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高中化學微格教學教案設(shè)計

時間:2024-04-23 07:40:47 化學教案 我要投稿
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高中化學微格教學教案設(shè)計

  作為一名默默奉獻的教育工作者,就不得不需要編寫教學設(shè)計,編寫教學設(shè)計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。你知道什么樣的教學設(shè)計才能切實有效地幫助到我們嗎?下面是小編精心整理的高中化學微格教學教案設(shè)計,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學微格教學教案設(shè)計1

  物質(zhì)的量濃度

  考點一物質(zhì)的量濃度

  1.定義:以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為:cb;單位為:mol﹒l-1

  2.表達式:cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量,單位為mol;v為溶液的體積,單位為l)

  [例1](20xx黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( )

  a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l

  [解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg,則硫酸的體積為(5mol×98gmol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 lml–1≈1.155l,故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l

  [答案]c

  特別提醒:

  1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

  物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合,單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積,單位是l;因此,物質(zhì)的量濃度的單位是moll-1。

  2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。

  求物質(zhì)的量濃度時,對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚,如nh3溶于水得nh3h2o,但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為nh3;so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh;cuso45h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4

  3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

  表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外,還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系,如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關(guān)系為c=ρgml-1×1000mll-1×ω/mgmol-1。

  考點二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

  1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:

  (1)計算:如溶質(zhì)為固體時,計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時,則計算所需液體的體積。

  (2)稱量:用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

  (3)溶解:把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解,邊加水邊震蕩。

  (4)轉(zhuǎn)移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

  (5)洗滌:用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次,把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

  (6)定容:向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

  (7)搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,反復上下顛倒搖勻,然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

  2.誤差分析:

  根據(jù)c=n/v =m/mv來判斷,看m、v是變大還是變小,然后確定c的變化。

  [例2](20xx廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。

  (1)若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為。

  (2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。

 �、賹⑷芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

  ②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__ _______。

 �、鄱ㄈ莸�'正確操作是。

  ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是________(填序號)。

  a.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

  b.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

  c.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

  d.重新配制

  (3)乙學生:用100 ml量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處。

  [解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為v,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有:

  v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml

  (2)①②③見答案,④在溶液配制過程中,如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度,都是無法補救的,得重新配制。 (3)見答案。

  [答案](1)20.0ml (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③加水至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ d;

  (3)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中。

  特別提醒:在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時,按操作順序來講,需注意以下幾點:

  1.計算所用溶質(zhì)的多少時,以下問題要弄清楚:

 �、偃苜|(zhì)為固體時,分兩種情況:溶質(zhì)是無水固體時,直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

  m(gmol–1)]/v(l)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時,則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

  ②溶質(zhì)為濃溶液時,也分兩種情況:如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度,則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω),則根據(jù)c=[ρgml-1×v’(ml)×ω/mgmol-1]/v(ml)來求v’(ml)。

  ③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時:算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少,不能用實際量。如:實驗室需配制480ml1moll-1的naoh溶液,需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g,而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液,要配制符合要求的溶液時,選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液,然后再取出480ml。

  2.稱、量溶質(zhì)時,一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如naoh時,應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時,量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大,否則易產(chǎn)生較大誤差。

  3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2~3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時,不能用手掌貼住瓶體,以免引起體積的變化;搖勻后,如果液面降到刻度線下,不能向容量瓶中再加蒸餾水了,因為瓶塞、瓶口是磨口的,有少量溶液殘留。

  4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液,均須重新配制。

高中化學微格教學教案設(shè)計2

  1、宏觀層面

  不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學科內(nèi)綜合)

  要求:期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識必須落實。

  (2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關(guān)系

  如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換,有機化學“醇醛酸酯一條線,有機輻射一大片”等。

  建議:首先,閱讀課本各章小結(jié),了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次,在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖,尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

  ps:這個工作,沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

  2、微觀層面

  (1)落實基礎(chǔ)知識,收獲新的一年

 �、倩靖拍�

  物質(zhì)的組成、分類:

  (混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如:分散系:懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

  離子反應(yīng):

  (離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

  氧化還原反應(yīng):

  (氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學方程式

  物質(zhì)的量:

  (na、n、c、v、p、n、m、m、vb、d)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用:靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷

  化學能與熱能:

  (燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用

 �、诨A(chǔ)理論

  平衡

  化學平衡:

