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初三化學(xué)教案

時(shí)間:2024-06-07 18:36:15 化學(xué)教案 我要投稿

初三化學(xué)教案(熱)

  作為一位優(yōu)秀的人民教師,就難以避免地要準(zhǔn)備教案,教案有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫(xiě)的嗎?下面是小編為大家整理的初三化學(xué)教案,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學(xué)教案(熱)

初三化學(xué)教案1

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)

  通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例了解化合價(jià)的涵義;了解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià);能夠根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。

  能力目標(biāo)

  培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力,在課堂練習(xí)中培養(yǎng)鞏固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的能力。

  情感目標(biāo)

  在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中,對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是,尊重科學(xué),依靠科學(xué)的教育。滲透定組成定律的基本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì),感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。

  教學(xué)建議

  教材分析

  化合價(jià)是初中化學(xué)要求達(dá)到了解水平的基礎(chǔ)知識(shí),前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)初步知識(shí),尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的依據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有十分重要的影響,尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán),所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。

  教法建議

  從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手,探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究:據(jù)Mg、Cl、H、O原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)分析Mg與Cl,H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題:(1)Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?(2)Mg與Cl,H與O各是靠什么形成化合物的?(3)在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確:元素在相互化合時(shí),反應(yīng)物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。如果不是這個(gè)數(shù)目比,就不能使構(gòu)成離子化合物的'陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外電子層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間相互形成化合物時(shí),各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的實(shí)質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí),得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷:

  化合物

  離子化合物

  共價(jià)化合物

  數(shù)目

  一個(gè)原子得失電子的數(shù)目

  一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)

  正價(jià)

  一個(gè)原子失去電子的數(shù)目

  電子對(duì)偏離的原子

  負(fù)價(jià)

  一個(gè)原子得到電子的數(shù)目

  電子對(duì)偏向的原子

  元素的化合價(jià)是元素的原子相互化合時(shí)的數(shù)目,所以,在單質(zhì)分子里,元素的化合價(jià)為零。在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白,元素的化合價(jià)與原子的結(jié)構(gòu)有關(guān);蟽r(jià)與原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)系。

  熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià),是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練,通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)系中達(dá)到熟記的程度。根據(jù)已知元素的化合價(jià),寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式,計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合,讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的相互關(guān)系,可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的能力,達(dá)到了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到:在化學(xué)研究的實(shí)踐中,必須通過(guò)具體實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分,才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  教學(xué)重點(diǎn):

  熟記常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià),了解化合物中元素正,負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則。

  教學(xué)難點(diǎn):化合價(jià)概念的建立。

  教學(xué)過(guò)程:

  復(fù)習(xí)提問(wèn):

  寫(xiě)出氯化鈉,氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合,一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?(從原子結(jié)構(gòu)角度考慮)

  寫(xiě)出鎂,氯,氫,氧四種原子結(jié)構(gòu)示意圖

  投影:

  探究問(wèn)題:鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?

  分組討論,小組匯報(bào)討論結(jié)果。

  (1)Mg,Cl,H,O這四種原子,最外層電子數(shù)是多少?

  (2)Mg與Cl,H與O各是靠什么形成特定的化合物的?

  (3)在氯化鎂,水分子中,原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?

  小結(jié):氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+,Cl得電子形成Cl-,相反電荷的離子互相作用,形成離子化合物MgCl2。在水分子中,一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì),形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子結(jié)構(gòu),元素的原子在結(jié)合時(shí),原子個(gè)數(shù)是一定的,不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。

初三化學(xué)教案2

  教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)

  使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),掌握氫氣的可燃性、還原性,并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng);

  根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途;

  從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),氧化劑和還原劑。

  能力目標(biāo)

  通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。

  情感目標(biāo)

  通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué),進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。

  教學(xué)建議

  教法建議

  在講氫氣的性質(zhì)之前,學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn),確定恰當(dāng)?shù)闹R(shí)范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì),掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式;了解點(diǎn)燃?xì)錃庵盀槭裁匆獧z驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法,結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。

  在教學(xué)過(guò)程中,教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo),層層深入地展開(kāi)教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí),以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣,收集氫氣有幾種方法等問(wèn)題導(dǎo)入新課,而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣,請(qǐng)學(xué)生通過(guò)觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等,讓學(xué)生通過(guò)觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的方法,層次清楚,符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí),也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)等,而后運(yùn)用投影,進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié),寫(xiě)出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)的教法,能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。

  最后教師通過(guò)讓學(xué)生看書(shū)進(jìn)行小結(jié),再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固,使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí),從而圓滿地完成教學(xué)任務(wù)。

  其它一些建議:

 。1)為使操作方便,節(jié)省時(shí)間和藥品,氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。

 。2)為增加實(shí)驗(yàn)興趣,可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。

  (3)氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對(duì)安全,氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外,還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物,即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。

 。4)認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn),使學(xué)生掌握操作步驟。

 。5)引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物,為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

  (6)復(fù)習(xí)氧化反應(yīng),引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念,不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。

  (7)使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依賴關(guān)系。

  關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展

  從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同,不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性,同時(shí)也能找出它們的共性——?jiǎng)×业、發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。

  同時(shí),還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層,這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段,所以沒(méi)有氣化層的“焰芯”。

  氫氧混合氣體的爆鳴

  在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵,必須先檢驗(yàn)氫氣的純度,完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。

  課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書(shū)中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí),氫氣安靜地燃燒,過(guò)一會(huì)兒,突然聽(tīng)到"砰"的一聲響,爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上,這個(gè)實(shí)驗(yàn)如果做得好,所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說(shuō)明解釋的問(wèn)題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是:

  用一個(gè)沒(méi)有蓋的紙筒(或罐頭筒)底上穿一個(gè)小孔,小孔用一尖細(xì)小木條塞緊(或用火柴桿也行)。把筒倒立,用排空氣法迅速充滿氫氣,將紙筒向下平置于桌面上,在拔掉小木條的同時(shí),就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒,一會(huì)兒聽(tīng)“嗡嗡”的聲響,而且聲音逐漸增強(qiáng),最后才是砰然巨響,爆炸的氣浪使紙筒騰空而起。

  幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限

  氣體 最低成分% 最高成分%

  氫氣 4.1 74.2

  一氧化碳 12.5 74.2

  甲烷 5.0 15.0

  乙炔 2.5 80.0

  教學(xué)設(shè)計(jì)方案

  重點(diǎn):氫氣的化學(xué)性質(zhì)

  一 復(fù)習(xí)提問(wèn):

  1.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。

  2.畫(huà)出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。

  二 導(dǎo)入新課:氫氣的性質(zhì)。

  1.氫氣的物理性質(zhì):

  按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序,回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。

  【實(shí)驗(yàn)3-4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水,控制氫氣流速,吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí),輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管,讓肥皂泡脫離管口,這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升。

  肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況(1大氣壓,0℃)下,氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克/升,1.293克/升,0.0899克/升,它們的比值為16∶14.5∶1。(為什么用排空氣法收集?)

  氫氣在通常狀況下,是一種沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味的氣體,難溶于水,比空氣輕。

  2.氫氣的化學(xué)性質(zhì):

  【實(shí)驗(yàn)3-5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣,觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯,過(guò)一會(huì)兒,觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。

  引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生,讓學(xué)生用手觸摸燒杯,感覺(jué)熱量。證明氫氣具有可燃性,燃燒時(shí)放出大量的熱。

 。1)氫氣的可燃性:

  在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢?

  【實(shí)驗(yàn)3-6】取一個(gè)一端開(kāi)口,另一端鉆有小孔的紙筒(或塑料筒等),用紙團(tuán)堵住小孔,用向下排空氣法收集氫氣,使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開(kāi),拿掉堵小孔的紙團(tuán),用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火,注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。(人要離開(kāi),注意安全。)

  引導(dǎo)學(xué)生觀察:

 、僮⒁庑】滋廃c(diǎn)火時(shí)的開(kāi)始情況;

 、谧屑(xì)傾聽(tīng)音響的`變化;

 、塾^察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。

  板書(shū) 氫氣不純混有空氣或氧氣,點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。

  為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒,而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢?

  點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí),在導(dǎo)管口流出的氫氣量少,與氧氣接觸少,反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量也少,且散失較快,所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。

  點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí),隨著氫氣的消耗,空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和,與氧氣接觸面多,點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng),產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹,就發(fā)生了爆炸。

  實(shí)驗(yàn)測(cè)定,當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%~74.2%時(shí),點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以,點(diǎn)燃需要純凈的氫氣,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度。

  【實(shí)驗(yàn)3-7】用排水法收集一試管氫氣,用拇指堵住,移近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火。如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,就表明氫氣不純,需要再收集,再檢驗(yàn),直到響聲很小,才表明氫氣已經(jīng)純凈,如果用向下排空氣法收集氫氣,經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí),應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒,然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度,以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。

  【實(shí)驗(yàn)3-8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅,管口微向下傾斜。通入氫氣,過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化,管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱,還要繼續(xù)通入氫氣,直到試管冷卻后,再停止通氫。

  引導(dǎo)學(xué)生思考:

 。1)放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜?

 。2)導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部,管口不能用塞子塞住?

 。3)為什么先通一會(huì)兒氫氣,再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)?

 。4)實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí),為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止?

  聯(lián)系已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣:

  板書(shū)“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。

  引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過(guò)程

  氫氣和氧化銅反應(yīng):

  練習(xí):實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟,請(qǐng)按正確的操作順序排列序號(hào)___________________。

  A 檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性; B 給試管中的氧化銅加熱;

  C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品; D 停止加熱;

  E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣; F 停止通入氫氣;

  G 檢驗(yàn)氫氣的純度。

  復(fù)習(xí)提問(wèn):什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)?

