化合價(jià)（1） —— 初中化學(xué)第二冊教案

21．第六章   化合價(jià)  （新授物質(zhì)課第一課時(shí)）

教學(xué)目標(biāo)

知識技能：常識性介紹化合價(jià)的涵義；了解常見元素、原子團(tuán)化合價(jià)；初步學(xué)會應(yīng)用。

能力培養(yǎng)：結(jié)合課堂上對問題的設(shè)疑、解疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對知識形成規(guī)律性認(rèn)識的能力，從課堂練習(xí)中培養(yǎng)、鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識新事物的能力，通過化合價(jià)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，鍛煉學(xué)生的記憶力。

科學(xué)思想：在學(xué)習(xí)元素化合價(jià)的知識更新中，對學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是、尊重科學(xué)、依靠科學(xué)的教育。

科學(xué)品質(zhì)：隨著課堂上對化學(xué)問題的層層置疑，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和猜想探索的精神，通過學(xué)生對問題的分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的集體主義合作精神和創(chuàng)造意識以及克服困難的持久力。

科學(xué)方法：在對元素化合價(jià)的學(xué)習(xí)中，使用科學(xué)抽象的方法。從現(xiàn)象到本質(zhì)、感性到理性的認(rèn)識方法。

重點(diǎn)、 難點(diǎn)：化合價(jià)的概念的建立；化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，形成規(guī)律性認(rèn)識問題的能力。

教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教 師 活 動

學(xué) 生 活 動

設(shè) 計(jì) 意 圖

[引入]請寫出氯化鈉、氯化氫的化學(xué)式。

請一個(gè)學(xué)生到黑板上板演，其他學(xué)生練習(xí)。

承上啟下，創(chuàng)設(shè)問題情境。

[提問]根據(jù)原子團(tuán)結(jié)構(gòu)回答：為什么在氯化鈉中鈉原子與氯原子的個(gè)數(shù)比為1：1，在氯化氫分子中是一個(gè)氯原子與一個(gè)氫原子結(jié)合在一起嗎？

  學(xué)生思考討論后回答

實(shí)事求是地分析事實(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析能力。

[投影]Mg  Cl  H  O的核外電子排布情況

[討論]根據(jù)上圖討論：鎂與氫，氫與氧之間是如何形成化合物的？

四人一組討論，動腦思考，動口參與，加以猜想，探索，然后請一個(gè)組的代表發(fā)言，其它組糾正補(bǔ)充。

用提問的方法激疑，用討論解決問題的方式，培養(yǎng)集體主義的合作精神。

[投影]討論提綱

①M(fèi)g Cl H O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?

②鎂與氯，氫與氧各是靠什么形成特定的化合物的?③在氯化鎂、水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是多少？

①四個(gè)原子最外層電子數(shù)為Mg為2個(gè)，Cl為7個(gè)，H為1個(gè)，O為6個(gè)。

②在氯化鎂中鎂失去最外層兩個(gè)電子形成Mg²⁺，Cl得電子形成Cl^—，相反電荷數(shù)的離子互相作用，形成離子化合物MgCl₂。在一個(gè)水分子中，一個(gè)氫原子的兩個(gè)電子與一個(gè)氧原子提供的兩個(gè)電子形成兩對共用電子對，形成了穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。在水分子中，氧原子比氫原子對電子的吸引力稍強(qiáng)些，所以電子對偏向氧的子一方，因此氫為正價(jià)，氧為負(fù)價(jià)，但整個(gè)分子仍為電中性。

[投影]對NaCl、MgCl₂、HCl、H₂O的化學(xué)式進(jìn)行比較，分析它們的原子個(gè)數(shù)比。

[板書]一、化合價(jià)的定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素的一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。

思考后小結(jié)：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素的原子在化合時(shí)，個(gè)數(shù)是一定的。

結(jié)合這四個(gè)化學(xué)式的比較，進(jìn)一步理解概念。

把討論的結(jié)果上升到理論。

學(xué)習(xí)新概念。

[指導(dǎo)閱讀]課本80頁第二小節(jié)：

[投影]閱讀提綱

  化合價(jià)的數(shù)值在離子化合物中如何判定？在共價(jià)化合物中如何判定？

閱讀，思考，理解

分組討論總結(jié)，請代表發(fā)言，大家加以補(bǔ)充。

 

