初三化學(xué)教案集合15篇

　　作為一位優(yōu)秀的人民教師，很有必要精心設(shè)計(jì)一份教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么寫教案需要注意哪些問(wèn)題呢？以下是小編為大家收集的初三化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學(xué)教案1

　　一、設(shè)計(jì)思路

　　1、關(guān)于常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

　　從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。

　　實(shí)物展示:用墨抄寫的古書。

　　多媒體播放（字畫的奧妙）:用墨寫的字畫。

　　我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？

　　常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

　　2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

　　通過(guò)播放影音文件，從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景

　　冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒，常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？四個(gè)人一小組討論一下，討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么，更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的？

　　含碳元素的燃料燃燒時(shí)，如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO，所以，預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是煙道通暢，燃?xì)鉄崴�器使用時(shí)，使室內(nèi)保持良好通風(fēng)，有充足的氧氣，使燃料充分燃燒。

　　通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，聯(lián)系生活實(shí)際，認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí)，結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題，進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

　　3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)（重點(diǎn)探究）

　　碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

　　引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題提出假設(shè)──從問(wèn)題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

　　討論后對(duì)假設(shè)小結(jié)

　　（1）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO2↑

　　（2）．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO

　　Cu＋CO

　�。�3）．碳與氧化銅不反應(yīng)。

　　利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析──思維探究

　　通過(guò)學(xué)生交流、辯論設(shè)計(jì)好實(shí)驗(yàn)裝置。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。

　　小組合作完成實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。

　　碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。

　　碳具有還原性

　　理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。

　　拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

　　拓展提高──煤爐中碳發(fā)生的反應(yīng)