  分析:在氫氣與氧化銅反應(yīng)中,氫氣奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅,則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。

  在反應(yīng)中,氫氣奪取了氧化銅中的氧,發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來(lái),說(shuō)明氫氣有還原能力,我們稱之為還原性,而把氫氣稱之為還原劑。

  氧化銅失去了氧,發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng),說(shuō)明它具有氧化能力,我們稱之為氧化性,而把氧化銅稱之為氧化劑。

  氫氣:得氧~有還原性~是還原劑~發(fā)生了氧化反應(yīng)。

  氧化銅:失氧~有氧化性~是氧化劑~發(fā)生了還原反應(yīng)。

  練習(xí):在高溫下,三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______,還原劑是_______,_______,發(fā)生了氧化反應(yīng),________發(fā)生了還原反應(yīng)。

  氫氣的用途:閱讀課本57頁(yè)圖3-14。

  物質(zhì)的用途是由其性能決定的。

  密度小——?dú)錃馇颍?/p>

  可燃性——?dú)溲跹、高能燃料等?/p>

  還原性——冶煉金屬、制備硅等;

  另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。

  探究活動(dòng)

  1. 家庭小實(shí)驗(yàn) 在如教材第53頁(yè)所示的實(shí)驗(yàn)3-4中,可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣,一來(lái)可減慢氫氣上升的速度,二來(lái)又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。

  2. 家庭小實(shí)驗(yàn) 取一支大試管,平置固定在鐵架臺(tái)上,用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液,置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅,鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊,加熱棉絮球部位,可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。

  3. 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

初三化學(xué)教案3


回憶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論、寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式


通過(guò)復(fù)習(xí),溫故而之心。


用煤爐燒煤取暖。


在過(guò)去條件不好的時(shí)候,冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒,常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件,你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的?四個(gè)人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的?



(聯(lián)系生活實(shí)際,認(rèn)識(shí)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因。)思考、討論、回答


聯(lián)系生活實(shí)際,認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的.科學(xué)知識(shí),結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題,進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。


2.不完全燃燒——O2不充足


2C + O2 點(diǎn)燃2CO O2不充足



根據(jù)“煤氣”中毒事件產(chǎn)生的原因,可采取什么措施預(yù)防此類事件發(fā)生呢?



含碳元素的燃料燃燒時(shí),如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO,所以,預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí),使室內(nèi)保持良好通風(fēng),有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。



上述碳的可燃性中,碳與氧氣反應(yīng)既可生成

初三化學(xué)教案4

  學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1、初步了解鐵的物理性質(zhì);

  2、掌握鐵的化學(xué)性質(zhì)(跟氧氣的氧化反應(yīng),跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應(yīng))。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動(dòng)性大小,能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應(yīng)前后溶液質(zhì)量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識(shí);

  3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;

  4、進(jìn)一步學(xué)會(huì)對(duì)比、比較認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法和假設(shè)驗(yàn)證探究的思維方式,辯證的認(rèn)識(shí)外因條件對(duì)化學(xué)變化的影響;

  5、參與試驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)鐵的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng),觀察鐵生銹的過(guò)程,體會(huì)動(dòng)手試驗(yàn)自己獲得鐵的性質(zhì)的知識(shí)的成功愉悅,保持學(xué)習(xí)的興趣;

  6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運(yùn)用和我國(guó)鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史,增強(qiáng)愛(ài)國(guó)主義情感。

  學(xué)習(xí)重點(diǎn):鐵的'化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)難點(diǎn):

1.對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解;

  2.反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響的認(rèn)識(shí)。

  教學(xué)模式:邊講邊實(shí)驗(yàn)。

  教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、討論式。

  教學(xué)過(guò)程:

  引入:

  展示課件1:《鋼鐵的廣泛應(yīng)用》

  鋼(steel)并不等于鐵(iron),人體里也含有鐵元素,組成血紅蛋白、細(xì)胞色素,人體含鐵元素約0.0004%。

  一、鐵的物理性質(zhì)

  展示實(shí)物:電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲,磁鐵吸引鐵片。

  學(xué)生觀察回答:銀白色金屬光澤、質(zhì)軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

  閱讀教材P120:密度7.86g/cm3、熔點(diǎn)(M.P)1535℃、沸點(diǎn)(B.P)2750℃、電和熱的導(dǎo)體。

  二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

  回憶細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。

  演示實(shí)驗(yàn):細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒。

  學(xué)生回答實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質(zhì)。

  學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式:3Fe+2O2Fe3O4

  板書(shū):1.鐵跟氧氣的反應(yīng)

  分析:3Fe+2O2Fe3O4氧化反應(yīng)

  討論:鐵在空氣中不能燃燒,在純氧氣中劇烈燃燒。

  設(shè)問(wèn):鐵在空氣中能否發(fā)生反應(yīng)呢?(同學(xué)們經(jīng)?梢钥吹借F長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中會(huì)生銹,為什么?)

  展示課件2:

  先假設(shè):①常溫下,鐵釘與氧氣發(fā)生反應(yīng)生銹。

 、诔叵,鐵釘與水發(fā)生反應(yīng)生銹。

 、鄢叵,鐵釘與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生銹。

  演示探索實(shí)驗(yàn):

  學(xué)生匯報(bào)觀察現(xiàn)象:

  驗(yàn)證:(3)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)生銹假設(shè)①不成立。

  (2)試管鐵釘5天仍未見(jiàn)明顯變化假設(shè)②不成立。

  (1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設(shè)③成立。

  閱讀P120,學(xué)生得出結(jié)論:

  1、常溫下,在干燥的空氣中,純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應(yīng)。

  2、常溫下,在潮濕的空氣中,鐵能跟氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹。

  展示課件3:

  鐵生銹:主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)

  鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹,會(huì)加快生銹)。

  解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大,每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

  追問(wèn):如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說(shuō)明。

  學(xué)生討論:由生銹的條件去分析,隔絕空氣和水……

  展示課件4:鋼鐵的防銹

  防銹:保持鐵制品表面的潔凈、干燥,再采用一些常用的下述方法。

  展示:歸納:

  小結(jié):

  展示課件5:

  (相同反應(yīng)物,反應(yīng)條件不同,產(chǎn)物不同)

  2.鐵跟酸的反應(yīng):

  學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí),已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。

  學(xué)生實(shí)驗(yàn):向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中),一、三組的同學(xué)分別加入3mL稀H2SO4,觀察現(xiàn)象,解釋原因。

  二、四組的同學(xué)分別加入3mLHCl,觀察現(xiàn)象,解釋原因。

  用手捂住鐵與硫酸反應(yīng)的試管一會(huì)兒,并小心點(diǎn)燃產(chǎn)生的氣體。

  展示課件6:結(jié)論

  (1)鐵是比較活潑的金屬,可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

  (2)四種金屬的活潑性:鎂、鋅的活潑性大于鐵,銅最不活潑。

  展示課件7:練習(xí)一

  (1)鐵絲與鹽酸反應(yīng)中,鐵()進(jìn)入溶液中,()從溶液中逸出。鐵絲取出后,質(zhì)量(),溶液質(zhì)量()。

  3.鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

  學(xué)生實(shí)驗(yàn):向試管中放入小鐵釘(5根),加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。

  學(xué)生:

  觀察、回答:

  說(shuō)明、解釋:鐵能跟硫酸銅溶液反應(yīng),將銅置換出來(lái)。

  Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應(yīng)

  討論:質(zhì)量比5663.5

  再次說(shuō)明:鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái),而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來(lái))。

  展示課件8:練習(xí)二

  (2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進(jìn)入溶液,()從溶液中被置換出來(lái),覆蓋在()表面,使鐵絲的質(zhì)量(),溶液質(zhì)量()。

  閱讀P121:古代“曾青得鐵則化為銅”……

  師生小結(jié):鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬,在一定條件下可以發(fā)生氧化反應(yīng)、置換反應(yīng)等。

  講述:相同物質(zhì)的鐵與不同物質(zhì)在不同條件下反應(yīng),生成的化合物中鐵元素的化合價(jià)不同,如果在潮濕空氣中生成鐵銹,主要成分是Fe2O3,鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià),鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應(yīng),均生成硫酸亞鐵,鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)。

  討論題:

  (1)如右圖所示,在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請(qǐng)問(wèn):在a、b、c三處,哪一處最容易生銹?

  (2)在托盤(pán)天平兩邊各放一只燒杯,調(diào)節(jié)到平衡,各注入相同質(zhì)量的稀硫酸,然后在左邊燒杯中放入一塊鐵,右邊燒杯中放入同樣質(zhì)量的鋅。鐵和鋅全部溶解,問(wèn):在溶解過(guò)程中至完全溶解后,天平的指針有何變化?為什么?

  評(píng)價(jià)反饋題:(另附)

  作業(yè):

  1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”,根據(jù)記錄的現(xiàn)象,進(jìn)行分析,得出什么結(jié)論,對(duì)如何防銹提出建議。(2周后交)

  2.P122(1)填在書(shū)上。(2)(3)(4)做在練習(xí)本上。

初三化學(xué)教案5

  教材分析與設(shè)計(jì)思想

  物質(zhì)構(gòu)成的奧秘是初中化學(xué)的重要內(nèi)容之一,也是學(xué)生今后學(xué)習(xí)化學(xué)的重要理論基礎(chǔ)與必不可少的工具。而原子的構(gòu)成又是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論和認(rèn)識(shí)元素的基礎(chǔ)。因此,原子的構(gòu)成是本單元乃至整個(gè)初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。本課題是在學(xué)生學(xué)習(xí)分子、原子的概念的基礎(chǔ)上深入探究原子的內(nèi)部構(gòu)成及原子不顯電性的原因,并介紹相對(duì)原子質(zhì)量。為了對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育,教材還介紹了為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授。

  學(xué)生在前面三個(gè)單元學(xué)到的微觀知識(shí)有限,積累的感性知識(shí)不充分,而原子的構(gòu)成內(nèi)容抽象、遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn),并且教材語(yǔ)言以結(jié)論性的敘述型語(yǔ)言為主,這成為本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)。為了突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn),本設(shè)計(jì)將結(jié)合教材圖表,以人類認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的歷史過(guò)程為主線,引導(dǎo)學(xué)生展開(kāi)探究性學(xué)習(xí)活動(dòng),在具體設(shè)計(jì)時(shí)著重關(guān)注以下兩點(diǎn):

  1、充分利用圖、表、多媒體動(dòng)畫(huà)、科學(xué)史料來(lái)創(chuàng)設(shè)情景,將抽象問(wèn)題形象直觀化,激發(fā)學(xué)生探究的欲望。

  2、創(chuàng)設(shè)條件,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)閱讀教材、觀察圖表與動(dòng)畫(huà)、討論交流等方式自主學(xué)習(xí)、探究,讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程,結(jié)合科學(xué)推理與史料的佐證認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成。

