最后讓學(xué)生討論這兩個(gè)問題（展示），從而得出結(jié)論（展示）。這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)，使學(xué)生能利用金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，提高學(xué)生分析能力，還可及時(shí)檢查和反饋，學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和運(yùn)用情況。
�。�2）金屬活動(dòng)性順序的探究
【活動(dòng)探究一】
金屬與酸的反應(yīng)（板書）
在教學(xué)金屬與酸的反應(yīng)時(shí)，我主要采用的是實(shí)驗(yàn)探究法。學(xué)生親自動(dòng)手做鎂、鋅、鐵、銅與酸混合的實(shí)驗(yàn)，探究鎂、鋅、鐵、銅的活潑性差異，由學(xué)生代表匯報(bào)探究結(jié)果。匯報(bào)之后，我用課件展示了四種金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象，用動(dòng)畫將反應(yīng)的微觀過程展示出來(lái)，同時(shí)，要求學(xué)生書寫化學(xué)方程式（板書：化學(xué)方程式）。學(xué)生對(duì)反應(yīng)的微觀過程有了理性的認(rèn)識(shí)之后，提出問題（展示）。這樣教材處理目的在于，提高學(xué)生與他人交流討論的能力；通過實(shí)驗(yàn)探究，比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，突出重點(diǎn)；通過同學(xué)之間的交流、合作，體驗(yàn)探究活動(dòng)的樂趣。
學(xué)生討論后匯報(bào)，得出結(jié)論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Mg > Zn > Fe > Cu
2、金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬才能與酸反應(yīng)生成氫氣
然后我追問：大家想想，如果在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣，你認(rèn)為選用哪種金屬
最合適？提出這個(gè)問題，主要是能夠刺激學(xué)生思維，發(fā)揮學(xué)生主觀能動(dòng)性，使學(xué)生在原有的實(shí)驗(yàn)室制備氣體的知識(shí)基礎(chǔ)上，進(jìn)行分析總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)性順序的運(yùn)用，促進(jìn)學(xué)生知識(shí)到能力的轉(zhuǎn)化。
【活動(dòng)與探究二】
金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)（板書）
在教學(xué)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)時(shí)，我主要采用學(xué)生分組探究，通過教師的啟發(fā)，學(xué)生書寫有關(guān)化學(xué)方程式（板書）。通過實(shí)驗(yàn)探究的實(shí)驗(yàn)（1）Al浸入CuSO4溶液中置換出Cu，可知Al的活動(dòng)性比Cu強(qiáng)，那么結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究中的（2）Cu浸入AgNO3溶液中、（3）Cu浸入Al2(SO4)3溶液中能否比較出這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱？
這樣給學(xué)生一定線索，激發(fā)學(xué)生的探究欲，培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神和分析歸納、綜合總結(jié)的能力。
學(xué)生討論后匯報(bào)，得出結(jié)論（展示）：
1、金屬活動(dòng)性：Al > Cu > Ag
2、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐蟹磻?yīng)出來(lái)。
通過以上探究過程的結(jié)果，以及科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)得出的真實(shí)結(jié)論，進(jìn)而給出常見金屬活動(dòng)性順序及其用途（展示）。
�。�4）置換反應(yīng)
在進(jìn)行置換反應(yīng)的教學(xué)時(shí)，我請(qǐng)學(xué)生認(rèn)真觀察，金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)方程式，找出以上方程式的共同點(diǎn)，從而得出置換反應(yīng)的定義（展示）（板書），再讓學(xué)生說說金屬與氧氣的.反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型（板書），讓學(xué)生回顧學(xué)過的反應(yīng)類型。這樣的設(shè)計(jì)直觀、生動(dòng)的再現(xiàn)金屬活動(dòng)性，突出規(guī)律性，便于學(xué)生總結(jié)置換的定義和比較學(xué)過的反應(yīng)類型。
�。ㄈ┙涣饔懻�、歸納小結(jié)本課題的教學(xué)內(nèi)容完成之后，我讓學(xué)生談?wù)�，這節(jié)課你有什么收獲？還有什么疑問（展示）？這樣能夠使學(xué)生成為課堂的主體，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。通過反思，有助于師生雙方的自我反饋、自我調(diào)整、自我完善，使學(xué)生有效地提高學(xué)習(xí)效率，使教師不斷深入地鉆研、體會(huì)教學(xué)理論，從而不斷提高自身專業(yè)素質(zhì)和能力。
�。ㄋ模┚毩�(xí)反饋
教學(xué)最后，我設(shè)計(jì)了如下三道練習(xí)題（展示）。這樣的反饋練習(xí)，能夠突出重難點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，將理論聯(lián)系實(shí)際，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的重要性。