　　及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。

　　對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

　　二、教案

課題	碳的化學(xué)性質(zhì)	授課人			學(xué)校
教學(xué)目標(biāo)	知識(shí)與技能 1．掌握碳的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)掌握碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置、現(xiàn)象和結(jié)論。 2．根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)，了解碳的用途。 3．培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γɑ�本操作、觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。 4．培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題以及語(yǔ)言表達(dá)能力。 過(guò)程與方法 1．通過(guò)對(duì)生活中一些常見碳單質(zhì)的使用情況，了解碳單質(zhì)在常溫下的穩(wěn)定性和可燃性； 2．在學(xué)習(xí)了碳單質(zhì)可燃性的基礎(chǔ)上，提出問(wèn)題——碳能否與化合態(tài)的氧發(fā)生反應(yīng)呢？通過(guò)學(xué)生的討論和教師的引導(dǎo)，學(xué)習(xí)碳單質(zhì)的還原性，即，實(shí)驗(yàn)探究——碳還原氧化銅。 情感態(tài)度、價(jià)值觀 1．引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。 2．通過(guò)解決實(shí)際問(wèn)題培養(yǎng)學(xué)生學(xué)化學(xué)的興趣和社會(huì)責(zé)任感，同時(shí)體驗(yàn)探究活動(dòng)的過(guò)程、方法和成功后的'喜悅從而使學(xué)生產(chǎn)生熱愛化學(xué)的情感。 3．通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。
重點(diǎn)	學(xué)習(xí)碳的還原性。
難點(diǎn)	探究碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置。
教學(xué)方法	實(shí)驗(yàn)探究和思維探究
儀器 藥品	試管、具支試管、單孔膠塞、止水夾、導(dǎo)氣管、藥匙、酒精燈、試管架、鐵架臺(tái)等。 碳、氧化銅、澄清石灰水、火柴等。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)				設(shè)計(jì)意圖
1.實(shí)物展示:用墨抄寫的古書。 2.多媒體播放:用墨寫的字畫。			觀看				創(chuàng)設(shè)情景，激發(fā)學(xué)生興趣，提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。
我國(guó)有著悠久的歷史文化，古代一些書法家、畫家用墨寫字作畫，我們知道墨的主要成分是碳黑，這些字畫歷經(jīng)千百年，但墨跡依然清晰不變，這是為什么？ 一、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。			思考、討論、回答				從生活實(shí)際出發(fā)引課，認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。
教師活動(dòng)			學(xué)生活動(dòng)				設(shè)計(jì)意圖
回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實(shí)驗(yàn)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式。 二.碳的可燃性： 1.完全燃燒——O2充足 C ＋ O2 點(diǎn)燃 初三化學(xué)教案2 　　教學(xué)目標(biāo) 　　知識(shí)目標(biāo) 　　使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性，并了解有關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象以及注意事項(xiàng)； 　　根據(jù)氫氣的性質(zhì)了解其主要用途； 　　從得氧和失氧的角度對(duì)照了解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑。 　　能力目標(biāo) 　　通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和思維能力。 　　情感目標(biāo) 　　通過(guò)氫氣燃燒與爆炸和還原性與還原反應(yīng)的教學(xué)，進(jìn)行量變引起質(zhì)變和對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的辯證唯物主義教育。 　　教學(xué)建議 　　教法建議 　　在講氫氣的性質(zhì)之前，學(xué)生已學(xué)過(guò)氧氣的性質(zhì)、制法和氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法。教師根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平、化學(xué)教學(xué)大綱的要求和教材的特點(diǎn)，確定恰當(dāng)?shù)闹�識(shí)范圍和實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，使學(xué)生了解氫氣的物理性質(zhì)，掌握氫氣的可燃性、還原性及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式；了解點(diǎn)燃?xì)錃庵�前為什么要檢驗(yàn)氫氣的純度以及檢驗(yàn)的方法，結(jié)合實(shí)驗(yàn)內(nèi)容明確提出培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，結(jié)合氫氣的可燃性對(duì)學(xué)生進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育等。 　　在教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)始終圍繞教學(xué)目標(biāo)，層層深入地展開教學(xué)內(nèi)容。教師講新課之前先復(fù)習(xí)舊知識(shí)，以實(shí)驗(yàn)室用什么藥品制取氫氣，收集氫氣有幾種方法等問(wèn)題導(dǎo)入新課，而后展示一瓶瓶口倒置的氫氣，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)觀察氫氣在通常狀態(tài)下的色、態(tài)、水溶性、密度等，讓學(xué)生通過(guò)觀察思考自己總結(jié)出氫氣的物理性質(zhì)。這種從感性到理性認(rèn)識(shí)問(wèn)題的方法，層次清楚，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律和能力形成與發(fā)展的規(guī)律。在講授氫氣的可燃性和還原性時(shí)，也應(yīng)先演示氫氣在空氣中安靜燃燒、氫氣中混有空氣點(diǎn)燃發(fā)生爆鳴、氫氣在氯氣中燃燒在瓶口出現(xiàn)白霧、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)等，而后運(yùn)用投影，進(jìn)行反應(yīng)實(shí)質(zhì)的總結(jié)，寫出化學(xué)方程式。這種運(yùn)用探索性實(shí)驗(yàn)的教法，能使學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，揭示了知識(shí)的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系。 　　最后教師通過(guò)讓學(xué)生看書進(jìn)行小結(jié)，再通過(guò)讓學(xué)生做練習(xí)題進(jìn)行鞏固，使大多學(xué)生都能掌握基本的、重點(diǎn)的知識(shí)，從而圓滿地完成教學(xué)任務(wù)。 　　其它一些建議： 　�。�1）為使操作方便，節(jié)省時(shí)間和藥品，氫氣發(fā)生裝置宜選用啟普發(fā)生器。 　�。�2）為增加實(shí)驗(yàn)興趣，可在實(shí)驗(yàn)3-4的肥皂水中加入顏色。 　�。�3）氫氣燃燒實(shí)驗(yàn)必須絕對(duì)安全，氫氣燃燒除焰色、發(fā)熱和爆炸外，還可引導(dǎo)學(xué)生注意產(chǎn)物，即可在燒杯內(nèi)壁涂上遇水顯色的物質(zhì)。 　�。�4）認(rèn)真做好氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握操作步驟。 　�。�5）引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)物和產(chǎn)物，為下章學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。 　�。�6）復(fù)習(xí)氧化反應(yīng)，引入還原反應(yīng)。先以氫氣和氧化銅為例理清概念，不要急于將前面各種氧化反應(yīng)均分析一下哪個(gè)是氧化劑、還原劑。 　�。�7）使學(xué)生了解用途對(duì)性質(zhì)的依賴關(guān)系。 　　關(guān)于“燃燒”概念的擴(kuò)展 　　從對(duì)比氫氣在空氣中燃燒和氫氣在氯氣中燃燒時(shí)火焰的顏色不同和生成物不同，不僅能總結(jié)出兩個(gè)反應(yīng)的特殊性，同時(shí)也能找出它們的共性——?jiǎng)×业摹�發(fā)光放熱的化學(xué)反應(yīng)。從而擴(kuò)大了“燃燒”概念的內(nèi)涵。 　　同時(shí)，還可以觀察到它們的火焰構(gòu)造與酒精燈和蠟燭的火焰結(jié)構(gòu)不同。氫氣在空氣中和氯氣中燃燒的火焰都是內(nèi)外兩層，這是因?yàn)闅怏w燃燒時(shí)不必經(jīng)氣化階段，所以沒有氣化層的“焰芯”。 　　氫氧混合氣體的爆鳴 　　在導(dǎo)管口點(diǎn)燃?xì)錃庵�前，必須先檢驗(yàn)氫氣的純度，完全是由氫氣易燃且放出大量熱的性質(zhì)所決定的。 　　課本選用了紙筒的實(shí)驗(yàn)。但書中只描述了"剛點(diǎn)燃時(shí)，氫氣安靜地燃燒，過(guò)一會(huì)兒，突然聽到"砰"的一聲響，爆炸的氣浪把紙筒高高掀起。事實(shí)上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)如果做得好，所能觀察到的現(xiàn)象要比以上課本的那段描述復(fù)雜些。所能說(shuō)明解釋的問(wèn)題也更深入些。實(shí)驗(yàn)的具體情況是： 　　用一個(gè)沒有蓋的紙筒（或罐頭筒）底上穿一個(gè)小孔，小孔用一尖細(xì)小木條塞緊（或用火柴桿也行）。把筒倒立，用排空氣法迅速充滿氫氣，將紙筒向下平置于桌面上，在拔掉小木條的同時(shí)，就小孔處點(diǎn)燃逸出的氫氣。最初氫氣在小孔處安靜地燃燒，一會(huì)兒聽“嗡嗡”的聲響，而且聲音逐漸增強(qiáng)，最后才是砰然巨響，爆炸的'氣浪使紙筒騰空而起。 　　幾種可燃性氣體與空氣混合的爆炸界限 　　氣體 最低成分% 最高成分% 　　氫氣 4.1 74.2 　　一氧化碳 12.5 74.2 　　甲烷 5.0 15.0 　　乙炔 2.5 80.0 　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案 　　重點(diǎn)：氫氣的化學(xué)性質(zhì) 　　一 復(fù)習(xí)提問(wèn)： 　　1.寫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的化學(xué)方程式。 　　2.畫出實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡(jiǎn)易裝置圖。 　　二 導(dǎo)入新課：氫氣的性質(zhì)。 　　1.氫氣的物理性質(zhì)： 　　按照描述氧氣物理性質(zhì)的順序，回憶上節(jié)課的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述氫氣的色、態(tài)、味和溶解性等。 　　【實(shí)驗(yàn)3－4】裝置如圖所示。球形干燥管里裝有堿石灰干燥劑。導(dǎo)管口蘸些肥皂水，控制氫氣流速，吹出肥皂泡。當(dāng)肥皂泡吹到足夠大時(shí)，輕輕擺動(dòng)導(dǎo)管，讓肥皂泡脫離管口，這時(shí)可以觀察到肥皂泡上升。 　　肥皂泡上升說(shuō)明氫氣密度小。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（1大氣壓，0℃）下，氧氣、空氣、氫氣的密度分別為1.429克／升，1.293克／升，0.0899克／升，它們的比值為16∶14.5∶1。（為什么用排空氣法收集?） 　　氫氣在通常狀況下，是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體，難溶于水，比空氣輕。 　　2.氫氣的化學(xué)性質(zhì)： 　　【實(shí)驗(yàn)3－5】在帶尖嘴的導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，觀察火焰的顏色。然后在火焰上方罩一個(gè)冷而干燥的燒杯，過(guò)一會(huì)兒，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。 　　引導(dǎo)觀察燃燒的焰色和燒杯內(nèi)壁有什么現(xiàn)象出現(xiàn)。把燒杯傳遞給學(xué)生，讓學(xué)生用手觸摸燒杯，感覺熱量。證明氫氣具有可燃性，燃燒時(shí)放出大量的熱。 　�。�1）氫氣的可燃性： 　　在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中為什么強(qiáng)調(diào)“純凈”呢?如果氫氣不純凈燃燒時(shí)會(huì)怎么樣呢? 　　【實(shí)驗(yàn)3－6】取一個(gè)一端開口，另一端鉆有小孔的紙筒（或塑料筒等），用紙團(tuán)堵住小孔，用向下排空氣法收集氫氣，使紙團(tuán)內(nèi)充滿氫氣。把氫氣發(fā)生裝置移開，拿掉堵小孔的紙團(tuán)，用燃著的木條在小孔處點(diǎn)火，注意有什么現(xiàn)象發(fā)生。（人要離開，注意安全。） 　　引導(dǎo)學(xué)生觀察： 　�、僮⒁庑】滋廃c(diǎn)火時(shí)的開始情況； 　�、谧屑�(xì)傾聽音響的變化； 　�、塾^察隨音響變化而發(fā)生的現(xiàn)象。 　　板書 氫氣不純混有空氣或氧氣，點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸。 　　為什么點(diǎn)燃純凈的氫氣能安靜地燃燒，而混合氣體卻會(huì)發(fā)生爆炸呢? 　　點(diǎn)燃純凈的氫氣時(shí)，在導(dǎo)管口流出的氫氣量少，與氧氣接觸少，反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的熱量也少，且散失較快，所以點(diǎn)燃時(shí)安靜地燃燒。 　　點(diǎn)燃紙筒中氫氣時(shí)，隨著氫氣的消耗，空氣不斷從紙筒底部進(jìn)入筒內(nèi)。氫氣和空氣接觸并混和，與氧氣接觸面多，點(diǎn)燃時(shí)快速反應(yīng)，產(chǎn)生的熱量在極短時(shí)間內(nèi)、有限空間里急劇膨脹，就發(fā)生了爆炸。 　　實(shí)驗(yàn)測(cè)定，當(dāng)空氣中混入氫氣的體積達(dá)到總體積的4%～74.2%時(shí)，點(diǎn)燃即發(fā)生爆炸。這個(gè)范圍叫做氫氣的爆炸極限。所以，點(diǎn)燃需要純凈的氫氣，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨殭z驗(yàn)氫氣的純度。 　　【實(shí)驗(yàn)3－7】用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，就表明氫氣不純，需要再收集，再檢驗(yàn)，直到響聲很小，才表明氫氣已經(jīng)純凈，如果用向下排空氣法收集氫氣，經(jīng)檢驗(yàn)不純而需要再檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該用拇指堵住試管口一會(huì)兒，然后再收集氫氣檢驗(yàn)純度，以免暗焰引發(fā)氫氣發(fā)生器爆炸。 　　【實(shí)驗(yàn)3－8】在干燥的硬質(zhì)試管底部鋪一層黑色的氧化銅，管口微向下傾斜。通入氫氣，過(guò)一會(huì)兒再給氧化銅加熱。注意觀察黑色的氧化銅有什么變化，管口有什么生成。反應(yīng)完成后停止加熱，還要繼續(xù)通入氫氣，直到試管冷卻后，再停止通氫。 　　引導(dǎo)學(xué)生思考： 　　（1）放氧化銅的試管口為什么要略向下傾斜? 　�。�2）導(dǎo)氣管為什么要伸入到試管底部，管口不能用塞子塞住? 　�。�3）為什么先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅?氫氣的純度是否需要檢驗(yàn)? 　�。�4）實(shí)驗(yàn)在停止加熱時(shí)，為什么還要繼續(xù)通入氫氣到試管全部冷卻為止? 　　聯(lián)系已學(xué)過(guò)的有關(guān)知識(shí)逐一討論。歸納出實(shí)驗(yàn)步驟韻語(yǔ)記憶口訣： 　　板書“一通、二點(diǎn)、三滅、四撤”。 　　引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)式表述反應(yīng)過(guò)程 　　氫氣和氧化銅反應(yīng)： 　　練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室制備氫氣并使氫氣跟灼熱的氧化銅反應(yīng)有以下主要步驟，請(qǐng)按正確的操作順序排列序號(hào)___________________。 　　A 檢驗(yàn)氫氣發(fā)生裝置的氣密性； B 給試管中的氧化銅加熱； 　　C 向氫氣發(fā)生裝置里添加藥品； D 停止加熱； 　　E 向裝有氧化銅試管中通入氫氣； F 停止通入氫氣； 　　G 檢驗(yàn)氫氣的純度。 　　復(fù)習(xí)提問(wèn)：什么是氧化反應(yīng)?氫氣與氧化銅反應(yīng)是否是氧化反應(yīng)? 　　分析：在氫氣與氧化銅反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。而氧化銅失去了氧變成了單質(zhì)銅，則氧化銅發(fā)生了還原反應(yīng)。 　　在反應(yīng)中，氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。使銅被還原出來(lái)，說(shuō)明氫氣有還原能力，我們稱之為還原性，而把氫氣稱之為還原劑。 　　氧化銅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)。使氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，說(shuō)明它具有氧化能力，我們稱之為氧化性，而把氧化銅稱之為氧化劑。 　　氫氣：得氧～有還原性～是還原劑～發(fā)生了氧化反應(yīng)。 　　氧化銅：失氧～有氧化性～是氧化劑～發(fā)生了還原反應(yīng)。 　　練習(xí)：在高溫下，三氧化二鐵與一氧化碳反應(yīng)生成單質(zhì)鐵和二氧化碳。此反應(yīng)中氧化劑是_______，還原劑是_______，_______，發(fā)生了氧化反應(yīng)，________發(fā)生了還原反應(yīng)。 　　氫氣的用途：閱讀課本57頁(yè)圖3－14。 　　物質(zhì)的用途是由其性能決定的。 　　密度小——?dú)錃馇颍?/p> 　　可燃性——?dú)溲跹�、高能燃料等�?/p> 　　還原性——冶煉金屬、制備硅等； 　　另外還可用于合成氨氣、制備鹽酸。 　　探究活動(dòng) 　　1． 家庭小實(shí)驗(yàn) 在如教材第53頁(yè)所示的實(shí)驗(yàn)3－4中，可以用蠟燭不斷點(diǎn)燃產(chǎn)生、上升的氫氣泡。想辦法使氫氣泡中含有少量空氣，一來(lái)可減慢氫氣上升的速度，二來(lái)又可產(chǎn)生強(qiáng)烈的爆鳴聲。 　　2． 家庭小實(shí)驗(yàn) 取一支大試管，平置固定在鐵架臺(tái)上，用一團(tuán)棉絮浸透酒精溶液，置入管底。在管中部用紙槽送入黑色氧化銅，鋪平。用單孔帶短玻管的橡皮塞塞緊，加熱棉絮球部位，可以看到氧化銅慢慢由黑色變紅。 　　3． 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。 初三化學(xué)教案3 　　教學(xué)目標(biāo)： 　　1 、知識(shí)與技能：知道升華與凝華的概念;知道升華要吸熱，凝華要放熱;知道生活中的升華和凝華現(xiàn)象。 　　2 、 過(guò)程與方法：通過(guò)觀察了解升華和凝華現(xiàn)象。 　　3、 情感態(tài)度和價(jià)值觀：通過(guò)教學(xué)活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生關(guān)心環(huán)境，樂于探索一些自然現(xiàn)象的物理學(xué)道理。 　　