初三化學教案匯編15篇

　　作為一位無私奉獻的人民教師，總不可避免地需要編寫教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。那要怎么寫好教案呢？下面是小編收集整理的初三化學教案，歡迎大家分享。

初三化學教案1

回憶實驗現(xiàn)象、結論、寫出此反應的化學方程式

通過復習，溫故而之心。

用煤爐燒煤取暖。

在過去條件不好的時候，冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮�，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的'？

（聯(lián)系生活實際，認識“煤氣”中毒事件產生的原因。）思考、討論、回答

聯(lián)系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。

2.不完全燃燒——O₂不充足

2C ＋ O₂ ^點燃2CO （O₂不充足）

根據(jù)“煤氣”中毒事件產生的原因，可采取什么措施預防此類事件發(fā)生呢？

含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是：煙道通暢燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

上述碳的可燃性中，碳與氧氣反應既可生成

初三化學教案2

　　教學目標

　　知識目標

　　使學生了解自然界中水的分布狀況；

　　水與工農業(yè)生產和人民日常生活的密切關系；

　　水污染的后果及防止水體污染；

　　了解水的組成及物理性質。

　　能力目標

　　培養(yǎng)學生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

　　培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊意識。

　　教學建議

　　本節(jié)內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2－3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通過這種組織形式可以提高學生學習化學的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)初中義務教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其學習過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

　　水的組成是本節(jié)課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

　　1． 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

　　2．水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般方法，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數(shù)據(jù)幫助同學進行推導，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

　　教學設計方案

　　課題：水

　　重點：水對人類的`影響及水的組成

　　教學設計過程

　　本節(jié)課按一課時安排。但應在上課前一周給學生布置任務，由學生通過查閱文獻，瀏覽相關網站，在充分準備的基礎上進行展示活動，可以由學生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學習成果。

　　1．課前任務布置：

　�。�1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

　�、購耐鈱涌臻g看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護？

　�、谠谌粘Ｉ�活中，我們身邊有浪費水的現(xiàn)象嗎？結合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達到節(jié)約用水的目的？

　�、墼谖覀冎車�，水資源保護的狀況好嗎？你認為哪些行為會使水質受到不良影響？

　�、軓哪壳皝砜矗�淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設想，不一定正確，不必追求科學性，但需從可行性和經濟角度出發(fā)）。

　�、菽阏J為日常生活中改變人的哪些生活習慣可以做到節(jié)省淡水？舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

　�。�2）查閱相關網站，從網上獲取相關信息，結合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。

　�。�3）2－3人一組（自由組合），將自己的學習成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

　　2．課前準備工作：

　　教師課前可以將學生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設想，不考慮其可行性或嚴謹性，充分發(fā)揮學生的想象力，使教學過程變得活潑。

　　3．課堂教學：

　　分為兩個階段。

　�。�1）教師將課題引入后，由學生將學習成果進行展示，師生之間相互質疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當堂播放，加深學生對水資源保護、水資源合理開發(fā)利用的認識。

　�。�2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據(jù)電解過程中兩極產生氣體的性質檢驗，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導水的組成。

　�。ㄍ瓿呻娊馑�的實驗最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產物量的關系。為增強水的導電能力，實驗前應在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向學生做交待。避免與初中物理可的有關知識矛盾。）

　　4．課后小結：

　　對本節(jié)知識內容進行小結，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學生進行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。

　　探究活動

　　1．洗衣間內自制節(jié)水裝置。

　　2．用簡單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。

　　3．廚房內自制凈水裝置。

　　4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

　　要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字數(shù)為800-1200字。

　　課后討論：

　　中國的“西部大開發(fā)”已經啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應貫徹于西部開發(fā)的始終。請你根據(jù)課本知識談談：在西部開發(fā)過程中，為避免水被污染應注意哪些方面的問題？

初三化學教案3

　　一、教學設計思路

　　課題分析

　　本課題包括化學式、化合價和有關相對分子質量的計算三部分內容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基”的重要部分�；瘜W式的書寫是學生必須掌握的，尤其是要能夠應用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，這是教學中的重點。計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數(shù)是初中學生應掌握的基本計算，也是教學中的重點，這些基本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的基礎之上，因此這是教學中的難點。

　　設計思路

　　第一部分是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內容的教學，以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣，也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。

　　第二部分是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點；利用化合價推求化合物的化學式主要是反復多次訓練便可實現(xiàn)教學目標。

　　第三部分是有關相對分子質量的計算。教學中主要采取講練結合以讓學生熟練掌握計算相對分子質量和組成物質各元素的質量比，計算物質中某元素的質量分數(shù)是初中學生應掌握的基本計算。課后分小組到商店去調查幾種氮肥的價格，并通過計算得出購買哪種氮肥最劃算，以達到學以致用的功效。

　　二、教案設計

初三化學教案4

　　教學目標：

　　1、使學生了解鐵的物理性質，化學教案－初三化學教案——鐵的性質。

　　2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

　　4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。

　　教學重點：

　　鐵的化學性質

　　教學難點：

　　1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質反應的化學方程式。

　　教學方法：

　　設疑、實驗引探法

　　媒體選擇：

　　實物，演示實驗，投影儀，錄像

　　教學過程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

　　學生討論后小結：2、質軟

　　設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？

　　講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

　　設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　�。ㄍ队皟x）練習：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）

　　（學生閱讀課文填空后小結）

　　我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

　�。ㄟ^渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。

　　二、鐵的化學性質

　�。ㄖv解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應

　�。ㄌ釂枺┗貞涜F在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。

　　（請學生回答）

　�。ㄌ釂枺╂V條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　�。�拿出十天前組織學生做的課外實驗）

　�。▓D像略）

　�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　　（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

　�。ㄐ〗Y）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

　�。�2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

　�。�3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

　　實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

　�。ㄌ釂枺┤绾畏乐硅F生銹呢？

　�。ㄩ喿x）課文第120~121頁。

　　2、鐵跟酸反應

　　3、演示實驗6~1

　�。ㄓ^察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　�。�淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　�。�淺綠色）

　�。ㄍ队皟x上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。

　�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　�。ㄐ〗Y）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　�。ㄤ浵瘢�從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

　　（觀察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　�。ㄖv解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅。

　�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結：

　　鐵是一種化學性質比較活潑的`金屬。

　　作業(yè)布置：

　　課本習題1、2、4

　　板書設計

　　第一節(jié)