四、板書設(shè)計(jì)
這是我的標(biāo)書設(shè)計(jì)，這樣的板書簡(jiǎn)潔明了，讓學(xué)生一目了然，突出本課題的重點(diǎn)，讓學(xué)生輕松掌握重點(diǎn)知識(shí)。
五、自我總結(jié)：
下面我想對(duì)我的教學(xué)設(shè)計(jì)作一個(gè)自我總結(jié)。在這節(jié)課題的教學(xué)設(shè)計(jì)中，我能夠很好地完成復(fù)習(xí)與歸納、活動(dòng)與探究、體驗(yàn)生活與化學(xué)、知識(shí)規(guī)律與應(yīng)用四大板塊的教學(xué)設(shè)計(jì)，抓住了金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)和金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱兩條主線，學(xué)生能夠從中獲得知識(shí)并加以應(yīng)用。教師能夠創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生能夠暢所欲言，交流自己的意見和想法。這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)，讓我深深體會(huì)到了“教材安排與設(shè)計(jì)的巧妙性，問題情境創(chuàng)設(shè)的重要性和知識(shí)規(guī)律應(yīng)用的發(fā)展性”為新課程中教與學(xué)帶來(lái)遠(yuǎn)大的發(fā)展空間。我將不斷努力，創(chuàng)設(shè)自己的教學(xué)特色。
我的說課到此結(jié)束。謝謝！
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案14
1、 知識(shí)與技能
�。�1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
�。�2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來(lái)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[問]大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。
[問]鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[問]根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
[小結(jié)] 金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧化物。
[問]金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，能舉出一些例子嗎？
[問] “真金不怕火煉”說明了什么？
[講解]實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動(dòng)性。
[投影]比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。[問]鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐蝕？
[講解]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
[問]為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來(lái)比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。
[投影展示活動(dòng)與探究?jī)?nèi)容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
[]做金屬與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)[學(xué)生嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述]
[問]通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？
[評(píng)價(jià)]大家回答得都很好。
[指導(dǎo)閱讀]欣賞課本圖金屬與鹽酸反應(yīng)的比較
[小結(jié)] 金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。
[板書]金屬+酸→金屬化合物+氫氣
[投影]比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性
[過渡]大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式
[投影] Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
[問]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？[師]回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
[板書]置換反應(yīng)
[講解]由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。www。下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ）
A、Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
B、Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（ NO3 ）2
C、3CO+Fe2O3 === 2Fe+3CO2
D、2AI+6HCI=2AICI3+3H2↑
[課堂小結(jié)]本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)的兩個(gè)方面，一是與氧氣的反應(yīng)，二是與酸的'反應(yīng)。同時(shí)還學(xué)習(xí)了置換反應(yīng)。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過程中，要學(xué)會(huì)如何用比較的方法分析歸納問題，找出規(guī)律，加深對(duì)知識(shí)的理解和掌握，從而逐步認(rèn)識(shí)不同金屬在化學(xué)性質(zhì)上的差異。