教學(xué)重點(diǎn)：通過(guò)碘的升華和凝華實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�，通過(guò)日常生活中實(shí)例的解釋，培養(yǎng)學(xué)生用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 　　教學(xué)難點(diǎn)：通過(guò)識(shí)別生活中常見的物態(tài)變化現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用物理知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 　　教學(xué)方法：教師啟發(fā)引導(dǎo)下學(xué)生自主觀察和討論法。 　　教具準(zhǔn)備：試管和試管夾，碘，燒杯，酒精燈，火柴。 　　課時(shí)安排：一課時(shí)。 　　教學(xué)過(guò)程： 　　一、 溫故激疑： 　　1、與學(xué)生一起回顧所學(xué)過(guò)的四種物態(tài)變化�；仡檿r(shí)要用多媒體配合畫“固、夜、氣三角圖�！� 　　2、通過(guò)三角圖啟發(fā)學(xué)生提出新的問(wèn)題。在圖中的“固”和“氣”之間加以“?”。 　　預(yù)想結(jié)果:(1)固態(tài)和氣態(tài)可以相互轉(zhuǎn)變嗎? 　　(2)如果能轉(zhuǎn)變,是需要吸熱還是放熱? 　　二、猜想假設(shè)： 　　1、學(xué)生分組討論，教師巡回視察。在此過(guò)程中教師要觀察學(xué)生的動(dòng)向，必要時(shí)進(jìn)行個(gè)別啟發(fā)。 　　2、學(xué)生各抒己見。教師要鼓勵(lì)學(xué)生盡量把各種猜想都說(shuō)出來(lái)。 　　預(yù)想結(jié)果:(1)有可能,固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)要吸熱,氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)要放熱. 　　(2)可能行,也可能不行,可能吸熱也可能放熱,還可能既不吸熱也不放熱. 　　3、引出下一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。此過(guò)程要抓住契機(jī)對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的`唯物主義世界觀教育和依靠實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究的學(xué)科學(xué)法教育。 　　三、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 　　1、教師介紹實(shí)驗(yàn)的器材。指出用來(lái)觀察的物質(zhì)是碘。 　　2、學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的方案。教師巡回視察，必要時(shí)加以個(gè)別提示。 　　3、收集各組討論結(jié)果，組織全體學(xué)生一一考察分析，選出最優(yōu)方案，之后再修改成正式的方案。此處要注意強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：試管加熱的正確方法、酒精燈的用法、觀察的重點(diǎn)、操作上的合作和實(shí)驗(yàn)的安全。 　　預(yù)想結(jié)果:用酒精燈給試管中的碘加熱,注意觀察是否真的由固體直接變成了氣體,而后停止加熱再觀察氣體是否真的直接變?yōu)楣腆w. 　　四、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 　　學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師巡回視察、指導(dǎo)。 　　五、分析論證： 　　1、各組學(xué)生匯報(bào)、交流自己看到的現(xiàn)象。 　　預(yù)想結(jié)果:加熱時(shí)看到了越來(lái)越多的紫色的氣體而未看到液體的生成.撤去酒精燈后,紫色氣體逐漸腿去而在試管壁上出現(xiàn)了黑色固體小顆粒. 　　2、啟發(fā)學(xué)生歸納出結(jié)論并且把兩條結(jié)論進(jìn)行板書，指出本節(jié)課的主題。 　　預(yù)想結(jié)果:物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài),吸收熱量.物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài),放出熱量. 　　3、將三角圖補(bǔ)充完整。這里要激發(fā)學(xué)生體會(huì)到自然的美從而產(chǎn)生熱愛大自然、保護(hù)大自然和探索大自然的思想意識(shí)。 　　六、鞏固提高： 　　1、鞏固結(jié)論:全體學(xué)生一齊誦讀升華和凝華的概念。此環(huán)節(jié)要求學(xué)生邊讀邊想。 　　2、應(yīng)用知識(shí):先讓學(xué)生自己閱讀課文,而后讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)有關(guān)升華和凝華的例子(可以是課本內(nèi)的也可以是課本以外的),教師以放映幻燈片和穿插啟發(fā)來(lái)配合.學(xué)生未提到的例子教師補(bǔ)充. 　　3、課堂小結(jié)： 　　(1)、學(xué)生自發(fā)談自己的收獲。盡量顧及到大面積的學(xué)生，鼓勵(lì)他們多發(fā)言。 　　預(yù)想結(jié)果:知道了第五和第六種物態(tài)變化,以及它們發(fā)生的必要條件.知道了生活中的有關(guān)現(xiàn)象.研究物理問(wèn)題離不開實(shí)驗(yàn).事實(shí)是檢驗(yàn)結(jié)論是否正確的唯一標(biāo)準(zhǔn).大自然是美的,我們要熱愛大自然,保護(hù)大自然,探索大自然. 　　(2)、教師歸納總結(jié)。要從三方面小結(jié)。 　　板書設(shè)計(jì)： 　　4.4 升華與凝華 　　升華：物質(zhì)由固態(tài)直接變成氣態(tài)，吸收熱量。 　　凝華：物質(zhì)由氣態(tài)直接變成固態(tài)，放出熱量。 初三化學(xué)教案4 　　教學(xué)目標(biāo) 　　知識(shí)目標(biāo)： 　　1．能用分子、原子觀點(diǎn)分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)； 　　2．了解原子和分子的相似點(diǎn)、相異點(diǎn)和相互關(guān)系。 　　3．了解原子概念及基本性質(zhì)； 　　4．解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系； 　　5．了解原子的實(shí)際質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量的意義，了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念以及相對(duì)原子質(zhì)量和原子組成的關(guān)系。 　　能力目標(biāo)： 　　培養(yǎng)學(xué)生觀察能力，綜合分析能力和抽象思維及邏輯思維能力。 　　情感目標(biāo)： 　　通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是作風(fēng)及探索精神，對(duì)學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)不斷運(yùn)動(dòng)和無(wú)限可分等辨證唯物主義觀點(diǎn)； 　　認(rèn)識(shí)物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。 　　教學(xué)建議 　　教材分析 　　通過(guò)上一節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生了解了分子的概念及分子的性質(zhì)，知道"分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子"分子是很小的，那么它是否還可以再分呢? 　　分子是否可分?前一章有關(guān)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的知識(shí)，為這一節(jié)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，能順利的引導(dǎo)學(xué)生做出正確判斷--分子還可再分。 　　教材是以x化汞受熱分解生成汞和氧氣的事實(shí)，導(dǎo)出x化汞分子是由更小的粒子氧原子和汞原子構(gòu)成的，并繪出了形象的示意圖。將宏觀知識(shí)與微觀知識(shí)建立起了聯(lián)系。通過(guò)示意圖的展示，能使學(xué)生自然而然的得出原子的概念。為進(jìn)一步說(shuō)明原子的真實(shí)存在，教材以形象的描述、生動(dòng)的比喻、引導(dǎo)讀者去想象原子的大小和狀態(tài)，并展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片，確鑿證明原子也可以構(gòu)成物質(zhì)的事實(shí)。 　　原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分，那么用其它方法或在其它變化中是否能分呢?教材圍繞這個(gè)問(wèn)題討論了原子的組成。 　　教法建議 　　人的認(rèn)識(shí)過(guò)程是在實(shí)踐活動(dòng)中，從具體到抽象、從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)。有些理論性知識(shí)由于學(xué)生缺乏與之相關(guān)的感性認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)，造成理解上的困難。在講解原子概念時(shí)，由于概念抽象學(xué)生難懂，建議教學(xué)過(guò)程中首先演示x化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生從宏觀上得到結(jié)論：加熱x化汞能生成汞和氧氣（汞蒸汽有劇毒，實(shí)驗(yàn)可在下圖中進(jìn)行）在此基礎(chǔ)上，再采用電腦（或磁性黑板）模擬分子、原子圖象展示x化汞受熱分解的微觀過(guò)程，結(jié)合學(xué)生的分析、討論使抽象的內(nèi)容變得具體。便于學(xué)生理解。通過(guò)微觀展示在化學(xué)反應(yīng)中分子的"分"與原子的"合"得出原子的概念，并為今后學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。如：對(duì)質(zhì)量守衡定律的`學(xué)習(xí)及化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)基本類型的學(xué)習(xí)（置換反應(yīng)、分解反應(yīng)等）能加深理解。 　　分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以構(gòu)成物質(zhì)。學(xué)生已經(jīng)了解了分子的性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)那呢?通過(guò)展示x化汞受熱分解的微觀過(guò)程，結(jié)合閱讀課本、想象由學(xué)生總結(jié)分子的性質(zhì)。 　　至此，學(xué)生對(duì)分子、原子概念及性質(zhì)都有了了解，而且原子概念又是通過(guò)分解反應(yīng)得出的。所以有必要讓學(xué)生將分子和原子加以對(duì)比，了解二者的相似、相異和相關(guān)指處。重點(diǎn)應(yīng)放在兩者的主要區(qū)別--在化學(xué)反應(yīng)中能否再分上。對(duì)比時(shí)可以采取復(fù)習(xí)、總結(jié)、討論的方法。 　　最后，無(wú)論是在課內(nèi)還是課外，應(yīng)讓學(xué)生閱讀"原子和分子發(fā)現(xiàn)"的選學(xué)內(nèi)容，并組織相關(guān)的討論：為什么自從用原子-分子論來(lái)研究化學(xué)以后，化學(xué)才有了教快發(fā)展?使學(xué)生初步意識(shí)到，任何科學(xué)原理的創(chuàng)立都要付出艱苦的努力，學(xué)會(huì)用歷史唯物主義的觀點(diǎn)來(lái)評(píng)價(jià)科學(xué)家在科學(xué)上的貢獻(xiàn)。學(xué)習(xí)科學(xué)家的科學(xué)方法和科學(xué)態(tài)度。 　　關(guān)于原子結(jié)構(gòu)部分，就目前的實(shí)驗(yàn)手段及教學(xué)條件來(lái)說(shuō)，還難以讓人們直接看到原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，學(xué)生缺乏作為分析原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的感官材料。因此，在教學(xué)過(guò)程中可以向?qū)W生介紹有關(guān)科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)的小資料，用以讓學(xué)生了解科學(xué)家研究原子結(jié)構(gòu)所采用的方法，幫助學(xué)生了解原子的構(gòu)成情況。 　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例 1 　　教學(xué)重點(diǎn)：原子概念的形成及原子和分子的本質(zhì)區(qū)別 　　教學(xué)難點(diǎn)：原子概念的形成、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 　　教學(xué)過(guò)程 　　第一課時(shí) 　　1．復(fù)習(xí)舊知識(shí) 投影：用分子的觀點(diǎn)解釋下列兩個(gè)變化 　　1）液態(tài)水受熱變?yōu)樗�蒸�?/p> 　　2）硫燃燒生成二氧化硫 　　2．問(wèn)題引入：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)有新分子產(chǎn)生，那么分子在化學(xué)變化中是如何改變的?又如何由原來(lái)的分子轉(zhuǎn)變成新分子呢? 　　3．演示實(shí)驗(yàn)：x化汞受熱分解的實(shí)驗(yàn) 　　提出觀察要求： 　　1）先給木炭加熱，觀察木炭有什么變化 　　2）再同時(shí)給x化汞加熱觀察： 　　a.試管壁上有什么變化 　　b.木炭是否燃燒 　　說(shuō)明:錐形瓶中的藥品是硫粉,硫粉是用來(lái)處理實(shí)驗(yàn)中的有毒物質(zhì) 　　學(xué)生觀察并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 （ 先給木炭加熱，木炭不能燃燒；同時(shí)給x化汞加熱試管壁上有銀白色小液滴，木炭燃燒。） 　　4．講述：試管壁上的銀白色小液滴是金屬汞，在常溫下汞是金屬中唯一的一種液體物質(zhì) 　　5．思考：木炭為什么能燃燒?指導(dǎo)學(xué)生寫出x化汞受熱反應(yīng)的文字表達(dá)式，（一名學(xué)生板演） 判斷反應(yīng)類型 　　6．設(shè)疑：從宏觀上我們已經(jīng)得到結(jié)論，加熱x化汞能生成汞和氧氣，那么這個(gè)反應(yīng)在微觀上是怎么變化的呢?（引發(fā)學(xué)生想弄清x化汞受熱生成汞和氧氣微觀過(guò)程的欲望） 　　7．多媒體展示：x化汞受熱分解反應(yīng)的微觀示意圖 （一） 　　對(duì)照畫面講解x化汞及x化汞分子的構(gòu)成 （x化汞是由x化汞分子構(gòu)成的，一個(gè)x化汞分子是由一個(gè)氧粒子和一個(gè)汞粒子構(gòu)成的） 　　8．學(xué)生討論：x化汞受熱從微觀上是怎么變化的?結(jié)合多媒體展示的畫面（二）（三） 　　9．匯報(bào)與交流：每組派代表發(fā)言。通過(guò)小組的分析、講解、補(bǔ)充和糾正得出：x化汞受熱后結(jié)合在一起的氧粒子、汞粒子彼此分開，成為單個(gè)的氧粒子和汞粒子。單個(gè)的粒子不能穩(wěn)定存在重新組合，每?jī)蓚�(gè)氧粒子結(jié)合在一起構(gòu)成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞粒子聚集在一起形成金屬汞 　　10．問(wèn)題思考：在x化汞受熱分解反應(yīng)中，x化汞分子分解為氧粒子、汞粒子，而氧粒子、汞粒子又分解為更小的粒子了嗎?（沒有） 　　科學(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的粒子叫原子 　　思考：通過(guò)剛才對(duì)x化汞受熱反應(yīng)微觀過(guò)程的分析，你能說(shuō)說(shuō)什么是原子嗎? 回答后總結(jié)并板書 　　板書 第二章 第一節(jié) 原子 　　一、原子 　　1．概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。 　　指導(dǎo)學(xué)生畫出概念中的重點(diǎn)詞語(yǔ) 　　為了讓學(xué)生進(jìn)一步確信原子的真實(shí)存在，可用實(shí)物投影儀展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的硅原子照片。 　　11．問(wèn)題討論：前面我們學(xué)習(xí)了分子的概念，現(xiàn)在又學(xué)習(xí)了原子的概念，請(qǐng)大家結(jié)合圖，討論x化汞受熱是如何發(fā)生變化的，變化的實(shí)質(zhì)是什么?結(jié)合以下畫面討論 　　裂變 重新組合 　　化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：分子---→原子-------→ 分子 或直接構(gòu)成 物質(zhì)（五） 　　12．匯報(bào)與交流：通過(guò)交流得出x化汞受熱反應(yīng)的變化實(shí)質(zhì)：x化汞受熱時(shí)x化汞分子先裂變成單個(gè)氧原子、汞原子，然后氧原子、汞原子再重新組合，每?jī)蓚�(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣，而大量的汞原子直接構(gòu)成金屬汞 　　13．設(shè)問(wèn)：根據(jù)以上的分析、討論請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)出化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么? 　　14：評(píng)價(jià) 講述：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子裂變成原子，原子重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)（配合畫面（五）講述，同時(shí)板書化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)） 　　以上多媒體展示的畫面應(yīng)分步出現(xiàn) 　　15．設(shè)問(wèn)：我們已經(jīng)知道分子的基本性質(zhì)，那么原子有哪些性質(zhì)呢? 　　指導(dǎo)閱讀31頁(yè)總結(jié)出原子的基本性質(zhì) 　　16：?jiǎn)栴}討論：原子和分子是兩種不同的粒子，對(duì)照以下表中內(nèi)容討論它們有哪些相似性，有什么本質(zhì)區(qū)別，相互間有什么關(guān)系。 初三化學(xué)教案5 ↑			碳與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳。				收集材料進(jìn)行分析、歸納、總結(jié)和概括。
在此反應(yīng)中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應(yīng)？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？ 在此反應(yīng)中碳得氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應(yīng)，具有氧化性。			聽老師講解				對(duì)問(wèn)題從多個(gè)角度進(jìn)行認(rèn)識(shí)。引導(dǎo)學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是獲取化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)科學(xué)探究方法等的重要手段，證明實(shí)踐出真知的真理性。
三.碳的還原性 1.C ＋ 2CuO △ 2Cu ＋ CO2↑ 屬于什么基本反應(yīng)類型？ 2.C ＋ CO2高溫2CO 煉鐵，介紹此反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。			記錄筆記 看多媒體播放的資料				理論應(yīng)用于實(shí)際，了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。
本節(jié)課知識(shí)重點(diǎn)。			整理筆記				及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
下列用途利用碳的'什么性質(zhì)？ 1.木頭電線桿或木樁在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木頭表面稍稍烤焦。這是為什么？ 2.用煤取暖 3.用焦炭煉鐵			思考并回答				鞏固所學(xué)知識(shí)
評(píng)價(jià)學(xué)生的表現(xiàn)，與學(xué)生交流，提出希望。			學(xué)生談心得體會(huì)				對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià)，激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。