  教學(xué)目標(biāo)

  1、通過(guò)對(duì)史料、教材圖表的觀察分析,了解原子的構(gòu)成。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念,并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。

  2、學(xué)習(xí)從圖表、動(dòng)畫(huà)、史料中分析、歸納獲取信息,并對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理,主動(dòng)與他人交流討論,清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

  3、進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。通過(guò)閱讀張青蓮教授的資料,增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。

  學(xué)習(xí)活動(dòng)的設(shè)計(jì)

  以學(xué)生為主體,提出想探究的問(wèn)題,并對(duì)研究重點(diǎn)原子的構(gòu)成提出猜想,在此基礎(chǔ)上觀看動(dòng)畫(huà)演示,分析圖表信息,閱讀史料介紹,通過(guò)觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來(lái)逐步完善對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。其次,通過(guò)對(duì)具體原子質(zhì)量的實(shí)際數(shù)據(jù)展示的觀察,感受書(shū)寫(xiě)使用的不便,進(jìn)而認(rèn)識(shí)引入相對(duì)原子質(zhì)量的意義,并主動(dòng)學(xué)習(xí)查閱相對(duì)原子質(zhì)量的方法。

  教學(xué)模式 探究式

  教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):原子的構(gòu)成,相對(duì)原子質(zhì)量。

  教學(xué)難點(diǎn):核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系,相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。

  教學(xué)過(guò)程

教學(xué)程序


教師活動(dòng)


學(xué)生活動(dòng)


設(shè)計(jì)意圖






創(chuàng)設(shè)情景






引入課題



宏觀物質(zhì)圖片




我們已經(jīng)知道世界萬(wàn)物都是由分子或原子等微小粒子構(gòu)成的,關(guān)于原子,你還想探究哪些問(wèn)題


本單元學(xué)習(xí)我們將進(jìn)一步揭開(kāi)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們主要探究原子內(nèi)部構(gòu)成。



觀察,分析物質(zhì)的微觀構(gòu)成,說(shuō)出分子原子的區(qū)別。



學(xué)生提出問(wèn)題:


1.原子是實(shí)心的嗎


2.原子能不能再分 如果能分,原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)是怎樣的?


3.原子有沒(méi)有質(zhì)量 它的質(zhì)量有多大


4.原子到底有多大


……


引導(dǎo)學(xué)生從熟悉的宏觀世界步入充滿神秘色彩的微觀世界。



學(xué)生想探究的問(wèn)題大部分將在本節(jié)教學(xué)中通過(guò)探究活動(dòng)中獲得較滿意的答案,這對(duì)于激發(fā)學(xué)生持續(xù)的探究欲望是大有裨益的。


第一部分認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部構(gòu)成









充分想象猜想原子內(nèi)部構(gòu)成









實(shí)驗(yàn)分析


初識(shí)結(jié)構(gòu)




























動(dòng)畫(huà)啟迪誘發(fā)想象




信息處理整合認(rèn)識(shí)




















史料佐證拓展認(rèn)識(shí)



十九世紀(jì)末前,原子一直被認(rèn)為是堅(jiān)硬不可分割的實(shí)心球體。1897年,湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子,從此叩開(kāi)原子的大門(mén),人們開(kāi)始揭示原子內(nèi)部的秘密。之后盧瑟福通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明原子有核,是原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。


請(qǐng)你充分發(fā)揮自己的想象力,想象一下原子核與核外電子是怎樣構(gòu)成原子的?


下面,我們跟隨盧瑟福實(shí)驗(yàn)中的α粒子,穿進(jìn)原子內(nèi)部去"刺探"原子內(nèi)部的具體構(gòu)成情況。


帶正電荷的α粒子轟擊金箔:實(shí)驗(yàn)中大多數(shù)的α粒子能順暢地穿透金箔;少數(shù)粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)路線,發(fā)生偏轉(zhuǎn);極少部分粒子遇到了堅(jiān)硬的不可穿透的質(zhì)點(diǎn),反彈回來(lái)。


你能試著對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋嗎?



以上實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象對(duì)你認(rèn)識(shí)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何啟示?


原子核很小,它能否繼續(xù)再分?


我國(guó)第一顆原子彈爆炸的圖片


科學(xué)家通過(guò)不斷的實(shí)驗(yàn)探究,獲得了原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的結(jié)論。


原子內(nèi)部構(gòu)成的動(dòng)畫(huà)



構(gòu)成原子的三種基本微粒質(zhì)子、中子、電子各有何特點(diǎn),不同原子的內(nèi)部構(gòu)成有何不同呢?






核電荷數(shù)即原子核所帶的正電荷數(shù)目



原子的構(gòu)成情況以及核電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系



原子結(jié)構(gòu)模型的演變歷程


實(shí)驗(yàn)證明,質(zhì)子和中子是由更小的粒子“夸克”構(gòu)成,有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中。













暢想,交流


原子結(jié)構(gòu)類似桃、杏等水果,原子核居于原子中心、原子核帶正電,靠靜電引力吸引電子……










觀察現(xiàn)象





討論分析、解釋


交流:


原子中有一個(gè)很小的核,原子核很小,但集中了較大的質(zhì)量,并且?guī)в姓姾桑雍送庥泻艽蟮目臻g……






猜想,實(shí)例說(shuō)明











觀察


分析:以氧原子為例說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有幾種,它們是怎樣構(gòu)成原子的'。



帶著問(wèn)題閱讀教材


表4-1、4-2


小組活動(dòng):


對(duì)獲取的信息交流



集體交流、評(píng)價(jià):


1、原子中存在帶電的粒子,但它并不顯電性,其原因是……


2、原子由質(zhì)子、中子、電子三種粒子構(gòu)成,但


不是所有的原子核內(nèi)都有中子


3、在原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)。


4、原子很小,但有一定質(zhì)量,原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。



觀看,閱讀




觀看圖片,體會(huì)



首先給出科學(xué)研究成果:原子由原子核與核外電子構(gòu)成。

















在學(xué)生充分想象原子內(nèi)部構(gòu)成后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,以此來(lái)糾正認(rèn)識(shí)的偏差,感受原子核在整個(gè)原子中所占體積極小,所聚集的質(zhì)量之大,初步建立起原子內(nèi)部構(gòu)成的空間模型。










不斷感受物質(zhì)的無(wú)限可分。










觀察原子內(nèi)部構(gòu)成的動(dòng)畫(huà)演示,并以氧原子為例說(shuō)明,對(duì)原子的構(gòu)成有個(gè)完整的認(rèn)識(shí)。




這部分內(nèi)容沒(méi)有太大難度,可讓學(xué)生自主歸納總結(jié)。






從圖表、動(dòng)畫(huà)、史料中分析、歸納獲取信息,并對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工處理,培養(yǎng)主動(dòng)與他人交流討論,清楚表達(dá)自己觀點(diǎn)的良好學(xué)習(xí)方法。





了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程,體會(huì)隨著科學(xué)研究的不斷發(fā)展,人們的認(rèn)識(shí)必將不斷完善。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)的無(wú)限可分性。


第二部分相對(duì)原子質(zhì)量




感受實(shí)際質(zhì)量表達(dá)的不便














了解概念







學(xué)習(xí)查閱方法




原子雖然很小,但也有一定的質(zhì)量。通過(guò)現(xiàn)代科學(xué)儀器可精確地測(cè)出原子的實(shí)際質(zhì)量。


一個(gè)氫氧原子實(shí)際質(zhì)量的小數(shù)表示


這正像我們用噸為單位來(lái)表示一粒大米的質(zhì)量有多大一樣極不方便,比較聰明的回答是“大米的質(zhì)量比小米大一點(diǎn)”。類似的,為了便于研究問(wèn)題,國(guó)際上采用原子的相對(duì)質(zhì)量——相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示原子質(zhì)量的大小。


如何計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量?






其它原子的相對(duì)原子質(zhì)量是多少我們不需要再去計(jì)算,科學(xué)家已經(jīng)把所有元素的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定出。我國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授就為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出過(guò)卓越貢獻(xiàn)。



閱讀教材,查找一個(gè)氫、氧原子的實(shí)際質(zhì)量





觀察,試著讀數(shù)、記憶、比較大小。







閱讀相對(duì)原子質(zhì)量概念并用數(shù)學(xué)公式表示






利用概念與教材數(shù)據(jù)動(dòng)手計(jì)算氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量


辨析:碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量是( )


A 12 g B 12


C 1.66×10-27 kg


D 1/12 g



閱讀課本p71資料



利用教材154頁(yè)附錄Ⅱ;教材75頁(yè)表4-3查閱下列元素的相對(duì)原子質(zhì)量:氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵



“讓事實(shí)說(shuō)話”通過(guò)列舉數(shù)字,讓學(xué)生真切體會(huì)到原子質(zhì)量書(shū)寫(xiě)、使用時(shí)的不便,從而認(rèn)識(shí)引入原子質(zhì)量的表示方法——相對(duì)原子質(zhì)量的意義。






利用生活經(jīng)驗(yàn)進(jìn)行類比






計(jì)算與辨析中學(xué)以致用,加深對(duì)概念的理解,認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量與原子實(shí)際質(zhì)量的區(qū)別。








了解有關(guān)張青蓮教授的事跡,增強(qiáng)民族自尊心和自豪感。




總結(jié)







發(fā)現(xiàn)規(guī)律



本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí)?




氫、碳、氧、鈉、鋁、鐵原子的內(nèi)部構(gòu)成與相對(duì)原子質(zhì)量表


相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)



回憶,從構(gòu)成原子的粒子種類、帶電情況、質(zhì)量大小、所占空間大小、數(shù)量關(guān)系、質(zhì)量表示方法等方面交流



觀察:各原子相對(duì)原子質(zhì)量的近似值與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)關(guān)系。



發(fā)現(xiàn)交流




在相互交流、補(bǔ)充中完善本節(jié)的認(rèn)知體系






通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的綜合觀察與分析,找出規(guī)律,拓展思維,便于運(yùn)用。




課堂測(cè)評(píng)


我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑等元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值,其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值為152,則該元素的原子中質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,核外電子數(shù)為。


布置作業(yè)


1.72頁(yè)3、4


2.以“我想象中的原子結(jié)構(gòu)”為題,寫(xiě)一篇科普習(xí)作,并與同學(xué)們交流。


初三化學(xué)教案6

  【教學(xué)目標(biāo)】

  1.通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析,讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。

  2.通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析,讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。

  3.通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn),總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。

  一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算

  【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】

  引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算

  【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  【鞏固練習(xí)】

  1.有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的是A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

  B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4

  C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1

  D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%

  2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是()

  A.+1B.+2C.+3D.+4

  3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量Al-27,O-16)

  【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用①相對(duì)分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價(jià)、.③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù),能否求算化學(xué)式呢?