　　第六章 鐵

　　鐵的性質

　　鐵的物理性質

　　一、鐵的化學性質[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應，化學教案《化學教案－初三化學教案——鐵的性質》。

　　教后記：

　　1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。

　　2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

　　[FZ1]

　　教學目標：

　　1、使學生了解鐵的物理性質。

　　2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

　　4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。

　　教學重點：

　　鐵的化學性質

　　教學難點：

　　1、對“鐵是一種化學性質比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質反應的化學方程式。

　　教學方法：

　　設疑、實驗引探法

　　媒體選擇：

　　實物，演示實驗，投影儀，錄像

　　教學過程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國家之一，1996年，我國的鋼產量超過一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

　　學生討論后小結：2、質軟

　　設疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明鐵的什么性質？

　　講解：4、鐵有良好的導電和導熱性能

　　設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃以上時，固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場2750℃以上時，液態(tài)的鐵也會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　�。ㄍ队皟x）練習：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導電、傳熱性（ ）

　�。▽W生閱讀課文填空后小結）

　　我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

　�。ㄟ^渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。

　　二、鐵的化學性質

　�。ㄖv解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應

　�。ㄌ釂枺┗貞涜F在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的化學方程式。

　�。ㄕ垖W生回答）

　�。ㄌ釂枺╂V條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　�。▽W生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

　�。ㄐ〗Y）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

　�。▓D像略）

　　（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　�。ㄔO疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易生銹。

　　（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

　　實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

　�。ㄌ釂枺┤绾畏乐硅F生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁。

　　2、鐵跟酸反應

　　3、演示實驗6~1

　�。ㄓ^察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　�。�淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　�。�淺綠色）

　�。ㄍ队皟x上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　演示實驗6~2 魔術：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

　�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　　（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　�。ㄖv解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個方法應用于生產，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅。

　�。ㄓ懻摚┤绻麑�5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結：

　　鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

　　作業(yè)布置：

　　課本習題1、2、4

　　板書設計

　　第一節(jié)

　　第六章 鐵

　　鐵的性質

　　鐵的物理性質

　　一、鐵的化學性質[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學反應。

　　教后記：

　　1、在引導學生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質”及“某些化合物”發(fā)生化學反應。

　　2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

初三化學教案5

　　教學目標：

　　了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;

　　了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。

　　目標：

　　在了以上知識后，引導聯(lián)系生產和生活實際，得出防火、滅火、及預防自燃的有效措施，培養(yǎng)解決實際問題的能力。

　　情感目標：

　　培養(yǎng)學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態(tài)度;

　　使學生了解內因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內因起作用的觀點。

　　教學建議

　　教材分析

　　教材在氧氣的性質和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理。

　　本節(jié)教學內容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化（燃燒），有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉變?yōu)閯×已趸�的`自燃。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。

　　如果學生能對以上氧化反應的各個外因條件了解得比較全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預防自燃的基本原理，乃至一些有效措施。

　　教學建議

　　要求學生了解：

　�、傥镔|在空氣里起氧化反應的時候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達到這種物質的著火點;

　�、谖镔|在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;

　　③而急速的燃燒是否會引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產生。

　�、苤劣诰徛�氧化是否能引起自燃，則決定于氧化所產生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質的著火點高低。

　　針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結果得出什么結論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。

　　為了使學生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表對比，加深理解。

　　教學設計示例

　　課題：燃燒和緩慢氧化

　　重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。

　　教學過程 ：

　　引入：在一個有關火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會。火是創(chuàng)造萬物的上帝，也是毀滅它們的死神。人們，可要小心用火呀。

　　火給人類帶來光明和溫暖，也帶來災難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什么 初中歷史？

　　首先看第一個問題：火是什么？

　　隨著人類的進步和發(fā)展，人們認識到所謂的火就是物質燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應。現(xiàn)在，燃燒與人類的生產和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經過燃料燃燒過程。

　　設問：誰能對火做一科學的解釋？

初三化學教案6

學生的回答

聯(lián)系生活，應用所學知識解決實際問題。

通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內外因關系原理”的教育。

探究——碳的還原性

碳與氧氣反應，既可生成CO₂ ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

討論，猜想

實驗探究的步驟提出問題

引導學生分析問題

對猜想提出假設

1．碳能與氧化銅反應；C＋CuO^△Cu＋CO₂↑

2．碳能與氧化銅反應；C＋CuO^△Cu＋CO

3．碳與氧化銅不反應。

從問題出發(fā)進行大膽地假設，提出各種可能性。

教師活動

學生活動

設計意圖

利用課件引導學生分析——思維探究

1．實驗設計：

（1）實驗裝置（根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件）

反應裝置與實驗室制氧氣裝置相同。

（2）檢驗產物（CO、CO₂）

CO₂——石灰水；CO——點燃。

實驗裝置如下（圖一）

1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反應應在一定溫度下進行，所以應選擇與實驗室制氧氣裝置類似。

2.檢驗CO₂可用澄清的石灰水；檢驗CO可用點燃的方法，看火焰的.顏色。

探究實驗裝置

上圖有不足之處嗎？

（圖二）

很多學生發(fā)現(xiàn)試管口應堵棉花，當看到老師提供的儀器時時會選擇如圖二的裝置。

培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

（3）操作步驟

讓學生自己通過所學氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結論。

教師評價總結并點播

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實驗結束——關閉止水夾，同時停止加熱。

操作步驟：

①氣密性檢驗

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實驗結束——關閉止水夾，同時停止加熱。

培養(yǎng)學生動腦通過所學知識分析解決化學問題的能力。

教師活動

學生活動

設計意圖

2．實驗探究

根據(jù)提出假設的依據(jù)和已有的知識進行實驗論證，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

（指導學生進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象）

小組合作完成

實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無色氣體產生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內留有光亮的紫紅色固體。

對各種假設進行論證并培養(yǎng)學生動手實驗能力，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質。

3．引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析、歸納和總結

：過實驗驗證了哪一條假設是正確的？

3.碳與氧化銅反應

C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋

初三化學教案7

　　能力目標：能夠區(qū)分哪些屬于物理變化，哪些屬于化學變化;哪些屬于物理性質，哪些屬于化學性質

　　情感、態(tài)度、價值觀：注意培養(yǎng)學生科學的觀察和分析能力，并使他們受到科學態(tài)度和科學方法的教育。

　　教學重點：物質的變化與性質

　　教學難點：物理變化與物理性質，化學變化與化學性質的區(qū)別

　　教學方法：探究—歸納總結法

　　教學準備：[實驗1-1]-[實驗1-5]

