高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品
作為一位杰出的老師，有必要進行細致的教案準備工作，教案是教學(xué)藍圖，可以有效提高教學(xué)效率。如何把教案做到重點突出呢？以下是小編精心整理的高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品，僅供參考，歡迎大家閱讀。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品1
[三維目標]
知識與技能
1、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念。
2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征。
3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
3、探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。
情感、態(tài)度與價值觀
對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的`教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
[教學(xué)重點]
探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展
[教學(xué)難點]
氧化還原反應(yīng)的特征
[教學(xué)準備]
多媒體課件、投影儀
[教學(xué)過程]
新課導(dǎo)入:
人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。
師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。
[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
新課推進
師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）。
引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。
氧化還原反應(yīng)方程式
氧化反應(yīng)
還原反應(yīng)
分類標準
氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生
CuO+H2====Cu+H2O
H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)
CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)
得氧、失氧的角度
是
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生：得出以下結(jié)論
[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。
分類標準：得失氧的情況。
氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。
還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。
師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：
氧化還原反應(yīng)方程式
反應(yīng)前后化合價升高的元素
反應(yīng)前后化合價降低的元素
是否屬于氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系
是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)
CuO+H2====Cu+H2O
2Mg+O2====2MgO
Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2
2Al2O3====4Al+3O2↑
2H2O2====2H2O+O2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Mg+2H+====Mg2++H2↑
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4
Fe+Cu2+====Cu+Fe2+
師：CuO+H2====Cu+H2O
1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？
2、標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。
小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。
[合作探究]
2Na+Cl2====2NaCl
H2+Cl2====2HCl
這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么？
[課堂小結(jié)]
上述[合作探究]討論后，得出：
物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。
[板書設(shè)計]
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品2
一、教學(xué)分析
�。ㄒ唬⒔滩姆治�
《氧化還原反應(yīng)》安排在高中化學(xué)必修1第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，《氧化還原反應(yīng)》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧還原反應(yīng)。而且金屬的腐蝕及電化學(xué)部分是氧化還原的重要應(yīng)用。只有讓學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。
此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應(yīng)的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。
（二）、學(xué)生分析
⑴學(xué)生在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸了許多反應(yīng)，并已經(jīng)掌握按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)；從具體的反應(yīng)理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，但并沒認識到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征；學(xué)習(xí)了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關(guān)系。
⑵學(xué)生在初中化學(xué)一年的學(xué)習(xí)中只對化學(xué)知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。
二、教學(xué)目標
�。ㄒ唬⒅R與技能：
1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念；
2、通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
�。ǘ�、過程與方法：
1、通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學(xué)方法；
2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學(xué)習(xí)，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；
3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度價值觀：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的眼光、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，誘導(dǎo)
學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知欲望。通過氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的學(xué)習(xí)，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。
三、教學(xué)重、難點
教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。
教學(xué)難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)
四、教學(xué)策略及方法
為了突破重點、難點，調(diào)動學(xué)生的思維，讓他們積極參與到教學(xué)過程中，我采用“討論探究式”的教學(xué)方法，通過設(shè)計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學(xué)生的認識引向深入。
五、教學(xué)流程圖
思考與交流
分組討論
思考、討論
討論、歸納
練習(xí)、歸納、總結(jié)
六、教學(xué)過程： 第一課時
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 設(shè)計意圖
新
課
引
入
復(fù)習(xí)引入: 【思考1】：在初中階段我們學(xué)過哪四種基本反應(yīng)類型？各舉一個反應(yīng)實例。
【思考2】：這四種基本反應(yīng)類型分類的依據(jù)是什么？
【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應(yīng)類型？ 獨立思考，回憶所學(xué)知識；動手寫方程式
復(fù)習(xí)初中化學(xué)反應(yīng)的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。
【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例，指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么？
【分組討論】:氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進行的嗎？為什么？ 回憶所學(xué)知識；動手寫方程式
【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象 復(fù)習(xí)初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識。
使學(xué)生對氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應(yīng)。
從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
【問題探究1】：怎樣判斷一個反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)？
復(fù)習(xí)常見元素的化合價
思考
標化合價，思考化合價口訣
引起學(xué)生的求知欲
復(fù)習(xí)化合價知識，為氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)
【思考與交流2】
請分析下列3個氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系。
2CuO +C == 2Cu + CO2↑
H2O + C == H2 + CO
CuO + H2 == Cu + H2O
標化合價，思考氧化還原反應(yīng)與化合價的關(guān)系
從化合價升降分析氧化還原反應(yīng)
【練習(xí)與思考】
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2Na+Cl2 = 2NaCl