  二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

  例1.今年4月,北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼,開(kāi)始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖),則丙烷的化學(xué)式是。

  例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的.效率高達(dá)33%.已知砷化鎵中,As元素化合價(jià)為-3價(jià),則Ga元素的化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。

  例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

  例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

初三化學(xué)教案7

  教學(xué)目標(biāo)

 、敝R(shí)與技能:

 、胖阑剂鲜侨祟愔匾淖匀毁Y源,對(duì)人類生活起著重要作用;同時(shí),知道石油煉制幾種主要產(chǎn)品及其用途。

 、屏私饣瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化,認(rèn)識(shí)燃料充分燃燒的重要性。

 、策^(guò)程與方法:通過(guò)一些探究活動(dòng),進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。

  ⒊情感態(tài)度與價(jià)值觀:

  了解化石燃料的不可再生性,認(rèn)識(shí)合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料的重要性,及注意環(huán)保問(wèn)題。

  教學(xué)重難點(diǎn)

 、泵骸⑹、天然氣三大化石燃料

 、不瘜W(xué)變化中能量的變化

  教學(xué)工具

  多媒體設(shè)備

  教學(xué)過(guò)程

  引入課題

  播放生活中的圖片,設(shè)問(wèn):

  1、 家庭中炒菜、做飯、洗浴等使用什么燃料?

  2、 汽車、輪船、飛機(jī)、拖拉機(jī)等使用什么燃料?

  3、煉鋼廠、熱點(diǎn)廠等常使用什么燃料?

  (配以多媒體播放煤、石油、天然氣的形成過(guò)程)

  邊看邊聯(lián)系已有生活經(jīng)驗(yàn),思考:

  柴、煤、煤氣。.。

  汽油、柴油。.。

  煤

  閱讀教材,觀看錄像,回答問(wèn)題。

  化石燃料:煤、石油、天然氣等由古代生物的`遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的。 使學(xué)生聯(lián)系生活,關(guān)心生活從已有的經(jīng)驗(yàn)入手,引出新知識(shí),強(qiáng)調(diào)在學(xué)習(xí)中要注意新、舊知識(shí)的聯(lián)系。讓學(xué)生了解生活,了解社會(huì),知道燃料的種類、化石燃料的形成過(guò)程和用途。

  知識(shí)拓展

  1、煤是純凈物還是混合物?

  2、煤分解的產(chǎn)物有哪些?

  3、煤分解這個(gè)過(guò)程是物理變化還是化學(xué)變化?為什么?

  播放錄像:煤的用途

  學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像

  學(xué)生討論并回答問(wèn)題:

  1、 混合物

  2、 焦碳、煤焦油、煤氣

  3、 化學(xué)變化,因?yàn)榉磻?yīng)前是碳,反應(yīng)后生成新物質(zhì):焦碳、煤焦油、煤氣

  激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

  1、石油可以直接用作燃料嗎?為什么不把石油直接用作燃料?

  2、石油是純凈物還是混合物?為什么?

  3、石油是根據(jù)什么原理進(jìn)行煉制的?

  播放錄像:石油的用途

  介紹石油的用途。

  學(xué)生帶著問(wèn)題觀看錄像

  學(xué)生討論并回答問(wèn)題:

  1、不可以,因?yàn)檫@樣會(huì)浪費(fèi)資源,不經(jīng)濟(jì),不科學(xué),應(yīng)該綜合利用。

  2、混合物,因?yàn)槠渲泻卸喾N成分。

  3、根據(jù)石油中各成分的沸點(diǎn)不同來(lái)分離,是物理變化。

  讓學(xué)生說(shuō)出石油煉制的各產(chǎn)品與其用途用。

  激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生的思維

  過(guò)渡

  投影圖片:海上采油和天然起在燃燒

  引出天然氣

  讓學(xué)生知道:天然氣主要是由碳和氫組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔铮渲凶钪饕氖羌淄椤?/p>

  煤、石油、天然氣都是由古代生物的遺骸經(jīng)過(guò)幾億年復(fù)雜的變化而形成的,所以被稱為化石燃料,它們是不可再生的。

  1、人類大量開(kāi)采,將使化石燃料最終被耗盡。

  2、化石燃料是人類重要的自然資源,對(duì)人類生活起著重要作用;由于化石燃料的不可再生性,因此一定要合理開(kāi)采和節(jié)約使用化石燃料。

  提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和節(jié)約能源,開(kāi)發(fā)新能源。

初三化學(xué)教案8

  教學(xué)目標(biāo):

  1.知道海洋是人類天然的聚寶盆,蘊(yùn)藏著豐富的資源;能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。

  2.了解海水及海底所蘊(yùn)藏的主要物質(zhì)。

  3.通過(guò)對(duì)海水淡化的實(shí)驗(yàn)探究,知道蒸餾法是海水淡化最常用的`方法。

  4.認(rèn)識(shí)海洋資源的開(kāi)發(fā)對(duì)人類進(jìn)步的重要作用;認(rèn)識(shí)合理進(jìn)行海洋開(kāi)發(fā)、保護(hù)海洋環(huán)境的重要性,培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注社會(huì)和人類生存環(huán)境的社會(huì)責(zé)任感。

  重點(diǎn)、難點(diǎn):

  1. 知道海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源,能說(shuō)出海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。

  2.學(xué)會(huì)用辨證的思維分析問(wèn)題,用發(fā)展的眼光看問(wèn)題。

  教學(xué)過(guò)程:

  我國(guó)的萬(wàn)里海疆,不僅美麗,而且富饒!它蘊(yùn)藏著種類繁多、儲(chǔ)量巨大的資源,被人們譽(yù)為“天然的魚(yú)倉(cāng)”、“藍(lán)色的煤!、“鹽類的故鄉(xiāng)”、“能量的源泉”。

  海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源,海洋資源包括化學(xué)資源、礦產(chǎn)資源、動(dòng)力資源、生物資源等。

初三化學(xué)教案9

  一、課題初三化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)

  二、教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能

  ①了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用;

 、诹私獬R(jiàn)氣體制取的思路,明確所要制取的氣體的化學(xué)反應(yīng)原理,能根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件,選擇制取氣體的發(fā)生裝置,能根據(jù)生成氣體的性質(zhì),選擇收集氣體的方法。

 、哿私獬R(jiàn)氣體的干燥與凈化

  2、過(guò)程和方法

 、偻ㄟ^(guò)市質(zhì)檢考試題目的分析,幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)自身在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能的缺漏,提高學(xué)生應(yīng)試能力。

 、谕ㄟ^(guò)問(wèn)題和習(xí)題的設(shè)計(jì)發(fā)展學(xué)生邏輯思維能力、分析能力,提高學(xué)生解決化學(xué)實(shí)際問(wèn)題的能力

  3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

  培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的.正確方法,提高學(xué)生實(shí)際應(yīng)試能力。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和聯(lián)想、發(fā)散思維能力以及對(duì)所學(xué)知識(shí)觸類旁通、舉一反三的能力。通過(guò)對(duì)事物認(rèn)識(shí)的過(guò)程,潛移默化地滲透實(shí)事求是,實(shí)踐出真知的認(rèn)識(shí)論觀點(diǎn)。

  三、重點(diǎn)和難點(diǎn)

  重點(diǎn):常見(jiàn)氣體制取的發(fā)生裝置和收集裝置的選擇。

  難點(diǎn):常見(jiàn)氣體的凈化和干燥

  四、課時(shí)安排一課時(shí)

  五、教學(xué)過(guò)程

  1、引入:與學(xué)生交流、討論質(zhì)檢試卷有關(guān)實(shí)驗(yàn)部分題目的得失,了解學(xué)生解題情況和實(shí)驗(yàn)基本技能的掌握情況,從而引入主題。

  2、復(fù)習(xí)主題:①②③

 。ㄒ唬、常見(jiàn)氣體的制取

 。1)反應(yīng)原理

 。2)發(fā)生裝置與收集裝置

  (3)凈化與干燥

 。ǘ┏S脙x器的使用

  3、作業(yè)布置

  六、課后反思

初三化學(xué)教案10

  第三章 糖類 蛋白質(zhì)

  教學(xué)目的要求: 1. 使學(xué)生掌握糖類的主要代表物: 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素的組成和重要性質(zhì),以及它們之間的相互轉(zhuǎn)變和跟烴烴的衍生物的關(guān)系.

  2. 使學(xué)生掌握蛋白質(zhì)的基本性質(zhì),掌握氨基酸的兩性和了解多肽和肽鍵的初步知識(shí),認(rèn)識(shí)蛋白質(zhì)是生命現(xiàn)象最基本的物質(zhì)基礎(chǔ).

  3. 使學(xué)生了解糖類 蛋白質(zhì)(包括酶)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn) 日常生活的廣泛用途以及在現(xiàn)代化科學(xué)技術(shù)上的重要意義.

  4. 使學(xué)生掌握葡萄糖 蔗糖 淀粉 蛋白質(zhì)的鑒別方法.

  第一節(jié) 單糖

  目的要求: 1. 使學(xué)生了解糖類的.組成和分類.

  2. 使學(xué)生掌握葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和重要性質(zhì),了解葡萄糖的制法和用途.

  3. 使學(xué)生了解果糖的性質(zhì)和它在結(jié)構(gòu)上跟葡萄糖的差別.

  教學(xué)重點(diǎn): 葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

  教學(xué)方法: 引導(dǎo)和啟發(fā)和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法.

  教學(xué)過(guò)程:

  [引入] 什么是糖? 哪些物質(zhì)屬于糖?