　　課時安排：1課時

　　教 學 設 計二次備課

　　新課導入：緒言課的幾個實驗給同學們留下了深刻的印象，課后有許多同學提問：為什么白紙噴“水”會變紅，再噴“水”紅色又消失了呢？生活中也有許多現(xiàn)象：水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰，鋼鐵制品會在潮濕的空氣中生銹？這又是為什么呢？下面我們就來學習物質的變化。

　　一、化學變化和物理變化：

　　[介紹]觀察實驗方法：看、聞、觸摸。

　　觀察實驗的步驟：1、實驗前，物質的色、態(tài)、味等

　　2、實驗過程中，發(fā)光、放熱、生成氣體、沉淀等現(xiàn)象;

　　3、實驗后，物質的物質的色、態(tài)、味等;

　　思考：物質變化前后，是否生成了其他物質？

　　[實驗1-1]水的沸騰

　　[實驗1-2]膽礬的粉碎

　　[實驗1-3]膽礬溶于水后與氫氧化鈉溶液反應

　　[實驗1-4]大理石與稀鹽酸反應

　　觀察并記錄實驗現(xiàn)象、填表：

　　實驗序號變化前的物質變化時的現(xiàn)象變化后的物質變化后有無新物質生成

　　1-1液態(tài)的水有水蒸氣產生;又變成冷凝的水液態(tài)的.水無

　　1-2藍色塊狀膽礬塊狀變成粉末狀藍色粉末狀膽礬無

　　1-3藍色硫酸銅溶液變成藍色渾濁物藍色氫氧化銅沉淀有

　　1-4塊狀石灰石有氣泡產生二氧化碳氣體有

　　【討論、歸納】1-1、1-2中水和膽礬發(fā)生了狀態(tài)和形態(tài)的變化，但無新物質生成，1-3、1-4中有顏色的變化，有沉淀的生成，有氣體生成，并生成了新物質。

　　結論：1、2是物理變化，3、4是化學變化

　　得到：1、定義

　　2、化學變化的基本特征

　　3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象

　　4、物理變化和化學變化的聯(lián)系

　　[課堂練習]

　　二、化學性質和物理性質：

　　1、化學性質：

　　2、物理性質：包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度等

　　(1)熔點和沸點

　　熔化：固態(tài)變成液態(tài)

　　熔點：熔化的溫度

　　沸點：液態(tài)變成氣態(tài)

　　(2)密度：某種物質單位體積的質量

　　(3)顏色、狀態(tài)、氣味

　　[實驗1-5]聞氣味的方法

　　[課堂練習]

　　【課堂小結】

　　【作業(yè)布置】

　　【板書設計】 課題1 物質的變化與性質

　　一、化學變化和物理變化

　　1、定義：沒有生成新物質的變化叫做物理變化，變化是生成了新物質的變化叫做化學變化。

　　2、化學變化的基本特征：有其他物質生成

　　3、化學變化常伴隨的現(xiàn)象：顏色改變、的放出氣體的、生成沉淀、吸熱和放熱、發(fā)光等。

　　4、聯(lián)系

　　二、化學性質和物理性質

　　1、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。

　　2、物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質

初三化學教案8

　　學習目標

　　1、初步了解鐵的物理性質;

　　2、掌握鐵的化學性質(跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應)。能夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前后溶液質量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識;

　　3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法;

　　4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外因條件對化學變化的影響;

　　5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的性質的知識的成功愉悅，保持學習的興趣;

　　6、初步知道鋼鐵在人類生活生產中的運用和我國鋼鐵生產的發(fā)展史，增強愛國主義情感。

　　學習重點：鐵的化學性質

　　教學難點：

1.對鐵的化學性質比較活潑的理解;

　　2.反應條件對反應結果的影響的認識。

　　教學模式：邊講邊實驗。

　　教學方法：實驗探究、討論式。

　　教學過程：

　　引入：

　　展示課件1：《鋼鐵的廣泛應用》

　　鋼(steel)并不等于鐵(iron)，人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元素約0.0004%。

　　一、鐵的物理性質

　　展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

　　學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

　　閱讀教材P120：密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535℃、沸點(B.P)2750℃、電和熱的`導體。

　　二、鐵的化學性質

　　回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

　　演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

　　學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

　　學生書寫化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4

　　板書：1.鐵跟氧氣的反應

　　分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應

　　討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

　　設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢?(同學們經常可以看到鐵長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，為什么?)

　　展示課件2：

　　先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。

　�、诔�溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。

　　③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發(fā)生反應生銹。

　　演示探索實驗：

　　學生匯報觀察現(xiàn)象：

　　驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立。

　　(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立。

　　(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。

　　閱讀P120，學生得出結論：

　　1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。

　　2、常溫下，在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發(fā)生反應生成鐵銹。

　　展示課件3：

　　鐵生銹：主要是鐵鐵銹(主要成分是Fe2O3)

　　鐵銹(主要成分是Fe2O3)棕褐色、疏松、易吸水(不除銹，會加快生銹)。

　　解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產量的四分之一。

　　追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。

　　學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

　　展示課件4：鋼鐵的防銹

　　防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

　　展示：歸納：

　　小結：

　　展示課件5：

　　(相同反應物，反應條件不同，產物不同)

　　2.鐵跟酸的反應：

　　學習實驗室制氫氣時，已經知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產生氫氣。

　　學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬(已放在試管中)，一、三組的同學分別加入3mL稀H2SO4，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　二、四組的同學分別加入3mLHCl，觀察現(xiàn)象，解釋原因。

　　用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并小心點燃產生的氣體。

　　展示課件6：結論

　　(1)鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

　　(2)四種金屬的活潑性：鎂、鋅的活潑性大于鐵，銅最不活潑。

　　展示課件7：練習一

　　(1)鐵絲與鹽酸反應中，鐵()進入溶液中，()從溶液中逸出。鐵絲取出后，質量()，溶液質量()。

　　3.鐵跟硫酸銅溶液的反應

　　學生實驗：向試管中放入小鐵釘(5根)，加入3mL硫酸銅的溶液(或向硫酸銅溶液中放入鐵絲或小刀等)。

　　學生：

　　觀察、回答：

　　說明、解釋：鐵能跟硫酸銅溶液反應，將銅置換出來。

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu置換反應

　　討論：質量比5663.5

　　再次說明：鐵比銅活潑(鐵能將硫酸銅中的銅置換出來，而銅卻不能把硫酸亞鐵中的鐵置換出來)。

　　展示課件8：練習二

　　(2)鐵絲放入硫酸銅溶液中()被溶解進入溶液，()從溶液中被置換出來，覆蓋在()表面，使鐵絲的質量()，溶液質量()。

　　閱讀P121：古代“曾青得鐵則化為銅”……

　　師生小結：鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可以發(fā)生氧化反應、置換反應等。

　　講述：相同物質的鐵與不同物質在不同條件下反應，生成的化合物中鐵元素的化合價不同，如果在潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3，鐵元素的化合價為+3價，鐵跟稀硫酸、硫酸銅溶液反應，均生成硫酸亞鐵，鐵元素的化合價為+2價。

　　討論題：

　　(1)如右圖所示，在一盛有水的試管中放入一根潔凈的鐵釘,請問：在a、b、c三處，哪一處最容易生銹?