  (化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算和書寫、化學反應(yīng)速率與化學平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素t、p、c、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

  電離平衡:

  (強弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關(guān)系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、ph的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導電性的關(guān)系)實際判斷和應(yīng)用

  水解平衡:

  (鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用。

  難溶物的沉淀溶解平衡:

  (溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、ksp與溶解度的關(guān)系)元素周期表和周期律

  (族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應(yīng)用確定元素或位置,應(yīng)用規(guī)律解決實際的問題。

  原子結(jié)構(gòu)

  (元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)

  化學鍵

  (化學鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

  化學能與電能

  (學會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應(yīng)用、判斷、書寫

 �、刍瘜W用語

  原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

  化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

  電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式,尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

  電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)

  有機化學反應(yīng)方程式

  ps:必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

  ④元素化合物(金屬、非金屬)

  堿金屬

  (物理、化學性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系,從氧化還原角度了解過氧化鈉)

  幾種重要的金屬

  (鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)

  金屬化合物的性質(zhì)、檢驗

  (鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗

  非金屬

  (無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

  海水—氯、溴、碘鹵族元素

  (氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

  硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

  (單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

  氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

  (氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的`性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

 �、萦袡C化學(烴、烴的衍生物等)

  有機化合物的碳成鍵的特征

  典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質(zhì)

  乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

  同系物、同分異構(gòu)體、官能團等基本概念辨別

  重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

  羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗

  研究有機化合物的方法

  紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點推斷有機化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機物、根據(jù)官能團決定有機物性質(zhì)

  有機化合物的共平面、共線問題

  有機化合物的命名

  基本營養(yǎng)物

  生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它:纖維素、酶、酸性與堿性食物

  高分子合成

  有機反應(yīng):

  取代、縮聚、加成、加聚、消去

  氧化、還原(裂解、裂化)

  ps:主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識別),縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主,寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法,沒有寫出鏈端!)

  確定有機化合物的分子式

  計算(根據(jù)相對密度或者標下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)

  根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)

  根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

 �、迣嶒灮A(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)

  乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

  建議:無機實驗根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識進行梳理,兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實驗。

  (2)深入思考問題,積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義,能有條理地復述重點知識的形成過程,能結(jié)合所學準確闡述其本質(zhì),能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識點,能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點,等等。

  如:離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?

  如:由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序,即得失電子為對立統(tǒng)一的過程,而物質(zhì)得失質(zhì)子(h+)也是對立統(tǒng)一的過程,這又對應(yīng)于我們學過的什么知識?

  如:我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機化學、有機化學、反應(yīng)原理思考)

  建議:充分利用好復習的筆記和測試題,對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問,篩查出知識遺漏點及盲點的同時,更要深入地認識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認識有偏差,不但一輪復習的效果達不到,而且還將影響到二輪綜合問題的解決,以及考前心理。

  3、學科思想方法層面

  連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求:

  “物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學與社會和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應(yīng)用的過程中,因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結(jié)合進行�!�

  如:中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”,而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問:物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā),是否說明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃,揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)

  如:原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”,是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么,是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些,其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?

  如:復習物質(zhì)性質(zhì)時,以so2為例,先從物質(zhì)分類入手,分析酸性氧化物的性質(zhì),其次是氧化還原的角度,s處于中間價態(tài),so2既有氧化性又有還原性。最后,其個性為漂白性。

  如:有機化學的核心問題是結(jié)構(gòu)問題,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時,著手點為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(種類、數(shù)量、位置)—基團間影響,而在處理有機推斷或有機合成問題時,也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團相關(guān)的知識,如骨架的構(gòu)建、官能團的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

  如:學習及復習難溶物的溶解平衡時,我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程,但我們依然無法從邏輯上接受baso4用飽和na2co3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為baco3的事實,即使用qc與ksp比較以“半定性”地解釋,我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題,看得見、易感知的,我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論,我們更要用腦、用邏輯思維去對待,這也是人越往高端發(fā)展時,產(chǎn)生個體差異的重要方面。(已知:同溫度下,ksp(baso4)baco3的溶解度)。

  4、學科學習能力方面

  連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節(jié)選):

  “接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”

  如:通過所給的數(shù)據(jù)分析化學過程,其中亦包括猜想和嘗試的方法,09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷,又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進行定量分析,甚至結(jié)合猜想與比較,以確定最終結(jié)果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

