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離子反應(yīng)離子方程式教案
在教學(xué)工作者實(shí)際的教學(xué)活動(dòng)中，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，教案有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識(shí)。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫(xiě)的嗎？下面是小編幫大家整理的離子反應(yīng)離子方程式教案，僅供參考，歡迎大家閱讀！
教學(xué)目標(biāo)
1、 了解離子反應(yīng)的含義。
2、 了解離子方程式的含義。
3、 學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
教學(xué)重點(diǎn)：
離子方程式的書(shū)寫(xiě)
教學(xué)難點(diǎn)：
離子方程式的含義
教學(xué)內(nèi)容：
離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）
[前置練習(xí)]
書(shū)寫(xiě)電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]
既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子，那么它們?cè)谌芤褐袇⑴c化學(xué)反應(yīng)時(shí)，與所形成的離子有沒(méi)有關(guān)系呢？
[板書(shū)]
第五節(jié)、離子反應(yīng)、離子方程式
[展示目標(biāo)]
[演示實(shí)驗(yàn)]
硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象。
[問(wèn)題討論]
實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀？
[學(xué)生回答]
[總結(jié)]
化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
[板書(shū)]
一、離子反應(yīng)
[問(wèn)題討論]
下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：
⑴ 氧化銅和西硫酸溶液
�、� 鋅投入到鹽酸中
⑶ 氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
�、� 氫氣還原氧化銅
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]
關(guān)鍵：① 在溶液中進(jìn)行（或熔融）
�、� 有離子參與
[引入]
溶液中離子之間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應(yīng)呢？請(qǐng)大家閱讀課文，討論回答有關(guān)問(wèn)題。
[閱讀討論]
[問(wèn)題探索]
1、 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)為什么可以表示成Ba2++SO42—=BaSO4↓？
2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42—=BaSO4↓
兩個(gè)反應(yīng)式表示的含義是否一樣？
3、 表示哪一類(lèi)物質(zhì)間的反應(yīng)？
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]
二、離子方程式
1、 定義
2、 含義：表示一類(lèi)反應(yīng)
[引入]如果給我們一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，怎樣書(shū)寫(xiě)它的離子反應(yīng)方程式呢？ [閱讀]P58，內(nèi)容
[板書(shū)]
三、離子方程式的書(shū)寫(xiě)
[學(xué)生回答]
[板書(shū)]
步驟：1、寫(xiě)方程 2、改離子 3、去相同 4、查守恒
[練習(xí)]
書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
1、 氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、 實(shí)驗(yàn)室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體
3、 氯氣通入水中
4、 硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結(jié)]
本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，離子方程式的含義，同學(xué)們應(yīng)特別注意離子方程式表示的是一類(lèi)反應(yīng)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)，大家應(yīng)根據(jù)四步書(shū)寫(xiě)法多練習(xí)，做到熟練掌握。
[作業(yè)]
《基礎(chǔ)訓(xùn)練》P40、9題。
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