　　(2)在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)到平衡，各注入相同質量的稀硫酸，然后在左邊燒杯中放入一塊鐵，右邊燒杯中放入同樣質量的鋅。鐵和鋅全部溶解，問：在溶解過程中至完全溶解后，天平的指針有何變化?為什么?

　　評價反饋題：(另附)

　　作業(yè)：

　　1.繼續(xù)觀察、研究“鋼鐵制品銹蝕條件的探索”，根據(jù)記錄的現(xiàn)象，進行分析，得出什么結論，對如何防銹提出建議。(2周后交)

　　2.P122(1)填在書上。(2)(3)(4)做在練習本上。

初三化學教案9

教學目標

　　目標：

　　1.認識的真實存在及是構成物質的一種粒子;

　　2.了解的概念和基本性質;

　　3.學會用的觀點來區(qū)別變化和變化;

　　4.理解純凈物和混合物的概念并會判斷典型的純凈物和混合物。

　　目標：

　　培養(yǎng)學生查閱、觀察及抽象能力。

　　情感目標：

　　通過實驗和討論激發(fā)學生的，培養(yǎng)學生團結協(xié)作精神。

　　教學建議

　　教材分析

　　本節(jié)教材分成""和"混合物和純凈物"兩部分。

　　前一部分著重于描述物質由等粒子所構成，討論的基本性質。教材一開始從人們所熟悉的一些日�，F(xiàn)象入手，如：人經過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬就會干燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質是由人們看不見、摸不著的粒子構成的結論(是構過成物質的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起是構成物質的一種粒子的結論基礎上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質)。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質性的分析。從而給下一個比較準確的定義。

　　教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。

　　教材的第二部分首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為基礎從宏觀上對混合物和純凈物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關知識進一步區(qū)分純凈物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。

　　教學建議

　　本節(jié)重點研究的是有關知識。看不見也摸不著，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質。對于氧氣學生比較熟悉，在學生的頭腦中已經建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著 ，但學生能憑生活經驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程 中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象- 人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結構建立起了聯(lián)系。教學過程 中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質時，樹立起是運動的，不同物質大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向學生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網絡或圖書館查找其它的照片。

　　對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向學生展示第一章中涉及的幾個物質變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質性的分析，從而給一個比較準確的定義。

　　本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質化學性質的最小粒子"從保持原物質化學性質來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質的，也不能保持原來物質的化學性質。同種物質的性質相同，不同種物質的性質不同�？梢栽俜质钦f它在化學反應過程中起了變化，變成別種物質的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。概念中還強調了"化學性質"是因為通常討論的物理性質是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài) 、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應讓學生了解的概念 初中數(shù)學，也應讓學生弄清概念的內在含義。

　　在學生對概念有了了解之后，師生應對的基本性質有一個比較全面的概括。除能指出是保持物質化學性質的最小粒子外，還應認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程 中如能自制或用多媒體向學生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這部分知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向學生指明有關熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態(tài)、間力和物質三態(tài)相互轉化的本質有所認識，將對以后學習溶解、結晶溶液導電等大有好處。

　　對于混合物和純凈物的有關知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純凈物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應使學生認識物質純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的。

　　教學設計示例

　　教學重點：

　　概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純凈物。

　　教學難點 ：

　　對概念的理解;領悟混合物和純凈物的區(qū)別。

　　通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導學生抽象思維的方法既是重點也是難點。

　　初中化學學習方法指導

　　化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差別，出現(xiàn)部分學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導是十分重要的。

　　一、認真抓好“預習、聽講、復習、記憶、作業(yè)”五個學習常規(guī)環(huán)節(jié)。

　　1.“預習”：

　　預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。

　　2.“聽講”：

　　聽講是學好化學的關鍵，非常重要。初三是化學系統(tǒng)學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：

　�、偶�中注意力

　　課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預習的基礎上，首先要集中注意力要聽好課。

　　⑵要勤于思考

　　學生在課堂上聽老師講解學習內容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽”的方面是不夠的。如果僅僅是“聽”，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽”，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活躍狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。

　　⑶注意教師所用的方法與思路

　　在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結論，更應該注意教師得出這個結論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結果”而輕“過程”，忽視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。

　�、确e極地回答和提出問題

　　教師在教學過程中，為了激發(fā)學生的學習興趣、調動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向學生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關的問題，對此，學生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和回答問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進�！�

　�、绅B(yǎng)成“先聽后記”的習慣

　　聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽”和“記”畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記”的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內容，課后應全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或對自己有啟發(fā)的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐�識的過程。

　　3.“復習”：

　　復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復習、單元復習和總復習。常規(guī)復習指學生每天放學后對當天所學知識的復習，常規(guī)復習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性�？倧土曋钙谥�、期未或一學年的復習，復習量較大，要重視知識的整體歸納、總結，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。

　　4.“記憶”：

　　化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保留率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保留率為33．7％，一個月后的保留率為21．9％。自此以后就基本上不再遺忘了。因此，及時復習和記憶，可以起到事半功倍的效果。 同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金”可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛（輕），統(tǒng)共一百斤。”記憶。氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。”記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠”記憶。

　　5.“作業(yè)”：

　　作業(yè)是學生鞏固和消化所學知識即學懂會用的體現(xiàn)，通過做題能鞏固所學的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，發(fā)展思維，將知識轉化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關系和類型，把握相關知識之間的內在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學習效率。

　　對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解”。可以想能否通過改變物質、數(shù)據(jù)、操作順序或已知條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變”。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解”。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。

