等效平衡
第 二 節(jié)化學平衡狀態(tài)（二課時）
[教學目標] 初步掌握等效平衡
[教學重點] 判斷等效平衡方法
[教學過程]
思考：化學平衡狀態(tài)有哪些特征 ？
(1)逆：可逆反應(yīng)。
(2)動：動態(tài)平衡。
(3)等：v(正)= v(逆) ≠0
(4)定：各組分的濃度保持不變。
(5)變：條件改變，原平衡被破壞，平衡發(fā)生移動。
(6)同：不同途徑可以達到相同的化學平衡 狀態(tài)。
結(jié)論：化學平衡的建立與途徑無關(guān)；這兩種過程屬于等效平衡
三、等效平衡
1、定義
2.判斷等效平衡方法：
（1）在定溫定容下，對于任對于同一可逆反應(yīng)，當外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達到平衡時條件保持不變，加入的物質(zhì)的量相當，則可達到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。
極值轉(zhuǎn)化法解等效平衡
無論平衡從哪個方向建立，在判斷時可根據(jù)題給條件，把生成物全部推算成反應(yīng)物或把反應(yīng)物全部推算成生成物，再與原平衡開始加入的物質(zhì)的量想比較。
例1：對于合成氨反應(yīng)，按A─C三種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）：
N2 �。� 3 H2 2 NH3
A 2 mol 6 mol 0 mol
B 0 mol 0 mol 4 mol
C 0.5 mol 1.5 mol 3 mol
例2.在一定溫度下把2mol SO2和1mol O2通入一個定容的密閉容器里發(fā)生反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3，當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，今a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時反應(yīng)混和物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）若a = 0，b = 0，則c = 2 。
（2）若a = 0.5，則b = 和c = 。
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是
a+c=2 、 b+c/2=1 （請用兩個方程式表示，其中一個只含a、c，另一個方程中含b、c。）
練習1:有一個固定體積的密閉容器中,加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：
2A(g)+B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的（ ）
A．4mol A + 2mol B B．2mol A + 1mol B +3mol C + 1mol D
C．3mol C + 1mol D +1mol B D．3mol C + 1mol D
練習2:
在一個固定容積的密閉容器中，加入x molA,ymolB發(fā)生下列反應(yīng)：
mA(氣）+n B(氣） pC（氣） 平衡時C的濃度為Wmol/L,若維持容器體積和溫度不變，起始時放入amolA,bmolB,c molC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是
(2).在定溫定容下，對于反應(yīng)前后氣體計量數(shù)之和相等的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，則兩平衡等效。
例3：下列各選項與A屬于等效平衡的是（ ）
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol 0mol 0mol
B 0mol 0mol 4mol 4mol
C 1mol 1mol 1mol 1mol
D 4mol 3mol 2mol 2mol
練習：恒溫恒容下，在一個固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)： H2(g) + Br2(g) 2HBr (g)已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后，生成amolHBr，(見下表“已知”項)。在相同的條件下，改變起始加入情況，填寫表中空白：
編號
起始狀態(tài)(mol)
平衡時HBr物質(zhì)的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
1
2
0
a
(1)
2
4
0
(2)
1
0.5a
小結(jié)：
1、等效平衡的定義。
2、恒溫橫容條件下的等效平衡兩種判斷方法：
（1）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量與標準物質(zhì)的量相同；
（2）轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)的量比值與標準比值相同。
作業(yè)：《優(yōu)化方案》 56頁 隨堂鞏固 札記：做題方法： 判斷可逆→反應(yīng)條件（T、V或T、P）→
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