  [學(xué)生討論]

  [講解] 糖類在以前叫做碳水化合物, 曾經(jīng)用一個(gè)通式來(lái)表示: Cn(H2O)m;這是因?yàn)樵谧畛醢l(fā)現(xiàn)的糖類都是有C、H、O三種元素組成,并且分子中的H原子和O原子的個(gè)數(shù)比恰好是2:1.當(dāng)時(shí)就誤認(rèn)為糖是由碳和水組成的化合物. 現(xiàn)在還一直在沿用這種叫法,通式并不反映結(jié)構(gòu): H和O 并不是以結(jié)合成水的形式存在的.通式的應(yīng)用是有限度的: 鼠李糖 C6H12O5

  甲醛 乙酸 乳酸等

  [設(shè)問(wèn)] 如何給糖類下一個(gè)準(zhǔn)確的定義呢?

  [板書(shū)] 糖類: 從結(jié)構(gòu)上看,它一般是多羥基醛或多羥基酮,以及水解生成它們的物質(zhì).

  [板書(shū)] 糖的分類: 單糖 低聚糖 多糖

  [過(guò)渡] 在單糖中大家比較熟悉的有葡萄糖 果糖 五碳糖(核糖和脫氧核糖)等. 下面我們有重點(diǎn)的學(xué)習(xí)葡萄糖以及簡(jiǎn)單了解其它單糖.

  [板書(shū)] 一 . 葡萄糖葡萄糖的結(jié)構(gòu)和性質(zhì):

  物理性質(zhì): 白色晶體 溶于水不及蔗糖甜(葡萄汁 甜味水果 蜂蜜)

  分子式: C6H12O6 (180) 最簡(jiǎn)式: CH2O (30)

  結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或 CHO

  或CH2OH(CHOH)4CHO (CHOH)4

  CH2OH

  化學(xué)性質(zhì):

  還原反應(yīng):氧化反應(yīng): 與新制Cu(OH)2作用銀鏡反應(yīng)

  CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2[Ag(NH3)2]+ 2OH- CH2OH-(CHOH)4-COO- + NH4+

  + 2Ag + H2O + 3NH3

  CH2OH-(CHOH)4-CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH-(CHOH)4-COOH+ Cu2O + H2O

  與氧氣反應(yīng) (有氧呼吸和無(wú)氧呼吸) 酯化反應(yīng): 與乙酸 乙酸酐作用生成葡萄糖五乙酸酯

  [指導(dǎo)] 讓學(xué)生學(xué)會(huì)寫(xiě)復(fù)雜的反應(yīng)方程式.

  制法: 淀粉催化(硫酸)水解

  催化劑

  (C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

  用途

  營(yíng)養(yǎng)物質(zhì): C6H12O6 (s)+ 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(l) + 2804kJ

  醫(yī)療 糖果 制鏡和熱水瓶膽鍍銀

  二 . 果糖

  分子式: C6H12O6 (與葡萄糖同分異構(gòu)) 式量180

  存在水果 蜂蜜 比蔗糖甜

  純凈的果糖是白色晶體,通常是粘稠的液體,易溶于水.

  結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH (多羥基酮)

  化學(xué)性質(zhì): 可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)!

  三 . 核糖

  CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO (核糖)

  CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO (脫氧核糖)

初三化學(xué)教案11

  一、 設(shè)計(jì)思路

  空氣是學(xué)生在化學(xué)課上接觸到的第一種物質(zhì),學(xué)生們?cè)谏钪锌梢詮牟煌耐緩将@取有關(guān)空氣的知識(shí),因此使學(xué)生了解“空氣的組成是什么”不是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)史和科學(xué)史上具有極其重要的地位,不僅因?yàn)橥品隋e(cuò)誤的燃素學(xué)說(shuō),給整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域造成翻天覆地的變化,還因?yàn)檠芯窟^(guò)程中的實(shí)驗(yàn)方法的多樣性和科學(xué)性。因此“空氣”的重要意義在于能夠提供一種化學(xué)情境,使學(xué)生開(kāi)始了解化學(xué)的歷史以及化學(xué)作為一個(gè)學(xué)科的意義,了解科學(xué)探索的過(guò)程,同時(shí)受到一些最基本的化學(xué)思維方式、實(shí)驗(yàn)方法、探究方法的熏陶并逐步學(xué)習(xí)這些比知識(shí)更鮮活的經(jīng)驗(yàn)。

  本節(jié)課的設(shè)計(jì)思想是在科學(xué)史的情境中,讓學(xué)生進(jìn)行探究的學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生的分析性、實(shí)用性、創(chuàng)造性三元思維,同時(shí)了解人類認(rèn)識(shí)事物的曲折過(guò)程以及科學(xué)家的探索精神。教學(xué)流程是:

  溫故知新,了解空氣重走科學(xué)路,探究空氣組成的歷史對(duì)空氣組成的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)踐上升為理論

  探究是指利用豐富的史料,學(xué)生通過(guò)閱讀、分析材料初步認(rèn)識(shí)到科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)?zāi)J,提出?wèn)題和假設(shè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分析數(shù)據(jù),得出結(jié)論,體會(huì)科學(xué)的探究過(guò)程,并能夠模仿此過(guò)程完成自己對(duì)空氣組成的探究實(shí)驗(yàn)、做出報(bào)告。

  二、教案

課題


空氣的組成


授課人



學(xué)校


教學(xué)目標(biāo)


1、知識(shí)與技能


通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生分析科學(xué)家研究空氣的實(shí)驗(yàn)和自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),幫助學(xué)生理解定性和定量的概念,理解純凈物和混合物的概念,掌握純凈物和混合物的性質(zhì),掌握空氣的組成 。


2、過(guò)程與方法


通過(guò)分析、對(duì)比不同科學(xué)家對(duì)空氣的研究,讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)家的思想并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法,包括控制變量對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法、定性實(shí)驗(yàn)和定量實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法、驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法以及比較、分類、歸納和演繹、分析和綜合等基本的邏輯思維方法在化學(xué)中的應(yīng)用,并通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證空氣的組成親身體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。


3、情感態(tài)度價(jià)值觀


了解人類對(duì)事物的曲折的認(rèn)知過(guò)程,認(rèn)識(shí)到科學(xué)發(fā)現(xiàn)是經(jīng)過(guò)艱難的探索的、任何成功都不是偶然的,培養(yǎng)從前人經(jīng)驗(yàn)中獲得知識(shí)、方法和經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)的興趣和愿望,體會(huì)科學(xué)發(fā)展和科學(xué)研究的重要性


重點(diǎn)和難點(diǎn)


1.通過(guò)分析、對(duì)比不同科學(xué)家對(duì)空氣的研究,讓學(xué)生體會(huì)科學(xué)家的思想并學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法


2. 應(yīng)用前人的經(jīng)驗(yàn),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證空氣的組成。


教學(xué)方法


情境教學(xué)法、“探究的探究”教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)法、小組合作學(xué)習(xí)教學(xué)法


儀器、藥品


集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導(dǎo)氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團(tuán);木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭等


教師活動(dòng)


學(xué)生活動(dòng)


設(shè)計(jì)意圖


導(dǎo)入 溫故知新,了解空氣。


情境:錄象《人與自然》片段


問(wèn)題:我們知道 沒(méi)有空氣就沒(méi)有人類,也沒(méi)有生機(jī)勃勃的地球,請(qǐng)大家說(shuō)說(shuō)你所認(rèn)識(shí)的空氣


小結(jié):(板書(shū))


1. 空氣是一種無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體。


2.空氣的成分按體積計(jì)算,大約是:氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。


講故事:我們對(duì)于空氣已經(jīng)了如指掌了,現(xiàn)在我給大家講一個(gè)笑話。


一位化學(xué)老師在自己的朋友面前大談氧氣的發(fā)現(xiàn)。這位老師說(shuō):“氧氣是在18世紀(jì)才被發(fā)現(xiàn)的……”老師的朋友說(shuō):“既然這樣,在此之前,人呼吸什么呢?”


問(wèn)題:大家為什么覺(jué)得這位老師的朋友很可笑呢?


過(guò)渡:我們現(xiàn)在所知道的關(guān)于空氣的這點(diǎn)看起來(lái)很簡(jiǎn)單的知識(shí),但事實(shí)上是經(jīng)過(guò)許多科學(xué)家經(jīng)過(guò)幾百年的研究才獲得的。


發(fā)言:


1. 1.空氣由氮?dú)夂脱鯕饨M成的,氧氣占1/5


2.空氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體。





議論:空氣原本就存在,只是人們沒(méi)發(fā)現(xiàn),而不是人們沒(méi)發(fā)現(xiàn)之前,空氣就不存在。


使用頭腦風(fēng)暴法調(diào)動(dòng)學(xué)生回憶已有的有關(guān)空氣的.知識(shí),擴(kuò)充學(xué)生對(duì)于空氣組成和性質(zhì)的知識(shí)。


重走科學(xué)路,空探究氣組成的歷史


情境:動(dòng)畫(huà)《拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)》(旁白:二百多年前,法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在密閉容器里連續(xù)加熱12天,發(fā)現(xiàn)有一部分銀白色的液態(tài)汞變成了紅色粉末,同時(shí)容器里的空氣的體積差不多減少了1/5。他研究了剩余的氣體,發(fā)現(xiàn)這部分氣體既不能供給呼吸,又不能支持燃燒。


拉瓦錫又把紅色粉末收集起來(lái),放在另一個(gè)容器內(nèi)加強(qiáng)熱,得到了汞和可供給呼吸、可助燃的氣體。


通過(guò)這些實(shí)驗(yàn),拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成,其中氧氣約占空氣總體積的1/5。)


問(wèn)題:“拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分”,是否只有拉瓦錫在研究空氣,并且在十二天之內(nèi)就研究成功了呢?