H2+Cl2 = 2HCl
是不是氧化還原反應(yīng)，為什么？
練習(xí)、思考、交流
學(xué)生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應(yīng)的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。
從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應(yīng)
【問題探究2】：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）
教師板書：氧化還原反應(yīng)
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的.偏移） 以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。
學(xué)生思考、做筆記
從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納整理能力
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
【問題探究3】： 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？
〖練習(xí)〗判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)？
Cu+Cl2 === CuCl2
CaO + H2O === Ca(OH)2
CaCO3===CaO+CO2↑
2KClO3===2KCl+3O2↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
NaOH+HCl==NaCl+H2O 思考、歸納、整理
以練習(xí)歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的相互關(guān)系，掌握化學(xué)反應(yīng)的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。
分層訓(xùn)練
1、必做題
1、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是+2HCl=CuCl2+H2O
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
+CuSO4=ZnSO4+Cu
(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是 A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
3、下列敘述正確的是( )
A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低 B、凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化
D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
2、選做題
1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原
D.以上都不是
2、下列變化屬于氧化反應(yīng)的是
2O3 Fe ZnCl2
2CO3 CO2 Al2O3
回憶所學(xué)知識，獨立思考問題，尋求答案；
回答問題，進行組間交流；其他同學(xué)進行補充、評價
通過練習(xí)，加深對所學(xué)內(nèi)容的理解。
通過分層訓(xùn)練使不同層次的學(xué)生都得到提高
小結(jié)與作業(yè)安排
本章小結(jié)：
1、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)
2、氧化還原反應(yīng)的判斷
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系
作業(yè)：1、教材P38,1、5、6
2、課外同步練習(xí)1
3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識
實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認識。 整理記錄知識點
規(guī)律：高、失、氧；降、得、還
記錄
思考
培養(yǎng)學(xué)生歸納整理能力，與前面的學(xué)習(xí)目標相呼應(yīng)
用順口溜記憶更好
鞏固本堂內(nèi)容
為下節(jié)課學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)
為下課時氧化還原反應(yīng)的的應(yīng)用打伏筆
七、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)（第一課時）
1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)）
2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品3
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師范大學(xué)出版社出版的《高中化學(xué)》上冊第一章。氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學(xué)好化學(xué)是非常重要的。在學(xué)習(xí)許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。
2、教學(xué)目標
根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)以及教學(xué)大綱的要求，參照學(xué)生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學(xué)目標。
知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握；學(xué)會用化合價的.變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)；學(xué)會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。
能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學(xué)生學(xué)會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學(xué)思想：對學(xué)生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。
科學(xué)品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。
3、教學(xué)重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)。
難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。
二、教學(xué)方法：
以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng)，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì)，這樣在教給學(xué)生知識的同時又教給學(xué)生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生能力，在教學(xué)過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入，使學(xué)生在了解程序下一步步完成學(xué)習(xí)化學(xué)的思維活動，充分調(diào)動教與學(xué)兩方面的積極性，使學(xué)生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學(xué)效果，同時讓學(xué)生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學(xué)生進行辯證唯物主義教育。
三、學(xué)法指導(dǎo)：
復(fù)習(xí)初中學(xué)過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，讓每一個學(xué)生都學(xué)有所的。鼓勵學(xué)生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學(xué)生參與“學(xué)中練，練中學(xué)”。在練習(xí)中，可讓學(xué)生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。
四、教學(xué)程序：
1、導(dǎo)入新課：
復(fù)習(xí)初中學(xué)生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識，使學(xué)生的思維很快進入課堂學(xué)習(xí)狀態(tài)，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學(xué)生寫出氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式，同學(xué)思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應(yīng)，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng)�！蓖瑢W(xué)們在氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學(xué)習(xí)有關(guān)知識。
2、講授新知識
以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng)，即：
�。ㄒ唬┭趸�原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學(xué)生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征。
�。ǘ┭趸�原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應(yīng)，失e、價升；還原反應(yīng)，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學(xué)習(xí)。
�。ㄈ�)氧化—還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學(xué)方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學(xué)生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學(xué)生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e,被還原
化合價降低，得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學(xué)生先看幾分鐘書，然后讓一位學(xué)生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學(xué)反應(yīng)，并分析，即：
價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應(yīng)；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應(yīng)。
為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習(xí)題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
五、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：