布置課后作業(yè)：
[學(xué)生觀察]
鎂條、鋁片具有銀白色的金屬光澤，銅片具有紫紅色的金屬光澤。
[實(shí)驗(yàn)]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。
[觀察]鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
[思考回答]金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。[思考回答]不一樣，鎂在空氣中可以燃燒，而鋁、銅要在純氧中才能燃燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反應(yīng)，鐵、銅要在高溫下才能與氧氣反應(yīng)……
[思考]人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也總是金光閃閃……[傾聽思考] 不同金屬活動(dòng)性不同。
[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
[思考回答]若用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不同保護(hù)作用。
[學(xué)生進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)并填寫表格]
金屬與稀鹽酸反應(yīng)
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂
Mg+2HCl=MgCl2+H↑
鋅
Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
鐵
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
銅
不反應(yīng)
金屬與稀硫酸反應(yīng)
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
鎂
Mg+H2SO4=MgSO4+H↑
鋅
Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑
鐵
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
銅
不反應(yīng)
[思考回答]金屬的活動(dòng)性順序：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
[觀察思考]這幾個(gè)反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，也不是分解反應(yīng)，它們屬于那種基本反應(yīng)類型呢？[學(xué)生討論后回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。
引入新課增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣的反應(yīng)有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì)正確描述現(xiàn)象
通過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，鞏固寫化學(xué)方程式的能力溫故而知新提高學(xué)生歸納總結(jié)能力通過小結(jié)，使學(xué)生對(duì)金屬與氧氣反應(yīng)的認(rèn)識(shí)系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識(shí)到共性中存在個(gè)性，開始引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)到金屬間存在活動(dòng)性的差異。
聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解釋生活中遇到的問題。通過講解，學(xué)生初步認(rèn)識(shí)到金屬活動(dòng)性不同。
在教師的分析之后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的活潑性
聯(lián)系生活實(shí)際，擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面；使學(xué)生學(xué)會(huì)辨證地看待問題
訓(xùn)練學(xué)生的思維，用練習(xí)鞏固所學(xué)的知識(shí)
擴(kuò)大學(xué)生的知識(shí)面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會(huì)探究；通過實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲取信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。
盡量讓每個(gè)學(xué)生都有回答匯報(bào)的機(jī)會(huì)。提高學(xué)生把獲取的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、對(duì)比、總結(jié)歸納的能力。
充分利用課本資源，該圖惟妙惟肖地表現(xiàn)了金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同
通過小結(jié)，使學(xué)生系統(tǒng)掌握金屬與酸反應(yīng)的知識(shí)。進(jìn)一步比較金屬的活動(dòng)性。通過觀察分析，認(rèn)識(shí)到置換反應(yīng)的特點(diǎn)，掌握置換反應(yīng)這個(gè)基本的反應(yīng)類型。
知識(shí)拓展，激發(fā)學(xué)生求知欲。2MgO 2Al+3O2=2Al2O3
2Cu+O22CuO 3Fe+2O2Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動(dòng)性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應(yīng)
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動(dòng)性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應(yīng)：
