電離平衡--電解質(zhì)

教學目標

知識目標
　　使學生了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系
　　使學生理解弱電解質(zhì)的電離平衡的建立和外界條件對電離平衡的影響
　　使學生初步了解電離平衡常數(shù)

能力目標
　　使學生能夠運用電離平衡理論及其學習方法探究電離平衡知識，培養(yǎng)學生的知識遷移能力和分析、推理能力。
　　通過設(shè)置“討論題”，培養(yǎng)學生的思維的嚴密性和語言表達的條理性和準確性。
　　利用一些探究性的問題，培養(yǎng)學生獨立思考，獨立分析問題、解決問題的能力和實驗設(shè)計能力，提高學生的實驗技能。

情感目標
　　使學生樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)學生鉆研精神和科學態(tài)度。

教學建議

教材分析
　　本節(jié)內(nèi)容分為三部分。第一部分為強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，教材設(shè)置該內(nèi)容的主要目的是復習強、弱電解質(zhì)概念，進而從化學鍵的角度分析強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，加深學生對強、弱電解質(zhì)概念的理解，為后面進一步學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下基礎(chǔ)。強、弱電解質(zhì)的概念和化學鍵理論，都是以前所學的知識，通過建立兩部分知識之間的聯(lián)系，使學生在物質(zhì)結(jié)構(gòu)的層次上認識強、弱電解質(zhì)的概念，溫故而知新，便于學生對強、弱電解質(zhì)概念的內(nèi)涵和外延有更加深刻的理解。同時，也使學生進一步認識結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用。有助于培養(yǎng)學生的歸納、總結(jié)知識的能力。
　　第二部分為弱電解質(zhì)的電離平衡，包括電離平衡的建立及濃度等外界條件對電離平衡的影響，是本節(jié)的重點和本章的核心，是上一章化學平衡知識的拓展和深化，是學習后面的幾節(jié)知識的重要基礎(chǔ)。通過該部分的學習，有利于學生加深對各種平衡體系的共性的認識，并且能夠培養(yǎng)學生遷移運用所學知識的能力。由于本節(jié)知識具有較強的理論性，比較抽象，為了便于學生的理解，教材中安排了一些插圖和表格，使知識形象、生動，以引起學生興趣，降低學習的難度。本節(jié)最后設(shè)置的“討論”題，有利于發(fā)揮教師的主導作用和學生的主體作用，使學生積極參與教學活動，可以激發(fā)學生的學習積極性、主動性，培養(yǎng)學生獨立分析問題和解決問題的能力。
　　第三部分電離平衡常數(shù)，是對電離平衡的定量描述。根據(jù)K值，可以判斷弱電解質(zhì)電離程度的大小，比較弱酸、弱堿的相對強弱。對該部分知識的學習可使學生對電離平衡的特征有更加深入的理解，并為下一節(jié)水的離子積的學習奠定基礎(chǔ)。同時還能夠使學生學到對平衡體系進行定量研究的科學方法。

教法建議
　　指導學生運用歸納、對比的方法，復習強、弱電解質(zhì)的概念，分析強、弱電解質(zhì)與化合物分類（酸、堿、鹽）、化合物類型（離子化合物、共價化合物）和化學鍵類型的關(guān)系。使學生能夠正確地區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，為學習弱電解質(zhì)的電離平衡打下良好基礎(chǔ)。
　　指導學生遷移化學平衡的知識和學習方法學習電離平衡。
　　可以提出如下問題引導學生思考：（1）弱電解質(zhì)溶于水后不能完全電離的原因是什么？（2）建立電離平衡的條件是什么？（3）電離平衡的特征是什么？（4）改變外界條件對電離平衡會產(chǎn)生怎樣的影響？讓學生聯(lián)系化學平衡的學習方法進行分析、討論，獨立尋求答案，獲取知識。使學生認識到化學平衡的原理完全適用于弱電解質(zhì)的電離平衡，建立起新知識與舊知識之間的聯(lián)系，學會類比推理的方法。在本節(jié)的教學中，不宜采用注入式教學方法，即以教師為中心地灌輸知識，這不僅不能使學生深入理解知識，不利于培養(yǎng)學生獨立探究知識的能力，而且會扼殺學生的學習積極性和主動性。
　　有條件的學校，應盡可能地使用電教手段，借助電腦動畫，形象直觀地模擬、演示醋酸的電離平衡的建立過程，便于學生更好的理解電離平衡的建立和特征，從而突出重點，突破難點。
　　對于電離平衡常數(shù)的教學，要重點介紹其意義，使學生學會運用電離平衡常數(shù)的大小比較弱酸或弱堿的相對強弱。而不應涉及有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算。這與化學平衡常數(shù)的教學思路上完全一致的。