閱讀資料,組內(nèi)討論,分別匯報(bào)本組的想法和結(jié)論,并相互補(bǔ)充。分析并推測(cè)出表格空白的地方應(yīng)該填寫(xiě)什么?(見(jiàn)表1)



通過(guò)抓取和多角度分析科學(xué)家實(shí)驗(yàn)的細(xì)節(jié),探究其中的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生的分析思維。通過(guò)對(duì)科學(xué)史的研究,了解化學(xué)的生動(dòng)具體的創(chuàng)造過(guò)程認(rèn)識(shí)到任何重要的定理,都是前人通過(guò)實(shí)踐 認(rèn)識(shí) 到實(shí)踐,多次反復(fù)甚至多次失敗,最后才得出的結(jié)果。


表1:


科學(xué)家功績(jī)實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象你的結(jié)論伽利略(意大利)利用氣泵使一個(gè)玻璃球灌足了空氣,然后用天平稱出它的重量;再把玻璃球下的活塞打開(kāi),發(fā)現(xiàn)玻璃球變輕了。托里拆利(伽利略的學(xué)生)在一端封閉的長(zhǎng)玻璃管中裝滿了水銀,讓開(kāi)口的一端朝下插入裝了一半水銀的玻璃容器中,水銀面的高度恰好是760毫米。梅猷(英國(guó))1674年點(diǎn)燃的蠟燭放在一塊木板上,木板位于水面之上,然后用一個(gè)玻璃鐘罩扣住蠟燭和水面。發(fā)現(xiàn)蠟燭在燃燒時(shí),鐘罩內(nèi)的水面逐漸上升,最后,蠟燭火焰熄滅了,水面之上還存在一個(gè)大的空間。將一只白鼠裝進(jìn)另一個(gè)同樣的裝置內(nèi)。發(fā)現(xiàn)隨著白鼠呼吸時(shí)間的增長(zhǎng),水面在逐漸上升,到了最后水面再上升,而白鼠也就死亡了。把燃著的蠟燭和白鼠同時(shí)裝進(jìn)這樣的裝置內(nèi),F(xiàn)象:盧瑟福1772年把老鼠放在密閉器皿里,等到老鼠被悶死以后,再用氫氧化鉀溶液除去氣體中的二氧化碳;接著他又在老鼠已經(jīng)不能生存的那種空氣里放進(jìn)一支點(diǎn)燃的蠟燭,發(fā)現(xiàn)它仍能繼續(xù)燃燒片刻;等到蠟燭熄滅后,又放進(jìn)一小粒白磷,白磷仍能在其中自燃。在密閉器皿中用燃燒白磷的方法將空氣中助燃成分除去,所得到的剩余氣體完全不能維持老鼠和麻雀的生命。舍勒(瑞典)1773年把硝酸鉀放在曲頸甑中,曲頸甑的出口與一個(gè)膀胱做的氣球相連。將曲頸甑放在爐火中加熱,氣球真的被一種氣體充滿了。把點(diǎn)燃的蠟燭放到氣體中,氣體燃燒得更猛烈了,放出耀眼的火光。將硝酸銀、硝酸汞、氧氧化x軟錳礦(二氧化錳)放在曲頸甑中加熱,得到了同樣的現(xiàn)象。普里斯特利1774年用聚焦的太陽(yáng)光來(lái)加熱紅色的氧氧化x氣體產(chǎn)生,把點(diǎn)燃的干木條放入這種氣體中,木條燃燒放出刺眼的光,老鼠放入這種氣體中,老鼠過(guò)得非常舒服。他吸過(guò)這種氣體以后,身心一直覺(jué)得非常舒暢。

講解:同學(xué)們對(duì)科學(xué)家的研究都進(jìn)行了自己的評(píng)價(jià),并從科學(xué)家的實(shí)驗(yàn)中獲得了一些啟示和結(jié)論,現(xiàn)在我們就一起來(lái)看一看科學(xué)家們分別從自己的實(shí)驗(yàn)中獲得了什么,以及科學(xué)史對(duì)他們的評(píng)價(jià)。


投影:如表2


觀看投影,對(duì)比自己與科學(xué)家的結(jié)論。



表2


科學(xué)家科學(xué)家的結(jié)論功績(jī)給我們的啟示伽利略空氣是有重量的證明空氣的存在,空氣是一種物質(zhì)。物質(zhì)是有質(zhì)量和壓力的。托里拆利空氣是一種物質(zhì),空氣有壓力梅猷玻璃鐘罩內(nèi)的物體X同時(shí)被燭火燃燒和白鼠呼吸所消耗。證明空氣的作用是助燃和助呼吸。對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法、空白實(shí)驗(yàn)方法、控制變量實(shí)驗(yàn)方法。盧瑟福空氣中助燃的成分很難完全除盡。把剩余的不能維持生命的氣體稱為“濁氣”發(fā)現(xiàn)氮?dú)饽軐⒖諝庵醒鯕馔耆サ奈镔|(zhì)是白磷。舍勒稱助燃的氣體為“火空氣”制得氧氣并研究了其性質(zhì)。遺憾!他們二人都是燃素學(xué)說(shuō)的忠實(shí)信徒,絕不肯對(duì)其產(chǎn)生一絲一毫的懷疑。美國(guó)科學(xué)家韋克斯說(shuō)“普利斯特利是氧的父親,但他至死也不承認(rèn)自己的兒子!逼绽锼固乩嬖V拉瓦錫發(fā)現(xiàn)和制得了一種助燃和助呼吸的氣體,這種氣體的助燃能力比空氣強(qiáng)得多。拉瓦錫在大氣(指空氣)中并不是所有的空氣(指氣體)都可以呼吸,只有金屬焙燒時(shí),與金屬化合的那部分空氣才是合乎衛(wèi)生的(指氧氣可供呼吸),另一部分空氣不能維持生命和助燃。認(rèn)為他和舍勒、普里斯特利制得的氣體是一種新化學(xué)元素,在1777年定名為oxygene。確定了空氣的組成。

學(xué)生對(duì)空氣組成的實(shí)驗(yàn)探究。


問(wèn)題:我們回顧了空氣探索的艱難,F(xiàn)在請(qǐng)大家想想拉瓦錫比其他人高明在什么地方?在探索空氣的過(guò)程中最艱難的是什么?


小結(jié):(板書(shū))


1.純凈物:只由一種物質(zhì)組成是純凈物。純凈物可以用專門(mén)的化學(xué)符號(hào)表示。如氧氣O2,氮?dú)釴2


2.混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),各自保持各自的性質(zhì)。如空氣。


鼓勁:同學(xué)們是否想自己親自來(lái)探索一下看不見(jiàn)、摸不著的空氣?


情境: 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)


1、證明空氣的存在;2、確定空氣的組成。


集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導(dǎo)氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團(tuán);木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭(若需其他儀器和藥品,請(qǐng)?zhí)岢觯?/p>



發(fā)言:拉瓦錫的高明在于做了一個(gè)逆向?qū)嶒?yàn),證明了氧化x分解的氣體存在于空氣中,還在于他總結(jié)了前人的所有了發(fā)現(xiàn),而且測(cè)定了準(zhǔn)確組成——氧氣占空氣大約1/5。(教師:也就是說(shuō)其他人所進(jìn)行的測(cè)定是定性的,即知道是什么,而拉瓦錫進(jìn)行的是定量的測(cè)定,不但知道是什么,而且要知道有多少)


發(fā)言:拉瓦錫最高明的是他不相信空氣“只有一種氣體”組成,不相信燃素學(xué)說(shuō),這應(yīng)該是探索空氣中最艱難的。(教師:也就是說(shuō)空氣是純凈物還是混合物,是研究的關(guān)鍵)


分小組討論方案:



1、塑料瓶口上套氣球,捏塑料瓶,氣球鼓


2、試管連接單孔塞和導(dǎo)氣管,導(dǎo)氣管另一端放入水槽,手捂試管,水槽中有氣泡。


3、團(tuán)一個(gè)紙團(tuán)塞到水杯里,向下插入水槽里,再迅速拿出,紙不濕



梅猷的實(shí)驗(yàn),提示學(xué)生選擇儀器,并組裝。



盧瑟福的實(shí)驗(yàn),提示學(xué)生選擇白磷作為將氧氣消耗完全的藥品,但教師沒(méi)有提供白磷,所以不同組有不同的選擇。


實(shí)驗(yàn):檢驗(yàn)自己的設(shè)計(jì)



應(yīng)用從科學(xué)史中所獲得的啟示解決問(wèn)題,建構(gòu)自己的知識(shí)體系,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)用思維。


學(xué)生的實(shí)踐上升為理論


問(wèn)題:1、我們的實(shí)驗(yàn)中,為什么氣體減少的體積不等于1/5?


2、剩余的氣體是否都是氮?dú)猓?/p>


3、實(shí)驗(yàn)中空氣表現(xiàn)出了哪些性質(zhì),是哪種物質(zhì)的性質(zhì)?


作業(yè)1:完成空氣存在和組成的探究報(bào)告


作業(yè)2:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究氮?dú)夂脱鯕獾男再|(zhì),并推測(cè)氮?dú)夂脱鯕獾男再|(zhì),根據(jù)氮?dú)夂脱鯕獾男再|(zhì)得出用途。


作業(yè)3:科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六與40億年前的地球很相似,土衛(wèi)六也擁有大氣,如果你是科學(xué)家,打算怎樣研究土衛(wèi)六的大氣?


完善自己的知識(shí)體系,培養(yǎng)學(xué)生分析思維。


將學(xué)習(xí)到的經(jīng)驗(yàn)應(yīng)用于未知事物的探索,為學(xué)生的創(chuàng)造提供空間。


板書(shū)設(shè)計(jì)


課題1 空氣


一、空氣


1. 性質(zhì):空氣是一種無(wú)色無(wú)味、難溶于水的氣體。


2.組成:按體積計(jì)算,大約是:氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。


3.純凈物和混合物


(1)純凈物:只由一種物質(zhì)組成是純凈物。純凈物可以用專門(mén)的化學(xué)符號(hào)表示。如氧氣O2,氮?dú)釴2


(2)混合物:由兩種或多種物質(zhì)混合而成的,這些物質(zhì)之間沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),各自保持各自的性質(zhì)。如空氣。


初三化學(xué)教案12

  一、設(shè)計(jì)思路

  1、關(guān)于常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

  從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。

  實(shí)物展示:用墨抄寫(xiě)的古書(shū)。

  多媒體播放(字畫(huà)的奧妙):用墨寫(xiě)的字畫(huà)。

  我國(guó)有著悠久的歷史文化,古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨寫(xiě)字作畫(huà),我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫(huà)歷經(jīng)千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么?

  常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

  2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

  通過(guò)播放影音文件,從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景

  冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒,常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件,你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的?四個(gè)人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的?

  含碳元素的燃料燃燒時(shí),如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO,所以,預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢,燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí),使室內(nèi)保持良好通風(fēng),有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。

  通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育,聯(lián)系生活實(shí)際,認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí),結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題,進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

  3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)(重點(diǎn)探究)

  碳與氧氣反應(yīng),既可生成CO2 ,又可生成CO 。那么,碳能否與氧化物(氧化銅)反應(yīng),即碳能否奪得氧化銅中的氧呢?