初三化學(xué)教案6

　　一、教學(xué)目標(biāo):

　　1、知識(shí)與技能

　�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

　　（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過(guò)程與方法

　�。�1）增加學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，通過(guò)操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)

　　律。

　　（2）加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的各個(gè)環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問(wèn)題的能力。

　　（2）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)、既不

　　能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)：

　　1 、質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 2、化學(xué)方程式的意義

　　三、教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、質(zhì)量守恒定律的理解。

　　2、從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。

　　四、課時(shí)安排：3課時(shí)

　　五、教學(xué)過(guò)程:

　　第一課時(shí)

　　【引入】由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：

　　分子原子新分子新物質(zhì)

　　這說(shuō)明在化學(xué)變化中分子本身發(fā)生了變化，而引起了化學(xué)反應(yīng)前后分子種類的變化。

　　而原子本身在化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變化，只是重新組合。因此在化學(xué)變化中原子的種類并沒有改變。這是從質(zhì)的方面研究化學(xué)變化，今天我們從量的角度來(lái)研究、分析化學(xué)變化即化學(xué)反應(yīng)。

　　【板書】

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　探究一：紅磷燃燒

　　現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出熱量，氣球脹大，待裝置冷卻后，氣球變癟，反應(yīng)前后的

　　質(zhì)量相等。

　　表達(dá)式：紅磷+氧氣→五氧化二磷

　　小結(jié)：參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的`質(zhì)量。

　　提問(wèn)：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具

　　有普通意義？

　　探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應(yīng)

　　現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等。表達(dá)式：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵

　　小結(jié)：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

　　【板書】1.質(zhì)量守恒定律的定義

　�。�1）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)

　　（2）各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)

　　第二課時(shí)

　　【提問(wèn)】為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？

　　【板書】2、質(zhì)量守恒的原因

　　【講解】這是因?yàn)榛瘜W(xué)的反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合

　　而生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。也就是說(shuō)：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

　　【小結(jié)】宏觀微觀

　　元素種類六原子種類元素質(zhì)量不原子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量變?cè)�子質(zhì)量物質(zhì)的種類改變分子的種類

　　【板書】3、質(zhì)量守恒的應(yīng)用

　　1.進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算

　　例：1gA和3gB參加反應(yīng)，求生成C的質(zhì)量（4g）2.解釋一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)例：見課本

　　3.推測(cè)一些物質(zhì)的組成

　　第三課時(shí)

　　【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

　　1．什么是質(zhì)量守恒定律？

　　2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、

　　分子的觀點(diǎn)說(shuō)明。）

　　【引言】我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

　　【板書】二、化學(xué)方程式

　　【講解】用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式，化學(xué)方程式可以提供很多信息。

　　【板書】1.定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　2.化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。

　　(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。

　　(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C + O2=CO2

　　12∶ 16×2 ∶ 12+16×2 12 ∶ 32 ∶ 44

　　【講解】化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

　　化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說(shuō)明。

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)讀法

　　上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說(shuō)明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

　　（二）粒子數(shù)目比讀法

　　上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。（三）質(zhì)量比讀法

　　上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系。

　　【板書】2H2O2H2↑+O2↑

初三化學(xué)教案7

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.通過(guò)宏觀和微觀兩個(gè)方面對(duì)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算分析,讓學(xué)生進(jìn)一步理解有關(guān)化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算。

　　2.通過(guò)不純物中有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的分析,讓學(xué)生學(xué)會(huì)理清復(fù)雜計(jì)算的思路。

　　3.通過(guò)計(jì)算的體驗(yàn),總結(jié)一些規(guī)律和計(jì)算技巧。

　　一、有關(guān)化合物化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　【基礎(chǔ)知識(shí)回顧】

　　引導(dǎo)學(xué)生分析:根據(jù)化學(xué)式,從量的角度可以進(jìn)行哪些簡(jiǎn)單計(jì)算

　　【小結(jié)】1.相對(duì)分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價(jià)3.一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　【鞏固練習(xí)】

　　1.有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法正確的是A.尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

　　B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個(gè)數(shù)比為:1:1:2:4

　　C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的'質(zhì)量比為:12:16:14:1

　　D.尿素中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)算式為:×l00%

　　2.今年1月份的雪災(zāi)對(duì)我國(guó)南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3(硅酸鈉),Na2SiO3中Si元素的化合價(jià)是()

　　A.+1B.+2C.+3D.+4

　　3.紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請(qǐng)你根據(jù)上面幾個(gè)方面對(duì)Al2O3進(jìn)行快速的計(jì)算。(已知:相對(duì)原子質(zhì)量Al-27,O-16)

　　【引導(dǎo)學(xué)生思考】利用①相對(duì)分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價(jià)、.③一個(gè)分子中各個(gè)原子個(gè)數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等數(shù)據(jù),能否求算化學(xué)式呢?

　　二、求算化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算

　　例1.今年4月,北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬載著中國(guó)人民對(duì)世界人民的友誼,開始了全球傳遞。它采用的燃料是丙烷(分子結(jié)構(gòu)模型如右圖),則丙烷的化學(xué)式是。

　　例2.當(dāng)前高效能的砷化鎵太陽(yáng)能電池。產(chǎn)生能量的效率高達(dá)33%.已知砷化鎵中,As元素化合價(jià)為-3價(jià),則Ga元素的化合價(jià)為+3,則砷化鎵的化學(xué)式是為。

　　例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

　　例3.某鐵的氧化物常用來(lái)作錄音磁帶和電訊器材的原材料。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學(xué)式為()A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

初三化學(xué)教案8

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　了解金剛石、石墨等碳的單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途；

　　通過(guò)分析金剛石、石墨是由碳元素組成的兩種不同單質(zhì)，進(jìn)一步理解元素和單質(zhì)這兩個(gè)基本概念的區(qū)別和聯(lián)系。

　　能力目標(biāo)

　　通過(guò)三種單質(zhì)用途的學(xué)習(xí)，繼續(xù)深化“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”思路，培養(yǎng)對(duì)比思維能力；

　　發(fā)展和培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和從現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過(guò)碳單質(zhì)的學(xué)習(xí)，了解同一元素可以組成不同物質(zhì)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)興趣；

　　通過(guò)C60的學(xué)習(xí)，拓展課堂學(xué)習(xí)，開闊學(xué)生視野，了解化學(xué)與社會(huì)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析：

　　碳單質(zhì)（金剛石、石墨、球碳等）是初中學(xué)生學(xué)習(xí)氧氣、氫氣之后首次全面學(xué)習(xí)的固態(tài)非金屬單質(zhì)。此節(jié)內(nèi)容起著承上啟下的作用，它是氧氣、氫氣學(xué)習(xí)的繼續(xù)，同時(shí)為后面學(xué)習(xí)金屬單質(zhì)打下基礎(chǔ)。

　　碳單質(zhì)有定型碳和無(wú)定型碳兩類。金剛石、石墨是重要的定型碳，做重點(diǎn)介紹。從學(xué)生較熟悉的金剛石、石墨入手學(xué)習(xí)，而后介紹球碳，符合學(xué)生認(rèn)知規(guī)律，由宜到難，由遠(yuǎn)及近，又熟悉到陌生，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中體驗(yàn)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系、體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展。

　　另外，教材編排首先對(duì)碳的典型單質(zhì)——金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用途進(jìn)行學(xué)習(xí)，而后再簡(jiǎn)介無(wú)定型碳，最后安排碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)，旨在使學(xué)生從感性上理解碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

　　課堂引入指導(dǎo)

　　法一：璀燦的鉆石，普通的鉛筆芯，取暖用的煤，光合作用的原料——二氧化碳，“工業(yè)血液”石油等物質(zhì)之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)完碳和碳的化合物后你就明白了。今天我們先來(lái)學(xué)習(xí)“第一節(jié) 碳的幾種單質(zhì)”。

　　法二：石墨、木炭能變成鉆石嗎?學(xué)習(xí)完《碳和碳的化合物》后你將自己得出結(jié)論。

　　關(guān)于球碳（C60）的建議：

　　球碳是碳的又一同素異形體，是科學(xué)家的最新發(fā)現(xiàn)，建議補(bǔ)充介紹。如何介紹，應(yīng)根據(jù)學(xué)生狀況而定。生源較好的學(xué)校應(yīng)對(duì)照金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)介紹球碳的結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)單介紹球碳的用途，有條件的學(xué)校課安排學(xué)生上網(wǎng)查閱球碳的發(fā)現(xiàn)史及其它資料。生源機(jī)較差的學(xué)校至少應(yīng)介紹球碳也是碳單質(zhì)的一種，結(jié)構(gòu)獨(dú)特，性質(zhì)特殊。教學(xué)時(shí)適當(dāng)介紹球碳，對(duì)學(xué)生感受科學(xué)的發(fā)展大有益處。如果程度更好的學(xué)校，課安排學(xué)生探究活動(dòng)，主題是關(guān)于球碳的調(diào)查。課下調(diào)查，課上交流匯報(bào)，從而培養(yǎng)學(xué)生探究能力、語(yǔ)言表達(dá)能力。

　　關(guān)于知識(shí)講解指導(dǎo)：

　　1.盡量讓學(xué)生觀察金剛石、石墨、木炭、活性炭等讓學(xué)生對(duì)透明、硬、軟、劃痕、疏松多孔、細(xì)等字眼有深刻的感性認(rèn)識(shí)。

　　2.歸納對(duì)比學(xué)習(xí)是學(xué)習(xí)差異性較好的方法，具體操作時(shí)以列表方式較好。

　　3.講解金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異時(shí)不可過(guò)分深入，否則會(huì)分散學(xué)生注意力，提高學(xué)習(xí)難度。