1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學(xué)反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng)，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng)，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化。
3、聯(lián)系反饋：
寫出Zn與Hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學(xué)生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結(jié)
5、布置作業(yè)
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品4
1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。
2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。（重點）
3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。
4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。（難點）
氧化還原反應(yīng)
[基礎(chǔ)·初探]
1．從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
2．從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)
結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。
[探究·升華]
[思考探究]
氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系
(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？
【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？
【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。
�。�3）在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？
【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。
�。�4）氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？
【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫（=====）3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。
[認知升華]
升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系
記憶口訣：
升→失→氧→氧→氧
降→得→還→還→還
升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
即：
（1）置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。
（2）復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。
�。�3）有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
（4）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。
[題組·沖關(guān)]
題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷
1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()
A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．CaO＋H2O===Ca(OH)2
【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
【答案】B
2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()
A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原
B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)
D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的
【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。
【答案】C
3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
3Cu＋8HNO3（稀)===3Cu(NO3）2＋2NO↑＋4H2O
被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。
【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2
【題后反思】
氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”
�。�1）一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。
�。�2）一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。
�。�3）有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。
（4）某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。
題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()
A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3
B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH
【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項符合題意。
【答案】A
5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()
A．BaCO3高溫（=====）BaO＋CO2↑
B．2KMnO4△（=====）K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2CO＋O2點燃（=====）2CO2
D．CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2
【解析】A項，不是氧化還原反應(yīng)；C項，不是分解反應(yīng)；D項，不是分解反應(yīng)。
【答案】B
氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示
[探究·升華]
[思考探究]
電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法
�。�1）雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
H2＋CuO△（=====）Cu＋H2O
�。�2）單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目
3Cl2＋2Fe點燃（=====）2FeCl3
【提示】
[認知升華]
電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟
�。�1）雙線橋法的`書寫步驟
�。�2）單線橋法的書寫步驟
【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別
�。�1）單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。
�。�2）雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。
[題組·沖關(guān)]
1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()
【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。
【答案】B
2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。
�、貴e2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。
②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________
______________________________________________________________。
③H2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________
_____________________________________________________________。
�。�2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
①Cu和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。
�、趯嶒炇抑艭l2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl（濃)△(=====）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：
____________________________________________________________。
�、巯騀eCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________
______________________________________________________________。
【答案】
3．實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△（=====）NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()
A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol
C．NH4Cl中的氮元素被還原
D．被氧化和被還原的元素是同一種元素
【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。
【答案】D
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品5
教學(xué)目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
2學(xué)情分析
1、學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)課的基礎(chǔ)： 學(xué)生已學(xué)習(xí)了初中的氧化還原反應(yīng)的基本概念，已掌握了有關(guān)氧化還原反應(yīng)中特殊例子，通過分初中概念的逐步分析，使學(xué)習(xí)能從初中的特殊例子轉(zhuǎn)移到高中擴大的概念的實質(zhì)了來。若能從理論上、其它概念的發(fā)展的類比上進行分析，學(xué)習(xí)對其實質(zhì)的理解還是完全可以接受的。