  如:近年來有機推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的,也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應(yīng),要求我們學生就是通過平日所學的反應(yīng)類型的反應(yīng)機理,猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉(zhuǎn)化,再應(yīng)用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息,讓許多學生感到陌生,而且還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題,有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2,心頭馬上一緊。

  如:鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與br原子相關(guān)的兩種變化,在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢乃至行為都是存在的,我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng),就需要用堿性更強的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的,且告訴我們:通過控制反應(yīng)條件,可以影響反應(yīng)的傾向性。

  建議:在實驗及探究能力方面,我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則,由單一因素變量控制深入到多因素變量控制,由定性(可觀察量)到定量(可計量量),充分但合理地利用好復習資料,不盲目、不冒進。

  高三復習是個綜合性非常強的大工程,以上僅就同學們一輪復習知識相關(guān)的方面進行了較為詳細的闡述,同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接,較深入的提出了一些問題,希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考,以期有更大的收獲。

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高中化學微格教學教案設(shè)計

  作為一名默默奉獻的教育工作者,就不得不需要編寫教學設(shè)計,編寫教學設(shè)計有利于我們科學、合理地支配課堂時間。你知道什么樣的教學設(shè)計才能切實有效地幫助到我們嗎?下面是小編精心整理的高中化學微格教學教案設(shè)計,供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學微格教學教案設(shè)計1

  物質(zhì)的量濃度

  考點一物質(zhì)的量濃度

  1.定義:以1l溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為:cb;單位為:mol﹒l-1

  2.表達式:cb=n/v(n為溶質(zhì)b的物質(zhì)的量,單位為mol;v為溶液的體積,單位為l)

  [例1](20xx黃岡中學)用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度,其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3,則其物質(zhì)的量濃度是( )

  a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l

  [解析]設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg,則硫酸的體積為(5mol×98gmol–1+1000g)÷1.2894g/cm3×10–3 lml–1≈1.155l,故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l

  [答案]c

  特別提醒:

  1.理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。

  物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量,衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物,也可以是離子或其他的特定組合,單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積,單位是l;因此,物質(zhì)的量濃度的單位是moll-1。

  2.明確溶液中溶質(zhì)的化學成分。

  求物質(zhì)的量濃度時,對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚,如nh3溶于水得nh3h2o,但我們習慣上認為氨水的溶質(zhì)為nh3;so3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為h2so4;na、na2o、na2o2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為naoh;cuso45h2o溶于水后所得溶液溶質(zhì)為cuso4

  3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。

  表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外,還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系,如物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω)的關(guān)系為c=ρgml-1×1000mll-1×ω/mgmol-1。

  考點二物質(zhì)的量濃度溶液的配制

  1.物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟:

  (1)計算:如溶質(zhì)為固體時,計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時,則計算所需液體的體積。

  (2)稱量:用天平稱出所需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。

  (3)溶解:把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解,邊加水邊震蕩。

  (4)轉(zhuǎn)移:把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。

  (5)洗滌:用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次,把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。

  (6)定容:向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處,再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。

  (7)搖勻:蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,反復上下顛倒搖勻,然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。

  2.誤差分析:

  根據(jù)c=n/v =m/mv來判斷,看m、v是變大還是變小,然后確定c的變化。

  [例2](20xx廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/l的稀硫酸。

  (1)若采用18mol/l的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為。

  (2)甲學生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 ml容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2~3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復上下顛倒搖勻。

 �、賹⑷芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。

  ②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是__ _______。

 �、鄱ㄈ莸�'正確操作是。

  ④用膠頭滴管往容量瓶中加水時,不小心液面超過了刻度,處理的方法是________(填序號)。

  a.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切

  b.小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切

  c.經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸

  d.重新配制

  (3)乙學生:用100 ml量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 ml刻度線,再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確,指出其中錯誤之處。

  [解析](1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為v,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有:

  v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml

  (2)①②③見答案,④在溶液配制過程中,如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度,都是無法補救的,得重新配制。 (3)見答案。

  [答案](1)20.0ml (2)①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下,使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;②使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中;③加水至離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;④ d;

  (3)不能用量筒配制溶液,不能將水加入到濃硫酸中。

  特別提醒:在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時,按操作順序來講,需注意以下幾點:

  1.計算所用溶質(zhì)的多少時,以下問題要弄清楚:

 �、偃苜|(zhì)為固體時,分兩種情況:溶質(zhì)是無水固體時,直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/

  m(gmol–1)]/v(l)公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時,則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。

  ②溶質(zhì)為濃溶液時,也分兩種情況:如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度,則根據(jù)公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀);如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(ω),則根據(jù)c=[ρgml-1×v’(ml)×ω/mgmol-1]/v(ml)來求v’(ml)。

  ③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時:算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少,不能用實際量。如:實驗室需配制480ml1moll-1的naoh溶液,需取固體naoh的質(zhì)量應(yīng)為20.0g,而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液,要配制符合要求的溶液時,選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配制500 ml溶液,然后再取出480ml。

  2.稱、量溶質(zhì)時,一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性(即精度)。二要選擇恰當?shù)牧科鳎Q量易潮解的物質(zhì)如naoh時,應(yīng)用帶蓋的稱量瓶(或小燒杯)快速稱量;量取液體時,量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大,否則易產(chǎn)生較大誤差。

  3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2~3次;溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時,不能用手掌貼住瓶體,以免引起體積的變化;搖勻后,如果液面降到刻度線下,不能向容量瓶中再加蒸餾水了,因為瓶塞、瓶口是磨口的,有少量溶液殘留。

  4.定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液,均須重新配制。

高中化學微格教學教案設(shè)計2

  1、宏觀層面

  不同知識模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學科內(nèi)綜合)

  要求:期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識必須落實。

  (2)同一知識模塊內(nèi)各知識點的相互關(guān)系

  如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換,有機化學“醇醛酸酯一條線,有機輻射一大片”等。

  建議:首先,閱讀課本各章小結(jié),了解本章及相關(guān)章節(jié)知識點間聯(lián)系。其次,在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡(luò)圖,尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書寫。

  ps:這個工作,沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!

  2、微觀層面

  (1)落實基礎(chǔ)知識,收獲新的一年

 �、倩靖拍�

  物質(zhì)的組成、分類:

  (混合物、純凈物、化合物、單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物、同素異形體)應(yīng)用概念辨析和判斷、應(yīng)用類比的方法和觀察法完成概念的應(yīng)用如:分散系:懸濁液、乳濁液、膠體(性質(zhì)、鑒別、分離、應(yīng)用、制備)

  離子反應(yīng):

  (離子方程式的書寫、判斷、離子共存、離子濃度)應(yīng)用---利用信息書寫未知離子反應(yīng)方程式

  氧化還原反應(yīng):

  (氧化還原反應(yīng)的判斷、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、氧化劑、還原劑、能力的判斷)應(yīng)用---利用信息書寫未知氧化還原反應(yīng)化學方程式

  物質(zhì)的量:

  (na、n、c、v、p、n、m、m、vb、d)概念應(yīng)用、單位、計算或換算、判斷。應(yīng)用:靈活應(yīng)用公式和方法計算推斷

  化學能與熱能:

  (燃燒熱、反應(yīng)熱、焓、焓變、熱化學方程式書寫、蓋斯定律、焓變的判斷和計算、放熱、吸熱與能量的關(guān)系、化學鍵與熱量的關(guān)系)實際應(yīng)用

 �、诨A(chǔ)理論

  平衡

  化學平衡:

  (化學平衡的定義、平衡的標志、影響化學平衡移動的因素、化學平衡常數(shù)的計算和書寫、化學反應(yīng)速率與化學平衡移動的關(guān)系、反應(yīng)速率的計算與推斷、速率與方程式之間的關(guān)系、速率平衡圖像、速率快慢的影響因素t、p、c、催化劑、接觸面積等因素的影響)實際問題的解決和判斷

  電離平衡:

  (強弱電解質(zhì)判斷、電離式書寫、實驗證明強弱的方法、導電性與溶液濃度的關(guān)系、促進和抑制電離的方法和措施、以水、醋酸、氨水為例、平衡移動的因素、溶液的酸堿性判斷、ph的測定、水的離子積與影響因素、強弱電解質(zhì)與濃稀溶液導電性的關(guān)系)實際判斷和應(yīng)用

  水解平衡:

  (鹽水解的規(guī)律、水解平衡移動的影響因素、水解化學方程式的書寫和判斷、三個守恒的關(guān)系推斷和應(yīng)用、溶液酸堿性、溶液濃度、溶液中離子濃度的判斷、水解的應(yīng)用)實際應(yīng)用。

  難溶物的沉淀溶解平衡:

  (溶度積大小的影響因素、溶解平衡移動的影響因素、沉淀轉(zhuǎn)化的方法、沉淀溶解的方法、ksp與溶解度的關(guān)系)元素周期表和周期律

  (族、周期的書寫、判斷、結(jié)構(gòu)性質(zhì)遞變規(guī)律(半徑、化合價、單質(zhì)、化合物、反應(yīng)激烈程度、熔沸點、顏色、得失電子)、代表物質(zhì)通式、特殊性質(zhì))實際判斷、應(yīng)用確定元素或位置,應(yīng)用規(guī)律解決實際的問題。

  原子結(jié)構(gòu)

  (元素、核素、同位素、原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子、中子、核外電子、原子、分子、離子、電子、質(zhì)量數(shù)、以上書寫方式、原子結(jié)構(gòu)圖、相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量)

  化學鍵

  (化學鍵概念的應(yīng)用、共價鍵、離子鍵、極性鍵、非極性鍵的判斷、電子式的書寫鍵的斷裂與生成和能量的變化關(guān)系)

  化學能與電能

  (學會區(qū)分判斷兩極;電解池和原電池的工作原理;原電池、電解池、電鍍池的電極名稱判斷和電極反應(yīng)式;根據(jù)電極的變化判斷金屬的活潑性;根據(jù)電解時電極的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類;新型電池的電極反應(yīng)及應(yīng)用;電解產(chǎn)物的判斷和計算)應(yīng)用、判斷、書寫

 �、刍瘜W用語

  原子結(jié)構(gòu)圖、元素符號、結(jié)構(gòu)式、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)簡式。

  化學方程式、熱化學方程式、水解方程式、電解方程式、離子方程式。

  電離式(強、弱電解質(zhì)電離方程式,尤其多元弱酸分步電離和氫氧化鋁兩式電離)

  電池(兩極反應(yīng)式、燃料電池式)

  有機化學反應(yīng)方程式

  ps:必須做到正確書寫(客觀事實、符號正確、微粒守恒、條件完整等)

  ④元素化合物(金屬、非金屬)

  堿金屬

  (物理、化學性質(zhì);從原子結(jié)構(gòu)分析相似和遞變;氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、關(guān)系,從氧化還原角度了解過氧化鈉)

  幾種重要的金屬

  (鐵、銅、鋁、鎂;活潑性;冶煉方法、合金應(yīng)用、合金的應(yīng)用和性質(zhì)與原來金屬的比較)

  金屬化合物的性質(zhì)、檢驗

  (鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性質(zhì);鐵、二價鐵、三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、氧化性和還原性)應(yīng)用、制備、檢驗

  非金屬

  (無機非金屬材料碳、硅的性質(zhì)。它們的化合物的性質(zhì)、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸鹽工業(yè)和無機非金屬材料的特殊性;一般反應(yīng)需要高溫的條件)

  海水—氯、溴、碘鹵族元素

  (氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用、對環(huán)境的污染;鹵族的相似和遞變性、工業(yè)提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水綜合利用---氯堿工業(yè)、制金屬鎂)

  硫的氧化物、硫酸及其氧族元素

  (單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)及應(yīng)用、過氧化氫的性質(zhì)催化劑對它的反應(yīng)速率的影響;二氧化硫的污染、三氧化硫的狀態(tài);它們之間的轉(zhuǎn)化、硫酸的性質(zhì)應(yīng)用、硫酸鹽的性質(zhì))

  氮、氮的氧化物、硝酸、銨鹽、氮族

  (氮的穩(wěn)定性和性質(zhì)、氨氣、銨鹽的`性質(zhì)實驗室制備氨氣的原理和方法、檢驗;硝酸的性質(zhì)和應(yīng)用;氮的氧化物和含磷洗滌劑對環(huán)境的污染;氮族在周期表中的位置)

 �、萦袡C化學(烴、烴的衍生物等)

  有機化合物的碳成鍵的特征

  典型有機物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化學性質(zhì)

  乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生產(chǎn)的作用

  同系物、同分異構(gòu)體、官能團等基本概念辨別

  重要有機物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、鹵代烴、酚)的組成、性質(zhì)和應(yīng)用

  羥基、羧基、醛基、酯基的性質(zhì)檢驗

  研究有機化合物的方法

  紅外光譜、質(zhì)譜圖法、核磁共振氫譜、根據(jù)結(jié)構(gòu)特點推斷有機化合物、根據(jù)性質(zhì)確定有機物、根據(jù)官能團決定有機物性質(zhì)

  有機化合物的共平面、共線問題

  有機化合物的命名

  基本營養(yǎng)物

  生活中的有機化合物(糖類--淀粉、油脂;蛋白質(zhì)---氨基酸)以及其它:纖維素、酶、酸性與堿性食物

  高分子合成

  有機反應(yīng):

  取代、縮聚、加成、加聚、消去

  氧化、還原(裂解、裂化)

  ps:主要結(jié)構(gòu)簡式的書寫形式(體現(xiàn)結(jié)構(gòu)、易于識別),縮聚產(chǎn)物的書寫形式(以現(xiàn)行教材為主,寫出鏈端。部分參考書給的范例及答案沿用老課改寫法,沒有寫出鏈端!)

  確定有機化合物的分子式

  計算(根據(jù)相對密度或者標下密度、根據(jù)水、二氧化碳、根據(jù)商余法)

  根據(jù)儀器的測定(紅外光譜、質(zhì)譜法、核磁共振氫譜)

  根據(jù)性質(zhì)確定、根據(jù)框圖信息確定

 �、迣嶒灮A(chǔ)(常見的儀器使用、物質(zhì)的制備)

  乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的檢驗、乙醛的檢驗、乙酸的檢驗、淀粉的性質(zhì)、淀粉溶液與食鹽的分離、肥皂的制取-----

  建議:無機實驗根據(jù)教材必修1相關(guān)的元素化合物知識進行梳理,兼顧必修2海水資源的開發(fā)利用等相關(guān)實驗。

  (2)深入思考問題,積聚綜合實力能深刻理解基本概念及原理的定義,能有條理地復述重點知識的形成過程,能結(jié)合所學準確闡述其本質(zhì),能清楚地分辨和比較相似或相關(guān)知識點,能發(fā)散聯(lián)想類比相似甚至不同模塊的知識點,等等。

  如:離子方程式書寫步驟的“拆”與“不拆”的含義及本質(zhì)是什么?

  如:由金屬活動性順序推知簡單金屬陽離子氧化性順序,即得失電子為對立統(tǒng)一的過程,而物質(zhì)得失質(zhì)子(h+)也是對立統(tǒng)一的過程,這又對應(yīng)于我們學過的什么知識?

  如:我們可以用哪些方法使氯水褪色?原理分別是什么?(可以結(jié)合無機化學、有機化學、反應(yīng)原理思考)

  建議:充分利用好復習的筆記和測試題,對記不清、不會、不理解的地方再次思考和詢問,篩查出知識遺漏點及盲點的同時,更要深入地認識概念原理的本質(zhì)。理解不透徹、認識有偏差,不但一輪復習的效果達不到,而且還將影響到二輪綜合問題的解決,以及考前心理。

  3、學科思想方法層面

  連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科思想方法的要求:

  “物質(zhì)變化是有條件的;物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)化學與社會和諧發(fā)展;分類與比較;假說、模型與實驗;以及定性與定量、宏觀和微觀、量變與質(zhì)變、一般與特殊、分與合等相結(jié)合”的哲學方法始終貫穿與中學化學知識建立和應(yīng)用的過程中,因此對對化學思想方法的考查必須與化學知識的考查結(jié)合進行�!�

  如:中學化學所介紹的濃鹽酸、濃硝酸“易揮發(fā)”,而濃硫酸是“高沸點酸”——“難揮發(fā)”——即難成為氣態(tài)分子逸出液面。試問:物質(zhì)變化是相對的還是絕對的?濃硫酸常溫下難揮發(fā),是否說明其永遠不可能產(chǎn)生酸霧?“發(fā)煙硫酸”又是怎么回事?2011年北京高考化學實驗題中的白色酸霧可能是什么?(濃硫酸沸點約330℃,揮發(fā)一般指液體成分在沒有達到沸點的情況下成為氣體分子逸出液面。)

  如:原電池工作原理中“兩個活潑性不同的電極”,是否必須“活潑性不同”?電解質(zhì)的作用是什么,是否必須為“電解質(zhì)溶液”?高中化學學過的原電池模型有哪些,其原理與裝置如何結(jié)合以實現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化?