　　4.應(yīng)深刻理解教材。講金剛石時(shí)應(yīng)突出“硬”，講石墨時(shí)要突出“軟”，講無(wú)定形碳應(yīng)以木炭為主，突出吸附作用。

　　5.本部分內(nèi)容知識(shí)即貼近生活，又是貼近現(xiàn)代科技發(fā)展新動(dòng)向，適當(dāng)補(bǔ)充是十分必要的。如碳纖維等。

　　課程結(jié)束指導(dǎo)

　　1.合成金剛石是人類的.夢(mèng)想，讓學(xué)生課外研究金剛石合成的歷史、主要問(wèn)題、現(xiàn)階段水平等會(huì)極大提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，是學(xué)生學(xué)習(xí)文獻(xiàn)研究的科學(xué)研究方法的一個(gè)教好的例子。

　　2.研究是當(dāng)今世界科學(xué)研究的熱門話題，讓學(xué)生尋找這方面的資料學(xué)習(xí)，有利于學(xué)生科學(xué)探索精神的培養(yǎng)。

　　課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

　　木炭制備可以利用鋁箔隔絕空氣，加熱干餾火柴桿的方法來(lái)制取。讓學(xué)生在家庭中完成，有利于學(xué)生對(duì)木材干餾和其液、氣產(chǎn)物的理解，有利于學(xué)生觀察能力的提高。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)方案

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　通過(guò)錄像及實(shí)物學(xué)習(xí)金剛石、石墨及木炭的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)；

　　通過(guò)錄像了解金剛石、石墨及木炭的用途，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途這一辯證關(guān)系有進(jìn)一步理解；

　　通過(guò)對(duì)碳纖維、人造金剛石等知識(shí)的介紹激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和不斷進(jìn)取的探索精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：金剛石和石墨物理性質(zhì)存在較大差異的原因

　　教學(xué)用具：

　　錄像機(jī) 石墨、木炭、活性炭、二氧化氮?dú)怏w、澄清石灰水、氧化銅、大試管、鐵架臺(tái)、酒精燈。

　　鑲鉆石的飾品、普通乒乓球拍、普通羽毛球拍、普通網(wǎng)球拍；碳纖維乒乓球、羽毛球拍、特制的網(wǎng)球拍等、防毒面具模型

　　教學(xué)方法：講述法與討論法

　　教學(xué)過(guò)程：

　　【引入】讓學(xué)生觀察鑲嵌在手表上的鉆石、鉛筆芯、碳纖維網(wǎng)球拍或釣魚竿、木炭，提問(wèn)它們之間有什么相互聯(lián)系?學(xué)習(xí)完碳和碳的化合物之后你就明白了。

　　【講解】金剛石和石墨還有木炭、活性炭、焦炭等都是由碳元素組成的不同單質(zhì)。用什么方法能證明這一點(diǎn)呢?

　�。▽W(xué)生討論，并提出幾種方法）

　　教師總結(jié)、講解。引導(dǎo)學(xué)生看錄像《金剛石》在液氧中燃燒

　　【講解】同樣的方法，可以證明石墨、木炭、焦炭、活性炭等都是由碳元素組成的不同種單質(zhì)。

　　【閱讀】p79－80《化學(xué)》全一冊(cè) 初級(jí)中學(xué)教科書 人民教育出版社

　　要求：用列表的方式歸納金剛石、石墨的物理性質(zhì)及用途。

　　【投影】一 金剛石和石墨的物理性質(zhì)及用途

　　【講解】金剛石和石墨物理性質(zhì)上的差異決定了用途上的差異。

　　1.利用金剛石硬度大、耐高溫可做鉆探機(jī)的鉆頭；利用硬度大，可做玻璃刀；由于金剛石對(duì)光有優(yōu)異的折射作用，可做裝飾品。

　　2.利用石墨質(zhì)軟，在紙上劃過(guò)會(huì)留下深灰色的痕跡可做鉛筆芯；利用石墨滑膩、質(zhì)軟、耐高溫，可做耐高溫的潤(rùn)滑劑。

　　3.利用石墨有良好導(dǎo)電性和耐高溫可做高溫電爐的電極和普通電極。（展示實(shí)物）

　　4.利用石墨傳熱性能好，耐腐蝕，耐溫度驟然變化的特性可做石墨坩堝。

　　5.利用石墨耐酸堿的耐腐蝕性強(qiáng)，可做化工管道，耐酸槽、耐堿槽等。

　　【小結(jié)】金剛石和石墨都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，物理性質(zhì)上有如此大的差異是由于二者中碳原子的排列不同。性質(zhì)不同因而用途也不相同。即性質(zhì)決定用途。

　　【講解】在碳元素組成的單質(zhì)中還有一類含雜質(zhì)較多的叫無(wú)定形碳，包括木炭、焦炭、活性炭及炭黑。

　　介紹：炭與碳的區(qū)別。

　　【展示】木炭

　　【演示】木炭吸附氣的實(shí)驗(yàn)

　　【演示】木炭與紅或藍(lán)墨水的吸附實(shí)驗(yàn)

　�。▽W(xué)生討論，得出木炭性質(zhì)的結(jié)論）

　　【小結(jié)】木炭能吸附某些有色物質(zhì)，說(shuō)明木炭具有吸附性，能把大量氣體或染料吸附在其表面。加熱后，紅棕色又出現(xiàn)，說(shuō)明以上過(guò)程屬于物理變化。

　　【投影】二 無(wú)定形碳（以木炭為例）

　　1.物理性質(zhì)：灰黑色多孔、疏松物質(zhì)，具有吸附性。能大量吸附氣體和小微粒。

　　2.吸附作用：氣體或液體里的某些物質(zhì)被吸附到固體表面的作用。

　　3.吸附原理：（引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本p81第四段）

　　4.用途：燃料，黑火藥、吸附劑制鉛筆（某些）

　　三、 碳單質(zhì)的新成員--C60：

　　1985年美國(guó)科學(xué)家羅伯特·柯爾，理查得·斯莫利和英國(guó)科學(xué)家哈羅德·克羅特在研究太空物質(zhì)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一種碳元素形成的單質(zhì)，化學(xué)式為，形成具有32個(gè)面的近似球體，包括20個(gè)等六邊形和12個(gè)等五邊形，這同英式足球正好相同，因此又叫足球烯。

　　近來(lái)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)往中嵌入少量的某些金屬，可制成超導(dǎo)材料，這為高溫超導(dǎo)開辟了嶄新的領(lǐng)域。另外，為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究提供了新素材。

　　【小結(jié)】金剛石、石墨和等物質(zhì)都是由碳元素組成的不同單質(zhì)，性質(zhì)和用途上存在很大差異，這是由于它們的結(jié)構(gòu)不同所造成的。

　　探究活動(dòng)

　　1.如何由石墨制得金剛石?

　　2.碳的研究目前有何新進(jìn)展?

　　3.撰文介紹人類合成金剛石的歷史――《人造金剛石過(guò)程》。

　　4.球碳（C60）又稱 “富勒烯”。是借一位建筑師的姓名而命名的。這位建筑師就是巴克明斯特·富勒。富勒是美國(guó)著名的建筑學(xué)家，他設(shè)計(jì)的著名建筑有加拿大蒙特利爾市萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)美國(guó)館。請(qǐng)你通過(guò)上網(wǎng)、查資料寫一份關(guān)于C60分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史的調(diào)查報(bào)告。

初三化學(xué)教案9

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)，化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　�。ㄍ队皟x）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點(diǎn)（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）

　　（學(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　�。ㄟ^(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄖv解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　（提問(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。ㄕ�(qǐng)學(xué)生回答）

　　（提問(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　　（學(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　�。�拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　�。▓D像略）

　�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　�。ㄔO(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　�。ㄐ〗Y(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　　（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　�。ㄌ釂�(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　�。�淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　　（淺綠色）

　�。ㄍ队皟x上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　　（討論）比較金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　�。ㄤ浵瘢�從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的.銅，溶液顏色變成淺綠色。

　�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　�。ㄖv解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè)布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié)

　　第六章 鐵

　　鐵的性質(zhì)

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)教案《化學(xué)教案－初三化學(xué)教案——鐵的性質(zhì)》。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

　　[FZ1]

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解鐵的物理性質(zhì)。

　　2、要求學(xué)生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，使學(xué)生知道鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識(shí)性的認(rèn)識(shí)。

　　4、通過(guò)我國(guó)鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國(guó)主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　1、對(duì)“鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬”的理解。

　　2、鐵與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)引探法

　　媒體選擇：

　　實(shí)物，演示實(shí)驗(yàn)，投影儀，錄像

　　教學(xué)過(guò)程：

　　引入新課：

　　本節(jié)課，我們將重點(diǎn)研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。我國(guó)是最早使用鐵的國(guó)家之一，1996年，我國(guó)的鋼產(chǎn)量超過(guò)一億噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純鐵，我們研究的是純鐵的性質(zhì)。

　　講授新課：

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　展示：鐵錠

　　觀察：鍛面的顏色

　　講解：1、銀白色，有金屬光澤

　　演示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)學(xué)生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

　　設(shè)疑：從這個(gè)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明鐵的硬度如何？

　　學(xué)生討論后小結(jié)：2、質(zhì)軟

　　設(shè)疑：將鐵“抽絲”、“打片”，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號(hào)的鐵絲、鋼筋，說(shuō)明鐵的延性和展性如何？

　　講解：3、鐵有良好的延展性

　　設(shè)疑：用鐵鍋炒菜，手會(huì)感到鍋很燙；用鐵做導(dǎo)線，手一碰就有可能觸電；這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：4、鐵有良好的導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能

　　設(shè)疑：將鐵塊放在水中會(huì)下沉，說(shuō)明鐵的什么性質(zhì)？

　　講解：5、鐵的密度比水大，約是7.86g/cm3

　　講解：大家都熟悉水有三態(tài)：固態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當(dāng)溫度達(dá)到目的535℃以上時(shí)，固態(tài)的鐵就會(huì)熔化成鐵水，成為流動(dòng)的液體。再升溫到場(chǎng)2750℃以上時(shí)，液態(tài)的鐵也會(huì)氣化，成為氣態(tài)的鐵。

　�。ㄍ队皟x）練習(xí)：

　　填空：1、色、澤、硬度（ ） 2、密度、熔沸點(diǎn)（ ）

　　3、延性、展性（ ） 4、導(dǎo)電、傳熱性（ ）

　�。▽W(xué)生閱讀課文填空后小結(jié)）

　　我們學(xué)習(xí)任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電和導(dǎo)熱性能、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的順序去思考、記憶是十分有益的。

　�。ㄟ^(guò)渡）：以上我們探索了鐵的物理性質(zhì)，下面我們一起來(lái)探索鐵的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　（講解）在前面的學(xué)習(xí)中，我們已學(xué)過(guò)鐵的一些化學(xué)性質(zhì)，如鐵可以在純氧中燃燒。

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　�。ㄌ釂�(wèn)）回憶鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。ㄕ�(qǐng)學(xué)生回答）

　�。ㄌ釂�(wèn)）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

　�。▽W(xué)生討論后小結(jié)，以反應(yīng)條件不同來(lái)說(shuō)明鐵的活動(dòng)性不如鎂）

　　（小結(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　�。�拿出十天前組織學(xué)生做的課外實(shí)驗(yàn)）

　�。▓D像略）

　�。ㄓ^察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓�情況

　�。ㄔO(shè)疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說(shuō)明鐵在什么條件下容易生銹。

　�。ㄐ〗Y(jié)）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應(yīng)，生成鐵銹。

　�。�2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應(yīng)。

　　（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應(yīng)。

　　實(shí)驗(yàn)二、三、四中鐵生銹，同時(shí)試管中水位上升至試管的1/5處。

　�。ㄌ釂�(wèn)）如何防止鐵生銹呢？

　　（閱讀）課文第120~121頁(yè)。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　3、演示實(shí)驗(yàn)6~1