　　二、化學基本概念和基本原理的學習方法。

　　初中化學學科的特之一是基本概念和基本原理較多而且雜亂，對這些基本概念和基本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。因為基本概念和基本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的基礎。初三學生中對基本概念和基本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這部分內容也是考試中容易失分的地方。

　　1. 通過觀察實驗來幫助理解概念

　　化學基本概念是從大量的化學事實中總結概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反應、化合反應的概念，還可以加深理解單質和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。

　　2．找出相關概念的區(qū)別和聯(lián)系進行對比學習

　　化學概念之間即有本質的區(qū)別又有聯(lián)系，學習時應將相關概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯(lián)系。如將化合反應和分解反應、單質和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行對比學習，就能取到事半功倍的效果。

　　3．理解概念的組成，注意概念中的關鍵字、詞

　　學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什么。如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態(tài)，四為溶解的質量。四部分缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念為由同種元素組成的純凈物，關鍵詞是純凈物，如果將純凈物而改為物質，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，由同種元素組成的物質不一定就是單質，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質。

　　三、元素化合物知識的學習方法

　�。ㄒ唬┰�素化合物知識的特點

　　1. 元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯(lián)系起來。

　　2．元素及化合物知識的內在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強，知識系統(tǒng)都是從單質到化合物，都按存在、性質、用途、制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決于物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在而不要去死記硬背。

　　3．元素及化合物知識內容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反應不生成氫氣而生成水。

　　4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的`。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現(xiàn)象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。

　　（二）元素化合物知識的學習方法

　　1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數(shù)的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。

　　2．要總結規(guī)律并掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規(guī)律，同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質學習總結出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現(xiàn)錯誤。

　　3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網絡。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質為中心將其聯(lián)系串成一個知識網絡，使零散的知識系統(tǒng)化、結構化，條理化。

　　4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬和水或CO2，從反應類型看CO與CuO的反應不屬于置換反應。

　　四、化學計算的學習方法

　　1．牢固掌握化學計算的基礎知識。

　　基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據(jù)。若概念不清，原理不明，物質的變化規(guī)律不十分明確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的相對分子質量比為22 ：9，若生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質量的概念還分不清楚。

　　2．掌握并運用好解題步驟

　　解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現(xiàn)象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關系，想有無隱含條件及題目考查的內容。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上，根據(jù)題意和條件，選擇最佳的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細心，最后還要對結果進行檢驗分析。

　　3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧

　　要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如已知KClO3中氧的質量分數(shù)為39.2%，KMnO4中氧的質量分數(shù)的40.5%，若各取100克加熱完全分解后哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數(shù)比KClO3中氧元素的質量分數(shù)要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數(shù)為a%，則混合物中Fe的質量分數(shù)是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4”是不變的所以：原子個數(shù)比S : O = 1 : 4 ，質量比 S : O = 32 : 64 = 1 : 2 ，設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a％，那“SO4”的總質量為a%+2a%=3a%, 所以Fe元素的質量分數(shù)為1－3a％。

　　4．要注意解題的格式

　　如設未知數(shù)時要寫成“設某某的質量(或體積等)為x”，而不能寫成“設某某為x克”，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g ，而不要寫成（g）。計算質量分數(shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學方程式的計算要注意按“設、方、關、比、算、果、答”的順序進行。

　　五、化學實驗的學習方法

　　1．要重視化學實驗�；瘜W是一門以實驗為基礎的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和鞏固化學知識。

　　2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現(xiàn)象。要正確對實驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結論的區(qū)別并進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要注意回答問題時要先說現(xiàn)象，后說結論。

　　3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。

　　4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。

　　總之，只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好

　　初中化學方程式匯總：酸的化學性質

　　【—方程式匯總：酸的化學性質】根據(jù)酸的化學性質，我們總結了以下發(fā)生的化學反應方程式。

　　酸的化學性質

　�。�1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）

　　（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

　　氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　�。�3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

　　鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。

　　初三化學教案 水

　　教學目標

　　目標

　　使了解自然界中水的分布狀況;

　　水與工農業(yè)生產和人民日常生活的密切關系;

　　水污染的后果及防止水體污染;

　　了解水的組成及性質。

　　目標

　　培養(yǎng)學生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。

　　情感目標

　　培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

　　培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊意識。

　　教學建議

　　本節(jié)內容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學校可以在課前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網輸入關鍵字詞搜索相關信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

　　通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)義務的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

　　水的組成是本節(jié)課的另一個重點內容，它應包含兩方面內容：

　　1. 水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

　　2.水的微觀構成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質組成的一般，為今后學生進行學習打好基礎。電解水的實驗是完成上述兩個任務的經典實驗，可以結合有關物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產生氣體的體積，兩極產生氣體的性質，然后結合有關數(shù)據(jù)幫助同學進行推導 初三，從而得出結論。在這些過程中，應注意嚴謹性。

　　教學設計方案

　　課題：水

　　重點：水對人類的影響及水的組成

　　初中化學知識點總結：碳單質

　　1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的表面積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體表面，沒有生成新物質，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質，就是化學變化。

　　2．“碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比如碳元素、碳單質、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭”。而“炭”指的是具體物質，它表示由碳元素組成的某種單質——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質時，習慣上用碳，如“熾熱的碳”、“當碳燃燒時”。

　　3．C還原氧化銅注意問題：

　�、倬凭珶艏泳W罩可使火焰集中并提高溫度；

　�、谠嚬芸谝�略向下傾斜；

　�、垩b置的氣密性要好；

　　④實驗結束時，先撤出導氣管，然后再熄滅酒精燈（防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂），待試管冷卻后再把試管內的粉末倒在紙上（防止生成的銅再被氧化成氧化銅）。

　　【典型例題】

　　例析：

　　1、用木炭還原氧化銅的實驗如圖所示。

　�。�1）酒精燈加燈罩的目的______________________；

　�。�2）剛開始預熱，試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；

　�。�3）繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質。請你寫出帶點部分的化學方程式______________________；

　�。�4）停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。

　　其反應條件是高溫，所以酒精燈要加網罩以提高火焰的溫度。剛開始預熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應先將導管從試管②中撤出，否則試管①內溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否則外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再打開，試管內已恢復至常溫，銅與氧氣就不反應了。

　　答案：

　�。�1）提高酒精燈火焰的溫度；

　�。�2）開始排出的是試管內的空氣 ；

　�。�4）防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。

　　初三化學小知識

　　一：之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵

　　二：其它

　　1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

　　4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

　　5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

　　9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。

　　化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。

　　10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

　　11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法 初中英語。

　　17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很��；(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。