  引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題提出假設(shè)──從問(wèn)題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè),提出各種可能性。

  討論后對(duì)假設(shè)小結(jié)

 。1).碳能與氧化銅反應(yīng);C+CuO

  Cu+CO2↑

 。2).碳能與氧化銅反應(yīng);C+CuO

  Cu+CO

 。3).碳與氧化銅不反應(yīng)。

  利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究

  通過(guò)學(xué)生交流、辯論設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)裝置。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。

  小組合作完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。

  碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

  碳具有還原性

  理論應(yīng)用于實(shí)際,了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。

  拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

  拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

  及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

  及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。

  對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià),激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

  二、教案

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  • 課題


    碳的化學(xué)性質(zhì)


    授課人



    學(xué)校



    教學(xué)目標(biāo)


    知識(shí)與技能


    1.掌握碳的化學(xué)性質(zhì),重點(diǎn)掌握碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。


    2.根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì),了解碳的用途。


    3.培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γɑ静僮、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。


    4.培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及語(yǔ)言表達(dá)能力。


    過(guò)程與方法


    1.通過(guò)對(duì)生活中一些常見(jiàn)碳單質(zhì)的使用情況,了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性;


    2.在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上,提出問(wèn)題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢?通過(guò)學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo),學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性,即,實(shí)驗(yàn)探究——碳還原氧化銅。


    情感態(tài)度、價(jià)值觀


    1.引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段,證明實(shí)踐出真知的真理性,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。


    2.通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的'興趣和社會(huì)責(zé)任感,同時(shí)體驗(yàn)探究活動(dòng)的過(guò)程、方法和成功后的喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛(ài)化學(xué)的情感。


    3.通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。


    重點(diǎn)


    學(xué)習(xí)碳的還原性。


    難點(diǎn)


    探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。


    教學(xué)方法


    實(shí)驗(yàn)探究和思維探究


    儀器


    藥品


    試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺(tái)等。


    碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。


    教師活動(dòng)


    學(xué)生活動(dòng)


    設(shè)計(jì)意圖



    1.實(shí)物展示:用墨抄寫(xiě)的古書(shū)。


    2.多媒體播放:用墨寫(xiě)的字畫(huà)。



    觀看



    創(chuàng)設(shè)情景,激發(fā)學(xué)生興趣,提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。



    我國(guó)有著悠久的歷史文化,古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨寫(xiě)字作畫(huà),我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫(huà)歷經(jīng)千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么?



    一、常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。


    思考、討論、回答


    從生活實(shí)際出發(fā)引課,認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。


    教師活動(dòng)


    學(xué)生活動(dòng)


    設(shè)計(jì)意圖


    回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。



    .碳的可燃性:


    1.完全燃燒——O2充足


    C + O2 點(diǎn)燃

    初三化學(xué)教案13

      教學(xué)目標(biāo)

      1.通過(guò)探究比較,了解實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的理想原料。

      2.通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。并利用設(shè)計(jì)的裝置制取二氧化碳。

      3.通過(guò)比較,歸納實(shí)驗(yàn)室取氣體的思路和方法。

      4.討論交流,培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。

      課型:新授課(學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)課)

      教學(xué)方法:分組實(shí)驗(yàn)法、實(shí)驗(yàn)探究法。

      教學(xué)過(guò)程

      我們前面探究了氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法,今天我們來(lái)探究二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法。請(qǐng)同學(xué)們把昨天發(fā)的探究方案拿出來(lái)。

      同學(xué)交流“探究方案”上的參考信息。

      1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料

      2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置:

      “探究方案”中各組實(shí)驗(yàn)操作時(shí)具體的.裝置:(可用自薦儀器,也可選用桌上給定的某些儀器。注:學(xué)生事先不知道桌上給定有哪些具體儀器。)

      每組桌上均有的儀器:玻璃導(dǎo)管、橡皮管、集氣瓶、玻璃片、水槽

      每組桌上提供的不同儀器分別為:

      第一組:燒杯、過(guò)濾漏斗

      第二組:燒杯、破試管、銅絲、單孔橡皮塞

      第三組:U型管、單孔橡皮塞、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)、橡皮塞

      第四組:平底燒瓶、單孔橡皮塞

      第五組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、分液漏斗

      第六組:試管,單口橡皮賽、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)

      第七組:錐形瓶、雙孔橡皮塞、長(zhǎng)頸漏斗

      第八組:錐形瓶.單孔橡皮塞、注射器

      第九組:帶支管的燒瓶、橡皮塞

      第十組:錐形瓶、單孔橡皮塞

      3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳。

      4.驗(yàn)證氣體是二氧化碳。

      同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置,討論實(shí)驗(yàn)成敗原因,并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

      比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法,歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

      同學(xué)與小組評(píng)價(jià)自己所設(shè)計(jì)和開(kāi)展實(shí)驗(yàn)的情況,與同學(xué)合作進(jìn)一步完善所設(shè)計(jì)的試驗(yàn)。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)探究報(bào)告。

      附: “實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的探究和實(shí)踐”報(bào)告

      宜昌市九中 班 組 組長(zhǎng) 組內(nèi)成員 探究時(shí)間

      一、探究時(shí)參考信息

      1.碳酸鈉(Na2CO3)和大理石或石灰石(主要成分是CaCO3)等碳酸鹽均能與稀鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)等酸反應(yīng)生成二氧化碳。

      2.二氧化碳的性質(zhì)信息:(從生活經(jīng)驗(yàn)和已有事實(shí)推測(cè))

     。1)把燃燒的木條放入二氧化碳中,木條 ,說(shuō)明 。

     。2)打開(kāi)汽水瓶蓋可觀察到 ,這個(gè)事實(shí)說(shuō)明二氧化碳在水里的溶解性: 且二氧化碳能與水反應(yīng)。

     。3)向石灰水中吹氣,現(xiàn)象為 ,說(shuō)明二氧化碳能與石灰水中的氫氧化鈣[C(OH)2]反應(yīng)。

      3.銅與稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)等酸不反應(yīng)。

      4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,二氧化碳的密度為 1.977 g/L,空氣密度為 1.293 g/L。

      二、探究?jī)?nèi)客

      1.探究實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的理想原料:(重點(diǎn)比較反應(yīng)速度快慢)

      可供選擇的原料有:石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸鈣粉末(CaCO3)、碳酸鈉粉末(Na2CO3)、稀鹽酸(有效成分HCl)、稀硫酸(有效成分H2SO4)?晒┻x擇的儀器有:點(diǎn)滴板(或自制點(diǎn)滴板或試管)、膠頭滴管、藥匙。

      步驟(可以用圖式表示):

      觀察記錄:

      結(jié)論:

      2.探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置:

     。1)從下列給定的儀器(也可以從其他未給出的儀器)中選擇適當(dāng)儀器,以小組為單位,你們能設(shè)計(jì)幾組制取二氧化碳的裝置,畫(huà)出它們的簡(jiǎn)圖。并比較幾組裝置的優(yōu)缺點(diǎn),交流這樣設(shè)計(jì)的理由。

      設(shè)計(jì)的幾組裝置為:(可用裝置圖表示)

     。2)用自制儀器或代用品或其他儀器設(shè)計(jì)的裝置:

      (3)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)實(shí)際采用的裝置:

      3.實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳的實(shí)踐操作──制備并收集一瓶二氧化碳

      (1)制取二氧化碳的操作步驟:

     。2)驗(yàn)滿方法:

      4.證氣體是二氧化碳的操作:

      現(xiàn)象為:

      5 同學(xué)交流展示本組實(shí)驗(yàn)裝置,討論實(shí)驗(yàn)成敗原因,并總結(jié)歸納實(shí)驗(yàn)最佳裝置。

      6.比較實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和制取二氧化碳的方法,歸納實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路和方法。

    初三化學(xué)教案14

      重點(diǎn)難點(diǎn):

      重點(diǎn):1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),初三化學(xué)教案:第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。

      2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算;鐵的兩種合金。

      3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

      4.石灰石的存在和檢驗(yàn);

      5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

      難點(diǎn):1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì);

      2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑"。

      3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算;

      4."一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)"的演示實(shí)驗(yàn)。

      5.探究鐵生銹的條件。

      6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式;

      7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱。

     。壑R(shí)結(jié)構(gòu)]簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí),在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意:

     、 密切聯(lián)系實(shí)際,圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容,引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,獲取信息。

      ②指導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化,認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類。

      ③幫助學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法,通過(guò)實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

     、茏⒁庖龑(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系,幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。

      通過(guò)學(xué)習(xí),使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物,又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí);一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整,另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素,具有一定的代表性,也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

      第一節(jié) 金屬與金屬礦物

      教材分析:

      從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用,認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

      學(xué)習(xí)目標(biāo):

      1、初步比較常見(jiàn)金屬的活潑性的強(qiáng)弱,為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。

      2、了解金屬的物理特征,能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬;

      3、知道常見(jiàn)的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng),鐵與硫酸銅之間的反應(yīng),置換反應(yīng)的'概念;

      4、了解一些常見(jiàn)金屬礦物(鐵礦、鋁礦等)的主要成分。

      過(guò)程與方法:

      通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法;初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念,化學(xué)教案《初三化學(xué)教案:第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。

      教學(xué)重點(diǎn):

      金屬化學(xué)性質(zhì)的探究,置換反應(yīng)的概念。

      教學(xué)方法:

      啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

      教學(xué)過(guò)程

      常見(jiàn)金屬化學(xué)性質(zhì)的探究:在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí),我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式,F(xiàn)象:鐵在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成一種黑色固體。

      方程式:3Fe + 2O2 = Fe3O4

      一、金屬的物理性質(zhì)

      探究金屬物理性質(zhì)時(shí),除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外,可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例,如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門(mén)的鐵皮,說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料,家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái),說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,以學(xué)生為主體,教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

      二、常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)

      學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí),可增加金屬鎂,引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬(鎂、鋁、鐵和銅)與氧氣、酸反應(yīng)的快慢,為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

      做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí),可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

      置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型,應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí),并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