　　（觀察）有氣泡放出，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。

　　板演：Fe+2HCL=FeCL2+H2

　�。�淺綠色）

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2

　�。�淺綠色）

　�。ㄍ队皟x上比較以下實(shí)驗(yàn)）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應(yīng)的速度和劇烈程度。

　�。ㄓ懻摚┍容^金屬活動(dòng)性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　�。ㄤ浵瘢�從離子型化合物形成的角度模擬反應(yīng)的變化過(guò)程。

　　4、鐵跟硫酸銅溶液的反應(yīng)

　　演示實(shí)驗(yàn)6~2 魔術(shù)：“魔刀殺血”，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會(huì)兒抽出。

　�。ㄓ^察）鐵釘表面覆蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

　�。ò逖荩〧e+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(淺綠色) （紅色）

　�。ㄖv解）早在西汗時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋朝已將這個(gè)方法應(yīng)用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)。

　　（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應(yīng)后，溶液質(zhì)量增加還是減少？為什么？

　　本節(jié)小結(jié)：

　　鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬。

　　作業(yè)布置：

　　課本習(xí)題1、2、4

　　板書設(shè)計(jì)

　　第一節(jié)

　　第六章 鐵

　　鐵的性質(zhì)

　　鐵的物理性質(zhì)

　　一、鐵的化學(xué)性質(zhì)[FZ1]

　　1、鐵跟氧氣的反應(yīng)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應(yīng)生成鐵銹。

　　2、鐵跟酸反應(yīng)

　　Fe+2HCL=FeCL2+H2↑

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑

　　3、鐵跟硫酸銅的反應(yīng)

　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　�。ㄐ〗Y(jié)）鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質(zhì)（氧氣、酸、某些鹽溶液）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　教后記：

　　1、在引導(dǎo)學(xué)生理解鐵“在一定條件”，可以跟“多種非金屬單質(zhì)”及“某些化合物”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　2、寫每一個(gè)化學(xué)方程式都要使學(xué)生想到反應(yīng)現(xiàn)象，如何用化學(xué)式表示它們等等，只有不斷訓(xùn)練學(xué)生這樣思考問(wèn)題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運(yùn)用化學(xué)方程式。

初三化學(xué)教案10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　的性質(zhì)和用途教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　了解的物理性質(zhì)，初步掌握的化學(xué)性質(zhì);理解化合反應(yīng)的概念，初步學(xué)會(huì)判斷化合反應(yīng)的方法;了解氧化反應(yīng)的概念及其反應(yīng)的判斷和的用途。

　　能力目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力;及通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法;通過(guò)判斷化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)的方法，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納的.能力。

　　情感目標(biāo)：

　　通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和描述及對(duì)化學(xué)性質(zhì)的歸納，逐步培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

　　的制法教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　初步掌握實(shí)驗(yàn)室制取的方法和反應(yīng)原理;

　　了解工業(yè)上從空氣中提取的基本原理;

　　了解催化劑和催化作用的概念;

　　理解分解反應(yīng)的定義及其與化合反應(yīng)的區(qū)別。

　　能力目標(biāo)：

　　初步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力;

　　初步培養(yǎng)學(xué)生分析、對(duì)比和遷移知識(shí)的能力。

　　情感目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度，及實(shí)驗(yàn)、分析、總結(jié)、理解運(yùn)用的學(xué)習(xí)方法。

　　教學(xué)建議

　　的性質(zhì)和用途

　　本節(jié)教材分為的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途三部分。

　　這三部分應(yīng)以的性質(zhì)為中心，因?yàn)槲镔|(zhì)的用途主要決定于該物質(zhì)的性質(zhì)。

　　物理性質(zhì)教學(xué)建議

　　關(guān)于物理性質(zhì)的教學(xué)，教給學(xué)生一個(gè)認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)的順序，以便在以后學(xué)習(xí)其它物質(zhì)的物理性質(zhì)時(shí)，即觀察的全面，又起到了對(duì)照的作用。使記憶更牢。

　　物質(zhì)的物理性質(zhì)，其觀察和描述的順序與人的感覺器官所接受的信息量有關(guān)，最突出的是顏色，其次是形狀，再是嗅覺、味覺，這樣自然的形成一個(gè)描述物理性質(zhì)的習(xí)慣順序。

　　關(guān)于溶解性，由于學(xué)生尚不了解溶解過(guò)程的實(shí)質(zhì)，對(duì)這些基本上不跟水起化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的溶解，只能先認(rèn)為是物質(zhì)的物理性質(zhì)。有關(guān)微溶于水的事實(shí)，可列舉實(shí)際生活中的事例幫助理解。如許多水中生物呼吸靠的就是溶解在水中的�；蛘咦寣W(xué)生想想辦法，做個(gè)家庭實(shí)驗(yàn)，如：用封閉和敞口的容器做水中養(yǎng)魚的效果對(duì)比。

　　等氣體的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都很低，是學(xué)生在日常生活中很少遇到的，是很難想象到的低溫，教師應(yīng)爭(zhēng)取使學(xué)生看到液態(tài)空氣、液氧、液氮做為改進(jìn)教學(xué)的設(shè)想�；蛘咧辽僖矐�(yīng)爭(zhēng)取看到錄像片(液氧、液氮一般制氧廠都有生產(chǎn)，液氮在一般大醫(yī)院用于冷凍療法。)

　　在氣體密度教學(xué)上，注意①怎樣測(cè)定氣體密度?它與固體和液體有什么不同?②不同密度的氣體為什么是混合均勻而不分層?

初三化學(xué)教案11

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：1.金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物。

　　2.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；鐵的兩種合金。

　　3.鐵生銹的條件及防護(hù)。

　　4.石灰石的存在和檢驗(yàn)；

　　5.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。

　　難點(diǎn)：1.鐵的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究方案的設(shè)計(jì)；

　　2.通過(guò)和已有化學(xué)知識(shí)的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論"鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑"。

　　3.含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算；

　　4."一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)"的演示實(shí)驗(yàn)。

　　5.探究鐵生銹的條件。

　　6.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化及相應(yīng)的化學(xué)方程式；

　　7.碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣三種物質(zhì)及對(duì)應(yīng)的俗稱。

　　［知識(shí)結(jié)構(gòu)］簡(jiǎn)要地介紹有關(guān)金屬及其化合物的性質(zhì)、制備、存在和用途常識(shí)，在教學(xué)設(shè)計(jì)與實(shí)施中應(yīng)注意：

　�、� 密切聯(lián)系實(shí)際，圍繞金屬的性質(zhì)、冶煉、防腐、用途、合金和石灰石的利用等內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生從生產(chǎn)、生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，獲取信息。

　�、谥笇�(dǎo)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)描述物質(zhì)的性質(zhì)和變化，認(rèn)識(shí)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單分類。

　�、蹘椭鷮W(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)和運(yùn)用探究性學(xué)習(xí)的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的歸納獲取相關(guān)的知識(shí)結(jié)論。

　　④注意引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)和用途間的關(guān)系，幫助學(xué)生建立"物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途"的觀念。

　　通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生既掌握了一定的非金屬單質(zhì)和化合物，又接觸了一些金屬及礦物的知識(shí)；一方面使元素化合物知識(shí)的內(nèi)容比較完整，另一方面因?yàn)殍F是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬元素，具有一定的代表性，也為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序和酸、堿、鹽等物質(zhì)及其相互關(guān)系的學(xué)習(xí)作準(zhǔn)備。

　　第一節(jié) 金屬與金屬礦物

　　教材分析：

　　從金屬和氧氣、水、稀硫酸的作用，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)。鋁、鐵跟硫酸的反應(yīng)是由一種單質(zhì)跟一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，這樣的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)：

　　1、初步比較常見金屬的活潑性的強(qiáng)弱，為今后學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序打下基礎(chǔ)。

　　2、了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；

　　3、知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅之間的反應(yīng)，置換反應(yīng)的概念；

　　4、了解一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要成分。

　　過(guò)程與方法：

　　通過(guò)對(duì)金屬性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法；初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念，化學(xué)教案《初三化學(xué)教案：第五章金屬與礦物第一節(jié)金屬與金屬礦物》。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　金屬化學(xué)性質(zhì)的探究，置換反應(yīng)的概念。

　　教學(xué)方法：

　　啟發(fā)式、探究式、引導(dǎo)式、講解式等。

　　教學(xué)過(guò)程

　　常見金屬化學(xué)性質(zhì)的探究：在學(xué)習(xí)氧氣的性質(zhì)時(shí)，我們做過(guò)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回憶一下鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式。現(xiàn)象：鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。

　　方程式：3Fe + 2O2 ＝ Fe3O4

　　一、金屬的物理性質(zhì)

　　探究金屬物理性質(zhì)時(shí)，除了課本上的探究實(shí)驗(yàn)外，可以適當(dāng)引導(dǎo)、補(bǔ)充一些日常生活中的事例，如造房子用的鋼筋、在氧氣中燃燒的鐵絲、封防盜門的.鐵皮，說(shuō)明鐵具有延展性。鍋、鏟、勺的把柄為木材或塑料，家用電線、電工工具的把手用橡膠或塑料將金屬包裹起來(lái)，說(shuō)明金屬具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。根據(jù)金屬的物理性質(zhì)來(lái)談金屬的應(yīng)用時(shí)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以學(xué)生為主體，教師做適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)。

　　二、常見金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，可增加金屬鎂，引導(dǎo)學(xué)生觀察四種金屬（鎂、鋁、鐵和銅）與氧氣、酸反應(yīng)的快慢，為今后學(xué)習(xí)金屬的活動(dòng)性順序作準(zhǔn)備。

　　做鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)時(shí)，可適當(dāng)補(bǔ)充我國(guó)古代濕法煉銅的歷史。

　　置換反應(yīng)是一種重要的基本反應(yīng)類型，應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、氧化反應(yīng)結(jié)合起來(lái)學(xué)習(xí)，并強(qiáng)調(diào)氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型。

　　三、常見的金屬礦物

　　本節(jié)在本章中的地位與作用：金屬與金屬礦物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活都有廣泛的用途，與人類的生存和發(fā)展密不可分。本節(jié)從常見金屬的用途引入，通過(guò)金屬性質(zhì)的探究性實(shí)驗(yàn)，分析、歸納出金屬的性質(zhì)。初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。通過(guò)對(duì)常見金屬性質(zhì)的探究和學(xué)習(xí)，使學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，并能準(zhǔn)確表述有關(guān)信息。通過(guò)符合認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)過(guò)程，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法的教育。了解金屬礦物資源的價(jià)值，認(rèn)識(shí)合理開發(fā)與利用的重要性。

　　四、參考資料

　　1、金屬通�？煞譃楹谏�金屬和有色金屬兩大類，黑色金屬包括鐵、錳和鉻以及它們的合金，主要是鐵碳合金（鋼鐵），有色金屬是指除去鐵、錳和鉻之外的所有金屬。

　　有色金屬大致上按其密度、價(jià)格、在地殼中的儲(chǔ)量和分布情況、被人們發(fā)現(xiàn)以及使用的早晚等分為五大類：

　�、佥p有色金屬：一般指密度在4.5g/cm3以下的有色金屬，包括鋁、鎂、鈉、鉀、鈣、鍶、鋇。這類金屬共同點(diǎn)是：密度�。�0.53~4.5g/cm3），化學(xué)性質(zhì)活潑，與氧、硫、碳和鹵素的化合物都相當(dāng)穩(wěn)定。