1、概念：
2、用符號(hào)表示：A+BC→AC+B
5分鐘檢測(cè)題
1、下列金屬中，常溫下就易和氧氣反應(yīng)的是（ ）
A、鋁 B、鉑 C、鐵 D、銅
2、X、Y、Z是三種不同的金屬。將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產(chǎn)生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y表面有銀析出，而Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，這三種金屬的活動(dòng)性順序是（ ）
A、X﹥Y﹥Z B、X﹥Z﹥Y C、Z﹥X﹥Y D、Y﹥Z﹥X
3、出土的古文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，而鐵器則銹跡斑斑。這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性從強(qiáng)到弱的順序是（ ）
A。金、銅、鐵 B。鐵、金、銅
C。鐵、銅、金 D。銅、金、鐵
4、鋁制品很耐腐蝕的原因是（ ）
A、鋁的化學(xué)性質(zhì)很不活潑
B、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑
C、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜
D、鋁的密度小
5、有人利用攝影店廢棄的定影液，每月可回收價(jià)值約20萬(wàn)元的銀。其中一種回收方法的反應(yīng)原理是Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2， 這個(gè)反應(yīng)屬于（ ）
A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng)
C、置換反應(yīng) D、以上都不是
6、下列物質(zhì)中，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)的是（ ）
A、Ag B、Fe C、Pt D、HCI溶液
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案15
課程目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動(dòng)性順序，并且能用金屬活動(dòng)順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
重點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序
難點(diǎn)：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷
教學(xué)過程：
1．對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行認(rèn)真的對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí)
2．本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)論的可靠性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可靠結(jié)論的重要保證。
3．置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受。置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)來(lái)感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面的聯(lián)系實(shí)際的習(xí)題，以培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
4．金屬活動(dòng)性順序是通過實(shí)驗(yàn)，并在置換反應(yīng)概念和其他一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上分析得到的。探究分三步進(jìn)行：
�。�1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。
�。�2）從一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來(lái)的，則這種金屬比另一種金屬活潑。
�。�3）經(jīng)過了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們歸納和總結(jié)出了常見金屬的活動(dòng)性順序。鈍化金屬表面形成氧化膜保護(hù)層而使金屬不易腐蝕或與其他物質(zhì)反應(yīng)；或經(jīng)化學(xué)、電化學(xué)方法處理使金屬由活潑變?yōu)椴换顫姞顟B(tài)的過程叫鈍化。鈍化的金屬活動(dòng)性大減，叫鈍態(tài)或鈍化態(tài)。例如用冷濃硝酸處理鋁而生成堅(jiān)密的氧化膜保護(hù)層即鋁鈍化的一種方法。
鐵與濃硫酸、濃硝酸接觸，表面生成致密的氧化膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，稱為鐵的鈍化。
在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要。尤其要注意在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上組織好討論，這是有關(guān)金屬活動(dòng)性順序探究活動(dòng)能否成功的重要保證。
由于學(xué)生還沒有鹽的概念，因此教材中只能說“位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)”。教師要根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況利用具體例子來(lái)進(jìn)行教學(xué)。
5．可以通過對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)。
鋁與鐵常溫下和氧氣反應(yīng)的難易