  如:復習物質(zhì)性質(zhì)時,以so2為例,先從物質(zhì)分類入手,分析酸性氧化物的性質(zhì),其次是氧化還原的角度,s處于中間價態(tài),so2既有氧化性又有還原性。最后,其個性為漂白性。

  如:有機化學的核心問題是結(jié)構(gòu)問題,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),我們在分析物質(zhì)性質(zhì)時,著手點為碳骨架(鏈狀、環(huán)狀)—官能團(種類、數(shù)量、位置)—基團間影響,而在處理有機推斷或有機合成問題時,也同樣關(guān)注的是碳骨架與官能團相關(guān)的知識,如骨架的構(gòu)建、官能團的形成、轉(zhuǎn)化、消除等。

  如:學習及復習難溶物的溶解平衡時,我們可以“習慣性”甚至“本能”地接受沉淀的生成(包括易溶—微溶—難溶—更難溶)和沉淀的溶解過程,但我們依然無法從邏輯上接受baso4用飽和na2co3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為baco3的事實,即使用qc與ksp比較以“半定性”地解釋,我們心里“依然很別扭”。量變引起質(zhì)變的問題,看得見、易感知的,我們用心去接受;而更多看不見、較抽象甚至與“常識”相悖的結(jié)論,我們更要用腦、用邏輯思維去對待,這也是人越往高端發(fā)展時,產(chǎn)生個體差異的重要方面。(已知:同溫度下,ksp(baso4)baco3的溶解度)。

  4、學科學習能力方面

  連續(xù)兩年的《高考說明》中對化學學科學習能力的要求(節(jié)選):

  “接受、吸收、整合化學信息的能力;分析和解決(解答)化學問題的能力;化學實驗與探究能力”

  如:通過所給的數(shù)據(jù)分析化學過程,其中亦包括猜想和嘗試的方法,09年北京高考化學28題(5)就是典型一例——既有對銨鹽成分的定型判斷,又需要結(jié)合數(shù)據(jù)進行定量分析,甚至結(jié)合猜想與比較,以確定最終結(jié)果。很多老師和學生在讀了多遍題目后依然“丈二和尚摸不著頭腦”。

  如:近年來有機推斷都是作為壓軸題出現(xiàn)的,也往往伴隨著“溫馨小提示”——陌生信息——陌生的化學反應(yīng),要求我們學生就是通過平日所學的反應(yīng)類型的反應(yīng)機理,猜測、尋找、推理斷鍵位置、官能團的轉(zhuǎn)化,再應(yīng)用到解題當中。09年北京高考化學壓軸題兩次應(yīng)用了“酯交換”這一信息,讓許多學生感到陌生,而且還是“連續(xù)兩次”應(yīng)用!這與平日的練習題風格差異較大。再如2011年北京高考化學有機推斷題,有學生一看到高聚物的聚合度居然為n/2,心頭馬上一緊。

  如:鹵代烴的水解反應(yīng)和消去反應(yīng)是分子內(nèi)與br原子相關(guān)的兩種變化,在堿性環(huán)境下兩種反應(yīng)的趨勢乃至行為都是存在的,我們欲使反應(yīng)更傾向于消去反應(yīng),就需要用堿性更強的物質(zhì)(高中叫做氫氧化鈉的醇溶液)來作用之。此例再次說明物質(zhì)變化是有條件的,且告訴我們:通過控制反應(yīng)條件,可以影響反應(yīng)的傾向性。

  建議:在實驗及探究能力方面,我們應(yīng)遵循處理問題由易及難、由淺入深的原則,由單一因素變量控制深入到多因素變量控制,由定性(可觀察量)到定量(可計量量),充分但合理地利用好復習資料,不盲目、不冒進。

  高三復習是個綜合性非常強的大工程,以上僅就同學們一輪復習知識相關(guān)的方面進行了較為詳細的闡述,同時也兼顧著與二輪綜合復習的銜接,較深入的提出了一些問題,希望有心的同學能夠在期末或寒假抽出時間思考,以期有更大的收獲。