　　初中化學方程式：復分解反應

　　復分解反應：

　　1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿＋酸→鹽＋H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl 中考 =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

　　3、酸＋鹽→新鹽＋新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽＋堿→新鹽＋新堿

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿

　　NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴�蕊試紙變藍色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子

初三化學教案10

　　教學目標：

　　1 、知識與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。

　　2 、 過程與方法：通過觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。

　　3、 情感態(tài)度和價值觀：通過教學活動，激發(fā)學生關心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學道理。

　　教學重點：通過碘的升華和凝華實驗培養(yǎng)學生的觀察實驗能力，通過日常生活中實例的解釋，培養(yǎng)學生用物理知識解決實際問題的能力。

　　教學難點：通過識別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學生運用物理知識解決實際問題的能力。

　　教學方法：教師啟發(fā)引導下學生自主觀察和討論法。

　　教具準備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。

　　課時安排：一課時。

　　教學過程：

　　一、 溫故激疑：

　　1、與學生一起回顧所學過的四種物態(tài)變化�；仡檿r要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖�！�

　　2、通過三角圖啟發(fā)學生提出新的問題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。

　　預想結果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉變嗎?

　　(2)如果能轉變,是需要吸熱還是放熱?

　　二、猜想假設：

　　1、學生分組討論，教師巡回視察。在此過程中教師要觀察學生的動向，必要時進行個別啟發(fā)。

　　2、學生各抒己見。教師要鼓勵學生盡量把各種猜想都說出來。

　　預想結果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱.

　　(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱.

　　3、引出下一個教學環(huán)節(jié)——實驗驗證。此過程要抓住契機對學生進行實事求是的唯物主義世界觀教育和依靠實驗進行探究的學科學法教育。

　　三、設計實驗：

　　1、教師介紹實驗的`器材。指出用來觀察的物質是碘。

　　2、學生分組討論設計實驗的方案。教師巡回視察，必要時加以個別提示。

　　3、收集各組討論結果，組織全體學生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強調以下幾點：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點、操作上的合作和實驗的安全。

　　預想結果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w.

　　四、進行實驗：

　　學生分組進行實驗，教師巡回視察、指導。

　　五、分析論證：

　　1、各組學生匯報、交流自己看到的現(xiàn)象。

　　預想結果:加熱時看到了越來越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒.

　　2、啟發(fā)學生歸納出結論并且把兩條結論進行板書，指出本節(jié)課的主題。

　　預想結果:物質由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量.

　　3、將三角圖補充完整。這里要激發(fā)學生體會到自然的美從而產生熱愛大自然、保護大自然和探索大自然的思想意識。

　　六、鞏固提高：

　　1、鞏固結論:全體學生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學生邊讀邊想。

　　2、應用知識:先讓學生自己閱讀課文,而后讓學生說說有關升華和凝華的例子(可以是課本內的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來配合.學生未提到的例子教師補充.

　　3、課堂小結：

　　(1)、學生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學生，鼓勵他們多發(fā)言。

　　預想結果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關現(xiàn)象.研究物理問題離不開實驗.事實是檢驗結論是否正確的唯一標準.大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護大自然,探索大自然.

　　(2)、教師歸納總結。要從三方面小結。

　　板書設計：

　　4.4 升華與凝華

　　升華：物質由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。

　　凝華：物質由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。

初三化學教案11

　　教學目標

　　1、了解元素的概念，初步學會用元素描述物質的宏觀組成，用微粒描述物質的微觀構成。

　　2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學習分類的方法。

　　3、學會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。

　　教學內容分析

　　本節(jié)教材從學生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎上學習單質和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質、微觀構成和抽象符號很自然地結合在一起，易于學習和掌握。

　　教學對象分析

　　人類使用符號的歷史源遠流長，圖形、標記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學生在潛移默化中學會的，學生以前可能不曾體會繪畫、做標記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的記載和與他人的交流，沒有體會使用符號給人類帶來的便捷。當他們知道構成大千世界形形色色的物質的元素不外乎一百多種，每一種元素都有一種特定的便于書寫和交流的符號，學會了這些符號和運用這些符號表示多樣化的物質的規(guī)則，就可以與全世界的人方便地進行學術交流！他們可能會對學習充滿興趣。

　　實驗用品分子模型、卡片、磁鐵、鐵釘、菠菜等

　　教學過程

　　教師活動學生活動活動設計意圖

　　課前教師布置研究性課題：

　　1、利用橡皮泥、泡沫塑料、塑料小球、牙簽、鐵絲、雙面膠等材料在學習小組內動手制作水、氧氣、一氧化碳、甲烷等物質的分子模型。

　　2、搜集各種補鈣食品的包裝盒。

　　學生親自動手制作模型、搜集材料。

　　在學生已有的知識的基礎上，利用學生感興趣的問題將學生的思維引向深入，在制作模型的過程中充分感受到原子是有類別之分的，不同的原子大小是不同的，分子具有獨特的立體結構等許多微觀知識。

　　一、元素

　　教師組織學生展示他們的作品，并引導學生將自己的模型與[活動天地]中模型進行對比、修改，教師進行簡短評價。

　　學生積極、熱切地展示自己的作品，隨教師的分析修改模型。

　　學生通過展示、修改模型，澄清學生在課前制作模型時的模糊認識、錯誤做法，加深對物質組成的認識，初步學習研究微觀世界最常用的方法——理想模型法。

　　在學生制作好5個分子模型的基礎上，引導學生觀察、拆分模型，將相同的原子分別放在一起，在學生的大腦中建立起需要給這一類原子一個統(tǒng)稱的認識，順勢概括出元素的.概念。

　　學生觀察、拆分模型，在教師的幫助下形成對元素的認識。

　　給學生提供豐富的感性材料——分子模型、食品包裝盒，通過觀察、想象、比較、模型化、歸納等方式使學生初步形成對元素的認識，初步學會用元素的概念去學習化學！

　　教師引導學生觀察搜集到的補鈣食品的包裝盒，是學生明確補鈣食品多種多樣，有效物質也各不相同，但是他們無一例外地都含有鈣元素，鈣元素就是所有物質中鈣原子的總稱。

　　學生觀察包裝盒，對有效成分進行歸納，找出補鈣食品的共性——含有鈣元素，通過具體的事例，加深對元素的認識。

　　二、元素符號

　　在認識元素概念的基礎上，教師與學生一起學習元素符號。

　　[活動天地]