取一塊鋁片，用細(xì)砂紙打磨其部分位置，觀察沒有打磨及打磨部分的色澤。發(fā)現(xiàn)打磨后鋁的色澤比沒有打磨的色澤更光亮。過一段時(shí)間，兩者色澤又變得一樣。
同樣方法，用鐵片重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察打磨前后的鐵的不同及變化，則發(fā)現(xiàn)打磨后的鐵不會(huì)變得與打磨前的鐵一樣。
�。�1）從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁和鐵哪種物質(zhì)更容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？
�。�2）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么我們通�？匆婅F生銹而沒有看到鋁生銹？
�。�3）在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些什么？
�。�4）根據(jù)鋁的這種抗銹蝕“特性”，試推測(cè)防止金屬銹蝕可采用的一種方法。
鋁的性質(zhì)和用途
物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。由于鋁有多種優(yōu)良性能，因而鋁有著極為廣泛的用途。
（1）鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm3，雖然它比較軟，但可制成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、汽車、火車、船舶等制造工業(yè)。此外，宇宙火箭、航天飛機(jī)、人造衛(wèi)星也使用大量的鋁及其合金。例如，一架超音速飛機(jī)約由70％的鋁及其合金構(gòu)成。船舶建造中也大量使用鋁，一艘大型客船的用鋁量常達(dá)幾千噸。
�。�2）鋁的導(dǎo)電性僅次于銀、銅，雖然它的導(dǎo)電率只有銅的2／3，但密度只有銅的1／3，所以輸送同量的電，鋁線的質(zhì)量只有銅線的一半。鋁表面的氧化膜不僅有耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性，所以鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無(wú)線電工業(yè)中有廣泛的用途。
�。�3）鋁是熱的良導(dǎo)體，它的導(dǎo)熱能力比鐵大3倍，工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。
�。�4）鋁有較好的延展性（它的延展性僅次于金和銀），在100 ℃～150 ℃時(shí)可制成薄于0.01 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用于包裝香煙、糖果等，還可制成鋁絲、鋁條，并能軋制各種鋁制品。
（5）鋁的表面因有致密的氧化物保護(hù)膜，不易受到腐蝕，常被用來(lái)制造化學(xué)反應(yīng)器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。
（6）鋁粉具有銀白色光澤（一般金屬在粉未狀時(shí)的顏色多為黑色），常用來(lái)做涂料，俗稱銀粉、銀漆，以保護(hù)鐵制品不被腐蝕，而且美觀。
（7）鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥（由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機(jī)物混合而成）、燃燒混合物（如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來(lái)攻擊難以著火的目標(biāo)或坦克、大炮等）和照明混合物（如含硝酸鋇68％、鋁粉28％、蟲膠4％）。
（8）鋁熱劑常用來(lái)熔煉難熔金屬和焊接鋼軌等。鋁還用做煉鋼過程中的脫氧劑，鋁粉和石墨、二氧化鈦（或其他高熔點(diǎn)金屬的氧化物）按一定比率均勻混合后，涂在金屬上，經(jīng)高溫?zé)霟瞥赡透邷氐慕饘偬沾桑诨鸺皩?dǎo)彈技術(shù)上有重要應(yīng)用。
（9）鋁板對(duì)光的反射性能也很好，反射紫外線比銀強(qiáng)，鋁越純，其反射能力越好，因此常用來(lái)制造高質(zhì)量的反射鏡，如太陽(yáng)灶反射鏡等。
�。�10）鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內(nèi)的天花板等也采用鋁。
“水”中長(zhǎng)“銅樹”
取一支大試管，內(nèi)裝硫酸銅溶液。把一根用砂紙打磨過的鋁絲稍加彎曲后，立即浸入硫酸銅溶液中。過一段時(shí)間后，剩余的鋁絲上附著有大量的紅色銅，就好像銅樹，同時(shí)溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。
�。�1）解釋上述變化的原因：
�。�2）該實(shí)驗(yàn)說明鋁和銅的化學(xué)性質(zhì)哪種更活潑？
�。�3）若一根質(zhì)量為m1的鋁絲浸入硫酸銅溶液，過一段時(shí)間取出附有銅的鋁絲，其質(zhì)量為m2，試比較m1與m2的大小（相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)查課本）。
�。�4）m1與m2的質(zhì)量之差是不是生成的銅的質(zhì)量，為什么？（5）溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，溶液的質(zhì)量會(huì)發(fā)生什么變化？判斷金屬的活動(dòng)性順序方法之一
問題：如何判斷金屬的活動(dòng)性順序？
請(qǐng)你回憶：將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)：在一支試管中加入少量淺綠色氯化亞鐵溶液，把用砂紙打磨、擦亮的鋁絲插入溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o(wú)色。
把一根光亮的銅絲插入硫酸亞鐵溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，沒有發(fā)現(xiàn)任何變化。
�。�1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推測(cè)：鋁、銅和鐵的化學(xué)活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。判斷全屬的活動(dòng)性順序方法之二