教學設(shè)計方案一

第一課時  電解質(zhì)

教學目標

知識目標：

　　1．電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義與實例。

　　2．電解質(zhì)分類：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。

　　3．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)分方法與實例。

能力目標：

　　1．通過演示電解質(zhì)導電實驗，培養(yǎng)學生實驗探索能力。

　　2．通過區(qū)分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，培養(yǎng)學生分析判斷能力。

情感目標：

　　在分析強弱電解質(zhì)的同時，體會結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的辯證關(guān)系。

教學過程

1．基礎(chǔ)知識導學

（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)。

　　在溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質(zhì)。

　　插入演示實驗：電解質(zhì)溶液的導電性實驗。

問題討論：

（1）是非辯論。

　　①電解質(zhì)一定是化合物，非電解質(zhì)一定不是化合物。

　　②化合物一定是電解質(zhì)。

　　③單質(zhì)是非電解質(zhì)。

（2）哪些物質(zhì)是常見電解質(zhì)？它們結(jié)構(gòu)的特點是什么？

？

 是不是電解質(zhì)？為什么？

 、氨氣溶于水都能導電，是電解質(zhì)嗎？

　　氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？

（3）電解質(zhì)溶液導電能力

　　電解質(zhì)溶液導電能力強弱與單位體積中能自由移動的離子數(shù)目有關(guān)，即與自由移動的離子的濃度（非絕對數(shù)目）有關(guān)。離子濃度大，導電能力強。

　　討論：試比較0.1L 2mol/l鹽酸與2L 0.1mol/l鹽酸，哪一種導電能力強？

（4）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別（指導閱讀后填表或討論）

 

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

定義

溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)。

溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)。

化合物類型

離子化合物及具有強極性鍵的共

價化合物。

某些具有強極性鍵的共價化合物。

電離過程

不可逆過程，無電離平衡。

可逆過程，具有電離平衡。

電離程度

幾乎100%完全電離。

只有部分電離。

溶液中存在的

微粒

（水分子不計）

只有電離出的陰、陽離子，不存在

電解質(zhì)分子。

既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子。

實例

絕大多數(shù)鹽（包括難溶鹽）

強酸：

強堿：

低價金屬氧化物：

弱酸：

弱堿（ 、大多數(shù)難溶堿如 ）

電離方程式

　　2．重點、難點剖析

　�。�1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是指化合物而言，但認為除電解質(zhì)之外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯誤的，如單質(zhì)不屬于非電解質(zhì)。

　�。�2）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液區(qū)別：

　　電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。

　　（3）電解質(zhì)必須是在水分子的作用或受熱熔化后，化合物本身直接電離出自由移動的離子的化合物，才是電解質(zhì)，并不是溶于水能導電化合物都是電解質(zhì)。如 等溶于水都能導電，但 是非電解質(zhì)。它們導電的原因是：      這些自由移動的離子并非 直接電離出來的。

　�。�4）電解質(zhì)溶液導電能力是由溶液中自由移動的離子濃度決定的，離子濃度大，導電能力強；離子濃度小，導電能力弱。離子濃度大小受電解質(zhì)的強弱和溶液濃度大小的決定。所以強電解質(zhì)溶液導電能力不一定強，弱電解質(zhì)溶液導電能力也不一定弱。

　　3．思維發(fā)展與反饋

　　把0.01mol純凈的燒堿固體分別投入下列100mL的溶液中，溶液的導電能力有明顯變化的是（    ）

　　A．0.5mol/L的硫酸          B．0.5mol/L的醋酸溶液

　　C．0.25mol/L的鹽酸         D．0.25mol/L的硫酸銅溶液

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