　　以元素周期表為研究模本，組織學生合作學習，明晰以下問題：

　　1、元素符號的書寫規(guī)律

　　2、金屬、非金屬元素中文名稱的造字規(guī)律

　　3、熟記18個常見的元素符號

　　4、對元素符號進行分類

　　學生認真分析元素符號的名稱和寫法，小組內交流、討論，形成對元素符號的認識。

　　利用新穎的活動，使學生在趣味性活動中掌握元素符號的讀寫技能，在排列"紙牌"的過程中使學生發(fā)現(xiàn)元素符號的書寫規(guī)律，是學生在符號和它表征的客觀事物之間建立聯(lián)系，使學生認識到元素符號也能簡明的表示物質的組成，也是國際通用的化學語言，為學習和研究都帶來了方便，激發(fā)學生的學習愿望，為下一步化學式、化學方程式的學習奠定知識基礎。

初三化學教案12

　　一、教材分析

　　碳和碳的氧化物是重點學習的內容之一，是對非金屬元素知識的拓展和深化，在初中化學中占有承上啟下的地位。

　　根據(jù)《課標》要求，本單元包括三個課題，金剛石、石墨和C60，本課題包括兩部分：1、碳的單質；2、碳的化學性質。通過這一課題的學習，幫助學生了解科學探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學生的科學探究能力，使學生獲得進一步學習和發(fā)展所需要的化學基礎知識和基本技能，培養(yǎng)學生的合作精神和社會責任感。因此，教材內容在呈現(xiàn)方式上注意教學情境的創(chuàng)設和聯(lián)系學生的生活實際，例如，在介紹金剛石和石墨的用途時，注意聯(lián)系學生生活中用到或見到的物質，如玻璃刀、鉆石、無軌電車等。本課題緊密聯(lián)系社會和高新科技。例如，教材中介紹了人造金剛石和金剛石薄膜、C60分子及管碳等，最大特點是圖文并茂，許多內容以圖代文，有利于激發(fā)學生的學習興趣，豐富了教材內容，增強教材的趣味性和可讀性，能充分調動學生學習的自主性，提高學生的學習興趣，加強對學生進行辯證唯物主義觀點的教育。

　　二、教學目標

　　1、通過對金剛石、石墨和C60的了解，初步認識結構與性質，性質與用途之間的關系。

　　2、通過實驗和對實驗現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳在常溫下的化學穩(wěn)定性和高溫時的化學活動性。

　　3、知道不同種元素可以組成不同種物質，同一種元素也可以組成不同種物質，能以發(fā)展的觀點看待碳的單質，領悟物質的多樣性和復雜性。

　　4、培養(yǎng)學生的辯證唯物主義的觀點，培養(yǎng)關注社會的責任感。

　　三、教學重難點

　　1、緊密聯(lián)系學生的生活實際，了解金剛石和石墨的性質及用途；

　　2、引導學生以發(fā)展的觀點看待碳的單質；

　　3、C和CuO的化學反應。

　　四、教法建議

　　教師在實施教學過程中選擇科學有效的教學方法，對提高學生掌握知識和學生能力的發(fā)展具有重要意義；根據(jù)本節(jié)教材特點可采取以下教學策略和方法。

　　1、讓學生充分利用對實物的感知，激發(fā)學習的積極性和主動性。

　　如在《金剛石、石墨和C60》一節(jié)的教學中，可采取謎語，引出碳族“三兄弟”，通過猜謎語，對“三兄弟”有一個初步認識，從而大大激發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題的欲望和探究問題的熱情。教師出示實物鉆石、石墨等，學生自己觀察、觸摸、實驗總結出二者的物理性質區(qū)別，從而引出用途的不同原因，教師設問：二者組成相同為什么物理性質有那么大的差異？出示結構模型，學生對比──分析──討論──總結得出結論，在討論過程中，教師要充分調動學生參與的積極性，激勵學生敢于發(fā)表自己的見解，對于有的學生有錯的認識，這時教師要善于引導，適時評價，使學生在實踐中學會交流，學會合作，進一步建立物質的結構決定性質，性質決定用途的辯證唯物主義觀點。

　　2、突出實驗教學，加強能力的培養(yǎng)。

　�。�1）做好演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察，思維能力及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

　　學生通過實驗探究，使學生在加強直觀認識的同時，通過反應發(fā)生的條件、現(xiàn)象，進一步理解反應的規(guī)律，順利形成要領和確信理論的真實性。為了取得良好的實驗效果，教師要明確提出問題──學生猜想──討論設計方案──收集證據(jù)──解釋與結論──反思與評價，另外，還要強調實驗操作安全及應掌握的實驗技能等，如在探究C還原CuO反應的實險中，教師先對學生提出問題：①C和CuO都是什么顏色？②加熱，試管中粉末顏色有什么變化？③生成氣體通入澄清的石灰水中觀察到什么現(xiàn)象？④反應后生成什么物質？使學生帶著問題觀察，加強其對直觀現(xiàn)象的認識，引導學生進行深入分析，理解現(xiàn)象的本質得出：碳具有還原性的結論。

　�。�2）開展探索性實驗，增強學生的體驗，培養(yǎng)學生探索新知識的`能力。

　　在教學中適當安排學生進行實驗，既訓練學生動手操作能力，又可使學生在對實驗現(xiàn)象的分析思考中，加強對知識的理解，激發(fā)學生勇于探索知識的興趣，如木炭吸附性，先讓學生猜測紅墨水中加入木炭的現(xiàn)象，過濾后看到什么現(xiàn)象，原因是什么，然后讓學生動手實驗，做兩個對比實驗，通過討論，得出結論，木炭具有吸附性，使紅墨水顏色逐漸褪去。

　�。�3）指導學生做好家庭小實驗

　　讓學生通過動手做生活中的實驗，親身體會到化學知識就在我身邊，學到書本知識，可以自己解決生活中實際問題。

　　五、學法指導

　　科學有效的學習方法，對于學生提高學習效率起著重要作用，在教學過程中結合教材的不同內容，指導學生掌握不同的學習方法。

　　如采用：1、對比討論法；2、實驗探究法；3、自學閱讀法；各種方法并用。形成良好的自學能力，培養(yǎng)了創(chuàng)造性思維。

　　六、應用與拓展

　　1、金剛石失蹤案；

　　2、猜真假李逵

　　總之，通過以上教學策略和方法，使學生在知識的形成、聯(lián)系、應用和交流過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，讓學生有更多的機會主動的體驗探究過程。在“用科學”、“做科學”的探究和實踐活動中逐步形成終生學習的意識和能力，為學生將來能更好地適應社會和為社會做出貢獻奠定基礎。