問題：把鋁片、鐵片、銅片分別跟稀硫酸反應(yīng)，哪種金屬反應(yīng)最快？
實(shí)驗(yàn)：在三支試管中分別放入兩小塊打磨光潔的鋁片、鐵片、銅片，加入5 mL稀硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。發(fā)現(xiàn)鋁跟酸反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡。鐵跟酸反應(yīng)緩慢，鐵片表面產(chǎn)生少量氣泡。而銅片表面無(wú)任何變化。
（1）寫出本實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�2）試推測(cè)鋁、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。在金屬活動(dòng)性順序里為什么包括氫
1865年，貝開托夫在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，根據(jù)金屬和金屬離子間互相置換能力的大小，以及金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度，首先確定了金屬活動(dòng)性順序，在這個(gè)順序里就已包括了氫。因?yàn)闅淇梢员晃挥谒懊娴慕饘購(gòu)南∷崂镏脫Q出來(lái)，而氫也可以把位于它后面的金屬，從它們的鹽溶液里置換出來(lái)，而氫后面的金屬不能從酸中置換出氫。這就是說，貝開托夫當(dāng)時(shí)區(qū)分金屬的`活潑與不活潑，是以氫作為標(biāo)準(zhǔn)的。
當(dāng)然，早期的化學(xué)家把金屬跟酸、跟水等反應(yīng)的劇烈程度作為衡量金屬活動(dòng)性大小的標(biāo)志是不嚴(yán)格的。準(zhǔn)確的方法是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)來(lái)比較金屬的活動(dòng)性大小，而標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)也是以氫電極定為零作為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)測(cè)定的。標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為負(fù)值的金屬比氫活潑；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為正值的金屬活動(dòng)性小于氫。
另外，氫的原子結(jié)構(gòu)決定它在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出與堿金屬具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如，氫具有還原性，能和大多數(shù)非金屬反應(yīng)顯示＋1價(jià)；等等。
由于以上幾個(gè)方面的原因，因此把氫排進(jìn)了金屬活動(dòng)性順序里。金屬性和金屬活動(dòng)性的區(qū)別和聯(lián)系
金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中，通常表現(xiàn)出失去電子成為陽(yáng)離子的傾向。金屬性的強(qiáng)弱通常用金屬元素原子的最外層電子的電離能（氣態(tài)原子失去電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需要的能量）大小來(lái)衡量。
金屬的活動(dòng)性是反映金屬在水溶液里形成水合離子傾向的大小，也就是反映金屬在水溶液里起氧化反應(yīng)的難易，它是以金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為依據(jù)的，從能量角度來(lái)看，金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)除了與金屬元素原子的電離能有關(guān)外，同時(shí)還與金屬的升華能（固態(tài)單質(zhì)變?yōu)闅鈶B(tài)原子時(shí)所需的能量）、水合能（金屬陽(yáng)離子與水化合時(shí)所放出的能量）等多種因素有關(guān)。
金屬性強(qiáng)的元素，一般來(lái)說它的活動(dòng)性也大，但也有不一致的情況。例如，鈉的第一電離能比鈣的第一電離能要小，因此鈉的金屬性要比鈣強(qiáng)。但是鈣在水溶液中形成水合離子的傾向比鈉大，即鈣的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比鈉要負(fù)，所以鈣的金屬活動(dòng)性比鈉大。銅和銀也有類似上述的情況。由此可見，金屬性與金屬活動(dòng)性兩者概念是有區(qū)別的。
鐵生銹的條件
問題：鐵在什么情況下容易生銹呢？實(shí)驗(yàn)：
（1）如右圖所示，在試管①中把鐵釘放在一團(tuán)濕棉花球上，使鐵釘與空氣和水接觸；
（2）在試管②中放入鐵釘，注入經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水，蒸餾水要浸沒鐵釘，然后在水面上注入一層植物油，使鐵釘只與水接觸；（3）在試管③中加入少量干燥劑（袋裝餅干等食品中放的小袋中有氯化鈣干燥劑），再放一團(tuán)干棉球，把鐵釘放在干棉球上，塞緊橡皮塞，使鐵釘只與空氣接觸。
注意每天觀察鐵釘銹蝕的現(xiàn)象，連續(xù)觀察約一周。（1）通過探究，你對(duì)鐵制品銹蝕的條件能得出哪些結(jié)論？（2）通過上面對(duì)鐵制品銹蝕條件的探究，你對(duì)防止鐵制品銹蝕有什么建議？與同學(xué)們交流你所知道的各種防銹方法。
【《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案】相關(guān)文章：
金屬的化學(xué)性質(zhì)教案01-21
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案12-17
金屬的化學(xué)性質(zhì)說課稿12-11
化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)教案15篇12-18
《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教學(xué)反思02-21