　�、谥赜猩�金屬：一般指密度在4.5g/cm3以上的有色金屬，其中有銅、鎳、鉛、鋅、鈷、錫、銻、汞、鎘、鉍等。

　�、圪F金屬：這類金屬包括金、銀和鉑族元素（鉑、銥、鋨、釕、鈀、銠。）由于它們對(duì)氧和其它試劑的穩(wěn)定性，而且在地殼中含量少，開采和提取比較困難，故價(jià)格比一般金屬貴，因而得名貴金屬。它們的特點(diǎn)是密度大（10.4~22.4 g/cm3）；熔點(diǎn)高（1189~3273K）；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　�、軠�(zhǔn)金屬：一般指硅、鍺、硒、碲、釙、砷、銻、硼、其物理化學(xué)性質(zhì)介于金屬與非金屬之間。

　�、菹∮薪饘伲和ǔＪ侵冈谧匀唤缰泻�量很少，分布稀散、發(fā)現(xiàn)較晚，難以從原料中提取的或在工業(yè)上制備和應(yīng)用較晚的金屬。這類金屬包括：鋰、銣、銫、鈹、鎢、鉬、鈦、鎵、銦、鉈等稀土元素和人造超鈾元素。

　　金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性：大多數(shù)金屬有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。善于導(dǎo)電的金屬也善于導(dǎo)熱，按照導(dǎo)電和導(dǎo)熱能力由大到小的順序，將常見的幾種金屬排列如下：Ag Cu Au Al Zn Pt Sn Fe Pb Hg 。

　　金屬的延展性：金屬有延性，可以抽成細(xì)絲。例如最細(xì)的白金絲直徑不過(guò)（1/5000）mm。金屬又有展性，可以壓成薄片，例如最薄的金箔，只有（1/10000）mm厚。

　　金屬的密度：鋰、鈉、鉀比水輕，大多數(shù)其它金屬密度較大。

　　金屬的硬度：金屬的硬度一般較大，但它們之間有很大差別。有的堅(jiān)硬如鉻、鎢等；有些軟如蠟，可用小刀切割如鈉、鉀等。

　　金屬的熔點(diǎn)：金屬的熔點(diǎn)一般較高，但高低差別較大。最難熔的是鎢，最易熔的是汞和銫、鎵。汞在常溫下是液體，銫和鎵在手上受熱就能熔化。

　　2、金屬之最

　　展性最強(qiáng)的金屬--金。 延性最好的金屬--鉑。 導(dǎo)電性性最強(qiáng)的金屬--銀。

　　地殼中含量最高的金屬--鋁。 熔點(diǎn)最

初三化學(xué)教案12

　　一、教學(xué)理念

　　通過(guò)探究式的教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，讓學(xué)生經(jīng)歷基本的科學(xué)探究過(guò)程，在學(xué)習(xí)中提出問(wèn)題、思考問(wèn)題、解決問(wèn)題，從中體會(huì)成功的快樂，并培養(yǎng)學(xué)生探索的興趣。

　　充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和生活常識(shí)進(jìn)行教學(xué)情景的創(chuàng)設(shè)，使得他們?cè)谑煜さ纳�活情景中感受化學(xué)的重要性，并逐步學(xué)會(huì)分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。

　　讓每一個(gè)學(xué)生都能在輕松愉快的心情下去認(rèn)識(shí)和感知化學(xué)學(xué)習(xí)的奧妙，使每一個(gè)學(xué)生都能在原有的基礎(chǔ)上得到發(fā)展。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1．知識(shí)與技能

　�。�1）認(rèn)識(shí)二氧化碳，掌握其重要的化學(xué)性質(zhì)，了解其物理性質(zhì)和主要用途。

　　（2）懂得設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)的方法。

　　（3）學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析并得出結(jié)論的方法。

　　2．過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。

　�。�2）通過(guò)讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

　�。�3）經(jīng)過(guò)親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生懂得二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸。

　　3．情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）通過(guò)對(duì)二氧化碳的密度以及水溶性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)以及思維的嚴(yán)密性。

　�。�2）通過(guò)用浸過(guò)石蕊溶液的小花來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生親自參與到知識(shí)的形成過(guò)程中，從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。

　　三、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　1．二氧化碳的密度和水溶性

　　2．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸以及碳酸的不穩(wěn)定性。

　　四、教學(xué)策略

　　1．學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中已經(jīng)多次接觸和了解過(guò)二氧化碳的一些性質(zhì)，因此教師在引入時(shí)完全可以讓學(xué)生自己進(jìn)行總結(jié)和歸納，這樣，除了可以培養(yǎng)學(xué)生的整理歸納能力以外，還可以避免重復(fù)與羅嗦。

　　2．教材首先介紹了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法，然后講二氧化碳的性質(zhì)，這就使得教師不得不把二氧化碳的性質(zhì)（密度比空氣大和可溶于水）在講解課題2──《二氧化碳制取的研究》時(shí)就直接告訴學(xué)生。而在課題3學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)時(shí)，為了使這一教學(xué)重點(diǎn)得以突出，教師配合課本120頁(yè)的習(xí)題4設(shè)計(jì)了一個(gè)學(xué)生探究活動(dòng)──讓學(xué)生對(duì)“二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水”的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

　　3．對(duì)本課題的兩個(gè)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)各有側(cè)重：探究活動(dòng)1：二氧化碳的密度比空氣大和可溶于水，把重點(diǎn)放在了實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方面，目的是培養(yǎng)學(xué)生對(duì)有關(guān)問(wèn)題設(shè)計(jì)和解決問(wèn)題的能力，學(xué)生可以回到家里繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)求證；探究活動(dòng)2：二氧化碳與水的反應(yīng)，則更側(cè)重了實(shí)驗(yàn)的實(shí)施過(guò)程和對(duì)有關(guān)現(xiàn)象的分析以及由此可得出的結(jié)論等，目的是為了培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　4．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)都鋪設(shè)了巧妙的階梯：對(duì)探究活動(dòng)1采用了先演示實(shí)驗(yàn)后給出提示的方法，對(duì)探究活動(dòng)2則采用了填寫表格的形式，從而使得學(xué)生的探究活動(dòng)得以順利的開展。

　　五、教學(xué)準(zhǔn)備

　　1．教師的準(zhǔn)備：CAI多媒體課件、裝滿二氧化碳?xì)怏w的軟塑料瓶（500 mL、350 mL）2瓶或以上、階梯蠟燭、火柴、小燒杯（裝水）等。

　　2．學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)的用品準(zhǔn)備：大試管、單孔橡皮塞、導(dǎo)氣管（直角型的、直的）、橡膠導(dǎo)管、藥匙、酒精燈、小木條、火柴、集氣瓶（2個(gè)）、玻璃片（2片）、小燒杯、鑷子、浸過(guò)石蕊試液的小花（每小組4朵）、稀鹽酸、醋酸等。

　　3．學(xué)生準(zhǔn)備：分好四人合作的學(xué)習(xí)小組并復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的有關(guān)二氧化碳的'性質(zhì)。

　　六、教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)	學(xué)生活動(dòng)	設(shè)計(jì)意圖
引入：同學(xué)們?cè)谇懊嬉呀?jīng)陸續(xù)的接觸、學(xué)習(xí)過(guò)二氧化碳這種物質(zhì)，你能歸納出它的性質(zhì)么？ 投影并歸納二氧化碳的有關(guān)性質(zhì)	學(xué)生思考、回答：二氧化碳是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，可溶于水、不能燃燒也不能支持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁。	注意從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，避免了重復(fù)與羅嗦，使教學(xué)更有針對(duì)性，重點(diǎn)更為突出。
講解：二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式。	學(xué)生抄寫、記憶	對(duì)需要重點(diǎn)掌握的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行強(qiáng)調(diào)。
提問(wèn)：你們知道的二氧化碳的性質(zhì)中，哪些是已經(jīng)做過(guò)實(shí)驗(yàn)親自驗(yàn)證并非常確定的，哪些只是由別人告訴你的？	學(xué)生回答：二氧化碳的密度及水溶性是在實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳時(shí)從老師口中獲知。	培養(yǎng)學(xué)生的問(wèn)題意識(shí)，不要“人云亦云”，要敢于創(chuàng)新。
演示實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)1.用二氧化碳傾倒階梯上的蠟燭 實(shí)驗(yàn)2.在裝滿二氧化碳的軟塑料瓶?jī)?nèi)倒入少量水 實(shí)驗(yàn)前讓學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行猜想；實(shí)驗(yàn)后提問(wèn)：你們看到了什么？這說(shuō)明了二氧化碳具有什么性質(zhì)。	學(xué)生可能的猜想：1.二氧化碳會(huì)熄滅，而且是下面的先熄滅上面的后熄滅2.軟塑料瓶會(huì)變扁 學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考回答： 實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不能支持燃燒；實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明二氧化碳可溶解于水。	這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要收集到的二氧化碳?xì)怏w較多，耗時(shí)較長(zhǎng)且實(shí)驗(yàn)的成功率較低，所以宜由老師演示能起到較好的示范作用。
提問(wèn)：根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，你們還能設(shè)計(jì)一些其他的實(shí)驗(yàn)來(lái)證明二氧化碳的密度比空氣大且可溶于水么？ 讓學(xué)生思考一會(huì)兒后再投影出一些提示	學(xué)生分小組討論并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。	培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，通過(guò)小組的合作，互相啟迪、互相補(bǔ)充、并完善自己的設(shè)計(jì)。
讓學(xué)生講述自己小組的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，并引導(dǎo)其他學(xué)生去評(píng)價(jià)這些設(shè)計(jì)。	學(xué)生：講述自己的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備如何實(shí)施，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行猜想。	通過(guò)讓學(xué)生講述自己的設(shè)計(jì)提高學(xué)生的表述能力，并使學(xué)生初步學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和改進(jìn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；通過(guò)贊美學(xué)生的設(shè)計(jì)讓學(xué)生感受成功的喜悅，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
講解：今天老師還補(bǔ)充一個(gè)二氧化碳的性質(zhì)就是二氧化碳能夠與水反應(yīng)。但它們的生成物到底是什么，由你們?nèi)ミM(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。 投影并講解：石蕊是一種植物的色素，能在酸性、中性及堿性環(huán)境下顯現(xiàn)出三種不同的顏色。	學(xué)生實(shí)驗(yàn)：把浸過(guò)石蕊試液的4朵小花分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)對(duì)比：（1）噴醋酸（2）噴水（3）直接放入盛有二氧化碳的集氣瓶（4）噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶（5）把（4）中的小花放在酒精燈火焰上烘烤。 分析有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲知：二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)。該酸性物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱很容易分解。	通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生親自參與到知識(shí)的形成過(guò)程中，并學(xué)會(huì)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、得出結(jié)論，從而獲得成功的喜悅和對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的持續(xù)興趣。
講解：二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸的化學(xué)方程式。以及碳酸分解的化學(xué)方程式。	學(xué)生抄寫、記憶
投影：根據(jù)本課的有關(guān)知識(shí)點(diǎn)設(shè)計(jì)與生活密切相關(guān)的習(xí)題來(lái)進(jìn)行知識(shí)的鞏固和運(yùn)用	學(xué)生思考、討論	使學(xué)生能把學(xué)到的知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系在一起，懂得運(yùn)用有關(guān)的化學(xué)知識(shí)去解決生活中的一些簡(jiǎn)單的實(shí)際問(wèn)題。
布置作業(yè)：家庭小實(shí)驗(yàn)：用家里的一些物品制造并收集二氧化碳?xì)怏w并對(duì)自己設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)施，把實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與老師和同學(xué)們一起分享。		讓學(xué)生多動(dòng)手、多思考，他們就會(huì)有更多的心得和體會(huì)，對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)也就更有興趣。