      三、常見(jiàn)的金屬礦物

      本節(jié)在本章中的地位與作用:金屬與金屬礦物,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途,與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見(jiàn)金屬的用途引入,通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn),分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)常見(jiàn)金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí),使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工,并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程,對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值,認(rèn)識(shí)合理開(kāi)發(fā)與利用的重要性。

      四、參考資料

      1、金屬通?煞譃楹谏饘俸陀猩饘賰纱箢,黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金,主要是鐵碳合金(鋼鐵),有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

      有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類:

     、佥p有色金屬:一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬,包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點(diǎn)是:密度。0.53~4.5g/cm3),化學(xué)性質(zhì)活潑,與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

      ②重有色金屬:一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬,其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

     、圪F金屬:這類金屬包括金、銀和鉑族元素(鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。)由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性,而且在地殼中含量少,開(kāi)采和提取比較困難,故價(jià)格比一般金屬貴,因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大(10.4~22.4 g/cm3);熔點(diǎn)高(1189~3273K);化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

     、軠(zhǔn)金屬:一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

     、菹∮薪饘伲和ǔJ侵冈谧匀唤缰泻亢苌,分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚,難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括:鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

      金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性:大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱,按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序,將常見(jiàn)的幾種金屬排列如下:Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

      金屬的延展性:金屬有延性,可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)(1/5000)mm。金屬又有展性,可以壓成薄片,例如最薄的金箔,只有(1/10000)mm厚。

      金屬的密度:鋰、鈉、鉀比水輕,大多數(shù)其它金屬密度較大。

      金屬的硬度:金屬的硬度一般較大,但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等;有些軟如蠟,可用小刀切割如鈉、鉀等。

      金屬的熔點(diǎn):金屬的熔點(diǎn)一般較高,但高低差別較大。最難熔的是鎢,最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體,銫和鎵在手上受熱就能熔化。

      2、金屬之最

      展性最強(qiáng)的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬--銀。

      地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點(diǎn)最

    初三化學(xué)教案15

      【教學(xué)目標(biāo)】

      1.認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。

      2.認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

      3.培養(yǎng)抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。

      【教學(xué)重點(diǎn)】

      建立分子和原子概念,并能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋宏觀現(xiàn)象。

      【過(guò)程方法】

      用邊教邊實(shí)驗(yàn)的方法。首先提出學(xué)生熟悉的日常生活現(xiàn)象,引發(fā)思考,確立物質(zhì)是由分子、原子等微粒構(gòu)成的觀點(diǎn),然后通過(guò)學(xué)生的活動(dòng)探究,認(rèn)識(shí)分子的基本性質(zhì);繼而以學(xué)生為主體,通過(guò)相互交流、分析與討論,理解物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別,從而形成分子和原子的概念。

      【教學(xué)手段】

      多媒體輔助教學(xué)

      【教學(xué)過(guò)程】

      師:同學(xué)們路過(guò)花圃、飯店門(mén)口會(huì)聞到什么氣味?一杯水長(zhǎng)久靜置會(huì)不會(huì)減少?若加熱這杯水呢?這些現(xiàn)象該如何解釋呢?

     。▽W(xué)生憑自己的想象、猜測(cè)來(lái)描述、解釋上述現(xiàn)象。)

      師:先進(jìn)的科學(xué)儀器已經(jīng)拍攝到了一些分子和原子的照片,如苯分子和半導(dǎo)體材料硅的原子,見(jiàn)教材的圖36、圖37。證明物質(zhì)確實(shí)是由許許多多肉眼看不見(jiàn)的微小粒子所構(gòu)成。那么這些粒子究竟小到何種程度呢?我們來(lái)看:一滴水里的水分子有多少?怎樣才能把它們數(shù)完?需十億人口、每人每分鐘數(shù)100個(gè)、晝夜不停地?cái)?shù)3萬(wàn)多年才能數(shù)清。

      生:分子的質(zhì)量和體積很小很小。

      師:這是分子的第一個(gè)基本性質(zhì),下面請(qǐng)同學(xué)配合完成下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。(1)向靜置的盛水燒杯中加入品紅,觀察現(xiàn)象。(2)濃氨水在空氣中擴(kuò)散使酚酞溶液變紅的實(shí)驗(yàn)。

      生:分子是不停運(yùn)動(dòng)的。

      師:而且溫度越高,分子運(yùn)動(dòng)速率越快。這就是水受熱后減少更快、夏天濕衣服比冬天易干的道理。請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)思考,為什么物體有熱脹冷縮現(xiàn)象呢?(教師布置學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn):請(qǐng)兩學(xué)生分別量取50 mL水、50 mL酒精倒進(jìn)100 mL量筒里,觀察現(xiàn)象。)

      師:現(xiàn)在是否滿100 mL?

      生:不滿了。

      師:那么說(shuō)明什么問(wèn)題呢?

      生:分子間是有間隔的。

      師:而且不同的液體其分子間間隔不同,如果把它們混合起來(lái),相互擠占對(duì)方的空隙,最終體積不是1+1=2。這說(shuō)明不同液體的體積不能相加。然而質(zhì)量卻能相加,這又是為什么呢?

      生:因?yàn)榻M成物質(zhì)的.微粒個(gè)數(shù)沒(méi)有改變。

      師:為什么氣球易被壓縮,而鉛球受壓幾乎紋絲不動(dòng)?

      生:因?yàn)闅怏w分子間的間隔很大,而液體、固體分子間的間隔較小。

      師:現(xiàn)在同學(xué)們應(yīng)該知道為什么物體受熱體積會(huì)脹大,遇冷體積會(huì)減小了吧?

      生:因?yàn)榉肿娱g間隔受熱變大,遇冷間隔變小。

      師:能否列舉一些日常生活中的現(xiàn)象,說(shuō)明分子的三個(gè)基本性質(zhì)。

     。▽W(xué)生稍作討論并舉例回答。)

      師:分子、原子都是客觀存在的,而且分子是由原子構(gòu)成的(教師向?qū)W生展示用硬板紙做出的幾種分子模型。),現(xiàn)在我們已經(jīng)了解到物質(zhì)是由分子或原子等微粒構(gòu)成的,而分子又是由原子構(gòu)成的,那么學(xué)習(xí)了這些知識(shí)又有什么意義呢?我認(rèn)為學(xué)習(xí)了這些知識(shí)后,至少我們要能運(yùn)用這些微觀世界的知識(shí)來(lái)解釋身邊的一些現(xiàn)象,而且要能借助這些知識(shí)更深入地研究宏觀世界里物質(zhì)的變化。前面我們已學(xué)過(guò)物理變化和化學(xué)變化,它們的根本區(qū)別是什么?

      生:有無(wú)新物質(zhì)生成。

      師:這是一種宏觀的說(shuō)法。如果我們從分子角度看“有無(wú)新物質(zhì)生成”其內(nèi)在原因又是什么呢?請(qǐng)同學(xué)們帶著這個(gè)問(wèn)題分析水的蒸發(fā)和水的分解有何不同。并結(jié)合教材的圖3-11、圖3-12、圖3-13,推斷在上述變化中誰(shuí)變?誰(shuí)不變?(穿插演示:把硬紙板做的水分子模型進(jìn)行分解,多媒體展示x化汞分子分解成汞和氧氣的過(guò)程。)

     。▽W(xué)生分組討論,達(dá)成共識(shí)。)

     。ń處熃o出以下填空題供學(xué)生回答并進(jìn)行小結(jié)。)

     。1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),______不變,僅_____變了;正是由于_____不變,物質(zhì)就不變,該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)就不變;若_____變了,物質(zhì)也就變了,該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也就變了。由此定義_____是保持物質(zhì)_____的最小粒子。

     。2)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí),_____變了,變成_____,然后_____再重新組合成新物質(zhì)的。可見(jiàn),在化學(xué)反應(yīng)中,_____可分,而_____不可分,這就是_____和_____的本質(zhì)區(qū)別。由此定義:_____是化學(xué)變化中的_____。)

      師(追問(wèn)):分子能否保持物質(zhì)的物理性質(zhì)不變呢?

      生:不能。例如,同樣是水分子組成的水,既可呈液態(tài),又可呈氣態(tài)、固態(tài),其狀態(tài)不同,即物理性質(zhì)不同,但只要是水分子,通電就能分解成氫氣、氧氣,即它的化學(xué)性質(zhì)是相同的。

     。ń處熀(jiǎn)單總結(jié)本節(jié)課內(nèi)容,布置課后作業(yè)。)

      【教后感】

      新課程目標(biāo)是要通過(guò)該課題幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué),通過(guò)觀察、想象、類比、模型化等方式使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì),從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界,再反過(guò)來(lái)用微觀世界的知識(shí)去解決宏觀世界中的諸多問(wèn)題,從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。所以人教版新教材對(duì)《分子和原子》這一課題的設(shè)計(jì)構(gòu)思巧妙合理、化繁難為簡(jiǎn)易,非常有利于教師的演繹講解和學(xué)生的理解接受。

      成功之處:①學(xué)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯,不但能激發(fā)學(xué)生的興趣,還能啟發(fā)學(xué)生的思考,同時(shí)增強(qiáng)了學(xué)生的有關(guān)基本操作能力;②這一課題中由于圖文并茂,形象生動(dòng),再結(jié)合教師設(shè)計(jì)的有關(guān)動(dòng)畫(huà)效果,使抽象知識(shí)具體化、復(fù)雜知識(shí)明了化,此時(shí)學(xué)生便能體驗(yàn)到化學(xué)變化實(shí)際上是分子拆成原子、原子再重新組合成新物質(zhì)分子的過(guò)程,為深刻理解化學(xué)變化、物理變化、分子、原子等重要概念做了形象鋪墊,加上最后設(shè)計(jì)的填空題,為學(xué)生理順了用分子原子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化的根本區(qū)別,也理順了分子和原子的概念、關(guān)系和根本區(qū)別,使學(xué)生能輕松愉快地接受這些較為抽象的知識(shí)。

      不足之處:本節(jié)課反映出學(xué)生對(duì)身邊的化學(xué)物質(zhì)了解不多,對(duì)常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象注意不夠,對(duì)一些較為復(fù)雜的例子,還難以用恰當(dāng)?shù)恼Z(yǔ)言去描述。因此在教學(xué)中需要教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維,從全方位、多角度來(lái)考慮問(wèn)題、描述問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),從宏觀現(xiàn)象想象微觀世界的想象能力和創(chuàng)新能力。

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