激疑，探索，提高解決問題的能力。

[板書]二、元素化合價(jià)的判定

[投影]填寫小表：

 

 

價(jià)數(shù)

正價(jià)

負(fù)價(jià)

離子化合物

得失電子數(shù)目

失電子原子顯正價(jià)

得電子原子顯負(fù)價(jià)

共價(jià)化合物

共用電子對數(shù)目

電子對偏離顯正價(jià)

電子對偏向顯負(fù)價(jià)

 

 

根據(jù)閱讀結(jié)果填寫表格，填好后，反復(fù)看兩遍。再現(xiàn)上述閱讀內(nèi)容。

 

 

 

培養(yǎng)學(xué)生的理解能力和記憶能力及科學(xué)方法。

[投影]課堂練習(xí)

1．確定水中，H的化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)H與___個(gè)O共用___對電子，電子對偏___H。O的化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)O與___個(gè)H共用了___對電子，電子對偏___于O。

2．確定氯化鎂中，Mg元素化合價(jià)為___價(jià)，原因是__個(gè)Mg___電子，Cl元素化合價(jià)為___價(jià)，原因是___個(gè)Cl原子___電子。

  同理練習(xí):CO₂中碳與氧元素化合價(jià)的確定。

MgO中，鎂與氧元素化合價(jià)的確定。

  請學(xué)生說出答案。

鞏固知識。

再現(xiàn)知識。

培養(yǎng)學(xué)生用概念認(rèn)識新事物的能力。

[指導(dǎo)閱讀]課本第80頁至第81頁內(nèi)容。

[投影]閱讀提綱

1．   在化合物中，氧、氫、金屬、非金屬元素，通常顯價(jià)規(guī)律是什么？

2．   有些元素在不同的條件下，會有不同的化合價(jià)嗎？

3．   找出有關(guān)化合價(jià)中“兩個(gè)零”的敘述是什么？

 

 

根據(jù)閱讀結(jié)果，歸納小結(jié)，請學(xué)生描述，再現(xiàn)閱讀的內(nèi)容。

 

 

   培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概括能力入科學(xué)方法。

[板書]三、化合價(jià)的規(guī)律

1．   在化合物中，情況如下：

氧為—2價(jià)；

氫為+1價(jià)；

金屬元素為正價(jià)；

非金屬元素為負(fù)價(jià)；

在非金屬氧化物中，氧為—2價(jià)；

另一種非金屬元素為正價(jià)。

2．   兩個(gè)零：

在單質(zhì)中，元素化合價(jià)為零

在化合物中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零

3．元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。但在一種化合物中元素也可能存在不同的價(jià)態(tài)。

練習(xí)判斷各元素的化合價(jià)：

1．   H₂ O Cu Fe S

2．   H₂O CO  SO₂

3．   Fe₂O₃  FeO  Fe Cl₂   FeCl₃

復(fù)習(xí)，固新知識

 

 

 

 

 

 

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，尊重科學(xué)的態(tài)度及科學(xué)方法。

小結(jié)：1．元素化合價(jià)的確定方法；

      2．化合價(jià)的一般規(guī)律。

 [課后記]學(xué)生總結(jié)本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生在此課中表現(xiàn)良好，對一些抽象難于理解的概念學(xué)生都認(rèn)真聽講，從課后的小結(jié)來看學(xué)生掌握情況也很好。這樣好的學(xué)習(xí)勢頭應(yīng)加以適當(dāng)鼓勵(lì)，突破全書中的最難的知識點(diǎn)。

 

【化合價(jià)1 —— 初中化學(xué)第二冊教案】相關(guān)文章：

化合價(jià)順口溜08-22

小學(xué)語文第二冊教案02-22

初中化學(xué)教案08-31

初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案01-25

初中化學(xué)教案范文02-01

第二冊認(rèn)識100以內(nèi)的數(shù)教案06-07

初中化學(xué)教案15篇09-02

初中化學(xué)教案（精選20篇）02-24

初中化學(xué)教案(15篇)12-07

初中化學(xué)《溶解度》教案01-03