　　附：學(xué)生學(xué)習(xí)資料

　　課題3：二氧化碳和一氧化碳（第1課時(shí)）

　　課堂小探究

　　1．請(qǐng)你根據(jù)課本p114頁(yè)實(shí)驗(yàn)6-5和實(shí)驗(yàn)6-6的構(gòu)想，設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：（可畫圖）

　�。�1）二氧化碳的密度比空氣大；（2）二氧化碳可溶解于水

　　2．根據(jù)四朵浸有石蕊試液的小花在不同條件下顏色的變化，探究二氧化碳與水反應(yīng)的生成物

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
現(xiàn) 象
分 析
結(jié) 論

　　生活事例鏈接

　　1．北方的農(nóng)村，許多人家里都設(shè)有地窖用來(lái)貯存蔬菜。由于 致使里面含有大量的 氣體，因此，人們?cè)谶M(jìn)入地窖之前，往往會(huì)做一個(gè)“燈火實(shí)驗(yàn)”：就是把燃著的 先放入地窖里，如果看到 ，證明里面聚有大量的 氣體，不宜進(jìn)入；當(dāng)看到 ，證明里面的 氣體較少，可以進(jìn)去。

　　2．為了讓用石灰漿抹的墻壁快點(diǎn)干燥，人們常在室內(nèi)生個(gè)炭火盆，這是為什么？為什么開始放炭火盆時(shí)，墻壁反而變潮濕了？

　　3．在意大利有一個(gè)奇怪的山洞，人稱“死狗洞”。人如果牽著一只狗進(jìn)去的話，狗很快就會(huì)昏迷,但人卻安然無(wú)恙，你能猜想這是為什么嗎？

　　課后小探究

　　家庭小實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)你利用家庭中的一些小物品來(lái)制造并收集二氧化碳?xì)怏w，并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。

初三化學(xué)教案13

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1.認(rèn)識(shí)水的組成，會(huì)分析水的電解實(shí)驗(yàn)。

　　2.理解并區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

　　【重點(diǎn)難點(diǎn)】

　　1.水的電解實(shí)驗(yàn)

　　2.區(qū)分單質(zhì)、化合物和氧化物

　　【使用說(shuō)明】

　　1.請(qǐng)大家仔細(xì)閱讀課本第三單元課題1，努力識(shí)記概念，然后合起課本，獨(dú)立完成學(xué)案(展示時(shí)要求脫稿)

　　2.自學(xué)完后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中將實(shí)驗(yàn)部分完成

　　3.將預(yù)習(xí)中出現(xiàn)的問(wèn)題和學(xué)案中出現(xiàn)的問(wèn)題用紅筆標(biāo)注，以備集中討論解決水是地球上最普遍、最常見的物質(zhì)之一，生命的孕育和維系需要水，各種生物體內(nèi)都含有水，你能你說(shuō)出水的那些物理性質(zhì)?水是純凈物還是混合物?是有一種元素組成的嗎?

　　【自學(xué)指導(dǎo)】

　　一、結(jié)合課本P46-47回答下列問(wèn)題

　　1.水的電解實(shí)驗(yàn)：

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①通電后，兩極上都有_________;

　�、谂c電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體體積____，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積___，體積比大約是____。 反應(yīng)的文字表達(dá)式

　　產(chǎn)物檢驗(yàn)①正極上產(chǎn)生的氣體能_____________________，證明是_____;

　�、谪�(fù)極上產(chǎn)生的氣體能______________________，是________。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論①水是由______和_______元素組成的;②化學(xué)變化前后________不變。

　　2.思考與討論：

　　(1)實(shí)驗(yàn)前在水中加少量硫酸或氫氧化鈉的'目的是什么?

　　(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比大于2：1，請(qǐng)分析可能的原因?

　　3.知識(shí)鏈接：

　　氫氣是一種____、_____、________的氣體，密度_______。氫氣在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生____火焰，文字表達(dá)式____________�；煊幸欢�量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨歘____________，試管口___，用拇指堵住集滿氫氣的試管靠近火焰，移開拇指，發(fā)出____________表明氫氣不純，聲音_____表示氫氣較純。

初三化學(xué)教案14

，又可生成CO ，這是碳本身具有的性質(zhì)，是內(nèi)因，而‘O₂充足與O₂不充足’是一個(gè)外在條件，是外因�！皟�(nèi)因是根據(jù)，外因是條件，外因要通過(guò)內(nèi)因起作用”這就是辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”。

學(xué)生的回答

聯(lián)系生活，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的.學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育和辯證唯物主義的“事物變化的內(nèi)外因關(guān)系原理”的教育。

探究——碳的還原性

碳與氧氣反應(yīng)，既可生成CO₂ ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應(yīng)，即碳能否奪得氧化銅中的氧呢？

討論，猜想

實(shí)驗(yàn)探究的步驟提出問(wèn)題

引導(dǎo)學(xué)生分析問(wèn)題

對(duì)猜想提出假設(shè)

1．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO^△Cu＋CO₂↑

2．碳能與氧化銅反應(yīng)；C＋CuO^△Cu＋CO

3．碳與氧化銅不反應(yīng)。

從問(wèn)題出發(fā)進(jìn)行大膽地假設(shè)，提出各種可能性。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

利用課件引導(dǎo)學(xué)生分析——思維探究

1．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

（1）實(shí)驗(yàn)裝置（根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件）

反應(yīng)裝置與實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置相同。

（2）檢驗(yàn)產(chǎn)物（CO、CO₂）

CO₂——石灰水；CO——點(diǎn)燃。

實(shí)驗(yàn)裝置如下（圖一）

1.C與CuO均為固體，C在常溫下穩(wěn)定，此反應(yīng)應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行，所以應(yīng)選擇與實(shí)驗(yàn)室制氧氣裝置類似。

2.檢驗(yàn)CO₂可用澄清的石灰水；檢驗(yàn)CO可用點(diǎn)燃的方法，看火焰的顏色。

探究實(shí)驗(yàn)裝置

上圖有不足之處嗎？

（圖二）

很多學(xué)生發(fā)現(xiàn)試管口應(yīng)堵棉花，當(dāng)看到老師提供的儀器時(shí)時(shí)會(huì)選擇如圖二的裝置。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究科學(xué)知識(shí)的意識(shí)。

（3）操作步驟

讓學(xué)生自己通過(guò)所學(xué)氧氣制取的操作思考、討論、交流得出結(jié)論。

教師評(píng)價(jià)總結(jié)并點(diǎn)播

①氣密性檢驗(yàn)

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時(shí)停止加熱。

操作步驟：

①氣密性檢驗(yàn)

②裝藥

③如圖連接固定

④打開止水夾，點(diǎn)燃酒精燈加熱（觀察現(xiàn)象）

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)束——關(guān)閉止水夾，同時(shí)停止加熱。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦通過(guò)所學(xué)知識(shí)分析解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

2．實(shí)驗(yàn)探究

根據(jù)提出假設(shè)的依據(jù)和已有的知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）

小組合作完成

實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

現(xiàn)象：黑粉末逐漸呈紅熱狀態(tài)，有無(wú)色氣體產(chǎn)生，通入澄清石灰水，則澄清石灰水變渾濁，尖嘴處所出氣體不能燃燒，冷卻后，試管內(nèi)留有光亮的紫紅色固體。

對(duì)各種假設(shè)進(jìn)行論證并培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ�同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和尊重客觀事實(shí)、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。

3．引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)

：過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了哪一條假設(shè)是正確的？

3.碳與氧化銅反應(yīng)

C ＋ 2CuO ^△ 2Cu ＋

初三化學(xué)教案15

　　初三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

　　1、在認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系的基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

　　2、掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟和格式，理清解題思路，培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　3、初步認(rèn)識(shí)定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)于社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義

　　【情境導(dǎo)入】

　　氫氣是未來(lái)的理想能源，人們正在探索一種光解反應(yīng)器，裝載入汽車中，可直接將水分解成氫氣和氧氣，作為汽車能源。那么，同學(xué)們能否計(jì)算出加滿一桶水18千克，能讓汽車跑多遠(yuǎn)呢？首先應(yīng)弄清楚的是：18千克水能分解產(chǎn)生多少氫氣？

　　【回顧反思】

　　電解水的化學(xué)方程式：。

　　以上化學(xué)方程式表示的意義：

　　（1）；

　�。�2）；

　　（3）。

　　【探求新知】

　　（1）從微觀的角度分析電解水過(guò)程中分子之間的定量關(guān)系：水分子、氫分子、氧分子間的質(zhì)量比恒等于∶ ∶ 。

　�。�2）從宏觀的角度分析電解水過(guò)程中各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系：水、氫氣、氧氣之間的質(zhì)量比恒等于∶ ∶ 。

　　【歸納小結(jié)】

　　化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)反應(yīng)方程式各物質(zhì)的與相應(yīng)乘積之比。

　　【討論交流】

　　1.如果有36g水通電完全分解，可生成多少克氫氣

　　2.如果要生成16g氧氣需電解多少克水？

　　【歸納小結(jié)】根據(jù)化學(xué)方式計(jì)算的解題步驟：

　�。ǎ保�；

　�。ǎ玻�；

　�。ǎ常�；

　�。ǎ矗�；

　�。ǎ担�；

　�。ǎ叮�。

　　【實(shí)際應(yīng)用】根據(jù)前面你掌握的計(jì)算方法，嘗試解決下列問(wèn)題。

　�。保�工業(yè)上通過(guò)電解Al2O3制金屬鋁，反應(yīng)方程式為２Al2O3通電４Al＋＋３O2↑。如果加工一個(gè)鋁鍋需要１kg鋁，至少需電解多少千克Al2O3？

　�。保畾錃馐俏磥�(lái)理想的汽車燃料，1kg氫氣就能供一輛功率為50kw的汽車跑大約100 km。水是氫之源，找到合適的催化劑，即可利用光能分解水制取氧氣。一桶水大約18kg，請(qǐng)你自編一道有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算題并解答。

　　自編題目：

　　解答：

　　【能力提高】飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進(jìn)人們對(duì)生活的熱愛。空運(yùn)觀賞魚是必須密封，為了解決魚的吸氧問(wèn)題，可在魚箱的`水中投入過(guò)氧化鈣（化學(xué)式為CaO2）。過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)的方程式為：2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑。若每只魚箱每天需耗氧氣52.8g，則需要投入過(guò)氧化鈣多少克？

　　化學(xué)素養(yǎng)評(píng)價(jià)5—4

　　可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16 Fe:56 C:12 Ca:40 Cl:35.5 Na:23

　　( )1．4克氫氣完全燃燒，生成水的質(zhì)量為:

　　A、38克

　　B、 36克

　　C、 34克

　　D、240克

　　( )2．鐵在純氧中完全燃燒生成四氧化鐵，那么鐵氧氣四氧化鐵的質(zhì)量比為:

　　A、56:32:232

　　B、56：16：232

　　C、56：64：232

　　D、168：64：232

　　( )3.某物質(zhì)在空氣中完全燃燒生成8．8g二氧化碳和5．4g水，則關(guān)于這種物質(zhì)的組成描述正確的是:

　　A．該物質(zhì)只含有碳元素和氫元素

　　B．該物質(zhì)中碳元素與氯元素的質(zhì)量比為12：1

　　C．該物質(zhì)一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素

　　D．該物質(zhì)的分子中碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為1：2

　　( )4．在4A＋5B = 4C＋6D反應(yīng)中，已知34gA與80gB完全反應(yīng)生成了54gD。若已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為30，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為:

　　A．68

　　B．34

　　C．17

　　D．51

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