2、學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的能力： 通過對本節(jié)課內(nèi)容的深刻理解，一定會使學(xué)生對氧化還原反應(yīng)有更深層次的認識，一定會理解許多反應(yīng)的進行的實質(zhì)，對電化學(xué)知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學(xué)生的能力提高，也使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的理論水平有很大提高，對學(xué)生的今后元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)會起到相當大的幫助作用。 3 學(xué)生學(xué)習(xí)本課內(nèi)容的心理：新上高一的學(xué)生從心理上還未完全從初中的心理、思維方式上轉(zhuǎn)變過來，理解能力還不十分強，但上高中后都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學(xué)生更是如此，因此，正確引導(dǎo)，逐步培養(yǎng)，是完全可以接受的，也是培養(yǎng)學(xué)生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點
本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
4教學(xué)過程 4.1 第一學(xué)時 評論(0) 教學(xué)目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
評論(0) 教學(xué)重點
本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
評論(0) 學(xué)時難點
氧化還原的概念及特征
教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)
同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗�。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【定義】有元素化合價升降的'化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖
3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
�。�1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
�。�2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
�。�3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)
活動6【講授】總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移
3、標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學(xué)案上習(xí)題。
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
課時設(shè)計 課堂實錄
第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)
1第一學(xué)時 教學(xué)目標
知識與技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化分析及判斷氧化還原反應(yīng)的方法。
過程與方法：學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態(tài)度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。
教學(xué)重點
本節(jié)課的教學(xué)重點是在理解初中氧化還原反應(yīng)（特例）概念的基礎(chǔ)是，理解高中氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征。
學(xué)時難點
氧化還原的概念及特征
教學(xué)活動 活動1【導(dǎo)入】從分類引入氧化還原反應(yīng)
同學(xué)們，今天我們將學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng) 【板書】氧化還原反應(yīng) 不知道大家看到氧化還原反應(yīng)這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應(yīng)，大家先來回憶一下，在初中我們學(xué)過 的基本反應(yīng)類型有哪些，他們的分類依據(jù)是什么？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應(yīng)
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，初中階段我們認為它是還原反應(yīng)。我們仔細思考，在反應(yīng)中僅僅發(fā)生了還原反應(yīng)嗎？如果繼續(xù)看，會發(fā)現(xiàn)氫氣得到氧變?yōu)樗�。我們可以這樣想，物質(zhì)它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質(zhì)得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話說，氧化和還原反應(yīng)是同時進行的，我們給這種反應(yīng)起了一個名字，叫做氧化還原反應(yīng)。
【小結(jié)】有得失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】下列反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，能否找出它們的共同點？
【學(xué)生活動】反應(yīng)中均有化合價變化
【學(xué)生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結(jié)論：這些氧化還原反應(yīng)中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。
【定義】有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。
活動4【講授】從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【思考與討論】在氧化還原反應(yīng)中，為什么會有化合價的變化？引導(dǎo)學(xué)生探究如下環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)1：以金屬鈉與氯氣反應(yīng)為例，結(jié)合教材閱讀，引導(dǎo)學(xué)生分析鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點。教師結(jié)合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應(yīng)中電子得失與化合價變化間聯(lián)系的表達式。
【學(xué)生活動】閱讀教材36-37頁
環(huán)節(jié)2：分析氫原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)特點及氯化氫形成示意圖
3、從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應(yīng)
【結(jié)論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
（1）標出反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素的化合價，判斷其升降。
�。�2）畫箭頭，箭頭由反應(yīng)物中化合價發(fā)生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數(shù)。
a—得、失電子的原子總數(shù)
b—每個原子得失電子數(shù)（a，b為1時可省略）
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習(xí)】雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)
活動6【講授】總結(jié)
氧化還原反應(yīng)
1、特征、判斷依據(jù)：化合價升降
2、本質(zhì)：電子的得失與偏移
3、標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還
活動7【作業(yè)】課后作業(yè)
完成學(xué)案上習(xí)題。
高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)教案精品6
【教學(xué)目標】
1、在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的。觀點認識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。
2、學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。
3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)重點】
1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
【教學(xué)難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法
【教學(xué)方法】啟發(fā)討論
【教學(xué)設(shè)計】
[復(fù)習(xí)引入]
1、常見元素的化合價
2、寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的.化合價
〖學(xué)生活動〗
學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？
〖學(xué)生活動〗
學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。
[強調(diào)提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
〖學(xué)生活動〗
由學(xué)生歸納概括總結(jié)：
氧化還原反應(yīng)的概念
氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
[問題情境]
判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？
〖學(xué)生活動〗
在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：
氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。
〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。
（學(xué)生當堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進行點評。）
〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P47～48：1、2、3
〖板書設(shè)計〗
一、氧化還原反應(yīng)的概念
1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)
二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。
2、單線橋法
三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系
四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)
元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)
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