化學教案－有關(guān)化學方程式的計算

第三節(jié)   根據(jù)化學方程式的計算
學習目標

　　1、掌握由一種反應物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應物)的質(zhì)量的計算技能。

　　2、發(fā)展思維能力，培養(yǎng)思維的全面性、嚴密性、發(fā)散性和求異性。

　　3、領(lǐng)悟質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)良好的思維習慣。

內(nèi)容簡析

　　根據(jù)化學方程式的計算是初中化學的重要計算技能，本節(jié)學習的計算是關(guān)于純物質(zhì)的計算，以后還要學習含雜質(zhì)的反應物或生成物的計算，本節(jié)內(nèi)容是以后學習有關(guān)計算的基礎(chǔ)。根據(jù)化學方程式的計算是依據(jù)反應物和生成物間的質(zhì)量比進行的，因此，緊緊抓住化學方程式中反映的各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是進行計算的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。


重點難點解析

    1．書寫格式規(guī)范是本節(jié)的重點

    2．含雜質(zhì)的計算是本節(jié)的教學難點”

    3．關(guān)鍵是明確解題思路：（1）審題  （2）析題  （3）解題  （4）驗題

    4．容易發(fā)生的錯誤：（1）題意理解不清、答非所問；（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去正確依據(jù)；（3）單位不統(tǒng)一，有時把體積等代入；（4）把不純物質(zhì)的量當作純凈物的量代入；（5）計算不認真、粗心大意，如求算式量出現(xiàn)錯誤等．

 命題趨勢分析

    根據(jù)一定的條件，求某原子的相對原子質(zhì)量或化學式的相對分子質(zhì)量，根據(jù)一定條件，確定某化學式；進行有關(guān)含雜質(zhì)的計算.
 
 
核心知識

    一、涵義：化學計算是從“量”的方面來研究物質(zhì)及其變化的規(guī)律，化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學運算是化學計算的工具．

    二、步驟：1．設(shè)未知量X

    2．寫正確的化學方程式

    3．找已知與未知之間的質(zhì)量比；并在相應的化學式下面寫出已知量和待求量．

    4．列比例式

    5．解比例式，求出本知量

    6．答

    三、從量的角度理解化學反應：在熟悉了一般的計算題的步驟和格式基礎(chǔ)上，使學生從定量的角度理解化學反應．
 
 
典型例題

  例1  10g水通電可制得氫氣多少g？氧氣多少g？

    分析  本題是已知反應物的質(zhì)量，同時求兩種生成物的質(zhì)量，可根據(jù)化學方程式的計算步驟，同時設(shè)兩個未知全，分別與已知量列比例式求解．

    解  設(shè)10g水通電可制得氫氣的質(zhì)量為ｘ，氧氣的質(zhì)量為y．

                        2H2Ｏ    2H2↑ +  O2↑

                          36            4        32

                         10克          ｘ       y  

                                 =  =  

                           ∴ x=1.1        y=8.9

    答：可制得H21.1g， O2為8.9g．

    例2  下列根據(jù)化學方程式的計算題有錯誤，簡述發(fā)生錯誤的原因，并加以改正．

    加熱12.25克KClO3，充分反應后可制得氧氣多少克？

    解  設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為ｘg

                   KClO2        KCl   +   O2↑   

122.5                       32

12.25g                       x

 =              ∴ x=3.2g

    答：加熱12．25gKClO3，可制得O23.2g．

    （1）錯誤原因                 ；（2）改正                 ．

    分析  根據(jù)化學方程式的計算常發(fā)生5類錯誤，本題的錯誤在于化學方程式?jīng)]有配平．

    解  （1）化學方程式末配平；

  （2 ）設(shè)反應后可制得O2的質(zhì)量為ｘg

                 2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

                 2×122.5                        3×32

                  12.25g                           x

   =              ∴ x=4.8g

    答：加熱12．25gKClO3，可制得O24.8g．

    例3  把干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，稱量剩余物質(zhì)量為g.48克，求①生成氧氣的質(zhì)量；②剩余物質(zhì)各是什么？質(zhì)量分別是多少克？

    分析  MｎO2作為催化劑在反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變，所以13.32g-9.48g=3.84g, 這3.84g就是放出O2的質(zhì)量，這也是解本題的關(guān)鍵．

    解  根據(jù)質(zhì)量守恒定律

                 mO2 = 13.32g – 9.48g = 3.84g

    設(shè)生成物中KCI質(zhì)量為ｘg

                 2KClO2        2KCl   +  3O2↑   

                                      149        96

                                       x         3.84g

   =              ∴ x=5.96g

    MnO2的質(zhì)量    9.48g – 5.96g = 3.52g

    答：氧氣的質(zhì)量為3.84g，剩余物為KCl和MnO2質(zhì)量分別為5.96g和3.52g.

    例4  在標準狀況下，6.2g磷在氧氣中充分燃燒，需要氧氣多少克？這些氧氣的體積是多少升？能生成P2O5多少克？（已知標況下ρO2＝1.43g／L）

    分析  根據(jù)化學方程式的計算要求單位一致，初中階段只涉及反應物和生成物的質(zhì)量比計算，所以本題不能直接求出O2的體積，只能先求出生成O2的質(zhì)量．再根據(jù)Ｖ氣 =  進行換算．

    解  設(shè)需要氧氣的質(zhì)量為ｘ，生成Ｐ2Ｏ5的質(zhì)量為y．

               4P    +   5O2          2P2O5

4×31     5×32          2×142

6.2g        x              y

           =  =            ∴x=8g        y=14.2g

            VO2 =  =  =5.6L

    答：需要氧氣5．6升．

    例5  含鋅65％的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應，可制得H2多少升？（標況下ρH2＝0.09g／L）

    分析  化學方程式中反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系指的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物的質(zhì)量必須轉(zhuǎn)化成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式中進行計算，其換算關(guān)系式為：

    物質(zhì)的純度（％）=   ×100%

    純凈物的質(zhì)量 = 不純物的質(zhì)量×物質(zhì)的純度（％）

    解  設(shè)可制得H2的質(zhì)量為ｘg

              Zｎ  +   H2SO4     ZｎSO4＋ H2↑
               65                               2
             200g×65%                          x
                             =  
    答：可制得44．4升H2．

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