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氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平第一課時

時間：2023-02-27 07:50:52 高二化學(xué)教案我要投稿

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氧化還原反應(yīng)反應(yīng)方程式配平（第一課時）

[教學(xué)目標]

1．知識目標

（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

（2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

2．能力和方法目標

通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識的綜合遷移能力；

3．情感和價值觀目標

（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

（2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[教學(xué)重點、難點]

重點：使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

[教學(xué)過程]

[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

問題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

反應(yīng)物及性質(zhì)

化合價改變

得失電子情況

發(fā)生的反應(yīng)

產(chǎn)物

還原劑具還原性

升高

失電子

被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

氧化劑具氧化性

降低

得電子

被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

問題2．對于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO₃(濃)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H₂S+H₂SO₄(濃)=S↓+SO₂↑+2H₂O

（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO₃(濃)=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

[引入新課]

今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

[板書]

氧化還原反應(yīng)方程式的配平

[學(xué)生活動]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

配平依據(jù)：

（1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

（2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。

配平的一般步驟：

（1）找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素；

（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；

（3）以化學(xué)式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

（4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。

（其中1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

[課堂練習(xí)]

1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

（1）□Cr³⁺+□Na₂O₂+□OH^-—□CrO₄^2-+□Na⁺+□H₂O

（2）□CrI₃+□Cl₂+□KOH—□K₂Cr₂O₇+□KIO₄+□KCl+□H₂O

（3）□P₄+□HNO₃+□H₂O—□H₃PO₄+□NO↑

（4）□Mn²⁺+□S₂O₈^2-+□H₂O—□SO₄^2-+□MnO₄^-+□H₂O

（5）□Zn+□H⁺+□NO₃^-—□Zn²⁺+□NO+□H₂O

（6）□HClO₄+□P+□H₂O—□HCl+□H₃PO₄

2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

（A）2FeS + 6H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+2S +6H₂O

（B）4FeS + 18H₂SO₄ = 2Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂↑+7S +18H₂O

（C）6FeS + 16H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ +6SO₂↑ +7S +16H₂O

（D）8FeS + 18H₂SO₄ = 4 Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑+ 11S+18H₂O

[分析和討論] 有的同學(xué)只是機械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe₂(SO₄)₃ 中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應(yīng)。答案選A。

[鞏固練習(xí)]

1．在反應(yīng)5NH₄NO₃=2HNO₃+4N₂↑+9H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

（A）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

2．反應(yīng)NO+O₂+NO₂+H₂O—HNO₃（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為（）。