初三化學教案13

　　重點難點：

　　重點：1.金屬的物理性質和化學性質，初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。

　　2.含雜質物質的化學方程式的計算；鐵的兩種合金。

　　3.鐵生銹的條件及防護。

　　4.石灰石的存在和檢驗；

　　5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化。

　　難點：1.鐵的化學性質實驗探究方案的設計；

　　2.通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結論"鐵的化學性質比較活潑"。

　　3.含雜質物質的化學方程式的計算；

　　4."一氧化碳與氧化鐵反應"的演示實驗。

　　5.探究鐵生銹的條件。

　　6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質之間的相互轉化及相應的化學方程式；

　　7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質及對應的俗稱。

　�。壑�識結構］簡要地介紹有關金屬及其化合物的性質、制備、存在和用途常識，在教學設計與實施中應注意：

　　① 密切聯(lián)系實際，圍繞金屬的性質、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內容，引導學生從生產、生活中發(fā)現(xiàn)問題，獲取信息。

　�、谥笇�學生運用化學用語描述物質的性質和變化，認識物質和化學反應的簡單分類。

　�、蹘椭鷮W生進一步學習和運用探究性學習的方法，通過實驗，對實驗事實的歸納獲取相關的知識結論。

　�、茏⒁庖龑�學生認識金屬的性質和用途間的關系，幫助學生建立"物質的性質決定物質的用途"的觀念。

　　通過學習，使學生既掌握了一定的非金屬單質和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識；一方面使元素化合物知識的內容比較完整，另一方面因為鐵是一種化學性質比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學習金屬活動性順序和酸、堿、鹽等物質及其相互關系的學習作準備。

　　第一節(jié) 金屬與金屬礦物

　　教材分析：

　　從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認識金屬的化學性質特點。鋁、鐵跟硫酸的反應是由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物，這樣的反應叫做置換反應。

　　學習目標：

　　1、初步比較常見金屬的活潑性的強弱，為今后學習金屬活動性順序打下基礎。

　　2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；

　　3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應，鐵與硫酸銅之間的反應，置換反應的概念；

　　4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

　　過程與方法：

　　通過對金屬性質的實驗探究，學習利用實驗認識物質的性質和變化的方法；初步形成物質的性質決定物質用途的觀念，化學教案《初三化學教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。

　　教學重點：

　　金屬化學性質的探究，置換反應的概念。

　　教學方法：

　　啟發(fā)式、探究式、引導式、講解式等。

　　教學過程

　　常見金屬化學性質的探究：在學習氧氣的性質時，我們做過鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，請回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象、化學反應方程式�，F(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

　　方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4

　　一、金屬的物理性質

　　探究金屬物理性質時，除了課本上的探究實驗外，可以適當引導、補充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的鐵皮，說明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來，說明金屬具有良好的導電、導熱性。根據(jù)金屬的物理性質來談金屬的應用時，充分調動學生的積極性，以學生為主體，教師做適當?shù)囊龑А?/p>

　　二、常見金屬的化學性質

　　學習化學性質時，可增加金屬鎂，引導學生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應的快慢，為今后學習金屬的活動性順序作準備。

　　做鐵和硫酸銅溶液的反應時，可適當補充我國古代濕法煉銅的'歷史。

　　置換反應是一種重要的基本反應類型，應與化合反應、分解反應、氧化反應結合起來學習，并強調氧化反應不屬于基本反應類型。

　　三、常見的金屬礦物

　　本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過金屬性質的探究性實驗，分析、歸納出金屬的性質。初步形成物質的性質決定物質的用途的觀點。通過對常見金屬性質的探究和學習，使學生逐步學會用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，并能準確表述有關信息。通過符合認知規(guī)律的教學過程，對學生進行科學方法的教育。了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發(fā)與利用的重要性。

　　四、參考資料

　　1、金屬通�？煞譃楹谏�金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

　　有色金屬大致上按其密度、價格、在地殼中的儲量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

　�、佥p有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點是：密度�。�0.53~4.5g/cm3），化學性質活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當穩(wěn)定。

　　②重有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

　　③貴金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點高（1189~3273K）；化學性質穩(wěn)定。

　　④準金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學性質介于金屬與非金屬之間。

　�、菹∮薪饘伲和ǔＪ侵冈谧匀唤缰泻�量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

　　金屬的導電性和導熱性：大多數(shù)金屬有良好的導電性和導熱性。善于導電的金屬也善于導熱，按照導電和導熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

　　金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細絲。例如最細的白金絲直徑不過（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

　　金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

　　金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

　　金屬的熔點：金屬的熔點一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

　　2、金屬之最

　　展性最強的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導電性性最強的金屬--銀。

　　地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點最

初三化學教案14

　　一、設計思路

　　1、關于常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定的教學。

　　從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生學習興趣，提高學生思考的驅動性。認識到化學就在身邊，進一步認識“性質決定用途”。

　　實物展示:用墨抄寫的古書。

　　多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

　　我國有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學性質很穩(wěn)定

　　2、關于碳的可燃性教學。

　　通過播放影音文件，從生活實際出發(fā)創(chuàng)設問題情景

　　冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮�，常常在室內用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產生的？四個人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產生CO，所以，預防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃氣熱水器使用時，使室內保持良好通風，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過對“碳的可燃性”的學習，對學生進行安全教育，聯(lián)系生活實際，認識身邊物質的科學知識，結合已有知識和經驗分析解決問題，進一步提高認識。

　　3、有關碳的還原性的教學（重點探究）

　　碳與氧氣反應，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導學生分析問題提出假設──從問題出發(fā)進行大膽地假設，提出各種可能性。

　　討論后對假設小結

　　（1）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　　（2）．碳能與氧化銅反應；C＋CuO

　　Cu＋CO

　　（3）．碳與氧化銅不反應。

　　利用課件引導學生分析──思維探究

　　通過學生交流、辯論設計好實驗裝置。培養(yǎng)學生動腦通過實驗探究科學知識的意識。

　　小組合作完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。

　　收集材料進行分析、歸納、總結和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應用于實際，了解生活和生產中的問題。

　　拓展提高──碳的還原性應用

　　拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應

　　及時總結培養(yǎng)學生良好的學習習慣。

　　及時鞏固所學知識。

　　對本節(jié)課學生的`表現(xiàn)及時總結與評價，激勵學生學習的積極性。

　　二、教案

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